安徽省安慶市九一六學(xué)校2021學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)開學(xué)考試化學(xué)試卷

安徽省安慶市九一六學(xué)校2020－2021學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)開學(xué)考試化學(xué)試卷一、選擇題（每題有一個(gè)答案最適合題意，請(qǐng)選出。共19小題，每題3分，共57分）1．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1鹽酸，下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（注：軸表示時(shí)間，y軸表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）（）2．設(shè)C＋CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A．都增大 B．都減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大3．一定溫度下，可逆反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑4．反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大5．已知常溫常壓下，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－J/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入molN2和molH2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為QJ，則下列關(guān)系正確的是（）A．Q＝B．Q＝46.2C．Q＜D．Q>6．I2在KI溶液中存在平衡I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）Ieq\o\al－,3（aq），某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al－,3的物質(zhì)的量濃度c（Ieq\o\al－,3）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）Ieq\o\al－,3（aq）的ΔH>0B．若溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中I－的逆反應(yīng)速率分別為v1、v2，則v1>v2C．若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，向混合溶液中加入KI固體，平衡向右移動(dòng)D．狀態(tài)D時(shí)，v正＝v逆7．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成molD，并測(cè)得C的濃度為mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．＝1B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1C．B的轉(zhuǎn)化率為50%D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8．下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B．1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂C．3個(gè)H—H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂D．1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成9．已知4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（單位：mol·L－1·s－1）表示，則正確關(guān)系是（）Av（NH3）＝v（O2） Bv（O2）＝v（H2O）Cv（NH3）＝v（H2O） Dv（O2）＝v（NO）10．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（）A．v（A2）＝mol/（L·s）B．v（A2）＝60mol/（L·min）C．v（AB3）＝mol/（L·s）D．v（B2）＝mol/（L·s）11．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．molB．molC．molD．mol℃時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（）A．10s時(shí)反應(yīng)生成了molCB．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2CD．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－113．已知：101ol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為J/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）ΔH＝＋5518J/molB．C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5518J/molC．H＋＋OH－＝H2OΔH＝－J/molD．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（l）＋2H2O（l）ΔH＝－J/mol14．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566J/molNa2O2（s）＋CO2（g）＝Na2CO3（s）＋O2（g）ΔH＝－226J/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283JB．上圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．1molNa2O2（s）和1molCO2（g）具有的總能量高于1molNa2CO3（s）和molO2（g）具有的總能量D．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出226J熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×102415．已知H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－J·mol－1，則HCl（g）＝H2（g）＋Cl2（g）的ΔH為（）A．＋J·mol－1B．－J·mol－1C．－J·mol－1D．＋J·mol－116用來(lái)減輕感冒癥狀的布洛芬片的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）布洛芬與苯甲酸乙酯互為同系物布洛芬的分子式為C13H16O2布洛芬不能與Na發(fā)生反應(yīng)布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種（不含立體結(jié)構(gòu)）17下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）ACO2的電子式： B中子數(shù)為20的氯原子：ClC乙烯的比例模型： D鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：18要使有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為，可選用的試劑是 （）A．Na B．NaHCO3C．NaCl19已知丁基共有四種。則分子式為C5Hl0O的醛應(yīng)有（）A．3種B．4種C．5種D．6種二、非選擇題（共3小題，43分）20（19分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。（1）B的官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。（3）由D生成N的反應(yīng)類型是____，B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是____。（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是，則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無(wú)結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶1的為________________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）已知：寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）_______________________。21（11分）．（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH<0CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝________mol·L－1·min－1。（2）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：時(shí)間/minc（CO）/mol·L－1c（H2O）/mol·L－1c（CO2）/mol·L－1c（H2）/mol·L－100023c1c2c3c34c1c2c3c356①表中3～4min時(shí)，反應(yīng)處于____________狀態(tài)；c1數(shù)值mol·L－1（填“大于”“小于”或“等于”）。②反應(yīng)在4～5min時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（填字母，下同），表中5～6min時(shí)，數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是____________。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度22（13分）為了研究A＋B＝C＋D反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：（1）物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)________轉(zhuǎn)化成________釋放出來(lái)。（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________（填“高”或“低”）。（3）該反應(yīng)為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：__________________________。

【試題答案】1．C解析：50mL1mol·L－1的鹽酸最多只能反應(yīng)掉2.5gCaCO3，故A、B中CaCO3最終減少的質(zhì)量相等；與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀CaCO3比塊狀CaCO3反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)粉末狀CaCO3減少的質(zhì)量大。2．A解析：溫度升高，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率均加快，所以v1和v2均增大。3．D解析：t0時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)。若a＋b＝c，則t0時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑，A、B錯(cuò)；若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是使用催化劑，C錯(cuò)，D對(duì)。4．D解析：根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合平衡移動(dòng)原理逐項(xiàng)分析。A該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)。B催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率。（X），平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小。D該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。5．C解析：molN2與molH2完全反應(yīng)生成1molNH3時(shí)放出熱量為J，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，故Q<。6．C解析：溫度升高，Ieq\o\al－,3的濃度減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al－,3的ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，即v2>v1，B項(xiàng)錯(cuò)；加入KI固體，c（I－）增大，平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，v正>v逆，D項(xiàng)錯(cuò)。7．C解析：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（g）起始（mol）3100轉(zhuǎn)化（mol）3aaa平衡（mol）3－3a1－aa由題意得：2a＝，a＝＝mol·L－1，＝1，A正確；B項(xiàng)，v（A）＝＝＝mol·L－1·min－1，正確；C項(xiàng)，α（B）＝×100%＝40%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于氣體的總物質(zhì)的量只有在平衡時(shí)才保持不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。8．A解析：A項(xiàng)前者表示正反應(yīng)速率，后者表示逆反應(yīng)速率，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；B項(xiàng)指的都是正反應(yīng)速率；C項(xiàng)指的都是逆反應(yīng)速率；D項(xiàng)指的都是正反應(yīng)速率。9．D解析：該反應(yīng)中v（NH3）∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）＝4∶5∶4∶6，根據(jù)上述關(guān)系分析選項(xiàng)，推知D項(xiàng)正確。10．B解析：首先比較A、C、D項(xiàng)的大小，因?yàn)椋蔄項(xiàng)表示的速率大；然后再比較A、B項(xiàng)，B項(xiàng)中將v（A2）除以60得到v（A2）＝mol/（L·s），故B項(xiàng)表示的速率最大。11．C解析：由題意可知在前10s內(nèi)，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mol/（L·s）×10s×2L＝mol，故反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為mol，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol－mol＝mol。解析：10s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為mol·L－1×0.5L＝mol，消耗A的物質(zhì)的量為（mol·L－1－mol·L－1）×0.5L＝mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）＝mol·L－1∶mol·L－1∶mol·L－1＝1∶3∶2，故化學(xué)方程式應(yīng)為A＋3B2C，C項(xiàng)不正確；10s內(nèi)用B表示14．解析：選B。A項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)取負(fù)值，同時(shí)水的聚集狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)中應(yīng)標(biāo)注H＋、OH－的狀態(tài)是稀溶液狀態(tài)（aq），H2O為液態(tài)（l），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中ΔH＝－2×J/mol，Na2SO4為稀溶液狀態(tài)（aq），故D錯(cuò)誤。13．B解析：A、C、D不符合定義14．C解析：·mol－1，故錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中信息，消耗2molCO（g）放出566J的熱量，但消耗1molCO（g）放出283J熱量，故錯(cuò)誤；D．1molNa2O2與1molCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移×1023個(gè)電子，故錯(cuò)誤。解析：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬屬于羧酸，與苯甲酸乙酯不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故A錯(cuò)誤；B由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬的分子式為C13H18O2，故B錯(cuò)誤；C由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬的官能團(tuán)為羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬的苯環(huán)上的氫原子有2種類型，一溴代物有2種，故D正確；解析：A．CO2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為20的氯原子為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯的比例模型為，故C正確；D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；20（1）羧基、羥基（2）（3）縮聚反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（4）（5）13（6）?！窘馕觥勘椒优c氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，則A為，由合成流程可知B為，C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，說(shuō)明屬于飽和一元醇，C分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，M為；苯酚與丙酮反應(yīng)生成D，D的分子式為C15H16O2，再結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知D為。（3）D生成N的反