酸堿鹽知識點(diǎn)講解

酸堿鹽知識點(diǎn)講解第1頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)1酸堿指示劑紅藍(lán)無紅第2頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)白霧吸水脫水第3頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日第4頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)3鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的______，所以化學(xué)性質(zhì)相似。H＋

紅不變色紅不變色2ZnCl2＋H2↑

FeCl2＋H2↑

2ZnSO4＋H2↑

FeSO4＋H2↑

2FeCl3＋3H2O

Fe2(SO4)3＋3H2O

63第5頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日[注意]濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。NaCl＋H2O

Na2SO4＋2H2O

2CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2SO4＋H2O＋CO2↑

2第6頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉：白色固體，________溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而________，有強(qiáng)的腐蝕性。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，____溶于水，有腐蝕性。極易潮解微Ca(OH)2

第7頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途OH藍(lán)紅藍(lán)紅Na2CO3＋H2O

Na2SO3＋H2O

CaCO3↓＋H2O

CaSO3＋H2O

Na2SO4＋2H2O

CaCl2＋2H2O

Cu(OH)2↓＋Na2SO4

CaCO3↓＋2NaOH

2222第8頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日?類型一酸堿指示劑歸類示例命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)的顏色變化。

例1小紅同學(xué)學(xué)習(xí)了酸堿指示劑的知識后，嘗試用紫包菜自制指示劑。她將切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入________浸泡，用紗布將浸泡出的汁液過濾，得自制指示劑。這種指示劑遇石灰水變藍(lán)色，遇鹽酸變紅色。將少量白醋放入玻璃杯中，加入幾滴自制指示劑，顯________色。[方法點(diǎn)撥]

酸堿指示劑除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，還可以利用植物汁液來替代。酒精紅第9頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日

[解析]色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故應(yīng)加入酒精浸泡。用紫包菜自制的酸堿指示劑，遇石灰水變藍(lán)色，遇鹽酸變紅色，白醋與鹽酸都顯酸性，所以向白醋中加入幾滴自制指示劑，指示劑應(yīng)顯紅色。第10頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日?類型二酸和堿溶液敞口在空氣中發(fā)生的變化命題角度：生石灰和濃酸的性質(zhì)。

例2[2012·咸寧]下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增大的是()A．生石灰B．濃硫酸C．濃鹽酸D．石灰石

[方法點(diǎn)撥]酸溶液和堿溶液敞口在空氣中的質(zhì)量變化有的是物理變化，有的是化學(xué)變化。物理變化引起質(zhì)量變化是物質(zhì)本身的揮發(fā)引起質(zhì)量減少或是由于吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加。化學(xué)變化是常溫下，物質(zhì)吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質(zhì)或質(zhì)量的增加。A第11頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日

[解析]生石灰在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)變化質(zhì)量會增加，故A正確；濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，但不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)；濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質(zhì)量減小，故C錯(cuò)；石灰石在空氣中無任何變化，質(zhì)量不會變化，故D錯(cuò)。第12頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日?類型三酸溶液、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)命題角度：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。第13頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________________________________。(2)寫出圖中一個(gè)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。(3)物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是_________________________________________________________________________________________________________。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

鹽，且和Ca(OH)2、HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

第14頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日

[方法點(diǎn)撥]學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，要以常見的酸、堿為核心，按相互關(guān)系整理成網(wǎng)絡(luò)，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對酸、堿的化學(xué)反應(yīng)的理解和掌握，并能綜合運(yùn)用。

[解析]

(1)反應(yīng)①是金屬氧化物與酸的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前的Fe2O3是紅色粉末，與鹽酸反應(yīng)后生成FeCl3溶液，呈黃色；(2)圖中Ca(OH)2屬于堿，HCl、H2SO4屬于酸，酸和堿之間可以相互反應(yīng)；(3)物質(zhì)C與酸、堿都能反應(yīng)，說明是可溶性的鹽，且物質(zhì)C與HCl、Ca(OH)2反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。第15頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日第二課時(shí)酸堿中和反應(yīng)和溶液的pH第16頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1中和反應(yīng)的概念和對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究鹽水第17頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日第18頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)2中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用1．改變土壤的酸性。近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2．處理工廠的廢水。生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。第19頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日3．用于醫(yī)藥。人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時(shí)，胃會分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以按照醫(yī)生的叮囑服用某些堿性物質(zhì)[如Al(OH)3]的藥物，以中和過多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水、牙膏等堿性物質(zhì)可以中和蚊蟲分泌的蟻酸。

[提示]不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強(qiáng)的腐蝕性，會損害腸胃。第20頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)3溶液pH的概念及測定方法溶液的酸堿度可用pH表示，范圍為0～14。pH＜7：溶液顯_______性，pH越______，酸性越強(qiáng)；pH＝7：溶液顯_______性；pH＞7：溶液顯_______性，pH越______，堿性越強(qiáng)。pH測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用__________蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙的顏色與______________比較，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))。

[注意]①pH試紙測溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用水潤濕。②不能將pH試紙直接放入待測試樣溶液中，會污染試劑。小酸中堿大玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡第21頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)4溶液酸堿度的重要意義1．化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。2．農(nóng)作物適宜在pH為____或接近____的土壤中生長。3．測定雨水的pH(酸雨的pH小于________)，可以了解空氣的污染情況。4．測定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH，可以了解人體的健康狀況。775.6第22頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日?類型一pH與酸堿性歸類示例命題角度：根據(jù)物質(zhì)的pH判斷酸堿性。第23頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日以下說法正確的是()A．食醋可以除去皮蛋的澀味B．牙膏是中性物質(zhì)C．醬油顯堿性，可以使酚酞變紅色D．胃酸過多的人宜多吃葡萄

[解析]

要正確解答此題，要理解溶液的pH與酸堿性的關(guān)系。食醋pH＝3，屬于酸性溶液，皮蛋的pH＝10，顯堿性，酸堿中和可以除去澀味，故A選項(xiàng)正確；牙膏pH＝9，屬于偏堿性物質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；醬油pH＝5，屬于偏酸性物質(zhì)，不能使酚酞變色，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄pH＝4，屬于酸性物質(zhì)，胃酸過多的人不宜多吃，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。A第24頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日第25頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點(diǎn)考慮，你認(rèn)為三次刷牙時(shí)間最好安排在()A．三次吃點(diǎn)心后B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后

[方法點(diǎn)撥]該類型題目考查的是對pH概念的理解。題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學(xué)的知識，解決實(shí)際生活問題。A

[解析]三次吃點(diǎn)心后，口腔殘留食物的pH最小，酸性也最強(qiáng)，容易發(fā)生蛀牙。第26頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日?類型二中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究命題角度：通過pH變化曲線圖判斷中和反應(yīng)過程中的反應(yīng)物和生成物。第27頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將___________________

(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入__________中，理由是___________________________________________________________。(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為________________(寫化學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯______色。等于氫氧化鈉溶液鹽酸隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大NaCl、HCl紅第28頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日[方法點(diǎn)撥]解答pH變化曲線圖的題目時(shí)，一定要認(rèn)真細(xì)心，看清楚題目是將“誰加入誰”中，再結(jié)合圖像，從曲線起點(diǎn)以及曲線是否穿越pH＝7來逐一判斷、排除。將酸溶液逐滴加入堿溶液中，溶液的pH逐漸減小，酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，繼續(xù)加酸至過量，pH繼續(xù)減小。反之，將堿溶液逐滴加入酸溶液中，溶液的pH逐漸增大，酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，繼續(xù)加堿至過量，pH繼續(xù)增大。

[解析]從題給曲線分析，因開始時(shí)顯酸性，因此是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，隨著滴入氫氧化鈉溶液的增加，溶液的pH增大；溶液的體積為5mL，溶液顯酸性，說明溶質(zhì)中有鹽酸未反應(yīng)，所以溶質(zhì)應(yīng)有反應(yīng)生成的NaCl和未反應(yīng)的HCl，故滴入石蕊溶液應(yīng)顯紅色。第29頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日?類型三中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用命題角度：中和反應(yīng)在實(shí)際生活和生產(chǎn)中的作用。[解析]

胃酸為酸性，所以要治療胃酸過多應(yīng)食用堿性的物質(zhì)以中和過多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl；但在食用時(shí)還要考慮物質(zhì)不能有腐蝕性，而CaO、NaOH都是具有腐蝕性的物質(zhì)，不能食用，所以答案為B。B第30頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日B

[解析]

AgNO3溶液溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)后廢水仍顯酸性，不能將廢水調(diào)至中性；NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液顯中性，能將廢水調(diào)至中性；稀醋酸顯酸性，加入稀醋酸后廢水仍顯酸性，不能將廢水調(diào)至中性；KNO3溶液顯中性，加入KNO3溶液后廢水仍顯酸性，不能將廢水調(diào)至中性。

第31頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日第三課時(shí)鹽和化肥第32頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1生活中常見的鹽及用途名稱、化學(xué)式俗稱及主要成分物理性質(zhì)主要用途氯化鈉______食鹽白色固體易溶于水作調(diào)味品；配制生理鹽水；工業(yè)上制純堿等化工產(chǎn)品；農(nóng)業(yè)上用來選種；交通上用來消除公路積雪碳酸鈉______純堿、蘇打白色固體易溶于水用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉______小蘇打白色固體易溶于水焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分；醫(yī)療上治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣______石灰石、大理石的主要成分白色固體不溶于水石灰石、大理石用作建筑材料及實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，碳酸鈣也可用作補(bǔ)鈣劑NaClNa2CO3

NaHCO3

CaCO3

第33頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日第34頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)2酸、堿、鹽的溶解性1．酸：大多數(shù)都可溶。2．堿：只有氨水、氫氧化鉀、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均為沉淀。3．鹽：鉀鹽、______鹽、______鹽、______鹽都可溶；氯化物除________難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除________難溶，________、________微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。[注意]BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣鈉銨硝酸AgClBaSO4

Ag2SO4

CaSO4

第35頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)3酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有________、________或______時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

[注意]

當(dāng)堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，除了生成物中有沉淀、氣體或水以外，參加反應(yīng)的堿和鹽、鹽和鹽都必須可溶。氣體水沉淀第36頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)4化肥的種類及作用種類常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)促進(jìn)作物莖、葉的生長茂盛、葉色濃綠(葉)磷肥磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力(根)鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進(jìn)作物生長健壯，莖稈粗硬(莖)復(fù)合肥硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時(shí)供給幾種養(yǎng)分，有效成分高第37頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日

[注意]化肥有效成分多，見效快，但化肥使用不當(dāng)也會造成不良后果。如破壞土壤結(jié)構(gòu)，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體健康，化肥還會因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。第38頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日?類型一鹽的化學(xué)性質(zhì)歸類示例命題角度：硫酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。金屬活動性BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl

第39頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日酸堿Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

第40頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日

[解析]

(1)鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，很容易看出表中的鹽所含的金屬是按金屬活動性順序由強(qiáng)到弱排列的；(2)因表中的鹽均含SO，故屬于硫酸鹽，硫酸鹽都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；(3)生成鹽的途徑有很多，除了圖中給出的物質(zhì)種類以外，還可以有酸與堿、酸與鹽反應(yīng)均生成鹽，堿與酸、堿與鹽反應(yīng)也可生成鹽，故a、b可以是酸、堿；(4)FeSO4是一種硫酸鹽，活潑金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)、氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)均能得到FeSO4。第41頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日

[方法歸納]鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有四點(diǎn)：鹽(可溶)＋金屬1→金屬2＋新鹽(金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉)鹽＋酸→新鹽＋新酸鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)鹽＋鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)第42頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日?類型二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件命題角度：給出反應(yīng)物和生成物，判斷是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。第43頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日(1)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液。(2)氫氧化鈣溶液和鹽酸。(3)稀硫酸和氯化鉀溶液。K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

不能第44頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日(4)硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液。(5)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液。K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

[解析]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生必須滿足生成物有沉淀、氣體或水。第45頁，共51頁，2023年，2月20日，星期日[方法點(diǎn)撥]

在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽在溶液中均能離解成自由移動的離子。因此，酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，實(shí)際上是離子間的互換反應(yīng)。只要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件中的一個(gè)條件，反應(yīng)就能