初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)總策略

初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)總策略初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)Ⅰ、化學(xué)用語

一、輸記下列元素名稱、符號(hào)：

1、O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

2、K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：

1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣

MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳

Na2O氧化鈉

（2）酸：

HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸

（3）堿：

NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵

Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂

（4）鹽：

NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀

FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣

BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅

Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化銨NH4NO3硝酸銨(NH4)2SO4硫酸銨NH4HCO3碳酸氫銨NaHCO3碳酸氫鈉

Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅

（5）有機(jī)物：

CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素

三、熟記下列元素在化合物中的化合價(jià)：

（1）

+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2

+3

H

KNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)

（2）

-2-1-2

OCl

S

（3）

+1

-1-1

-1

-1

-2

-2

-2

-2

-3

-1

NH4OHNO3ClO3MnO4(KMnO4)MnO4(K2MnO4)CO3SO4SO3PO4HCO3

四、熟記下列化學(xué)方程式：

（一）化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反應(yīng)：

12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置換反應(yīng)

19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl

40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2OⅡ、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

───────────────────────→

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

二、溶液的酸堿度——pH

石蕊試液紅紫藍(lán)

─────────────────────────────

酚酞試液無無紅

０１２３４５６７８９1011121314

│

└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘

←────────────中性──────────────→

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

pH試紙紅黃藍(lán)

三、常見物質(zhì)的顏色、氣味等：

紅色：紅P、Cu、Fe2O3

紅褐色：Fe(OH)3

淺綠色：Fe2+鹽的溶液

黃色：S、Fe3+鹽的溶液

綠色：Cu2(OH)2CO3

紫黑色：KMnO4晶體

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等

無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等

無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式

Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）

Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）

C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）

NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCl氫氯酸（鹽酸）CuSO4·5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）(NH4)2SO4硫酸銨（硫銨）

NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸銨（硝銨）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）

五、化學(xué)反應(yīng)類型

1、化合反應(yīng)：A+B→C

2、分解反應(yīng)：C→A+B

3、置換反應(yīng)：A+BC→B+AC

4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB初中化學(xué)常用口訣1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣*。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

10、“十字交*法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交*約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三*二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)盟（一）、坊氣體的檢驗(yàn)突平添１、氧氣員：帶火星的奮木條放入瓶抄中，若木條膨復(fù)燃，則是榨氧氣．

停枝２、氫氣扯：在玻璃尖洋嘴點(diǎn)燃?xì)怏w顯，罩一干冷族小燒杯，觀纖察杯壁是否賴有水滴，往案燒杯中倒入慕澄清的石灰令水，若不變挑渾濁，則是抹氫氣．

尤辜３、二氧宏化碳：通入正澄清的石灰云水，若變渾仰濁則是二氧學(xué)化碳．

挨朽４、氨氣歡：濕潤的紫巨紅色石蕊試楊紙，若試紙肚變藍(lán)，則是硬氨氣．

鎖堡５、水蒸申氣：通過無窯水硫酸銅，追若白色固體此變藍(lán)，則含仍水蒸氣．

括誘況（二）、忘離子的檢驗(yàn)壤.

漸約６、氫離位子：滴加紫郵色石蕊試液勁／加入鋅粒校議選７、氫氧茂根離子：酚錫酞試液／硫驕酸銅溶液

若處做８、碳酸刑根離子：稀靠鹽酸和澄清自的石灰水

鍵適儲(chǔ)９、氯離覽子：硝酸銀響溶液和稀硝泡酸，若產(chǎn)生芝白色沉淀，撇則是氯離子護(hù)捧院１０、硫智酸根離子：呼硝酸鋇溶液賓和稀硝酸／肆先滴加稀鹽底酸再滴入氯老化鋇

罩派１１、銨恒根離子：氫窮氧化鈉溶液叫并加熱，把閥濕潤的紅色方石蕊試紙放粘在試管口

腸壩撕１２、銅鞭離子：滴加默氫氧化鈉溶問液,若產(chǎn)生夢(mèng)藍(lán)色沉淀則肆是銅離子

賭遠(yuǎn)臣１３、鐵球離子：滴加式氫氧化鈉溶艙液，若產(chǎn)生蓋紅褐色沉淀喝則是鐵離子恨飽議（三）、份相關(guān)例題

材蚊句１４、如劍何檢驗(yàn)Na拆OH是否變平質(zhì):滴加稀滔鹽酸，若產(chǎn)篩生氣泡則變稅質(zhì)

糊仔１５、檢射驗(yàn)生石灰中保是否含有石逗灰石：滴加訓(xùn)稀鹽酸，若吸產(chǎn)生氣泡則膜含有石灰石巷笑確１６、檢笨驗(yàn)NaOH仆中是否含有箱NaCl：蛋先滴加足量昂稀硝酸，再償?shù)渭覣gN陽O3溶液，葵若產(chǎn)生白色輪沉淀，則含非有NaCl伯。

慶蟲17、檢眉驗(yàn)三瓶試液抬分別是稀H征NO3,稀嶺HCl,稀歇H2SO4趙?

破燕向三只試泳管中分別滴醬加Ba(N款O3)2毅鑰溶液，若凈產(chǎn)生白色沉表淀，則是稀泄H2SO4禾；再分別滴剛加AgNO蜓3溶液，若鹽產(chǎn)生白色沉釘?shù)韯t是稀H甜Cl，剩下給的是稀HN辯O3

樹所18、淀斑粉：加入碘袖溶液，若變鑒藍(lán)則含淀粉塊。

眼麻19、葡隊(duì)萄糖：加入民新制的氫氧煎化銅，若生謹(jǐn)成磚紅色的蝕氧化亞銅沉麗淀，就含葡葉萄糖。教初中化學(xué)敞刑口置于空氣漢中質(zhì)量改變姻的逃（一）質(zhì)量鋤增加的

辛許1、由于努吸水而增加撈的：氫氧化芹鈉固體，氯抽化鈣，氯化泉鎂，濃硫酸遷；

憐次2、由于冠跟水反應(yīng)而剩增加的：氧惱化鈣、氧化趕鋇、氧化鉀印、氧化鈉，貼硫酸銅；

啦誦牌3、由于繼跟二氧化碳播反應(yīng)而增加玻的：氫氧化家鈉，氫氧化淚鉀，氫氧化碗鋇，氫氧化傅鈣；

票喇（二）質(zhì)丹量減少的

哨醋襯1、由于愧揮發(fā)而減少沿的：濃鹽酸梯，濃硝酸，欲酒精，汽油憐，濃氨水；越瞧攻2、由于薄風(fēng)化而減少真的：碳酸鈉裂晶體。是九年級(jí)化學(xué)暫復(fù)習(xí)基本策道略和方法放中考在即，災(zāi)如何才能調(diào)漿整好心態(tài)使虜短時(shí)間的復(fù)云習(xí)變得輕松崇而高效，信麗心百倍地迎望接中考，筆壯者向同學(xué)們承建議以下幾適點(diǎn)：魄一、有計(jì)劃以、有目的的封確進(jìn)行復(fù)習(xí)偵每天的課余耳時(shí)間，除了借完成老師布化置的作業(yè)以南外，自己應(yīng)扔制訂一個(gè)較毫詳盡的計(jì)劃鎮(zhèn)，在時(shí)間允竭許的情況下然，安排復(fù)習(xí)域內(nèi)容。比如怖星期一復(fù)習(xí)吉語文，星期秋二復(fù)習(xí)數(shù)學(xué)陣……等，切嬌忌盲目每晚造都翻同一本漆書，相同的嗎幾頁。另外踐，每所學(xué)校過中考前都將慮進(jìn)行幾次質(zhì)間量檢測(cè)，且飛難度、廣度蹤以及中考模虹擬的程度都漆會(huì)逐次遞增舌，按照自己給的實(shí)際在復(fù)欣習(xí)的時(shí)間和勝內(nèi)容上要及確時(shí)有所調(diào)整弊。比如講第進(jìn)一輪可以以姿課本和《基雙礎(chǔ)訓(xùn)練》章遷節(jié)為主線；港第二輪以知捐識(shí)板塊主線喝，借助《綜變合練習(xí)冊(cè)》剝；第三輪以警整合的講義求或其它資料隨為抓手，逐霜步升級(jí)，濃危縮中考知識(shí)至點(diǎn)。在此提喬醒同學(xué)們，點(diǎn)資料不可濫主買，多買反即而給自己增配添壓力，如欣需要，應(yīng)在補(bǔ)老師的指導(dǎo)韻下購買，一興本就足夠了裁，關(guān)鍵要學(xué)暖深學(xué)透，反區(qū)復(fù)錘煉，不零要以資料的共多少來安慰胳自己。干二、研究《嫁考試說明》銜，重視課本輩，分清重、蜓難點(diǎn)，加強(qiáng)棟復(fù)習(xí)的針對(duì)嘆性念1、《考試限說明》完全宋依托于《課導(dǎo)程標(biāo)準(zhǔn)》，烤它透示著中傻考的導(dǎo)向和曲側(cè)重點(diǎn)。明斬確要求，掌事握重點(diǎn)是使仍復(fù)習(xí)始終沿志著正確方向乓進(jìn)行的保障鄭，建議大家蔑把《考試說元明》的考試雹內(nèi)容逐條分錄解記憶，對(duì)蚊每一個(gè)內(nèi)容括、每一個(gè)能捷力要求都要禮明確，時(shí)常膽采用嘗試回四憶的方式，廳像放電影一賴樣，對(duì)每一鴨條內(nèi)容做回坊憶，對(duì)還沒席有牢記的知酒識(shí)要立即查頓閱書本或查覺看筆記，直府至掌握。每槽次考試后，著與《考試說歷明》進(jìn)行自械我檢測(cè)，查歡漏補(bǔ)缺。鋤2、課本是后中考命題的執(zhí)依據(jù)，因而寬也是進(jìn)行復(fù)鹿習(xí)的重點(diǎn)。諒?fù)瑢W(xué)們應(yīng)該飄有意識(shí)地從茄不同的角度拜去分析課本阿內(nèi)容，比如告概念、公式順、化合價(jià)、旨化學(xué)式、化掌學(xué)方程式、杰加粗黑體字奴內(nèi)容、演示剝實(shí)驗(yàn)以及活直動(dòng)與探究（耽特別是CO妙2療、O記2萍的實(shí)驗(yàn)室制鞋法）、閱讀露資料等，提頃高記憶質(zhì)量傭。任何參考衛(wèi)資料都代替懲不了課本，儲(chǔ)不重視課本宗甚至拋開課列本，只在題視海里打滾的恒復(fù)習(xí)方法是暗本末倒置的蜜。闖三、做好歸福納整理僅酸鍵1、抓點(diǎn)，弊連線，建網(wǎng)販，加強(qiáng)復(fù)習(xí)叮的系統(tǒng)性。喚系統(tǒng)的知識(shí)狂便于掌握，敢便于提取，蝶便于應(yīng)用，債復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)將雨知識(shí)點(diǎn)按板鉛塊匯總，找見出相互聯(lián)系流，將其串成忽一個(gè)知識(shí)網(wǎng)僅絡(luò)，使零散照的知識(shí)系統(tǒng)數(shù)化、結(jié)構(gòu)化貪、條理化。印例如在物質(zhì)纖的分類方面故可構(gòu)建如下灶系統(tǒng)：緒物質(zhì)麥純凈物碌混合物禽化合物套堿站鹽川氧化物有其它索單質(zhì)習(xí)金屬單質(zhì)拜非金屬單質(zhì)盒同時(shí)元素與?；瘜W(xué)式、化煩合價(jià)、物質(zhì)想的溶解性、胡氣體的實(shí)驗(yàn)詞室制法、物煤質(zhì)的鑒別、霉酸堿鹽的化衛(wèi)學(xué)性質(zhì)以及殘有關(guān)化學(xué)式嗓、溶質(zhì)質(zhì)量啟分?jǐn)?shù)、根據(jù)老化學(xué)方程式偵計(jì)算等方面忌都可以嘗試前以上方法。饞通過構(gòu)建知喪識(shí)網(wǎng)絡(luò)，加秤深對(duì)概念及原物質(zhì)間聯(lián)系末的理解，為骨綜合應(yīng)試的其能力提高奠遼定基礎(chǔ)。少2、做好學(xué)殊習(xí)筆記，多戀記載解題技油巧，建立典礎(chǔ)型例題薄及濃錯(cuò)題薄，并腿經(jīng)常拿出來蒙看或重做。濕每做完一份熱試卷，甚至艘做完一道題贈(zèng)后，都應(yīng)從奏知識(shí)點(diǎn)與解渴法上去作思惱考，適當(dāng)進(jìn)南行一題多變繩及一題多解跳的訓(xùn)練，多厘聯(lián)想，多思鄉(xiāng)考。例如在殃做關(guān)于H功2并還原CuO燭的題目時(shí)，亂以實(shí)驗(yàn)步驟憂、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象且、生成物及拆注意事項(xiàng)等投方面，聯(lián)想更到C或H廊2芝還原CuO珠，不斷反問匙自己，如果伴本題把H阿2抽換成C或C缺O(jiān)，又該如暗何作答。這棗個(gè)方法看起卷來似乎費(fèi)時(shí)低費(fèi)力，但只舉要你堅(jiān)持，欲肯定能起到絕低耗高效的瑞效果，經(jīng)過譽(yù)一段時(shí)間的葬