2014全國(guó)百所名校高考模擬題按專題分類匯編教師版11電化學(xué)

B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變放電時(shí)，NPbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O4充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－Pb+SO4【福省三明中模為反u＋22===u(O)2H2能夠發(fā)列設(shè)計(jì)案正確的是( )用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池【山東省新泰市汶城中學(xué)模擬】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是（）BC、D、E、F1∶2∶2∶2C．欲用丙裝置給銅鍍銀，HAgAgNO3溶液D．裝置Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電【答案】電極均可以判斷：A是正極，B是負(fù)極，C是陽極，D是陰極，E是陽極，G是陽極，H 6.BCH3OHCH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+ab附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是abC．a(chǎn)電極附近呈紅色，bD．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b【遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)模擬】有一種電池，所用為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。該電池放電時(shí)，下列說法中正確的是()正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．CO向負(fù)極移 ＋H2O該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋KCrKCrd【省張掖二中模擬】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿 【答案】Fe-2e-=Fe2+，鋅是陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑所以陰極產(chǎn)生OH-，溶液變紅的區(qū)域是I，第二個(gè)圖是原電池，溶液變紅的區(qū)域是IVB。M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重agbL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．B．C．12.市新華中學(xué)模擬鐵鎳蓄電池又稱電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+NiOO=Fe（OH）+2Ni（OH）ANiOBFe+2OH－2e=Fe（OH）CpH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）+2OH－2e=NiO+3HO【省張掖二中模擬】常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間后,PHb(溶液體積的變化忽略不計(jì)）,在整個(gè)電解過程陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.12x(10-b-10-【答案】電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色 D13g0.4mol到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是（）【省張掖二中模擬】用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是極UANa2SO4U形管兩端滴入酚酞試液后，aBAgNO3bCKClCuCl2混合溶相同條件下，a、bDFe(OH)3膠體和導(dǎo)電b【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)模擬】用下圖Ⅰ10分鐘后，去掉直流電源，上升．下列說法正確的是()B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe－2e－+2OH－===Fe(OH)2C．用裝置Ⅱ2H＋＋2e－===H2↑D．裝置Ⅰ10pH【答案】金屬性強(qiáng)于鐵的，所以鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕，DC。20.省信陽高中模擬已知電池總反應(yīng)為 A．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開K時(shí)，b0.01molNa+通過離子交換膜時(shí)，b1124Na4e-K后，bpH閉合K后，a【浙江省湖州市菱湖中學(xué)模擬】將分別盛有100mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4Cu后，假定各溶液在電解前后的體積未變，則這時(shí)三個(gè)電解槽中溶液的pH分別是 【山東省濟(jì)寧市泗水一中模擬】我國(guó)知名企業(yè)公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧為：V2O5+xLiLixV2O5。下列說法中，正確的是（）電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為：LixV2O5－xe－＝V2O5xLi+D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)【省信陽高中模擬】用酸性氫氧電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，aC．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，bD．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2軸可表示 ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH NH3N2、H2的轉(zhuǎn)化率BSO2(g)1/2O2(gSO3(g)ΔH="-98.3kJ·mol-1,高壓有利于提高原料綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為，下列說法不正確的是（）：A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xeMo3S42x-B．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)：廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)綠礬．⑴SO2和O2反應(yīng)SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間 C．混合氣體質(zhì)量不變D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能 ②溶液中H+的移動(dòng)方向 極到極；(用A、B表示5.7g250mL25mL0.01mol/LKMnO4KMnO440 ——Fe3++ “ ③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例 （1）學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫低碳醇的反應(yīng)如下：))寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程 高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化①電解法是工業(yè)上K2FeO4的法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為 K2FeO4—K2FeO4其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為amolFeS與bmolFeO投入到VL、Cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3H2SO4的混合液則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 ①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol 【浙江省湖州市菱湖中學(xué)模擬】(10分)新型高效的甲烷電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷電池串聯(lián)后 閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑c(diǎn)1、c2、c3，則其關(guān)系是：(用“＞、＜、=”表示取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則 完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是： 取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為a1a2、a3，則其關(guān)系是： （4）pHc(H+)最a1=a2＜a3。電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷電池串聯(lián)后 閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。OH（g；H=－90.8②2CH O（g；ΔH=－23.5③CO（g）+HO （g；ΔH=－41.3總反應(yīng)：3H（g）+3CO（g） CHOCH（g）+CO（g）的ΔH= ，Cl移 電極（填Fe或氧化了生成的I。若反應(yīng)中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化 CuSO①甲棒上的電極反應(yīng)式為 200mLpH=5CuSO溶液（25℃pH1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式 （11分）如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOHK1K2、K3①判斷電源的正、負(fù)極：a 極，b 極②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn) ③寫出電極反應(yīng)式：A ，C ④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，合閉K1，則電流表 【遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)模擬（10分）某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池12345實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“相同”或“不相同 ①鋁 ②石墨 實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極 【遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)模擬（10分）SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害SO2。 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng) SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣)，n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表n(SO32﹣):，n(HSO3-①上表判斷NaHSO3溶液 ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式 。（1） 作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液顏色變化 ，若待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則所測(cè)的氨水溶液濃度（以下用偏高，偏低，無影響填空）③，若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，則所測(cè)氨水的溶液濃度④，若酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則所測(cè)氨水的溶液濃度⑤。（2）PHmn倍，稀釋后兩溶液的PHm①n（選填>、<PH相同的氨水和氫氧化鈉溶液溶m②n（選填>、<、=（1）436kJ熱量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ能量，試求1molH2與1molCl2反應(yīng)的能量變化?！鱄= （2已知常溫時(shí)0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離則該溶液的PH= 此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的③倍?！臼堃炊心M】用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過pH為() 【省張掖二中模擬】(10分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式 ①溶液中Na＋向AAKIB2.24L0.2mol硫酸鉀溶液來氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子 (SO2)8%，氮氧化物(NOx)10%。目前，消除大氣污染有多種方法。處理NOx的法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(