《試卷3份集錦》甘肅省定西市第五次中考模擬考試化學(xué)試卷含解析

中考化學(xué)模擬試卷（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對(duì)防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為CdLMOe。下列有關(guān)葉

酸的說法中正確的是

A.葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為441g

B.葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6

D.葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成

解析：B

【解析】

A、相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1,錯(cuò)誤；B、葉酸分子中氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和大于氧原子的相對(duì)原子

質(zhì)量之和，故氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C、葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量

tt=12xl9:19:14x7:16x6=228:19:98:96,錯(cuò)誤；D、一個(gè)葉酸分子是由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、

7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，錯(cuò)誤。故選B。

2.用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。下列說法不正確的是

A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

B.a處的反應(yīng)為CO+Fe2（）3=2Fe+CO2

C.b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成

D.可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理

解析：B

【解析】

【詳解】

A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故A項(xiàng)正確;

高溫

B、該化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，且配平錯(cuò)誤，正確書寫為3co+Fe2C）3^2Fe+3c0”故B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO?生成，故C項(xiàng)正確；

D、一氧化碳具有可燃性，可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理，故D項(xiàng)正確。

故選B。

3.NSR技術(shù)通過BaO和Ba（N03”的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO,,（氮氧化物）的儲(chǔ)存和還原，能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)

在空氣中過量條件下的NO*排放。其工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是（）

A.BaO屬于金屬氧化物，Ba（N03”屬于硝酸鹽

B.CO?、甲烷?0、臭氧Q）等氣體都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)

C.該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了由NO*到N?的轉(zhuǎn)化，減少了對(duì)空氣的污染

一定冬桂

D.還原時(shí)發(fā)生反：5CO+Ba（NO3）2==N2+BaO+5CO2,其中N、C、Ba三種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前

后均發(fā)生改變

解析：D

【解析】

A、氧化鋼是由金屬元素和氧元素組成的，故是金屬氧化物，硝酸鎖是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，是

硝酸鹽，故正確；

B、Ca、甲烷（。0、臭氧（。3）等氣體都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故正確；

C、由圖2可知，該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了將NO*轉(zhuǎn)化為用，減少了對(duì)空氣的污染，故正確；

D、反應(yīng)前氮元素以化合物的形式存在，反應(yīng)后以單質(zhì)形式存在，故氮元素的化合價(jià)一定改變，反應(yīng)前碳

元素的化合價(jià)是+2價(jià)，反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)，故碳元素的化合價(jià)改變了，硝酸銀和氧化領(lǐng)中的

鋼元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，故鋼元素的化合價(jià)沒有改變，故錯(cuò)誤。故選D。

4.在進(jìn)行“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)制得的氧氣不純。你認(rèn)為可能的原因是（）

A.用排水法收集02時(shí)，集氣瓶裝滿水

B.用向上排空氣法收集0?時(shí)，導(dǎo)管伸入到集氣瓶的底部

C.用排水法收集”時(shí)，導(dǎo)管口冒出氣泡，立即收集

D.用排水法收集收集滿后，在水下蓋上玻璃片

解析:C

【解析】

【詳解】

A、用排水法收集，集氣瓶中裝滿水，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故正確；

B、用排空氣法收集氧氣，導(dǎo)氣管伸到集氣瓶的底部，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故正確；

C、用排水法收集，沒有等到氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)就開始收集，原試管內(nèi)的空氣進(jìn)入集氣瓶，故錯(cuò)誤；

D、用排水法收集0z,收集滿后，在水下蓋上玻璃片，可以防止空氣的進(jìn)入，故正確；答案：Co

5.下列有關(guān)二氧化碳的檢驗(yàn)、制備和用途能達(dá)到目的的是（）

A.干冰用于人工降雨

B.二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳

D.將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶?jī)?nèi)原有氣體就是二氧化碳

解析：A

【解析】

【詳解】

A、干冰易升華吸熱，使周圍溫度降低，常用于人工降雨，故A正確；

B、二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，故B

錯(cuò)誤；

C、石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)會(huì)

漸漸停止，故C錯(cuò)誤；

D、使燃著的木條熄滅的氣體，不一定是二氧化碳，可以是氮?dú)獾龋蔇錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

理解和熟練掌握二氧化碳的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法，是解答本題的關(guān)鍵。

6.“天宮一號(hào)”搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用偏二甲臍（C2HsNJ和四氧化二氮（NzO）作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全

反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N204=3X+2C02+4H20,則X的化學(xué)式為（）

A.COB.N2C.02D.H2

解析：B

【解析】

【分析】

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

【詳解】

在化學(xué)反應(yīng)前后除X夕卜，其他各原子相差的個(gè)數(shù)分別是：

C:2-2=0,H:8-4X2=0,N:2+2x2-0=6,O:2x4-2x2-4xl=0,所以3個(gè)X分子中共含有6個(gè)N原

子，每個(gè)X分子中含有2個(gè)N原子，即X的化學(xué)式為心，故選B。

7.先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)

更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)

性順序?yàn)?/p>

A.甲＞乙＞丙＞丁B.乙＞甲＞丙＞丁C.?。颈疽遥炯譊.乙＞甲＞?。颈?/p>

解析：D

【解析】

本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越

靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，由題意可知：將這四

種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲、乙發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡，而且乙反應(yīng)更劇烈，說明甲

和乙排在氫前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氫后.將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，

說明丁在丙的前面.所以，四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋阂遥炯祝径。颈?，故選D。

點(diǎn)燃

8.鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg+02號(hào)W2Mg0”來表示.以下信息：①反應(yīng)條件②反應(yīng)速率

③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系④反應(yīng)的微觀過程⑤反應(yīng)過程中的能量變化⑥反應(yīng)體系中微觀粒

子的數(shù)量關(guān)系.能從上述化學(xué)方程式中獲得的是（）

A.@@④B.②③⑤C.①③⑥D(zhuǎn).②（④⑥

解析：C

【解析】

【詳解】

①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，故正確；

②由化學(xué)方程式不能知道反應(yīng)的速率，故錯(cuò)誤；

③由化學(xué)方程式的意義可知，48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故正確；

④由化學(xué)方程式不能看出反應(yīng)的微觀過程，但能確定反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比，故錯(cuò)誤；

⑤由化學(xué)方程式不能看出反應(yīng)中的能量變化，故錯(cuò)誤；

⑥由反應(yīng)的方程式可知2個(gè)鎂原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂分子，故正確；

故該化學(xué)方程式中獲得的信息是①③⑥，故選C。

9.下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，正確的是

①②③④⑤

A.①②屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.②③屬于同種元素

C.③④⑤屬于同種離子D.①容易與④形成化合物

解析：B

【解析】

試題分析：A、①②最外層電子分別為6、7都未達(dá)到8的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同，那么屬

于同種元素，正確；C、其質(zhì)子數(shù)不同，形成的離子也不同，錯(cuò)誤；D、①易得到2個(gè)電子，④最外層電

子數(shù)為8不易得失相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難形成化合物，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

10.下列各組物質(zhì)要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是

A.石灰石和鹽酸B.氧化鐵和鹽酸C.氫氧化領(lǐng)和稀硫酸D.氫氧化鈉和稀鹽酸

解析：D

【解析】

A、石灰石和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液

呈黃色；C、氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，

沒有明顯現(xiàn)象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生。故選D。

點(diǎn)睛：只有那些沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚St通過溶液顏色的變化才

能判斷反應(yīng)發(fā)生。

11.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列類推正確的是（）

A.活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬

B.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D.堿性溶液能使酚酸溶液變紅，則能使酚配溶液變紅的溶液一定是堿性溶液

解析：D

【解析】

【詳解】

A、活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選

項(xiàng)類推錯(cuò)誤；

B、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如

CO2+2NaOH—Na2C03+H20,故選項(xiàng)類推錯(cuò)誤；

C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于單質(zhì)，也可能是混合物，如氧

氣和臭氧的混合物，故選項(xiàng)類推錯(cuò)誤；

D、堿性溶液能使酚配溶液變紅，則能使酚酸溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，故選項(xiàng)類推正確。故選

Do

12.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列排序正確的是（）

KMgCuAg

A.金屬活動(dòng)性順序:

由強(qiáng)到弱

B.溶液的出一黑,

OSiFeAl

C.地殼中的元素含量:

由高到低

CO:H:02

D.氣體的密度

由大到小

解析：A

【解析】A、鉀、鎂、銅、銀四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殁洠炬V＞銅＞銀，正確；B、氫氧化鈉溶

液顯堿性，pH大于7,氯化鈉溶液顯中性，pH等于7,鹽酸顯酸性，pH小于7,pH值由大到小的排列順

序應(yīng)是氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、鹽酸，錯(cuò)誤；C、地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、

鐵，錯(cuò)誤；D、相同狀況下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大，二氧化碳、氫氣、氧氣的相對(duì)分子質(zhì)

量分別為44、2、32,氣體的密度由大到小的排列順序應(yīng)是二氧化碳、氧氣、氫氣，錯(cuò)誤。故選A。

13.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）

ccO氫原子

X熱至，碳原子

°氧原子

甲乙丙

A.甲的化學(xué)式為CH?

B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2：1：1

C.甲、乙、丙都可能是氧化物

D.丙中C、H、0元素的質(zhì)量比12：3：8

解析：D

【解析】

【詳解】

A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為GH,；結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；

B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學(xué)方程式為CH+HzAC2HeO,反應(yīng)中

甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1;結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；

C、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4、乙物質(zhì)的化學(xué)式為HQ、丙物質(zhì)的化

學(xué)式為C2H6。，甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是

氧化物，結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；

D、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為GHeO,則該物質(zhì)的中C、H、0元素的質(zhì)量

是：(12X2)：(1X6)：16=12：3：1.結(jié)論正確；故符合題意；

故選D

14.下列說法正確的是

A.花香四溢說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子在化學(xué)變化中不能再分

C.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同D.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)

解析：A

【解析】

A.花香四溢說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。故A正確。B.原子在化學(xué)變化中不能再分。故B錯(cuò)誤。C.不同元素

的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)決定元素種類。故C錯(cuò)誤。D.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成物質(zhì)。故D

錯(cuò)誤。

15.以下是實(shí)驗(yàn)室制取、收集、干燥、存放氣體的裝置圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

③@⑤

,用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳均可使用裝置②

B.實(shí)驗(yàn)室收集氧氣和二氧化碳均可使用裝置③，氣體從導(dǎo)管b進(jìn)入

C.實(shí)驗(yàn)室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置④，氣體從導(dǎo)管a進(jìn)入

D.實(shí)驗(yàn)室收集的氧氣和二氧化碳，均可如圖⑤臨時(shí)存放

解析：B

【解析】

A.裝置②是固液常溫反應(yīng)制取氣體的裝置，實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳

均可使用裝置②，正確；B.氧氣和二氧化碳的密度都比空氣的密度大，均可使用裝置③，氣體從導(dǎo)管a

進(jìn)入占據(jù)下方空間，空氣則被趕到上方空間而從b排出，錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有吸水性，能干燥不與其反

應(yīng)的氣體，裝置④是洗氣裝置，導(dǎo)氣管是長(zhǎng)進(jìn)短出，實(shí)驗(yàn)室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置④，氣體

從導(dǎo)管a進(jìn)入，正確；D.氧氣和二氧化碳的密度比空氣的密度大，對(duì)于密度比空氣大的氣體，集氣瓶正

放，實(shí)驗(yàn)室收集的氧氣和二氧化碳，均可如圖⑤臨時(shí)存放，正確。故選B。

二、填空題

16.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。

（1）加碘鹽中“碘”是指（填“元素”或“分子”），身體中一旦缺碘，可能患有的疾病是

（填“甲狀腺腫大”或“骨質(zhì)疏松”）。

（2）廚房中能用來除水垢的物質(zhì)是（填“食醋”或“食鹽水”）。

（3）廚房中的下列物質(zhì)在水中能形成溶液的是（填字母序號(hào)）。

A調(diào)和油B食鹽C面粉D白糖

（4）硬水是含有較多鈣鎂化合物的水，請(qǐng)寫出鎂離子，生活中，如何將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。

（5）良好的家居環(huán)境帶來美好的生活。房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲

醛、苯等有毒氣體，這是利用活性炭的____性。

（6）汽車是現(xiàn)代生活中常見的一種交通工具。

①噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，其防銹原理是隔絕。

②我國(guó)已推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇，作為汽車的燃料。下列敘述正確的是

（填字母）。

A乙醇汽油是一種新型的化合物B乙醇可通過糧食發(fā)酵的方法制得

C使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放D乙醇和汽油都是可再生能源

③用天然氣作為機(jī)動(dòng)車的燃料是目前國(guó)家大力提倡的，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程

式為.

（7）今有①肥皂水②食鹽水③楊梅汁④白糖水⑤蒸儲(chǔ)水五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)判斷，

其中pHV7的是,pH>7的是（填序號(hào)）。要測(cè)定溶液的酸堿度，可選擇下列試劑中的

（填序號(hào)）。

A石蕊試液B酚配試液CPH試紙

解析：元素甲狀腺腫大食醋BD煮沸吸附氧氣和水BC

點(diǎn)燃

-

CH4+202C02+2H20③①C

【解析】

【分析】

當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性。

【詳解】

（1）加碘鹽中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與

具體形態(tài)無關(guān)；人體中缺碘可能患有的疾病是甲狀腺腫大。

（2）水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，食醋中含有醋酸，醋酸顯酸性，能和碳酸鈣、氫氧化鎂反

應(yīng)，從而把水垢除去。

（3）面粉溶于水后形成的是懸濁液，食用油和水形成的混合物屬于乳濁液，食鹽、白糖易溶于水，能和

水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，故選BD。

(4)硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，可溶性鈣鎂化合物受熱易分解，可以使用加熱煮沸的方法降低水

的硬度。

(5)活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，所以可吸附室內(nèi)的有毒氣體；

(6)①鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼

的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水。

②A、在汽油中加入適量的乙醇得到乙醇汽油，是由多種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故A不正確；

B、乙醇可通過糧食發(fā)酵的方法制得，故B正確；

C、乙醇中不含有硫、氮等元素，燃燒不會(huì)生成二氧化硫、氮氧化物等有害氣體，使用乙醇汽油能減少有

害氣體的排放，故C正確；

D、乙醇可以使用玉米、高粱等糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源；汽油是用石油煉制得到的，屬于不可再

生資源，故D不正確。故選BC。

占燃

③甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH&+202vCO2+2H2O。

(7)①肥皂水顯堿性，pH>7；②食鹽水、④白糖水、⑤蒸儲(chǔ)水均顯中性，pH均等于7；③楊梅汁顯酸

性，pH<7；酸堿指示劑酚酸、石蕊試液只能檢驗(yàn)酸堿性而無法測(cè)定溶液的酸堿度，測(cè)定溶液酸堿度要使

用pH試紙，故選Co

17.請(qǐng)你運(yùn)用金屬的有關(guān)知識(shí)填空：

(1)18K黃金屬于(填“純金”或“合金”)

(2)“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì).

(3)寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)金、銀、銅、鋁等可以拉成細(xì)絲或壓薄片，是由于它們具有_____性.

解析：合金不活潑Fe+2HCl=FeCl2+H21延展

【解析】

【分析】

18K

24K的金屬于純金，18K的黃金中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：五記X100%=75%;

金的化學(xué)性質(zhì)不活潑；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展

性。

【詳解】

(1)18K黃金屬于合金.

故填：合金.

(2)“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑.

故填：不活潑.

(3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2f.

故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2t.

(4)金、銀、銅、鋁等可以拉成細(xì)絲或壓薄片，是由于它們具有延展性.

故填：延展.

【點(diǎn)睛】

要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫

酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。

18.是棗莊人非常喜愛的三種特色美食，請(qǐng)回答：

(1)菜煎餅中煎餅富含糖類，蔬菜富含(填一種有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素)。

(2)羊肉湯一端上來就能聞到香味，原因是(填分子的一種性質(zhì))。

(3)炒辣子雞時(shí)要急火大油，若油不慎著火，可以采取的滅火方法是(寫出一種即可)，盛過辣子雞的

餐具可用洗潔精清洗，這是利用了洗潔精的作用。

解析：(1)維生素(2)分子在不斷運(yùn)動(dòng)(3)蓋上鍋蓋乳化

【解析】試題分析：

(1)蔬菜中富含維生素；

(2)能聞到羊肉湯的香味，是因?yàn)檠蛉鉁泻邢阄兜姆肿釉诓煌５刈鰺o規(guī)則運(yùn)動(dòng)，所以，人在羊肉湯

一端上來就能聞到香味；

(3)炒辣子雞時(shí)要急火大油，若油不慎著火，可以采取的滅火方法是蓋上鍋蓋；盛過辣子雞的餐具可用

洗潔精清洗，這是利用了洗潔精的乳化作用。

考點(diǎn)：食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素；乳化現(xiàn)象與乳化作用；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解

決問題；滅火的原理和方法

19.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖。

反應(yīng)物生成物

(1)兩種反應(yīng)物的共同之處是：每個(gè)分子都.該反應(yīng)的基本類型屬于,寫一個(gè)符合

這一反應(yīng)類型的化學(xué)方程式。

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補(bǔ)充的粒子及數(shù)目是.

A.一個(gè)8B.兩個(gè)00C.一個(gè)4二、D.兩個(gè)《二、

點(diǎn)燃

解析：由兩個(gè)相同的原子構(gòu)成化合反應(yīng)2H2+O2㈡早2H2。C

【解析】

【詳解】

(1)兩種反應(yīng)物的分子都是由同種元素的兩個(gè)原子所構(gòu)成；反應(yīng)前有分子構(gòu)成不同的兩種分子，反應(yīng)生

成一種分子，即反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)；符合這一化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)的反應(yīng)如氫氣在氧氣

點(diǎn)燃

中燃燒水，方程式為2H2+O2

(2)反應(yīng)物的3個(gè)分子中共含有兩種原子的6個(gè)原子，而在生成物的一個(gè)分子中只含有兩種原子的3個(gè)

原子，還缺兩種原子的3個(gè)原子構(gòu)成的一個(gè)分子，C中可以提供兩種原子的3個(gè)原子構(gòu)成的一個(gè)分子，

符合要求。

故選Co

20.材料有著廣泛的應(yīng)用，根據(jù)下列信息回答問題。

應(yīng)用“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈?，，神?五號(hào)宇航員航天服新型水處理劑

用到的材料特種鋼高強(qiáng)度滌綸納米鐵粉

(1)上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是;屬于合金的是。

(2)納米鐵粉能吸附水中的某些污染物，吸附后經(jīng)沉降、(填操作名稱)可除去污染

物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是(填字母序號(hào))。

a.生石灰b.活性炭c.純堿

(3)納米鐵粉還能除去廢水中的重金屬離子(如銅離子)，寫出鐵粉與含硫酸銅的廢水反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

解析：滌綸鋼過濾bFe+CuS04=FeS04+Cu

【解析】

(1)屬于有機(jī)合成材料的是滌綸，屬于合金的是特種鋼；

(2)納米鐵粉能吸附水中的某些污染物，吸附后經(jīng)沉降、過濾后可除去污染物。活性炭具有吸附性，可

用于凈化水，故選b；

(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)方程式為Fe+CuS04=FeS04+Cu

三、推斷題

21.現(xiàn)探究一固體混合物的成分，已知其中可能含有Na2cCh、CuSO,、BaCL、K2S04,NaCl五種物質(zhì)中的一

種或幾種，按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白:

(1)白色沉淀A的化學(xué)式為

(2)白色沉淀G的化學(xué)式為_。

(3)寫出過程④中生成白色沉淀E的化學(xué)方程式

(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。

(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為_(寫離子符號(hào))。

(6)固體混合物中一定不含有的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)，得此結(jié)論的理由是

-

解析：BaCO3AgCl；COs+CaCOH)=CaC031+H20NaClN03CuS04>K2s0,如果有硫酸

銅，濾液B為藍(lán)色，與題意不符；如果有硫酸鉀，過程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，與題意

不符。

【解析】

【分析】

硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸飲沉淀，硫酸根離子和裸離子反應(yīng)

生成不溶于酸的硫酸領(lǐng)沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，所以固體混合物加水溶

解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成氣體C和濾液D,所以A中一定不含硫酸領(lǐng)，樣品中一定不含

硫酸鈉，一定含有氯化鎖和碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣；

無色濾液B中加入硝酸銀會(huì)生成白色沉淀，所以G是氯化銀沉淀，氯化領(lǐng)會(huì)引入氯離子，所以樣品中可

能含能有氯化鈉，一定不含硫酸銅

【詳解】

由分析可知：

⑴白色沉淀A的化學(xué)式為BaCOs；

(2)白色沉淀G的化學(xué)式為AgCl；

(3)過程④中生成白色沉淀E的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式是：

C02+Ca(0H)=CaC031+H20;

(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質(zhì)是NaCl；

(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為NOJ；

(6)固體混合物中一定不含有的物質(zhì)是CuSO,、K2SO4,得此結(jié)論的理由是：如果有硫酸銅，濾液B為藍(lán)

色，與題意不符；如果有硫酸鉀，過程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，與題意不符。

四、實(shí)驗(yàn)題

22.根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

a

=\

(1)寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱：；

<2)實(shí)驗(yàn)室中既能制取氧氣，又能制取二氧化碳的裝置組合為(填字母)，寫出制氧氣的化學(xué)方

程式o

(3)若用C裝置收集氣體，當(dāng)觀察到氣泡從集氣瓶口向外冒出時(shí)，接下來的操作是然后將集氣瓶

取出正放在桌面上。

(4)要檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，還需要E裝置，則E裝置應(yīng)盛放的物質(zhì)是.

MnO2

解析：長(zhǎng)頸漏斗BD2H202^^2H20+021在水面以下蓋上玻璃片澄清的石灰水

【解析】

【分析】

過氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錦做催化劑的條件下生成水和氧氣，

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳。

【詳解】

(1)長(zhǎng)頸漏斗方便加液體藥品，故名稱為長(zhǎng)頸漏斗。

(2)如果用過氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化鎬做催化劑的條件下生成

MnO

水和氧氣，化學(xué)方程式為2H^=221^0+02T；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此

能用向上排空氣法和排水法收集；實(shí)驗(yàn)室制取CO?,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳

酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度

大，因此只能用向上排空氣法收集；故選BD。

(3)若用C裝置收集氣體，當(dāng)觀察到氣泡從集氣瓶口向外冒出時(shí)，接下來的操作是：在水面以下蓋上玻

璃片，然后將集氣瓶取出正放在桌面上。

(4)二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化

碳。

【點(diǎn)睛】

二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。

五、科學(xué)探究題

23.二氧化碳與我們生活息息相關(guān)，興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行多角度探究。

探究一氣體的制取

（1）寫出圖中①的儀器名稱。

（2）用裝置A制取二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是?

若裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則反應(yīng)化學(xué)方程式是o

（3）生活中有許多物品可以代替實(shí)驗(yàn)儀器，關(guān)閉K2和k3,打開K”若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣

法收集CO2,則F裝置_____（填“a”或"b”）端與B裝置相連。

探究二氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)

打開及、關(guān)閉Ki和及，用于檢驗(yàn)制取的二氧化碳性質(zhì)。

（4）若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

探究三測(cè)定氣體生成的反應(yīng)速率

關(guān)閉及、K2,打開％,可測(cè)一段時(shí)間內(nèi)生成二氧化碳?xì)怏w的速率。所測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的體積（此）大理石質(zhì)量（g）（反應(yīng)

E裝置收集的液體量（mL）反應(yīng)時(shí)間（S）

（反應(yīng)前）前）

505.037.8100

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中加入一層植物油的目的是；若生成氣體的反應(yīng)速率用公式丫=/^/2^;表示

（△V表示生成的氣體的體積、At表示反應(yīng)所用的時(shí)間），由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知生成的二氧化碳的速率為

_____mL/So

解析：長(zhǎng)頸漏斗CaC03+2HCl=CaCl2+Hz0+C02t2H202--°0；2H20+02ta；

C02+Ca（0H）2=CaC031+H20防止二氧化碳溶于水影響測(cè)量結(jié)果0.378mL/s

【解析】

【詳解】

（1）圖中①的儀器名稱是：長(zhǎng)頸漏斗；

（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t;裝置A適宜分解過氧化氫溶液制取氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2O2

：'上。：2H2O+O2t;

（3）由于二氧化碳的密度比空氣大，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO?,則應(yīng)是F裝置a端

與B裝置相連；

(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣的沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

(5)由于二氧化碳能溶于水，故當(dāng)使用排水的方法來測(cè)定二氧化碳的體積時(shí)，不能使二氧化碳與水接觸，

可以在水面上放一層植物油，防止二氧化碳溶于水影響測(cè)量結(jié)果；由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知生成的二氧化碳的速

.37.8mL.

率為：-------=0.378mL/s,

100.V

六、計(jì)算題

24.為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)

行如圖20所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g.

(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：(1)3.2(2)27.2%

【解析】

求質(zhì)量分?jǐn)?shù)是每年必考題型，根據(jù)反應(yīng)方程式列方程進(jìn)行計(jì)算，是初中化學(xué)課程的重點(diǎn)，需要在平時(shí)多

加練習(xí)。提醒牢記各種常見元素的相對(duì)分子量，計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性要重點(diǎn)檢查，在這兩點(diǎn)上把功課做扎

實(shí)，做這個(gè)類型的題目就很輕松了。

2H2O2MnO22H2O+O21

34X232

x3.2g

-34x232衛(wèi)四

有-----=——解得x=6.8g,

x3.2g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=xl00°o=27.2。。

25.0g

七、流程題

25.MgSO,?740是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiOz和MgCOs,還含有少量

FeCO3)為原料制備MgS04?7H2O晶體的主要流程如下：

過量稀硫酸比。2溶液

1I加MgO

鎂礦石臂一忌卜區(qū)洞翻，操’'廂半邛MgSO」?祝0

廢渣X廢渣Y

已知：SiOz既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)“操作b”的名稱是o該操作中玻璃棒作用o

(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH,其中鐵元素的化合價(jià)是。

(3)MgCOs溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為0

(4)選用MgO調(diào)節(jié)pH而不選用NaOH的原因是。

解析：蒸發(fā)使液體受熱均勻，防止飛濺+3MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T復(fù)

分解反應(yīng)使用氫氧化鈉會(huì)引入新的雜質(zhì)

【解析】

【分析】

鎂礦石(主要成分為SiO?和MgCO,,還含有少量FeCOQ，加熱過量的稀硫酸，碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鎂和水和二氧化碳，碳酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水和二氧化碳，SiO2既不溶于水也

不溶于稀硫酸，經(jīng)過操作a過濾，廢渣為二氧化硅，溶液A中加入過氧化氫，生成硫酸鐵，加入氧化鎂

調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，得到硫酸鎂溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到MgSO「7H?O。

【詳解】

(1)操作b是硫酸鎂溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到MgSO「7H2。，故“操作b”的名稱是蒸發(fā)。操作中玻璃

棒作用使液體受熱均勻，防止飛濺。

(2)根據(jù)化學(xué)式化合價(jià)代數(shù)和為零，“廢渣Y”中含有少量的FeOOH,設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x,則

xxl+(-2)xl+(-l)xl=0,故鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)。

(3)MgCO,溶于稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T,其反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。

(4)選用MgO調(diào)節(jié)pH而不選用NaOH的原因是使用氫氧化鈉會(huì)引入新的雜質(zhì)。

【點(diǎn)睛】

碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水和二氧化碳，碳酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水和二氧化

碳。

八、綜合題

26.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。請(qǐng)回答下列問題:

XY

ZW

（1）X能形成多種單質(zhì)，寫出其中兩種單質(zhì)的名稱。

（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.

（3）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：YW（填“大于”或“小于”）。

（4）W位于周期表的周期，____主族，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是。（中

心元素可用字母W表示）

（5）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO?分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。常利用

NaOH溶液來“捕捉”CO?,過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

Na。三溶液A物質(zhì)

畸需高—迪I-南I需「國(guó)---亞--修--湍利co用）

工;k--------操作】

CO：含量低的氣體3物質(zhì)循環(huán)利用

請(qǐng)根據(jù)“捕捉”CO?過程圖回答問題：

①加入A物質(zhì)的化學(xué)式是；分離操作I的名稱是o

②可循環(huán)利用的B物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是o

③該過程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

解析：金剛石、石墨或CM等（二自D3大于三VI（寫6或六也可）HzWOWaSH”或CaO；過濾；

NaOH；CaOo

【解析】

【分析】

本題考查了（1）元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；（2）①根據(jù)生石灰與水結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與

碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀考慮，根據(jù)液體與不溶于液體的固體分離方法；②根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反

應(yīng)的生成物考慮；③根據(jù)循環(huán)利用的物質(zhì)是指在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物，后面的反應(yīng)中是生成物。

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期表可知，X位于第二周期，IV主族，X是碳，碳元素能形成多種單質(zhì)，金剛石、石墨

或器等；

(2)根據(jù)元素周期表可知，Z位于第三周期，HI主族，Z元素是鋁元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(^13)283；

(3)根據(jù)元素周期表可知，Y位于第二周期，皿主族，Y元素是氟元素，最外層電子數(shù)為7,W位于第三

周期，VI主族，W元素是硫元素，最外層電子數(shù)為6,氟原子比硫原子更容易得到電子，所元素的非金

屬性為(原子的得電子能力)：Y大于W；

(4))根據(jù)元素周期表可知，W位于周期表的三周期，VI(寫6或六也可)主族，W元素是硫元素，

該元素最高價(jià)氧化物是三氧化硫，對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，化學(xué)式是HzWO“

(5)①在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，進(jìn)入反應(yīng)器，所以加入的A物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)

生成難溶物，難溶物高溫能放出二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成

氫氧化鈉和碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以A物質(zhì)可以氫氧化鈣或氧化鈣，化學(xué)

式是Ca(OH”或CaO；分離操作I是將固體和液體分離，分離操作I的方法是過濾；

②反應(yīng)器中的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應(yīng)

物，所以氫氧化鈉可以循環(huán)利用；如果碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉過量，還可能含有碳酸鈉，如

果氫氧化鈣過量，含有氫氧化鈣，所以可循環(huán)利用的B物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是NaOH；

③由于最后碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化鈣，所以氧化鈣還可循環(huán)利

用。

【點(diǎn)睛】

循環(huán)利用的物質(zhì)是指在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物，后面的反應(yīng)中是生成物。

中考化學(xué)模擬試卷（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

I.如圖為尿素（CO（NH2）2）中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的示意圖，其中表示氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）

A.①B.②C.③D.④

解析：A

【解析】

【詳解】

尿素中C、0、N、H四種元素的質(zhì)量比=12：16：（14X2）：4=3：4：7：1,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，則

表示氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是①。

故選A。

2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

測(cè)定空氣里氧氣的含量

稀鹽酸

碳酸鈉

c驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律證明C02密度比空氣的大

解析：C

【解析】

A、要驗(yàn)證空氣中氧氣的含量需要將集氣瓶中的氧氣消耗完，利用壓強(qiáng)的變化，根據(jù)進(jìn)入集氣瓶中的水的

多少來驗(yàn)證氧氣的含量，紅磷與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，水進(jìn)入集

氣瓶中的量等于消耗氧氣的量，可以測(cè)定空氣里氧氣的含量，正確；B、先將導(dǎo)管放入裝有水的燒杯中，

然后用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，正確；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，因此不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；D、蠟燭由下

向上依次熄滅，證明CO?密度比空氣大，正確。故選C。

3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，下列分類不正確的是()

A.鹽：純堿、小蘇打、硫酸鋁B.合金：生鐵、青銅、硬鋁

C.混合物：礦泉水、石油、空氣D.非金屬元素：汞(Hg)、氟(F)、硅(Si)

解析：D

【解析】

A、鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物，純堿、小蘇打、硫酸鋁都屬于鹽，正確；B、合金是在金

屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的物質(zhì)。生鐵、青銅、硬鋁都是合金，正確；

C、混合物最少由兩種物質(zhì)組成。礦泉水、石油、空氣都是混合物，正確；D、金屬元素一般都帶有

“車”字旁(汞除外)，錯(cuò)誤。故選D。

點(diǎn)睛：金屬元素一般都帶有“車”字旁(汞除外)，其余為非金屬元素；鹽是電離出金屬離子和酸根離

子的化合物；混合物最少由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)。

4.如圖為元素周期表的一部分。下列敘述錯(cuò)誤的是

1H

6C7N8010Ne

12Mg13A116S17cl

20Ca

A.鈣的核電荷數(shù)是20

B.鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是286

D.每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

解析：C

【解析】

A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，因此鈣的核電荷數(shù)是20；故A正確；

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4,易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；

因此鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子；故B正確；

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4,易得到電子，形成最外層8電

子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而圖中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素周期表中每一個(gè)周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結(jié)束（第一周期從非金屬元素氫開

始）.稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氮為2）,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；因此每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)

性質(zhì)比較穩(wěn)定；故正確；

故選C.

5.分別向50gFeS0,和CuSOa溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中

FeSO,、CuSO,的質(zhì)量變化見圖。請(qǐng)讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性服序分析，下面說法不合理的是

消耗Mg的質(zhì)量g

A.反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSOKCuSO”

B.反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu

C.反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe<Cu

D.反應(yīng)后，若FeSO”和CuSO,對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A>B

解析：D

【解析】

A、由圖可知，反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSOKCuSO,,故正確；

B、鎂比鐵和銅活潑，故將鎂加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中后分別有鐵和銅生成，正確；

C、銅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，故反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，正確;

D、參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量相同，故生成硫酸鎂的質(zhì)量相同，故反應(yīng)后新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯(cuò)

誤。故選D。

6.漢黃苓素（G此2。5）是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃

苓素的敘述不正確的是（）

A.漢黃苓素由碳、氫、氧三種元素組成

B.漢黃苓素中碳氧元素的質(zhì)量比為12：5

C.漢黃苓素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

D.漢黃苓素中含有16個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子

解析：D

【解析】A、漢黃苓素的化學(xué)式為CiMB,由化學(xué)式可知，漢黃苓素是由碳、氫、氧三種元素組成，故正

確；

B、漢黃苓素中碳氧元素的質(zhì)量比為（12x16）：（16x5）=12:5,故正確；

C、漢黃苓素中含有碳、氫、氧三種元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全燃燒后的生成物是二氧化碳和水，

故正確；

D、漢黃苓素是由分子構(gòu)成，應(yīng)該說1個(gè)漢黃苓素分子中含有16個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，

故錯(cuò)誤。故選瓦

7.為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝

酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X,攪拌。結(jié)合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對(duì)硝酸鉀溶液變化的推

斷，合理的是

①X為NaCl固體試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

③X為阿曲）3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

@X為濃H2SO4,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液

A.①?@B.①③④C.①②④D.②③④

解析：B

【解析】

①NaCl固體溶于水溫度幾乎不變，故試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；②NaOH固

體溶于水溫度升高，試管的溶液變成不飽和溶液，故試管中無晶體析出，故錯(cuò)誤；③NH4NO3晶體溶液水溫

度降低，故試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，正確；④濃HzSOa溶于水溫度升高，試管中無

晶體析出，硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確，故選B。

8.鋸酸鋰(LiNbOs)是目前用途最廣泛的新型無機(jī)材料之一，在鋸酸鋰中鋰的化合價(jià)為+1,則鋸酸鋰中

鋁(Nb)元素化合價(jià)為()

A.+2B.+3C.+4D.+5

解析：D

【解析】

【詳解】

鋰元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鋁(Nb)元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為

零，可得：(+1)+x+(-2)X3=0,貝