山西省平遙第二中2021學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)周練（二）化學(xué)試卷

山西省平遙第二中2020－2021學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)周練（二）化學(xué)試卷一、選擇題：（每小題4分，共60分）1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．金屬銅 B．碳酸鈉晶體 C．硝酸鈉溶液 D．熔融氯化鈉2．下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤3．能用表示的反應(yīng)是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)D．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)4．離子方程式中的代表的物質(zhì)可以是（）A． B． C． D．5．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al2－,3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、COeq\o\al2－,3、NOeq\o\al－,3C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al2－,4、NOeq\o\al－,3 D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋7．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al2－,4四種離子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3＋和SOeq\o\al2－,4的個(gè)數(shù)比為（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶28．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是（）9．下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是（）溶液＋Na2CO3溶液，HCl溶液＋NaHCO3溶液溶液＋HCl溶液，Ba（OH）2溶液＋H2SO4溶液溶液＋H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液＋Na2SO4溶液＋HCl溶液，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：COeq\o\al2－,3＋2H＋＝H2O＋CO2↑11．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在（）主要成分鉀離子K＋：20～mg·L－1氯離子Cl－：30～mg·L－1鎂離子Mg2＋：～mg·L－1硫酸根離子SOeq\o\al2－,4：24～mg·L－1A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋12．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是A．醋酸、純堿、氯化鈉 B．硝酸、生石灰、硫酸鋇C．鹽酸、熟石灰、石英 D．硫酸、燒堿、碳酸氫鈉13．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”（堿式碳酸銅），“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠甲Cu（OH）2乙eq\o→,\s\u（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥二、填空題（40分）16．人體胃液中含有胃酸（%～%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al（OH）3等。（1）上述所舉抗酸藥中有________個(gè)是電解質(zhì)。（2）CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（3）________（填“可以”或“不可以”）服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是______________________________________________________________________________________________。（4）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。17用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。（1）BaCl2（HCl）：試劑_________________________________________________，離子方程式為__________________________________________________。（2）O2（CO2）：試劑________，離子方程式為____________________。（3）SOeq\o\al2－,4（COeq\o\al2－,3）：試劑________，離子方程式為。

【試題答案】一、選擇題（每小題4分，共60分）題號(hào)123456789101112131415答案DDCCDCACCACDADB二、填空（40分）16（1）4（2）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（3）不可以Ba2＋是重金屬離子，對(duì)人體有害（4）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17（1）BaCO3BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2）NaOH溶液CO2＋2OH－＝COeq\o\al2－,