人教版高中化學教案模板

第人教版高中化學教案模板教育者有目的有計劃有組織的對受教育者的身心發(fā)展進行教化培育，中學化學教案設計以現(xiàn)有的經(jīng)驗、學識推敲于人，為其解釋各種現(xiàn)象、問題或行為，以增長能力經(jīng)驗。下面是小編為大家整理的5篇人教版高中化學教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所幫助！

人教版高中化學教案1

教學準備

教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。

2.培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

教學重難點

教學重點

鈉的性質(zhì)

教學難點

對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

教學過程

【復習】初中所學有關(guān)鐵的性質(zhì)。

【學生】探究、回顧。

【學生探究】教材P38

思考與交流

金屬有哪些共同的化學性質(zhì)

1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。

___________________________________________________________________________

_______________________________________________

【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導學生看元素周表)，多數(shù)金屬的化學性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

【板書】一、金屬鈉(Na)

【學生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學性質(zhì)。

(復習：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù))

【板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【學生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究實驗(教材P39實驗3-1)

【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。

【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么(引導學生從原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質(zhì))

【板書】3.鈉的化學性質(zhì)

【板書】(1)與氧氣反應

4Na+O2=2Na2O(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì))

【學生實驗探究】教材P39實驗3-2(讓學生描述出反應的實驗現(xiàn)象)

現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡_固體——過氧化鈉(Na2O2)

【板書】

2Na+O2==Na2O2(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì))

【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢

【學生實驗探究】教材P41實驗3-3

【問題思考】

1.鈉為什么會浮在水面上

2.鈉為什么會熔化成一個小球

3.小球為什么會在水面上游動

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色

5.保存鈉的無色液體是否為水

【板書】(2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì))

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

【板書】(3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

(4)鈉與硫反應：2Na+S====Na2S

【學生探究總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)怎樣與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明

【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

課后小結(jié)

【小結(jié)】鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

課后習題

【課后作業(yè)】【拓展、探究】

1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在為什么主要存在于哪些物質(zhì)中

2.怎樣保存金屬鈉為什么要這樣保存

3.鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(進行實驗探究)寫出反應的化學方程式。

4.鈉著火以后能否用水來滅

5.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象

板書

一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。

2.鈉的化學性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反應

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、鈉的存在及保存

人教版高中化學教案2

教學準備

教學目標

1.1知識與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。

3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價值觀

讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。

教學重難點

2.1教學重點

1.鈉的氧化反應

2.鈉與水的反應

3.鋁與NaOH溶液的反應

2.2課題難點

1.金屬與氧氣反應規(guī)律

2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應

4.鋁與NaOH溶液的反應

教學工具

教學課件

教學過程

一、新課導入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經(jīng)學習過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學習我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學們根據(jù)你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)

學生思考回答。

二、新課教學

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。

學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：

(1)與氧氣反應生成氧化物。

(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。

(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。

學生思考回答，教師評析。

實驗探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

(一)金屬與非金屬的反應

1.鈉與氧氣的反應

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢

實驗探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應若能，反應的理由是什么若不能，依據(jù)是什么

討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。

實驗探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。

實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。

思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時，應放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應的，那么是不是所有的金屬都不和水反應呢上一節(jié)課我們學習了鈉的幾點性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應

實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么

學生思考交流回答。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。

解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反應

1.鈉和水的反應

化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是H2。

實驗設計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅為什么應該如何處理

學生交流回答。

解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。

學生交流回答。

過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。

實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫姡扰c水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應，也不與熱水反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢

思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。)

PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。

實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應注意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論

歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結(jié)金屬與酸反應的規(guī)律。

(三)金屬與酸的反應

[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]

實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性

實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實驗要求：

每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：

(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應反應后生成了什么氣體哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;

學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置有何作用

排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。

【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎(chǔ)?！?/p>

[活動天地]

1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點

3).得出置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。

4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

【說明：在實驗的基礎(chǔ)上，根據(jù)實驗事實，寫出反應的化學方程式，并根據(jù)反應物、生成物的特點得出置換反應的定義?！?/p>

(四)、實驗探究金屬與鹽的反應

【實驗探究金屬與鹽的反應】

實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應

實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：

(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應反應產(chǎn)物是什么

(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律

2).在學生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應規(guī)律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應的現(xiàn)象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深鞏固的作用?！?/p>

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應

(六)、金屬活動性順序的應用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

1.銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎

2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理來冶煉金屬，你能寫出反應的化學方程式嗎

【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，從而培養(yǎng)學生處理和加工信息的能力?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，激勵學生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！?/p>

在線測試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品下列物質(zhì)能否發(fā)生反應寫出能發(fā)生反應的化學方程式。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鐵與稀鹽酸反應

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液

3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應的化學方程式

銅粉(鐵粉)

FeCl2溶液(CuCl2)

5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。

感悟與收獲

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。

2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。

3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

【說明：請學生總結(jié)金屬活動性順序的判斷和應用，使所學的知識系統(tǒng)化、條理化，并引導學生利用本節(jié)課學到的知識，設計實驗鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣。】

課后反思：

在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓勵學生展開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解;

2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;

3、集體討論，組織學生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。

實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習

1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

________________。

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。

(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為

。

(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對比：完成下表

本課小結(jié)

1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4.學習了鐵與水蒸氣的反應。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應規(guī)律。

板書設計

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應

1.鈉與氧氣的反應

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2.鋁與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反應

1.鈉與水的反應

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.鐵與水的反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金屬與酸的反應

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應

化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學探究;P53習題1-9。

人教版高中化學教案3

高三化學教案物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度

考點一物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB;單位為：mol﹒L-1

2.表達式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)

[例1](2023?黃岡中學)用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是(

)

A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.4.33mol/LD.5.00mol/L

[解析]設溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3

L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點二物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V=m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](2023?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。

(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL

容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________。

③定容的正確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL

刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確若不正確，指出其中錯誤之處。

[解析](1)假設取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L=100mL3.6mol/LV=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。

(3)見答案。

[答案](1)20.0mL(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③

加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應為20.0g，而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500

mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

人教版高中化學教案4

教學目標

1.了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用;

2.了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響;

3.能鑒別地氮肥。

教學重難點

【教學重點】

能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

【教學難點】

歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

教學過程

學習指導一：化肥的簡介

【自主練習】

閱讀書本79-81頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素很多,其中氮、磷、鉀需要量較大,因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。

2.拿出常見的氮、磷、鉀肥讓學生觀察,然后填寫下表：

(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,鉀肥中一定含有鉀元素。給出2分鐘的時間,二人一組,一個同學說

出化肥名稱,另一個同學寫出化學式并說出這種化肥屬于哪種肥料。

(2)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氫銨有強烈的氨味,應密封保存。

(3)把全班分成6個小組,每個小組算出一種氮肥的含氮量,讓學生說出每種氮肥的含氮量,記住。

(4)給出2分鐘的時間,讓學生說出農(nóng)作物的癥狀,由其他學生說出這種作物需要施用哪種肥料。

3.有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素,這樣的化肥叫復合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

4.淺談使用化肥和農(nóng)藥的利和弊。

【教師點撥】

總結(jié)歸納化肥的作用時,盡量簡潔。氮肥長葉;磷肥長根;鉀肥長莖。農(nóng)作物哪一部分出了毛病,就施哪種肥料。

【跟蹤練習】

1.為了防止枇杷裂果,果農(nóng)要適時適量地施用鉀肥,下列物質(zhì)中屬于鉀肥的是(A)

A.K2SO4B.CO(NH2)2

C.Ca(H2PO4)2D.NH4NO3

2.下列化肥中,能使農(nóng)作物生長茂盛、葉色濃綠的是(B)

A.KClB.NH4NO3

C.NaHCO3D.Ca(H2PO4)2

3.小明家的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象,你認為應增施的化肥是(A)A.氯化鉀B.碳酸氫銨

C.尿素D.磷礦粉有效成分

學習指導二：初步學會區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法

【自主練習】

閱讀書本82-83頁的有關(guān)內(nèi)容,同學們自己動手作演示實驗完成下列問題：

1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質(zhì)。

2.取下列化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到氣味

【小組討論】

1.上述實驗中,有刺激性氣味的氣體是什么它們反應的實質(zhì)是哪幾種粒子在一起發(fā)生了反應

2.如何檢驗某種物質(zhì)里是否含有銨根離子

先取少量的待測物質(zhì)于研缽中,加入熟石灰研磨,把潤濕的pH試紙放在容器口的正上方,潤濕的pH試紙變藍色,證明該物質(zhì)里含有銨根離子。

學習指導三：氮肥的簡易鑒別

【自主練習】

閱讀書本83頁的有關(guān)內(nèi)容,如何鑒別氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素

(1)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氨銨有強烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

(2)取剩余的氮肥各少許于研缽中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,無氨味的是尿素。

(3)取硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的溶液各少許于試管中,加入硝酸鋇,產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸銨,化學反應方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2

2NH4NO3+BaSO4↓;無沉淀的兩種溶液中再滴加硝酸銀溶液,有沉淀的是氯化銨,白色沉淀是氯化銀,發(fā)生的化學反應方程式NH4Cl+AgNO3

NH4NO3+AgCl↓;無沉淀的是硝酸銨。

【跟蹤練習】

1.下列化肥從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是(C)

A.硫酸鉀B.硝酸銨C.過磷酸鈣D.氯化鉀

2.區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是(D)

A.NH4Cl與KCl：看顏色

B.NH4HCO3與KCl：加水

C.K2SO4與Ca3(PO4)2:聞氣味

D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味

3.下列化肥能與堿性物質(zhì)混放或混用的是(D)

A.碳銨B.硝銨C.硫銨D.硫酸鉀

4.下列說法錯誤的是(D)

A.硫酸氨化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味

B.含Cl-的鹽溶液能與AgNO3溶液反應,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.含SO42-的鹽溶液能與Ba(NO3)2溶液反應,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D.某鹽能與鹽酸反應放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鹽一定是只含有CO32-的鹽

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

人教版高中化學教案5

一、內(nèi)容及分析：

本節(jié)課要學的內(nèi)容是空氣的組成和空氣是一種寶貴的自然資源以及保護空氣，指的是空氣的組成成分有哪些和空氣受到哪些方面的污染以及應該怎樣防治，其核心是空氣成分的探究實驗，理解它關(guān)鍵就是要分析該實驗的設計原理、藥品的選擇及量的要求、實驗現(xiàn)象的分析、得出結(jié)論。學生已經(jīng)學過物質(zhì)的變化和性質(zhì)以及常見儀器的使用，本節(jié)課的內(nèi)容空氣成分的探究實驗就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與氧氣的性質(zhì)和實驗室制取氧氣有聯(lián)系，所以在本學科有鋪墊的地位，并有承上啟下的作用，是本學科的核心內(nèi)容。教學的重點是空氣成分的探究，解決重點的關(guān)鍵是由空氣中氧氣含量的研究，引出探究氧氣含量時所選實驗應考慮到的綜合因素，由綜合因素的確定得出測定空氣中氧氣含量的方案。

二、目標及其分析

1、目標：

(1).使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;

(2).了解稀有氣體的化學特性和用途。

(3).通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。

2、分析：