物質的量濃度定義及其簡單計算

物質的量濃度定義及其簡單計算第1頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六思考：如果你是一個聰明的實驗員，你將會在這個硫酸的試劑瓶上貼一個怎樣的濃度標簽呢？溶質的物質的量(n)溶液的體積(V)第2頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六§2.3物質的量在化學實驗中的應用第一章從實驗學化學物質的量濃度的概念及計算第3頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六一、物質的量濃度定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。常用單位：mol/L符號：CB表達式：注意：1、單位體積的溶液不是溶劑2、溶質是物質的量，不是質量3、B不但表示溶液中所含溶質的分子還可表示溶液中所含溶質電離出的離子第4頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六x√xx【隨堂演練】第5頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六1.基本量的換算（固體物質）有關物質的量濃度的計算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質量是多少？2gCB=VnBCBV=nB=VCBnB2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質NaCl的物質的量為（

）2mol第6頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六2．在物質的量濃度溶液中溶質微粒數(shù)目的計算例：將28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42―的物質的量濃度。

c(Na2SO4)=0.8mol/Lc(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/Lc(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L第7頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六2.填空題（1）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;【隨堂演練】（2）濃度均為0.5mol/L的下列溶液中，含NO3-數(shù)目最多的是（），NO3-物質的量濃度最大的是（）

A.200mL硝酸鉀B.300mL硝酸鋇

C.400mL硝酸鎂D.100mL硝酸鋁第8頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六討論1：將10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L？討論2:假設上述溶液的密度ρg/L答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。若要將上題的物質的量濃度算出來還需哪些條件？c(NaOH)=n(NaOH)V(NaOH)=10g40g/mol10g+250gρg/L第9頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六思考：

若質量分數(shù)為ω，密度為ρg/ml，則其物質的量的濃度的公式可以表示為？cB(mol/L)=ρ(g/mL)·1000(mL/L)·ωMB(g/mol)某市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度。18.4mol/L

第10頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六若知道某物質的溶解度為S，溶液的密度為ρ（g/mL）。則物質的量濃度C的計算公式為？cB=ρ·1000·SMB(S+100)第11頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六補充：結晶水合物及氣體溶于水形成溶液的有關計算提示：注意物質溶于水后所形成的溶質是什么。例：使用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液500mL需要膽礬的質量為多少？答案：12.5g第12頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六例.

標準狀況下，將44.8LNH3溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3氨水，求此氨水的物質的量濃度？答案：13.4mol/L注意：所得溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過V=m/ρ換算成質量.

第13頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六第14頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六1．(2011·江西模擬)在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液．下列說法中正確的是 ()A．該溶液物質的量濃度為10mol/LB．所得溶液的體積為22.5LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質的量濃度無法求得D．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得C第15頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六D第16頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六溫習在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg/cm3，質量分數(shù)(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為cmol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg.(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______．(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度c為______．(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為________．(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)為________．第17頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六練習在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg/cm3，質量分數(shù)(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為cmol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg.(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______．(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度c為______．(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為________．(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)為________．第18頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六練習在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg/cm3，質量分數(shù)(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為cmol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg.(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______．(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度c為______．(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為________．(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)為________．第19頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六練習在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg/cm3，質量分數(shù)(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為cmol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg.(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______．(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度c為______．(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為________．(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)為________．第20頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六練習在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg/cm3，質量分數(shù)(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為cmol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg.(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______．(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度c為______．(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為________．(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)為________．第21頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六有關溶液稀釋與濃縮的計算一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量的增加，溶質的質量分數(shù)和溶質的物質的量濃度減小。但是，溶質的質量和溶質的物質的量均不改變。因此存在以下關系：m(濃溶液)·ω(濃溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)第22頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六例：配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸，需要的37.5%濃鹽酸(已知其密度為1.19g/cm3）多少毫升？4.1mL第23頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六有關兩種不同濃度溶液混合計算C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶質的物質的量總和不變）

【例】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物質的量濃度（設溶液體積變化忽略不計）。C(Cl-)=

50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L

50mL+100mL=0.67mol/L第24頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六練習、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依據(jù)：溶液中正負電荷總數(shù)相等設：溶液體積為1則：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L第25頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六混合溶液的有關計算1.等質量溶液混合時質量分數(shù)的變化例：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等質量混合后，其質量分數(shù)為混合后硫酸溶液的質量分數(shù)等于二者的算術平均值第26頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六2.等體積溶液混合后質量分數(shù)的變化例：30%硫酸溶液ρ1和50%硫酸ρ2溶液等體積混合后，其質量分數(shù)為硫酸溶液密度大于水，硫酸越濃，密度越大。所以，混合后硫酸溶液的質量分數(shù)大于兩者的算術平均值特別注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶液質量分數(shù)越大，密度越小?；旌先芤旱挠嘘P計算第27頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六練習．（2003江蘇化學8）．若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢2ω1＝ω2B2ω2＝ω1

Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1第28頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六有關溶液反應的計算例.有一條表面已氧化成MgO的鎂帶，質量為2.8g，使之與足量鹽酸反應，產(chǎn)生了2.24L(標況)的氫氣，若把反應后的溶液用水稀釋成500mL溶液，其中c(Mg2+)=？0.22mol/L第29頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六D第30頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六1.(2010·四川卷)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1)，所得溶液的密度為ρg·mL-1，質量分數(shù)為w

，物質的量濃度為cmol·L-1，則下列關系中不正確的是()A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．w

=17c/(1000ρ)C．w

=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)A【隨堂演練】第31頁，共33頁，2023年，2月20日，星期六2、將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀H2So4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質的