2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修第二冊第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展作業(yè)

第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、選擇題(共10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵。”以下說法不正確的是(B)A．金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定B．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工解析：活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，A項(xiàng)正確；熟鐵比生鐵質(zhì)地更軟，延展性更好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量，從而將生鐵轉(zhuǎn)化為熟鐵，C項(xiàng)正確，該冶煉方法與鐵水中吹空氣煉鋼原理相同，D項(xiàng)正確。2．藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關(guān)藥物的說法不正確的是(D)A．“胃得樂”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗酸藥B．鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質(zhì)屬于毒品C．青霉素能抑制細(xì)菌細(xì)胞壁的生長，致使細(xì)菌因細(xì)胞破裂而死亡D．“阿司匹林”是一種重要的抗生素解析：碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)，是抗酸藥，A項(xiàng)正確；鴉片、嗎啡、海洛因?qū)儆诙酒罚珺項(xiàng)正確；青霉素是抗生素，能殺死細(xì)菌，C項(xiàng)正確；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是(D)A．使用工業(yè)用鹽腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制銀耳D．使用小蘇打發(fā)酵面食解析：工業(yè)用鹽含有NaNO2，NaNO2有毒，不能食用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；尿素屬于化學(xué)肥料，不能食用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫?qū)θ梭w有危害，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3(小蘇打)和有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)使面食疏松多孔，D項(xiàng)正確。4．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)應(yīng)當(dāng)在技術(shù)可行、經(jīng)濟(jì)合理和有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的前提下，按照減量化優(yōu)先的原則實(shí)施。下列說法有悖于循環(huán)經(jīng)濟(jì)的是(B)A．將有機(jī)垃圾轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料B．大力開采石油、煤、天然氣滿足社會(huì)生產(chǎn)需要以加快經(jīng)濟(jì)發(fā)展C．將1molCH4轉(zhuǎn)化為4molH2用于合成氨D．CO、CH3OH和C3H4合成CH2C(CH3)COOCH3解析：化石燃料煤、石油和天然氣的過度使用對環(huán)境不利，故選B。5．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。“綠色化學(xué)”的要求是從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)，它包括“綠色生成”和“綠色銷毀”等內(nèi)容。在整頓音像市場的活動(dòng)中，查封了一批盜版光盤，并進(jìn)行了“綠色銷毀”。以下屬于“綠色銷毀”的是(D)A．潑上汽油焚燒 B．傾倒于江河之中C．深埋于土中 D．碾壓粉碎后回收利用解析：潑上汽油焚燒，會(huì)產(chǎn)生許多有害氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；傾倒于江河中，塑料制成的光盤造成白色污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；深埋入土中，塑料自然降解很慢，會(huì)污染土壤，隔斷地下水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碾碎再回收利用既節(jié)約資源又保護(hù)環(huán)境，D項(xiàng)正確。6．鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是(A)A．工業(yè)上可以利用鋁熱反應(yīng)的方法冶煉金屬鎂B鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C．鋁熱反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的還原性D．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出解析：Mg的活潑性大于Al，無法用鋁熱反應(yīng)冶煉鎂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁具有還原性，高溫下可通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈，放出的熱量使鐵熔化，D項(xiàng)正確。7．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是(A)干海帶eq\o(——→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(——→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(——→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(——→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(——→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(——→,\s\up7(蒸餾))I2A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”解析：固體灼燒在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；I-被雙氧水氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，C項(xiàng)正確；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大于水中，可以轉(zhuǎn)移到CCl4中，過程為萃取，D項(xiàng)正確。8．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.065g·L-1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質(zhì)溴。A．向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br-＋Cl2Cl-＋Br2B．向苦鹵中通入氯氣時(shí)，溴元素化合價(jià)升高，被還原C．將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進(jìn)行萃取D．將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取解析：A項(xiàng)中離子方程式未配平，B項(xiàng)中通入Cl2，Br-被氧化，C項(xiàng)中裂化汽油中含有大量不飽和烴，不能用于做溴的萃取劑，易發(fā)生加成反應(yīng)，故選D。9．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是(D)A．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過程B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物C．②是放熱的過程D．B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%解析：干餾必須隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；煤經(jīng)干餾發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成苯、甲苯等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；固體是焦炭，焦炭與H2O的反應(yīng)是吸熱過程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃O＋2H2→CH3OH,2CO＋2H2→CH3COOH，原子利用率都是100%，D項(xiàng)正確。10．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(A)A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的目的是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)物質(zhì)可形成沉淀C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯氣、雙氧水等D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗解析：工業(yè)上主要用海帶提取碘，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶浸泡后加堿得到有機(jī)沉淀物，B項(xiàng)正確；加入氯水或雙氧水把I-氧化，不會(huì)引入雜質(zhì)，C項(xiàng)正確；過濾操作用到的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗，D項(xiàng)正確。二、選擇題(共5小題，每小題4分，共20分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．下列關(guān)于藥物的敘述正確的是(BC)A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者不可用小蘇打片治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害解析：魚肝油飯后服用或與食物同服比飯前用吸收率提高20～30%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；藥物多為有機(jī)物，可以用萃取法提取中草藥中有效成分，B項(xiàng)正確；胃潰瘍患者服用小蘇打，NaHCO3與胃酸(HCl)反應(yīng)生成CO2氣體易造成胃穿孔，C項(xiàng)正確；鋁對人體有害，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br-＋Cl22Cl-＋Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)解析：MgO熔點(diǎn)很高，MgCl2熔點(diǎn)較MgO低，電解MgO冶煉Mg增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉鎂，C錯(cuò)誤。13．用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生產(chǎn)過程如下：下列說法不正確的是(AD)A．通過裂解可以從石油中獲得更多的汽油B．煤干餾不能直接得到純凈的苯C．制聚苯乙烯的反應(yīng)中①為加成反應(yīng)D．反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%解析：A項(xiàng)，石油裂解是為了得到更多的有機(jī)化工原料如乙烯等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，煤干餾只能得到苯和苯的同系物的混合物，還要進(jìn)行分餾才能得到苯，正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)①③的原子利用率都達(dá)到100%，而反應(yīng)②中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還生成了H2，原子利用率小于100%，錯(cuò)誤。14．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)反應(yīng)過程：①2MoS2＋7O2eq\o(═══,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HClH2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o(═══,\s\up7(高溫))MoO3＋H2O；⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是(AD)A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣不能直接排放B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2解析：A項(xiàng)正確，生成物SO2對環(huán)境污染嚴(yán)重；B項(xiàng)，根據(jù)②中生成物(NH4)2MoO4可知，該化合物屬于鹽，對應(yīng)的酸是H2MoO4，故MoO3不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)③H2MoO4是一種不溶性酸，可由HCl通過復(fù)分解反應(yīng)制得，溶液中c(H＋)不可能很大，故H2MoO4不可能是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molH2、1molCO和1molAl作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)分別為2mol、2mol和3mol，還原等量的MoO3，故轉(zhuǎn)移電子相同，此時(shí)n(H2)∶n(CO)∶n(Al)＝3∶3∶2，正確。15．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，海水的綜合利用如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(A)A．含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B第③步中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)C．在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化D．在第①步中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸解析：廢水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A項(xiàng)正確；MgCl2溶液直接蒸發(fā)得不到MgCl2·6H2O，得到的是Mg(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第⑤步中反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純的過程中要注意兩點(diǎn)，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是鹽酸最后加入，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題(共5個(gè)小題，共60分)16．(10分)如圖是兩種化肥標(biāo)簽的一部分，請回答：(1)從標(biāo)簽上看，兩種化肥具有的共同物理性質(zhì)之一是__可(或易)溶于水__；碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是__受熱易分解__。(2)這種尿素和碳酸氫銨的含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為__23∶8__。(3)從含氮量角度，50kg這種碳酸氫銨相當(dāng)于____kg(精確到0.1)17．(10分)含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理，所用的氧化劑有氯類(如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等)和氧類(如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等)。一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物(含CN-)的廢水。在堿性條件下(pH＝8.5～11)，氯氣可將氰化物中的CN-氧化為只有其毒性eq\f(1,1000)的氰酸鹽(含CNO-)。(1)寫出含CN-的廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：__CN-＋Cl2＋2OH-CNO-＋2Cl-＋H2O__。(2)若向含CNO-的廢水中再通入氯氣，可使CNO-轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式：__2CNO-＋3Cl2＋8OH-2COeq\o\al(2－,3)＋6Cl-＋4H2O＋N2↑__。(3)在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN-的廢水，若將其氧化為CNO-，其離子方程式為__CN-＋ClO-CNO-＋Cl-__。解析：(1)CN-是在堿性條件下被Cl2氧化的，故反應(yīng)中有OH-參加，產(chǎn)物除生成氰酸根外還應(yīng)有Cl-及H2O，離子方程式為CN-＋Cl2＋2OH-CNO-＋2Cl-＋H2O。(2)當(dāng)Cl2過量時(shí)，(1)中的產(chǎn)物CNO-與Cl2反應(yīng)，堿性條件下不可能產(chǎn)生CO2及其他氣體，而碳元素的存在形式為COeq\o\al(2－,3)，無毒氣體一定為N2，離子方程式為2CNO-＋3Cl2＋8OH-2COeq\o\al(2－,3)＋6Cl-＋4H2O＋N2↑。(3)由于漂白粉中的ClO-具有強(qiáng)氧化性，故可發(fā)生反應(yīng)：CN-＋ClO-CNO-＋Cl-。18．(10分)工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖。請回答下列問題。(1)焦炭的主要成分是碳，碳元素位于元素周期表中第__二__周期，第__ⅣA__族。(2)用赤鐵礦石進(jìn)行高爐煉鐵的化學(xué)方程式是__Fe2O3＋3COeq\o(═══,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2__，欲提高高爐煉鐵的速率，可采取的措施是__將鐵礦石粉碎__、__將溫度升高_(dá)_等。(3)煉鐵過程中產(chǎn)生的高爐氣體中一定含有的成分是__CO、CO2__(填兩種)。(4)鐵礦石中含有SiO2，爐渣的主要成分是CaSiO3，煉鐵時(shí)生成爐渣的化學(xué)方程式是__SiO2＋CaCO3eq\o(═══,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑__。(5)煉鋼爐中通入純氧的目的是__與生鐵中的碳反應(yīng)，降低鋼中的含碳量__。(6)欲證明碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方案是__將CO2通入Na2SiO3溶液中__，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__CO2＋H2O＋Na2SiO3Na2CO3＋H2SiO3↓__。解析：(2)用赤鐵礦石進(jìn)行高爐煉鐵的過程就是Fe2O3被CO還原為鐵單質(zhì)。欲提高高爐煉鐵的速率，可粉碎赤鐵礦、升高溫度等。(3)煉鐵過程中產(chǎn)生的高爐氣體中一定含有的成分有CO、CO2。(4)爐渣的主要成分是CaSiO3，是鐵礦石中的SiO2與石灰石在高溫條件下生成的，其方程式為SiO2＋CaCO3eq\o(═══,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑。(5)煉鋼爐中通入純氧的目的是與生鐵中的碳反應(yīng)，降低鋼中的含碳量。(6)可利用元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。19．(15分)把兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛有沙子的蒸發(fā)皿；將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插一根砂紙打磨過的鎂帶；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中，鎂帶的作用是__引燃劑__，氯酸鉀的作用是__助燃劑__。(2)可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__混合物劇烈燃燒，發(fā)出強(qiáng)光，熔融物落入盛有沙子的蒸發(fā)皿中__，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__Fe2O3＋2Aleq\o(═══,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3__。(3)為了探究反應(yīng)后的固體成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作過程現(xiàn)象與結(jié)論Ⅰ取少量反應(yīng)后的固體研成粉末，加入足量濃氫氧化鈉溶液中，微熱固體部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，由此得出結(jié)論：________Ⅱ取少量反應(yīng)后的固體研成粉末，用磁鐵接近固體粉末觀察到________，證明固體中有鐵生成Ⅲ取少量反應(yīng)后的固體溶于________，滴加KSCN溶液溶液不變紅色，不能得出反應(yīng)后的固體中沒有＋3價(jià)鐵元素①補(bǔ)充完整上述信息：Ⅰ__固體中不含鋁粉__；Ⅱ__磁鐵上吸附了粉末__；Ⅲ__稀硫酸(或稀鹽酸)__。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__Al2O3＋2OH-2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O__；用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)論正確的理由__2Fe3＋＋Fe3Fe2＋__。③從氧化還原反應(yīng)原理角度分析：鋁不足時(shí)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能有__FeO、Fe3O4__。解析：(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要高溫，引燃方式特殊。用鎂帶作引燃劑，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，作助燃劑。(3)磁鐵能吸附鐵粉，用于檢驗(yàn)是否有鐵生成；如果反應(yīng)后的固體中有氧化鐵、四氧化三鐵時(shí)，其溶于稀硫酸(或稀鹽酸)生成Fe3＋，但生成的鐵粉能還原Fe3＋。注意不能用硝酸溶解固體，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象為“溶液不變紅色”。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，＋3價(jià)鐵元素可以降低到＋2價(jià)、0價(jià)，即生成氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵，當(dāng)鋁粉過量時(shí)生成鐵；鋁粉不足時(shí)生成氧化亞鐵或四氧化三鐵。20．(15分)某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、F