【教學(xué)設(shè)計(jì)】《化學(xué)平衡》（人教版）

羥全國(guó)中小學(xué)教材審定委員會(huì)

2004年初審?fù)ㄟ^(guò)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)

化學(xué)

化學(xué)反應(yīng)原理

人民教育出版社課程教材研究所編著

化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心

《化學(xué)平衡》

?教材分析

“化學(xué)平衡”是高中化學(xué)選修教材的內(nèi)容，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，對(duì)今后電

離平衡、鹽類(lèi)的水解、鹵化燃的水解、酯的水解等知識(shí)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用?；瘜W(xué)平

衡概念比較抽象，化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度。需要從溶解平衡等已有知識(shí)來(lái)加以

引入有關(guān)的概念，來(lái)明確化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，最后讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)

動(dòng)態(tài)平衡的概念。

/、

?教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與能力目標(biāo)】

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)、對(duì)化學(xué)平衡的特征理解性記憶。

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

通過(guò)學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征以及形成化學(xué)平衡概念的過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生合作研究、分

析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

【情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)】

從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡--從熟悉內(nèi)容引領(lǐng)學(xué)生思考，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)產(chǎn)生興趣,

帶著美好的心情進(jìn)行后續(xù)的學(xué)習(xí)。

?教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

化學(xué)平衡的建立與特征。

【教學(xué)難點(diǎn)】

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。

?課前準(zhǔn)備

多媒體課件。

?教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

煉鐵高爐尾氣之謎

高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C（焦炭）+。2（空氣）=2C0（放出熱量），

△

Fe203+3C0^2Fe+3C02o煉制1噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所

需的量,且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體,開(kāi)始,煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與

鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例

竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？

△

提示:FeB+3co=^2Fe+3c是一個(gè)可逆反應(yīng),在此條件下已達(dá)到該反應(yīng)的最大限度，即達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)了。

預(yù)習(xí)1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)

（1）可逆反應(yīng)。

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能

概念

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)

約定采用“三”號(hào)表示，把從左向右的反應(yīng)稱(chēng)

療法…作正反應(yīng),從右向左的反應(yīng)稱(chēng)作逆反應(yīng)。例如:

SO2與HzO的反應(yīng)可表示為SO2+H2O2s。3

三同一相同條件,同時(shí)進(jìn)行

...H——

特征二向卜正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向

三補(bǔ)任何物質(zhì)濃度不為0,轉(zhuǎn)化率令100%

（2）不可逆反應(yīng)。

有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把這類(lèi)反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用“=”號(hào)表示。例

如:BaJ+S0?=BaSOiI。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）化學(xué)平衡的建立。

在一定條件下，把1molNz和3mol上充入某密閉容器中：

II開(kāi)始時(shí)進(jìn)行中1

（反）最大

物質(zhì)濃度C

C（生）0

V（正）=v（逆）n各組分的濃度保持不變

（正）最大

反應(yīng)速率V

V（逆）0

以上過(guò)程用Lt圖像表示如圖所示：

H（正）P（正）R（逆）

區(qū)逆）化學(xué)平衡一

Ot

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)。

在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)

的物質(zhì)的遮度保持恒定的狀態(tài)。

（3）化學(xué)平衡的特征。

理）一研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)

（X）—化學(xué)平衡的條件是?（正）枷（逆）祖等

苗）一化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,此時(shí)反應(yīng)并未停止

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)

號(hào)I-'（或濃度）為定值

若外界條件改變，平衡可能發(fā)生四，

色L并在新條件下建立新的平衡

—>可逆反應(yīng)

1.可逆反應(yīng)的特征

（1）正反應(yīng)和逆反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行;否則，不是可逆反應(yīng)。

（2）正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即進(jìn)行的時(shí)間、地點(diǎn)是相同的，反應(yīng)物和生成物共存。

（3）無(wú)論一種反應(yīng)物如何過(guò)量,其他反應(yīng)物不可能反應(yīng)完全。

2.可逆反應(yīng)中示蹤原子的存在

18

當(dāng)可逆反應(yīng)：2S02（g）+02（g）2sONg）進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入一定量的02,一

段時(shí)間后,SO/、。2、S03中均含有防。

3.可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱

正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值相等,符號(hào)相反。

4.可逆反應(yīng)中各成分物質(zhì)的濃度（物質(zhì)的量）范圍

分別假設(shè)反應(yīng)物、生成物中某（投料）相對(duì)較少的物質(zhì)完全反應(yīng),濃度為0,其他物質(zhì)剩余濃度

為最小極限，另一方各成分濃度則為最大極限，一種物質(zhì)的濃度范圍在最小和最大極限之間。

/溫馨提示I=

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物之間不能

進(jìn)行完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物與生成物共存。反應(yīng)體系中

的任何物質(zhì)的平衡濃度都不可能為0,但初始濃度

可以為0。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

1.化學(xué)平衡的標(biāo)志

（1）“等”，/（正）=p（逆），即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，不同物質(zhì)的消耗速率和生

成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

（2）“定”，即化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后混合物各組分的濃度（或質(zhì)量）保持不變，各組分的百分含

量保持不變。

2.化學(xué)反應(yīng)就（g）+〃B（g）>cC（g）+<?D（g）平衡狀態(tài)的判定

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)也生成了mmolA,即v（正）=v（逆）平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n近B的同時(shí)也消耗了pmolC,即v（正）=v（逆）平衡

③v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：Sky.（正）不一定等于v（逆）￡看

關(guān)系

④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD［因均指丫（逆）］茶，

混合物①各成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)'質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

體系中

各成分

②各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

的含量

①nrE豐p+q時(shí),總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）平衡

壓強(qiáng)②m+n=p+q時(shí),總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總體積一定（其不一定

他條件一定）平衡

混合氣體的平①當(dāng)m+n#=p+q時(shí),Mr一定平衡

均相對(duì)分子質(zhì)量不一定

②當(dāng)m+n=p+q時(shí),Mr一定

（Mr）平衡

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)

溫度平衡

（其他條件不變）

不一定

氣體的密度（P）密度一定（p=￡）

平衡

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡

pl特別提示I

(1)表格中的“不一定平衡”是指在現(xiàn)有條件下

無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，如想進(jìn)一步判斷，必

須提供其他附加條件。(2)要注意表格中“+〃=

,+q(即等體積反應(yīng))的情況，此種情況下該反應(yīng)在

反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終保持不變，物質(zhì)的量始終保持

不變，所以通過(guò)總壓強(qiáng)不變、總物質(zhì)的量不變、混合

氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變無(wú)法判斷是否達(dá)到

平衡。(3)如果氣體反應(yīng)體系中有非氣態(tài)物質(zhì)參

與，當(dāng)氣體的密度保持不變時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到

平衡。

/溫馨提示I]

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的判定注意“三關(guān)注

關(guān)注反應(yīng)條件,是恒容容器，還是恒壓容器；關(guān)注

反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特

殊情況，是否有固體參加或固體生成。

(2)由物理量不變判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)可

理解為,'變量變常量”即為達(dá)到平衡狀態(tài)。

(3)正確理解“濃度保持不變

①“濃度保持不變”不是''濃度相等

②“濃度保持不變”不是''濃度之比等于化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比

典題例解

【例1】一定條件下,A、B、C的起始濃度分別是0.5mol?!?、0.1mol?L'、1.6mol?L

可逆反應(yīng)A(g)+B(g)=^2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是()

A.c(A)=0.2mol,L1

B.c(B)=0

C.c(C)=l.9mol?L1

D.c(B)=0.5mol?L1

解析:列出A、B、C的起始濃度，運(yùn)用極值法，假設(shè)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,再假設(shè)生成物全

部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,確定各物質(zhì)濃度的合理值。

A(g)+B(g)=2C(g)

起始(mol?L-1)0.50.11.6

極值1(mol?L1)1.30.90

極值2(mol-L1)0.401.8

即平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度取值范圍分別為0.4mol?L'<c(A)<1.3mol?L0<c(B)<0.9

mol?L0<c(C)<1.8mol?L據(jù)此可排除A,B、C三項(xiàng)。

答案:D

【例2】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)的(s)+龍(g)=M：(g)+qD(g),

當(dāng)小n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),有下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②氣體的密度不再

發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率

r(B)：HC)：v^n：p：q.其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()

A.③④B.②③④

C.①②③④D.①②③④⑤

解析:若片p+q,壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡;根據(jù)。上詈,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,就氣)

變，而，不變，故0是變量，當(dāng)0不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡；心)：“0：r(D)=〃；p；q不能說(shuō)

明r(正)”(逆)。

答案:B

第二課時(shí)

煤炭在燃燒不充分的情況下會(huì)產(chǎn)生CO,當(dāng)人體吸入C0后,CO,0z與人體中的血紅蛋白建立如

下平衡:CO+Hb?O/Uoz+Hb?CO(Hb表示血紅蛋白)，當(dāng)Hb?C0濃度為Hb?0?濃度的2%時(shí)，

人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。

那你知道怎樣預(yù)防C0中毒嗎?若有CO中毒病人你知道怎樣急救嗎?相信在學(xué)習(xí)本課時(shí)知識(shí)后,

你將能解決以上問(wèn)題。

預(yù)習(xí)

1.化學(xué)平衡的移動(dòng)

(1)含義。

在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如儂、溫度、壓強(qiáng)

等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等)，直至正、逆反應(yīng)速率再次相箜,在新的

條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱(chēng)作平衡狀態(tài)的移動(dòng),簡(jiǎn)稱(chēng)平衡移動(dòng)。

(2)圖示表示。

反應(yīng)開(kāi)始化學(xué)平正向移動(dòng)或新的化學(xué)

尚未平衡衡狀態(tài)逆向移動(dòng)平衡狀態(tài)

建立平衡化學(xué)平衡移動(dòng)

(3)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向判斷。

若。（正）=。（逆），平衡不移動(dòng)；

條件改變，若V（正）＞u（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

若。（正）＜。（逆），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

V------------

2.影響化學(xué)平衡的因素

因素化學(xué)平衡的移動(dòng)

建度增大反應(yīng)物濃■或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

,反之,逆向移動(dòng)

.但其他條件不變,升溫平衡向吸熱方向移動(dòng),降溫平衡向放熱

方向移動(dòng)

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),其他條件不變，

壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng).

減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響

結(jié)論:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)（即

勒夏特列原理）

一、外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響

［以加（g）+/?B（g）pC（g）△慶0（加777）為例］

條件變化速率變化平衡移動(dòng)變化速率變化曲線

增大c（A）v（正）增大,v（

正向移動(dòng)

或c（B）正）＞v（逆）

減小c（A）v（正）減小,v（

逆向移動(dòng)

或c（B）正）＜v（逆）

條件變化速率變化平衡移動(dòng)變化速率變化曲線

3正）談）

V（逆）增大，

增大C（0逆向移動(dòng)

V（逆）＞v（正）

（逆）:

0]丁

V（逆）減小，下面玖-力

減小C（0V（正）＞v（逆）正向移動(dòng)

《（逆）而泌）一

011

條件變化速率變化平衡移動(dòng)變化速率變化曲線

V（正）、V（逆）均增13（逆）

增大壓強(qiáng)或處漏

大，逆向移動(dòng)

升高溫度

V（逆）＞v（正）

01t

]

V（正）、V（逆）均減

減小壓強(qiáng)或W!

小，正向移動(dòng)

降低溫度

V（正）＞v（逆）四（逆）所逆）一

0t

平衡移

條件變化速率變化速率變化曲線

動(dòng)變化

體積不變時(shí),V（正）、v（

不移動(dòng)—

逆）均不變

充人不參與反應(yīng)

的氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，V（正）、V（L政

逆）均減小，相當(dāng)于減小止7P號(hào)i移L

壓強(qiáng),V（正）＞v（逆）劭

￡t

（正）'V（逆）均加快，t>'（正

加催化劑V不移動(dòng)Lj

V（正）二v（逆）

C1

/誤區(qū)警示I］

關(guān)于平衡移動(dòng)的兩點(diǎn)注意事項(xiàng)

(1)壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)

壓強(qiáng)的改變?cè)斐蓾舛雀淖儠r(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。

(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的

改變，而不是''消除"外界條件的改變，改變是不可

逆轉(zhuǎn)的。如將體系溫度從50°C升高到80℃,則化

學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)

50℃<T<80℃o

二、化學(xué)平衡圖像

1.化學(xué)平衡圖像理解分析“五看”

一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))，三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、

交點(diǎn)、終點(diǎn))，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度

變化等)。

2.化學(xué)平衡圖像應(yīng)用原則與方法技巧

(1)“定一議二”原則。

在化學(xué)平衡圖像中,確定橫坐標(biāo)所表示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系;或者確定縱坐標(biāo)所

表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”原則?？梢宰鬏o助線幫助分析。例如反

應(yīng)aA(g)+6B(g)(g)在不同溫度下(7iC),壓強(qiáng)(p)與混合氣體中C的含量(C%)的關(guān)

系如圖A所示。

由圖可知，K為一條等溫線,隨著壓強(qiáng)的增大,C%減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),a+b〈c.在壓強(qiáng)一定

時(shí),如a時(shí),溫度越高,C%越大,則說(shuō)明升溫,C%的值變大,化學(xué)平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)吸熱。

(2)“先拐值大”原則。

在化學(xué)平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如

圖B)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖C)［仍以aA(g)+6B(g)=^cC(g)為例］。

圖B表示①冕對(duì)應(yīng)的C%小于彳對(duì)應(yīng)的C%,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),即該反應(yīng)正向是放熱

的。圖C表示pl”,R對(duì)應(yīng)的C%小于0對(duì)應(yīng)的C%,說(shuō)明加壓平衡逆向移動(dòng)，即a+b<c.

（3）“四位一體”原則。

利用平衡移動(dòng)原理,觀察分析圖像和已知信息,在①可逆反應(yīng)的特點(diǎn),②平衡條件的變化，③

平衡移動(dòng)的方向（物理量變化）中挖掘找到兩個(gè)方面的已知信息,再解決第三個(gè)方面的問(wèn)題。

?可逆T的特一

平衡移動(dòng)原理??外界美件的變化

'I平衡手動(dòng)的方向（物理量變化）

F方法歸納1

化學(xué)平衡圖像題的解題方法

1.看坐標(biāo)（橫、縱坐標(biāo)的含義）

2.看線（線的變化趨勢(shì)）

看圖像3.看點(diǎn)，線的起點(diǎn)、物點(diǎn)、終點(diǎn)）

4.輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）

5.看變化量（濃度變化、時(shí)間變化）

想規(guī)律外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響

作判斷根據(jù)所學(xué)規(guī)律方法結(jié)合圖像特點(diǎn)作出判斷

典題例解

【例。反應(yīng)X（g）+Y（g）-----2Z（g）△從0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)

B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大

C.增大c（X）,X的轉(zhuǎn)化率增大

D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

解析:該反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變,減小體積,平衡不移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不能

使平衡移動(dòng),Z的產(chǎn)率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大X的濃度,平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)

錯(cuò)誤;降低溫度，平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確。

答案:D

典題例解

［例2］某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如

圖所示的變化規(guī)律（圖中「表示壓強(qiáng)，7表示溫度，〃表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）

A.反應(yīng)［:△分0,

B.反應(yīng)n:A"0,T\〉Tz

C.反應(yīng)HI:△H>0,Tz〉T\?，或△K0,TKT\

D.反應(yīng)W:△水0,Tz>Tx

反應(yīng)DI:3A(g)+B(g)u2C(g)反應(yīng)W:A(g)+B(g)=2C(g)

解析:反應(yīng)I,溫度升高,A的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，△水0；在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的平衡轉(zhuǎn)化率增

大，即m>n,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題給反應(yīng)n的圖示知T\>瓜溫度升高,〃（C）減少,平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng),正反應(yīng)放熱，A長(zhǎng)0,B項(xiàng)錯(cuò)誤。若反應(yīng)HI為放熱反應(yīng),C的平衡體積分?jǐn)?shù)減小時(shí),平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則2”,反之若反應(yīng)HI為吸熱反應(yīng),C的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，則Tz>T“C項(xiàng)正確。同理，對(duì)于反應(yīng)IV,若△水0,則因升溫A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以

7P名D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:C

第三課時(shí)

均達(dá)平衡時(shí),后者中S0：,的物質(zhì)的量是前者的2倍嗎?

預(yù)習(xí)

化學(xué)平衡常數(shù)

1.概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度基之積的

比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

2.表達(dá)式

___4

對(duì)于可逆反應(yīng):施(g)+〃⑻(g)、pC(g)+如(g),后cp(C)?c<?(D)c,勿(A),cz?(B)o

3.特點(diǎn)

A■只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

4.意義

K值越大,說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大,正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)

行得越完全,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大;反之,就越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小。

1.平衡常數(shù)芯僅僅是溫度的函數(shù),與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。只要溫度一定,即便外

界條件改變引起了化學(xué)平衡的移動(dòng),4也不變；只要溫度變化,平衡一定發(fā)生移動(dòng),A"也一定變

化。

2.各物質(zhì)的濃度指平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度,指數(shù)為該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

3.反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做“1”而不代入公式。

4.化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(1)若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變。

(2)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會(huì)改

變。

如N2+3H2^^^2NH3,K=a,則有：

2NL^+3壓，K

凱2+挑NH3>K"=<J。

，特別提程］

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方

式有關(guān)。對(duì)于給定的化學(xué)方程式，正、逆反應(yīng)的平

衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(2)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的表示形式一一

對(duì)應(yīng)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)

大或縮小，平衡常數(shù)也會(huì)改變。

二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

1.判斷平衡移動(dòng)的方向

對(duì)于可逆反應(yīng)加(g)+品(g)pC(g)+如(g)在任意狀態(tài)時(shí),生成物與反應(yīng)物濃度的幕之

積之比稱(chēng)為濃度商以，即丐焉總則

（Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

{QC=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

（QC>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

2.判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

/K值增大-正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

⑴升高溫度（

、K值減小-*正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

/K值增大-*正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

⑵降低溫度（

、K值減小f正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

3.計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

依據(jù)起始濃度（或平衡濃度）和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度（或起始濃度），從而計(jì)算反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率。

/溫馨提示I[

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須

是平衡狀態(tài)下的濃度，不能用任一時(shí)刻的濃度值。

（2）使用化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值時(shí)，必須注明反應(yīng)

的溫度。

方法歸納

解題模式一一“三段式”計(jì)算格式

%A(g)+龍(g)'pC(g)+qD(g)

起始量/molab00

變化量/molXnx/mpx/mqx/m

起始量/mola-xb-nx/mpx/mqx/ni

“三段式”中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,其他則不一定。

對(duì)于反應(yīng)物:〃（平衡量）（起始量）（變化量）

對(duì)于生成物:〃（平衡量）="（起始量）々（變化量）

則A的轉(zhuǎn)化率A%=xaX100%B的轉(zhuǎn)化率B%=nxmbX100%

影響轉(zhuǎn)化率的因素

（1）溫度和壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率（。）的影響。

溫度或壓強(qiáng)改變后,若引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。

(2)改變反應(yīng)物用量對(duì)轉(zhuǎn)化率(用。表示)的影響。

①反應(yīng)物不止一種時(shí)，如反應(yīng)nA(g)+〃B(g)'fC(g)+利(g)。

a.只增大一種反應(yīng)物的濃度,該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。如增大

c(A),則平衡正向移動(dòng)，a(A)減小，a(B)增大。

b.若同等比例同倍數(shù)增大c(A)、c(B),則平衡正向移動(dòng),其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

當(dāng)m+n=p+q時(shí)，a(A)、a(B)不變；

當(dāng)m+n>p+q時(shí)，a(A)、a(B)增大；

當(dāng)m+n<p+q時(shí)，a(A)>a(B)減小。

②