高中化學(xué)選修三綜合檢測(cè)三

33221332214選測(cè)一、選擇題(每題，共48)1．下列微的個(gè)數(shù)比不是1∶1的是A．NaHCO晶體中陰、陽(yáng)離子B．分子中的質(zhì)子和電子C．Na固體中陰、陽(yáng)離子

()。D．2解析答案

H原子中的質(zhì)子和中子Na2固體是由和22構(gòu)成的，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為∶。C2．下面的序不正確的是A．晶體點(diǎn)由低到高：＜＜CBr＜CIB．熔點(diǎn)由高到低：Mg＞AlC．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D．晶格能由大到?。海荆綨aBr＞

()。解析答案

B熔點(diǎn)由高到低應(yīng)為AlMgB3．如下圖鐵δ、、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

()。A．γ體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B．α晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C．將鐵加熱到1500分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同D．三種同素異形體的性質(zhì)相同

44444366解析

A項(xiàng)中，γFe體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子為12；C項(xiàng)中，冷卻到不同的溫度，得到的晶體類(lèi)型不同，D，同素異形體的性質(zhì)不同。答案

B4．下列關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序，不正確的是

()。A．HIHBr＞HClC．＞NaBr＞KBr

B．＞CBr＞＞D．金剛石＞碳化硅＞晶體硅解析

這道題的解題思路是先判斷晶體類(lèi)型，然后根據(jù)各類(lèi)晶體中微粒間作用力的強(qiáng)弱規(guī)律去判斷物質(zhì)熔點(diǎn)的高低。A中全是分子晶體，但由于HF分子間存在氫鍵，因HF熔點(diǎn)最高列順序應(yīng)為HFHIHBrHClA項(xiàng)錯(cuò)誤B全是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似CI4

分子量最大，故分子間作用力最大，熔點(diǎn)最高，項(xiàng)正確；中全是離子晶體，離子半徑大小關(guān)系為Na＜K，Cl＜Br，故離子鍵NaCl強(qiáng)，KBr弱，熔點(diǎn)的排列順序?yàn)椋綨aBrKBr項(xiàng)正確；D中全為原子晶體，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，故D項(xiàng)也正確。答案

A5在冰晶石([AlF])晶胞中[AlF]3占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl－占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與晶胞中含有的原子數(shù)之比為()A．2∶1B．3∶2C．5∶D．∶解析

本題考查NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)和對(duì)新信息的變通能力。根據(jù)題目信息，一個(gè)NaCl晶胞中含有的原子數(shù)為＋＝8個(gè)；一個(gè)冰晶石的晶胞中含有4個(gè)[AlF

6

]3

，則含有12個(gè)Na，則一個(gè)冰晶石晶胞所含的原子總數(shù)為124×(16)40，故選D。

332422332422答案

D6．下列關(guān)晶體的說(shuō)法一定正確的是

()的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2

、O、

分別位于立方體的體心、面心和頂角)A．分子體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO晶體中每個(gè)Ti4

與122

緊相鄰C．SiO晶體中每個(gè)硅原子與2氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高解析

A中，稀有氣體屬于分子晶體，但稀有氣體是單原子分子，不存在共價(jià)鍵BCaTiO3

的晶胞中每個(gè)Ti

處在立方體的頂角，所以每個(gè)Ti4同時(shí)為個(gè)立方體所共有8個(gè)方體中有12個(gè)O2

與之相鄰SiO

2晶體中每個(gè)硅原子與個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合；D中，金屬晶體中的汞在常溫時(shí)呈液態(tài)，它的熔點(diǎn)比常溫下呈固態(tài)的分子晶體要低。答案

B7．下面有晶體的敘述中，不正確的是

()A．金剛網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na

周?chē)嚯x相等的Na

共有6C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs

＋

周?chē)o鄰8Cl－D．干冰晶體中，每個(gè)分子周?chē)o鄰分子

2343222223234322222322解析

氯化鈉晶體中，每個(gè)周?chē)嚯x相等的＋共12。每個(gè)周?chē)嚯x相等且最近的Cl

共有6。答案

B8據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)斷下列有關(guān)說(shuō)法中誤的是()。NaCl

MgCl

AlCl

3

SiCl

4

單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

8101

7101

190

－6857

22注：AlCl熔點(diǎn)在×5條件下測(cè)定。A．SiCl是分子晶體B．單質(zhì)B原子晶體C．AlCl加熱能升華D．MgCl所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl解析

三類(lèi)不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原子晶體具有高的熔沸點(diǎn)，硬度大、不能導(dǎo)電。而離子晶體也具有較高的熔沸點(diǎn)、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。分子晶體熔、沸點(diǎn)低，硬度小、不導(dǎo)電，熔化時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類(lèi)型。根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析NaCl熔、沸點(diǎn)均比MgCl高，所以NaCl體中的離子鍵應(yīng)比MgCl強(qiáng)，故D正確。答案

D二、非選擇題(本題包括個(gè)大題，共52)9．(12分)X、Y、三種常見(jiàn)的短周期元素，可形成XY、ZY、XY、ZY、ZX化合物，已知Y的離子和的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層，試回答：(1)XYZ單質(zhì)的晶體分別屬于_______體________晶體________

22223322222222222222332222222222····＋···＋222422222222222222晶體。Y的電子式，Y溶于水化方程式為_(kāi)_______________(3)XY在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是針狀晶體于_______晶體XY的水溶液ZY反應(yīng)可生成一種具漂白性的氧化HY，其化學(xué)方式為_(kāi)________________________________________________________________。解析

由YZ形成ZYZY可猜為Na和NaO或H和HO，根據(jù)XYZ形成陰、陽(yáng)離子，確定ZNaY為OX由物質(zhì)的性質(zhì)可確定各物質(zhì)及性質(zhì)。答案

分子

分子

金屬[O]2·······

O2H＋↑

分子

HSO＋NaO===Na＋HO10)化合物YX、ZX中X、Y、都前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了個(gè)電子。則(1)X原子的電子排布式是Y原子的價(jià)層電子排布圖是________________(2)YX的分子構(gòu)型是________YX的熔、沸點(diǎn)ZX填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________(3)YX分子中，Y原子的雜化類(lèi)型_YX分子中含_______個(gè)鍵。下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞)，其中代表YX的是_______，代表ZX的是_填序號(hào)，下同)。

22222211n2222222211n22元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n

中所有電子正好充滿K、、M個(gè)電子層，它與N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。②該晶體中X離子中n＝________。③X元素的原子序數(shù)是_。④晶體中每個(gè)N

3

被_個(gè)等距離的Xn

離子包圍。解析

Y元素的電子排布式為22p2

C元素XY周期X素的電子排布式為

2

2

2p

4

，是O元素。Z是元素，YX2

為，ZX為

CO為分子晶體SiO為原子晶體中碳原子為sp雜化，是直線形分子，C與兩個(gè)子之間各有一個(gè)。(5)①Xn

位于晶胞的棱上，其數(shù)目為12×＝3N4

位于晶胞的頂角，其數(shù)目為×＝個(gè)，故其個(gè)8數(shù)比為∶；②由晶體的化學(xué)式X3

N可知X

的所帶電荷為1③因?yàn)镵LM三個(gè)電子層充滿，故為218所以X原子序數(shù)是29④N3于晶胞頂角，故其被個(gè)X在上、下、左、右、前、后包圍。2s

位答案

(1)1s

2s

2

↑↓直線形低

CO為分子晶體，SiO為原子晶體(3)sp雜化

2(4)B①31

②1

③29

④611．)下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。

3133134請(qǐng)回答下列問(wèn)題：表中屬于區(qū)的元素是_______(填編號(hào))；素⑧的原子價(jià)電子排布式是____________。③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型是

②③④的電負(fù)性：________＞________＞用元號(hào)表示)。判斷據(jù)是_________________________________________________________________。某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nnnp元素為周期表中的填編)該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為_(kāi)_______，其熔點(diǎn)比金剛石的________(填“高”或“低”)。解析

由元素周期表的分區(qū)知⑨即鐵元素為區(qū)元素號(hào)為Cu元素是ds元素，的價(jià)電子排布式為

10

；③是氮元素⑦為Cl元素，形成NCl為分子晶體CNO電負(fù)性依次增大；由價(jià)電子排布式為nnnp

知，n2故為氮元素NH3

極易溶于水是因?yàn)镹H3與H2O之間能形成分子間氫鍵；由CN元素組成化合物的性質(zhì)知應(yīng)為原子晶體，因?yàn)榈影霃叫∮谔荚影霃?，故比金剛石的熔點(diǎn)高。答案

⑨

3d分子晶體

NC

同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)③(4)CN

氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵高12)2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售品

333333332833333片，材質(zhì)基本以砷化鎵、AlGaInP(磷化鋁鎵銦InGaN(氮化銦鎵為主。已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______。(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原(色球數(shù)為_(kāi)，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)。、、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是。用氫化物分子式表示)砷化鎵可由(CH)和AsH在700℃時(shí)制得。(CH)中原子的雜化方式為_(kāi)。比較二者的第一電離能：As________Ga(填“＜”、“＞”或“＝”。下列說(shuō)法正確的是_字母)。A．砷化晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．GaP與為等電子體C．電負(fù)性：As＞D．砷化鎵晶體中含有配