化學式的計算

化學式的計算第1頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習：寫出下列物質的化學式：氯化銀氧化鈣氯化氫硝酸鈉碳酸鎂氯酸鉀AgClCaOHClNaNO3MgCO3KClO3第2頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習1.Ca(ClO)2中氯元素的化合價是（

）

A．-1

B.+1

C．+2

D．0

2.下列化合物中，錳元素的化合價最高的是（

）

A．KMnO4

B．MnO2

C．K2MnO4

D．MnCl2BA第3頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一某元素R無變價，其氧化物的化學式為R2O3,下列有關R形成的化合物化學式可能正確的是（

）

A．NaRO2

B．R(OH)2

C．

R2ClO3

D．

RSO4

4.已知A元素的第三電子層有3個電子，B元素的第二電子層有6個電子，A和B形成的化合物的化學式為（

）

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．A2B3AD第4頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一5.說出下列符號中“2”的意義CO2+2Mg2Na+Ca(OH)22Ba2MnO4-6.某含硫元素的氧化物中，硫元素與氧元素的質量比1：1，該氧化物中硫元素的化合價為（

）A．+2

B．+3

C．+4

D．+1C第5頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一8.某元素R的化合價是奇數(shù)（無變價），已知某氧化物的相對分子質量為m，某氯化物的相對分子質量為n,則R的化合價為（

）

A．2(m-n)/55

B．2(n-m)/55

C．2m-n/55

D．2n-m/55B第6頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一某化某：指該物質中含兩種元素某酸某：指該物質中含“某酸根”原子團氫氧化某：指該物質中含“氫氧根”原子團某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：注意規(guī)律:指該物質中正價元素有兩種化合價，且取該元素較低的化合價。第7頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一學習目標1、計算相對分子質量2、會求化合物分子中原子的個數(shù)比3、會求物質中各元素的質量比4、計算物質中某元素的質量分數(shù)5、會進行元素質量與化合物質量的相互換算6、會求混合物中某元素的質量分數(shù)7、注意解題思路，掌握規(guī)范解題的格式。第8頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1、計算物質的相對分子質量2、計算物質組成元素的質量比3、計算物質中某元素的質量分數(shù)4、已知物質的質量求某元素的質量5、已知某元素的質量求物質的質量6、含雜質物質的有關計算有關化學式計算類型第9頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一根據(jù)化學式計算1、原子個數(shù)比：2、元素質量比：腳標比相對原子質量×原子個數(shù)比3、相對分子質量(Mr)：相對原子質量之和4、元素的質量分數(shù)：第10頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一如何理解相對分子質量1、是化學式中各原子的相對原子質量的總和2、是分子的相對質量3、它的單位也是1相對分子質量概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。（符號為Mr）第11頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一三、根據(jù)化學式的簡單計算1、計算相對分子質量(Mr)相對分子質量(Mr)：化學式中各原子的相對原子質量的總和。H2O的相對分子質量＝1×2＋16＝18例：Cu(NO3)2的相對分子質量＝64＋(14+16×3)×2＝188CuSO4·5H2O的相對分子質量＝64＋32+16×4+5×(1×2+16)＝250水合物中的“·”代表的是“和”，在相對分子質量計算中用加法練習：計算下列物質的相對分子質量Cl2、(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O相對分子質量=（相對原子質量×原子個數(shù)）之和第12頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一一、計算物質的相對分子質量例題1：計算高錳酸鉀(KMnO4)的相對分子質量KMnO4的相對分子質量=39+55+16×4=158例題2：計算(NH4)2SO4的相對分子質量(NH4)2SO4的相對分子質量=（14+4）×2+32+4×16=132例題3：計算5H2O的相對分子總量5H2O的相對分子總量=5×（2+16）=90例題4：計算NH3?H2O的相對分子總量NH3?H2O的相對分子總量=14+3+2+16=35相對分子質量=化學式中所有原子的相對原子質量總和第13頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一3、計算物質的相對分子質量（Mr)書寫格式：O2的相對分子質量=16×2=32(NH4)2CO3的相對分子質量=96H2O的相對分子質量=1×2+16=18例題1:計算02、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質量=(14+1×4)×2+12+16×3第14頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一強化練習：求出下列物質的相對分子質量（1）Fe3O4(2)Ca(OH)2

(3)NH4HCO3(4)2HCl(5)CuSO4?

5H2O160747379250第15頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一物質的相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量的總和例題1:計算（NH4)2SO4的相對分子質量書寫格式：解：（NH4)2SO4的相對分子質量=(14+1×4)×2+32+16×4=132S:32O:16N:14H:1第16頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習：已知化合物R2O3

的相對分子質量是160，求R的相對原子質量。設R的相對原子質量為XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相對原子質量為56第17頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1、有關相對分子質量計算練習（1）H2SO4

的相對分子質量（2）Ca(OH)2的相對分子質量==（3）NH3?H2O的相對分子質量（4）5H2O的相對分子質量解：（1）H2SO4

的相對分子質量（2）Ca(OH)2的相對分子質量

=1×2+32+16×4=40+（16+1）×2=98=74第18頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一解題思路：要準確求出相對分子質量，必須掌握化學式中各種符號的含義：（1）元素符號之間+例：NaCl（2）小數(shù)字與元素之間×

例：SO2(3)符號（）先計例：Ca(OH)2(4)小圓點?+例：NH3?H2O（5）系數(shù)與化學式之間×

例：5H2O第19頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習：求出下列相對分子質量或總相對分子質量（1）NaOH(2)H2SO4(3)Cu(OH)2

(4)2KClO3(5)CuSO4?5H2O第20頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一2、計算化合物分子中原子個數(shù)比即腳標比例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。MnO2中Mn和O的原子個數(shù)比為1∶2

求CuSO4·5H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比。

CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子個數(shù)比為1∶1∶9∶10

練習：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化學式中原子的順序第21頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一3.計算物質中各元素的質量比例題1：求二氧化硫(SO2)中硫元素與氧元素的質量比解：例題2：求硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比N元素質量:H元素質量:O元素質量=14×2:4:16×3=7:1:12元素的質量=相對原子質量×原子個數(shù)元素質量比=（相對原子質量×原子個數(shù)）之比第22頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一3、計算化合物中各組成元素的質量比四氧化三鐵（Fe3O4）中鐵元素和氧元素的質量比為Fe:O質量比==(56×3):(16×4)＝168:64練習：計算下列化合物中各組成元素的質量比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O例：計算四氧化三鐵（Fe3O4）中各元素的質量比?；騀e:O質量比==(56×3):(16×4)＝21:8注意：最終結果可保留原值，也可約至最簡元素質量比=（相對原子質量×原子個數(shù)）之比第23頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一強化練習1.計算SO3中硫元素與氧元素的質量比２．計算Ａl２Ｏ３中鋁元素與氧元素的質量比３．計算ＮaＯＨ中各元素的質量比解：SO3中硫元素與氧元素的質量比

S：O＝32：16×3＝2：3解：Ａl２Ｏ３中鋁元素與氧元素的質量比Al：Ｏ＝27×2：16×3＝9：8解：ＮaＯＨ中各元素的質量比Na：O：H＝23：16：1第24頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一3、計算物質組成元素的質量比（1）維生素C（C6H8O6)能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。維生素C種碳、氫、氧三種元素的質量比是多少？解：C6H8O6種C、H、O三種元素的質量比

==

6×12:1×8:16×69:1:12答：C6H8O6種C、H、O三種元素的質量比是9：1：12。(2)硝酸銨NH4NO3是一種氮肥，它能使作物生長茂盛，葉色濃綠。硝酸銨種各元素的質量比是多少？第25頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一解：硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比

=14×2：1×4：16×3=7：1：12答：硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比是7：1：12。第26頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一解題思路：1、先觀察有否這類題的特征：“質量比”，再確定相應的解題格式。2、化合物中各元素的質量比=各元素的原子相對原子質量×它的原子個數(shù)比。只要已知上述公式中的三項就可求另一項。第27頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習：求出下列物質中各元素的質量比（1）Fe3O4(2)Ca(OH)2(3)NH4HCO3(4)HCl(5)CuSO4?

5H2O第28頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例題2:計算硝酸銨中各元素的質量比m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3在NH4NO3中=28:4:48=7:1:123、計算物質組成元素的質量比元素質量比=(相對原子質量×原子個數(shù)）之比例如：二氧化碳（CO2）中碳元素質量︰氧元素質量=12︰（16×2）=3︰8解：第29頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一3、計算物質組成元素的質量比元素質量比=(相對原子質量×原子個數(shù)）之比例題2:計算硫酸銨中各元素的質量比書寫格式:解：在（NH4）2SO4中氮元素、氫元素、硫元素、氧元素的質量比=14×2：1×4×2：32：16×4=28：8：32：64=7：2：8：16S:32O:16N:14H:1第30頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一4.燃燒爆竹產生一種污染物，其元素的質量比為1：1，該污染物是（）練一練:A.H2OB.COC.SO2D.NO2C1.計算氯酸鉀中各元素的質量比2.碳酸鈉中各元素的質量比3.水中各元素的質量比m(K）:m(Cl):m(O)

=39:35.5:16×3

=39:35.5:48

m(Na):m(C):m(O)=23×2:12:16×3=46:12:48=23:6:24

m(H):m(O)=1×2:16=2:16=1:8解:在Na2CO3中解:在H2O中解:在KClO3中第31頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一24K,18K.12K黃金分別指的是什么意思?K：每開(英文carat、德文karat的縮寫，常寫作"k")含金量為4.166%，黃金含量分為24份，每份≈4.1666%，K是指份數(shù)，不是克，18k就是18×4.1666%≈75%，也就是說含有75%的黃金（18k=18×4.166%=74.998%,）24k=24×4.166%=99.984%≈100%24K含金為100%，22K含金91.7%，18K含金75%，14K含金58.5%，12K金含50%。第32頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一化合物中各元素的質量分數(shù)質量分數(shù)

組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為質量分數(shù)，習慣上質量分數(shù)用百分數(shù)來表示。這里的“成分”可以是元素（如人體中鈣元素的質量分數(shù)約為2%）；也可以是混合物中的各種組成物質（如生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)約為0.9%）。第33頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一化合物中各元素的質量分數(shù)質量分數(shù)的計算某元素的質量分數(shù)

該元素的相對原子質量（Ar）×原子個數(shù)=×100%

化合物的相對分子質量（Mr）

第34頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一三、計算物質中某元素的質量分數(shù)例題1：求三氧化硫(SO3)中硫元素的質量分數(shù)三氧化硫中S%=元素質量分數(shù)=第35頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一4、計算化合物中某元素的質量分數(shù)某元素的質量分數(shù)＝×100%

該元素的總質量化合物的質量＝×100%

該元素原子的相對原子質量×個數(shù)化合物的相對分子質量第36頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一化合物的相對分子質量該元素的相對原子質量×該元素的原子個數(shù)元素的質量分數(shù)=×100%4、計算化合物中某元素的質量分數(shù)例題2:計算硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)書寫格式:解：在（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)

14×2(14+1×4)×2+32+16×4×100%28

132×100%21.2%===S:32O:16N:14H:1第37頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一化合物的相對分子質量該元素的相對原子質量×該元素的原子個數(shù)某元素的質量分數(shù)4、計算化合物中某一元素的質量分數(shù)=×100%注意事項：①質量分數(shù)——用百分數(shù)來表示②意義每100克物質中含有某元素的質量第38頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一解：NH4NO3的相對分子質量＝14＋1×4＋14＋16×3

＝80

氮元素的質量分數(shù)

＝×100%=35%

14×280答：NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)為35%。練習：計算CuSO4中氧元素的質量分數(shù)。不要忘記！例：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數(shù)第39頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一4、計算化合物中某元素的質量分數(shù)（1）計算化肥硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)。解：硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)=N的相對原子質量×N的原子個數(shù)=14×2×100%=35%NH4NO3的相對分子質量80答：硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為35%。

（2）尿素CO(NH)2是目前農業(yè)生產中使用最廣的一種高效氮肥。求尿素中氮元素的質量分數(shù)。（保留1%）第40頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一計算物質中某元素的質量分數(shù)[例題3]：（1）計算氮肥NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)。（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為16%，判斷該物質是否純凈？（1）NH4NO3中N%=NH4NO3N×28014×2

×100%=×100%=35%（2）NH4HCO3中N%=N×17914×1

×100%=×100%=17.7%NH4HCO3因為17.7%>16%，所以該物質不純凈解：答：略你能計算出NH4HCO3

的純度嗎？第41頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例題：計算氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)。先學后用：第42頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習鞏固計算下列物質中氮元素的質量分數(shù)：（1）硝酸銨【NH4NO3】（2）尿素【

CO

(NH2)2】第43頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例:計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數(shù)。

NH4NO3的相對分子量＝14＋1×4＋14＋16×3

＝80(先根據(jù)化學式計算出相對分子量)(再計算氮元素的質量分數(shù))：N%＝×100%N的原子量×2

NH4NO3的式量

＝×100%=35%

14×280第44頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例題1:計算硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)。解:在NH4NO3中N的質量分數(shù)=氮的相對原子質量×氮原子個數(shù)硝酸銨的相對分子質量×100%14×214×2+1×4+16×3×100%==2880×100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為35%（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質量為35克。）第45頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一5、元素質量與化合物質量的相互換算某元素的質量=化合物的質量×某元素的質量分數(shù)某元素的質量分數(shù)＝×100%

該元素的總質量化合物的質量化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數(shù)第46頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一化合物質量與元素質量的互求一定量化合物中某元素質量含一定量某元素的化合物質量該元素質量分數(shù)=化合物質量×該元素質量分數(shù)=該元素質量第47頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一180g×

×100%

=20g

答：180g水中含20g氫元素。1×21×2+16練習：232克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？解：180克水中含氫元素的質量為：有關相對分子質量的計算:可先列式計算；也可直接在列式中的分母計算例：180克水中含氫元素多少克？單位要代入運算某元素的質量=化合物的質量×某元素的質量分數(shù)第48頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一5、已知化合物的質量求某元素的質量例題1:計算22g二氧化碳中碳元素的質量C:12O:16書寫格式:解：在22gCO2中碳元素的質量=22g×=6g×100%12×144答：22g二氧化碳中含碳元素的質量為6g第49頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一5、已知化合物的質量求某元素的質量例題2:計算132g硫酸銨中氮元素的質量S:32O:16N:14H:1書寫格式:解：在132g（NH4）2SO4中氮元素的質量=132g×=28g×100%14×2132某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)第50頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一5、計算物質中某元素的質量[例題4]：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？8014×2×100%=60Kg×35%=21Kg解：60Kg×答：略元素質量=物質質量×

元素質量分數(shù)變形：物質質量=元素質量元素質量分數(shù)練習：1、多少克水中含氫元素4g？2、要煉56噸鐵需Fe2O3多少噸？第51頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一元素質量與物質質量互算例30克CaCO3

中含氧元素質量多少？多少克CaCO3中含碳元素24克？元素質量=物質質量×元素的質量分數(shù)第52頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例題：11g二氧化碳中含有多少克碳？解法一：二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)

=12/44×100%=27.3%11g二氧化碳中碳元素的質量=11g×27.3%=3g答：11g二氧化碳中含有3克碳。第53頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一解法二：設11g二氧化碳中含有碳元素的質量為xCO2—————C441211gx44：12=11g：xx=12×11g/44=3g

答：11g二氧化碳中含有3克碳。第54頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習：（1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？（2）多少克水中含有8g氫元素？第55頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解:在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴150千克的硝酸銨中含有的N元素的質量為150千克×35%=52.5千克答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。應用:N的質量分數(shù)=Ar(N)×2Mr(NH4NO3)

×100%第56頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:需要10.7kg的尿素。含有5kg氮元素的尿素的質量為：CO(NH2)2的相對分子質量=12+16+(14+1×2)×2=60解：化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數(shù)第57頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例題2：計算含3.5克氮元素的硝酸銨的質量第58頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一答:需要10.7kg的尿素。另解：設質量為x的尿素中含有5kg氮元素練習：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中應含硫酸亞鐵的質量至少為多少克？CO(NH2)2的相對分子質量=12+16+(14+1×2)×2=60X=10.7kg第59頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一6、已知某元素的質量求化合物的質量例題2:計算多少克硫酸銨中含28g氮元素S:32O:16N:14H:1書寫格式:解：硫酸銨的質量=×100%14×213228g=132g化合物的質量==某元素的質量/該元素的質量分數(shù)第60頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴X×35%=100噸X=285.7噸答：285.7噸的硝酸銨中有100噸氮元素。應用:多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？解:設質量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素.N的質量分數(shù)=Ar(N)×2Mr(NH4NO3)

×100%第61頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一6、已知某元素的質量求化合物的質量例題1:計算多少克硝酸銨中含28g氮元素O:16N:14H:1書寫格式:解：硝酸銨的質量=×100%14×28028g=80g第62頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例：1kg尿素［CO(NH2)2］中所含的氮元素質量與多少kg碳酸氫銨［NH4HCO3］中所含氮元素質量相等?7、依據(jù)化學式求不同物質中含相同元素的質量解：設NH4HCO3的質量為x.x=2.63kg答：1kg尿素中所含氮元素的質量與2.63kgNH4HCO3中氮元素的質量相等練習：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？第63頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一解：設質量為x的氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等，則練習：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？解得：x=24g答：24g氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等。X·

=23.2g×第64頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一思考題：（1）有一種氮的氧化物NxOy，已知氮、氧元素的質量比是7：20，試求氮、氧元素的原子個數(shù)比？并據(jù)此推出氧化物的化學式。（2）市場出售的某種麥片種含有微量的顆粒很細還原鐵粉。這種鐵粉作為“補血劑”，它在人體胃液中轉化為FeClx。已知FeClx的相對分子質量為127，其中含氯量為56%，求x的整數(shù)值。第65頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一2、*求算兩種物質元素質量比或化合物質量比例題1:質量相同的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比解：設兩種物質質量為1克（或者m）則：二氧化硫中氧元素質量=

三氧化硫中氧元素質量=所以二氧化硫和三氧化硫中氧元素質量比為5：6第66頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一2、根據(jù)氧化鐵的化學式計算：⑴氧化鐵中Fe元素的質量分數(shù)；⑵30g氧化鐵中含F(xiàn)e元素的質量；⑶多少克的氧化鐵中含F(xiàn)e元素28g？解：Fe%=mFe=30g×70%=21gm氧化鐵=28g÷70%=40g已知化合物質量求元素質量已知元素質量求化合物質量第67頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一3、多少克硝酸銨(NH4NO3)與237g碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量相等？解1：分步計算法（1）NH4HCO3中N%==17.7%(2)237gNH4HCO3中N質量=237g17.7%=41.9g(3)NH4NO3中N%==35%(4)含41.9gN的NH4NO3質量=41.9g35%=119.7g解2：綜合計算法設與237g碳酸氫銨含氮量相等的硝酸銨質量為x。

X=120g第68頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一多少克的Fe3O4與32gFe2O3含鐵量相等?練習：第69頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一多少克的Fe3O4與32gFe2O3含鐵量相等?練習：解:設與32gFe2O3含鐵量相等的Fe3O4的質量為x.32g×=x·X=30.9g第70頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例題2：小明要去農藥商店買15kg尿素CO(NH2)2來施肥，但是農藥店中尿素已經售完，只有硝酸銨一種化肥，那么小明需要買多少千克硝酸銨NH4NO3才能代替尿素達到相同的施肥效果？解：要達到相同的施肥效果，兩種化肥中氮元素的質量要相等。設硝酸銨質量為X尿素中氮元素質量=硝酸銨中氮元素質量X=20kg第71頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一3、**求算物質化學式例題：M、N兩種元素組成的化合物中，M和N的質量比為3：1，M和N的相對原子質量比為12：1，求M和N組成物質的化學式解：可設化學式為MaNba:b=1:4化學式為MN4第72頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一4、巧解巧算例題1：氧化鐵Fe2O3，氧化亞鐵FeO，四氧化三鐵Fe3O4三種物質中氧元素質量分數(shù)最大的是？方法1：分別算出三種物質中氧元素質量分數(shù)，但比較麻煩方法2：觀察法分子找最小公倍數(shù)為12，再比較分母大小第73頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例題2：Na2SO4,Na2SO3組成的混合物中，已知硫元素的分數(shù)為32%，則氧元素的質量分數(shù)為多少？解：Na原子個數(shù)：S原子個數(shù)=2：1

因為S%為32%，所以Na%為46%總體質量分數(shù)為100%O%=100%-32%-46%=22%第74頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1、油炸食品、燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”這是因為再制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食品中還會產生一些強致癌物質，故此類食物不宜多吃，如再食物的煎炸過程中會產生很一種有害物質－－丙烯醛，其化學式為C2H3CHO。試回答下列問題：(1)一個丙烯醛分子含

個原子(2)丙烯醛的相對原子質量是

；(3)丙烯醛中各元素的質量比為：

；(4)丙烯醛中氧元素的質量分數(shù)：

；

(保留一位小數(shù)）８５６９：１：４28.6%當堂達標練習第75頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一2、水果中含有檸檬酸,可促進消化,檸檬酸的化學式為C6H8O7。（1）檸檬酸分子中含有

元素，其中1個檸檬酸分子中氫原子個數(shù)為

。（2）檸檬酸的相對分子質量為

；（3）檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為。(4)檸檬酸中碳元素的質量分數(shù)

。381929:1:1437.5%第76頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一3、下圖為某保健品標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題：[主要原料]碳酸鈣、維生素D[功效成分]補鈣每片中含：鈣（以Ca計）500mg維生素D100IU[食用方法]每日1次、每次1片[規(guī)格]2.5/片(1)維生素D2種類較多,其中維生素D2化學式為C28H44O,則維生素D2分子共有

個原子一個分子維生素D2的相對分子質量為

;

(2)維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為

。（3）計算鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)

。7139684:11:450%第77頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一4、過氧乙酸（CH3COOOH）是一種常用消毒劑，目前廣泛用于環(huán)境消毒。過氧乙酸由

種元素組成，其中C、H、O元素的原子個數(shù)比為

;其中C、H、O元素的質量比為

；相對分子質量為

.其中氧元素的質量分數(shù)為:.(精確到0.1)若對1m3空間進行有效消毒需要0.2%的過氧乙酸3g，現(xiàn)對80m3的空間進行有效消毒，需要0.2%的過氧乙酸

。32:4:36:1:127624g63.2%第78頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一8、有關混合物中元素質量或元素質量分數(shù)的計算純度：即混合物中某物質的質量分數(shù)純度＝×100%

純凈物的質量混合物的質量元素的質量=混合物的質量×純度×該元素的質量分數(shù)①元素的質量分數(shù)＝×100%②

該元素的質量混合物的質量混合物中:把①代入②可得：元素的質量分數(shù)=純度×該元素的質量分數(shù)第79頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例題：經測定某赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)80t中含鐵42t，求該赤鐵礦中Fe2O3

的質量分數(shù)解：含42tFe的Fe2O3的質量==60t赤鐵礦中Fe2O3%==75%分析:Fe2O3%=第80頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一經測定某赤鐵礦中含F(xiàn)e2O380%，求該赤鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)解：分析:赤鐵礦中Fe%=設赤鐵礦的質量為100g則；其中Fe2O3質量=80g80gFe2O3中mFe=80g×=56g赤鐵礦中Fe%==56%第81頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含27.14%硫酸亞鐵的藥物112mg，則每天他攝入的鐵元素質量是多少？這種藥物中鐵元素的質量分數(shù)是多少？解：他每天攝入鐵元素為112mg×27.14%×=11.2mg答：他每天攝入的鐵元素的質量為11.2mg，這種藥物中鐵元素的質量分數(shù)為10%鐵元素的質量分數(shù)為=10%元素的質量=混合物的質量×純度×該元素的質量分數(shù)第82頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例：某不純的硝酸銨樣品（雜質不含氮）中NH4NO3的質量分數(shù)（即樣品的純度）為80%，計算該樣品中氮元素的質量分數(shù)。解：該不純硝酸銨樣品中氮元素的質量分數(shù)為答：該樣品中氮元素的質量分數(shù)為28%。

××100%=28%14×28080%元素的質量分數(shù)=純度×該元素的質量分數(shù)第83頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習：國家質量標準規(guī)定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上為達標一級產品，現(xiàn)某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量為45%，通過計算說明這批尿素可否按一級產品出售？解：設該化肥中尿素的質量分數(shù)（純度）為a答：這批尿素可按一級產品出售?！?6.4%＞96%∴該批尿素可按一級產品出售

××100%=45%14×260aa=96.5%第84頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一相對分子質量=（相對原子質量×原子個數(shù)）之和元素質量比=（相對原子質量×原子個數(shù)）之比某元素的質量分數(shù)＝×100%

該元素原子的相對原子質量×個數(shù)化合物的相對分子質量某元素的質量==化合物的質量×某元素的質量分數(shù)化合物的質量==某元素的質量÷某元素的質量分數(shù)公式總結混合物中元素的質量分數(shù)=純度×該元素的質量分數(shù)混合物中元素的質量=混合物的質量×純度×該元素的質量分數(shù)第85頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一解題要點根據(jù)化學式的計算要注意：（1）正確書寫化學式；（2）準確理解化學式中和式前數(shù)字的含義（3）元素符號之間用“＋”號，元素符號與數(shù)字之間有“×”號。（4）掌握根據(jù)化學式計算的公式，掌握規(guī)范解題的格式。（重點?。?）理解整體與部分的關系（6）理解純度的概念，掌握不純物質中元素質量與其質量分數(shù)的相關計算。第86頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一某鐵礦石的主要成分為氧化鐵，試計算：（1）氧化鐵的相對分子質量？（2）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比？（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)？（4）50g氧化鐵中含有鐵元素的質量是多少？（5）50g氧化鐵與多少克四氧化三鐵中含有的鐵元素的質量相同？（6）50g含85%氧化鐵的鐵礦石中鐵元素的質量是多少？看你的Fe:56O:16第87頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一活動與探究現(xiàn)有一種尿素

【

CO

(NH2)2】樣品，測得其中氮元素的質量分數(shù)為43.5%，試通過計算說明該尿素樣品是純凈物還是混合物？如是混合物該尿素樣品中尿素的質量分數(shù)是多少？第88頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一100g硝酸銨【NH4NO3】含氮元素多少克？多少硝酸銨含氮元素140g？50kg硝酸銨【NH4NO3】與多少kg尿素【

CO

(NH2)2】含有的氮元素質量相等？拓展練習第89頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1、最近，科學家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅I號可能致癌。蘇丹紅I號的化學式為C10H12N2O，它的一個分子中共含有_____個原子，它是由____種元素組成的，其中氮、氧元素的質量比為________。練習：25四7︰4第90頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一2、油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產生一些強致癌物質，故此類食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸過程中會產生一種有害物質-----丙烯醛，化學式為C2H3CHO。試回答：（1）丙烯醛的相對分子質量是____。（2）丙烯醛中氧元素的質量分數(shù)為________（結果保留一位小數(shù)）。5628.6%第91頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一

3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的質量比是7：16，該化合物的化學式為

。解:設化學式為NXOY,14X16Y=

716XY=12∴該化合物的化學式是NO2NO2第92頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一4、相同質量的SO2和SO3中氧元素的質量比是（）A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5解析：設SO2和SO3的質量均為m，則：拓展：——化學式計算的應用C16×264×100%SO2中O的質量=m×80×100%16×3SO3中O的質量=m×所以，SO2和SO3中的O的質量比是5：6第93頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一5、欲使SO2和SO3兩種物質中，所含氧元素的質量相等，則SO2和SO3的質量比為（）A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5方法1解析：設SO2的質量為m，SO3的質量均為n，則：D16×264×100%SO2中O的質量=m×80×100%16×3SO3中O的質量=n×∵SO2和SO3中的O的質量相等16×264×100%m×80×100%16×3n×=m：n=6：5第94頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一3×(32+16×2)2×(32+16×3)方法2解析：設在二氧化硫中SO2的分子數(shù)目為m，在三氧化硫中SO3的分子數(shù)目為n，5、欲使SO2和SO3兩種物質中，所含氧元素的質量相等，則SO2和SO3的質量比為（）A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5Dm：n=3：2∵

mSO2中和nSO3中氧元素質量相等∴m×2×16=n×3×16mSO2的質量nSO3的質量∴==65第95頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習1：若要使CO2和CO中含有相同質量的氧元素，則CO2與CO的質量比是：

A、1:2B、2:1C、11:14D、11:17

練習2、完全燃燒1.6g某可燃物，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，試分析該可燃物是由哪幾種元素組成的？提示：化學反應前后，元素種類不變，根據(jù)生成CO2和H2O的質量求出其中碳元素、氫元素的質量第96頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一練習3：下列化合物中碳元素含量最高的是

A、CH4B、C2H2C、C3H8D、C4H8練習4、現(xiàn)有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四種含鐵的化合物，其中含鐵元素的質量分數(shù)由高到低的排列順序是第97頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一應用化學變化前后元素種類不變探究物質的組成1.某物質完全燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有—、—元素，可能含有—元素；某物質在隔絕空氣的條件下，受熱分解生成了二氧化碳和水，則該物質的組成中一定含有—元素；請設計實驗，證明酒精中含有碳元素和氫元素提示：用燃燒的方法證明含碳氫元素證明時，應先證明氫元素，若先證明碳元素，向燒杯中加入澄清石灰水后燒杯已潮濕，則對證明有水生成會產生干擾。第98頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一有一種FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，已測得含硫元素的質量分數(shù)為23%，則含鐵元素的質量分數(shù)為A.28%B.31%C.36.8%D.42%科學家已研究出高能微粒N+5,下列關于它的說法正確的是A.N+5是由5個氮原子構成的B.N+5只有質子，沒有中子和電子C.每個N+5含有35個質子和34個電子D.每個N+5含有35個質子和35個電子N+5表示由5個氮原子構成的離子拓展練習第99頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一6、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質量分數(shù)為50%，乙中B的質量分數(shù)為60%。若甲的化學式為AB2,試確定乙的化學式解析：設乙的化學式為AxBy,A的相對原子質量為a，B的相對原子質量為b,：=a

×1b

×250%1-50%a

×xb

×y=1-60%60%x:y=1:3所以，乙的化學式為AB3由題意得第100頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一6、含雜質物質的有關計算例題6:現(xiàn)有含雜質為20%的硫酸銨樣品200g，求樣品中氮元素的質量。(精確到整數(shù))S:32O:16N:14H:1書寫格式:解：樣品中氮元素的質量=200g×(1-20%)××100%14×2132=34g(確定純物質的質量)第101頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一計算混合物中某元素的質量分數(shù)計算方法：純度==混合物中純凈物的質量分數(shù)==

純凈物的質量=×100%

混合物的質量

第102頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一混合物中某元素的質量分數(shù)純度計算混合物某元素的質量分數(shù)==純度

混合物中某元素的質量分數(shù)=×100%

純凈物中某元素的質量分數(shù)

第103頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例.某硝酸銨樣品，經實驗分析氮元素質量分數(shù)為33.3%，計算該樣品中硝酸銨的質量分數(shù)（純度）．純度＝混合物中某元素的質量分數(shù)純凈物中某元素的質量分數(shù)×100％＝95.1%．

硝酸銨的質量分數(shù)＝（純度）×100%答：略

解法一.

＝×100%的相對分子質量的相對原子質量342%3.33NONHN×六、樣品的純度問題第104頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例.某硝酸銨樣品，經實驗分析氮元素質量分數(shù)為33.3%，計算該樣品中硝酸銨的質量分數(shù)．解法二.關系式法

解：設此樣品中硝酸銨的質量分數(shù)為x

關系式NH4NO3～2N

關系量80

14×2

已、未知量x33.3%

列比例式80∶28＝x∶33.3%

求出答案x＝95.1％第105頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1.尿素化學式為CO（NH2）2，現(xiàn)有尿素樣品，測得其中氮元素的質量分數(shù)為43.5％，試通過計算說明該尿素樣品是純凈物還是混合物？其純度是多少？【練習】2.某磁鐵礦礦石（Fe3O4）500t，經測得含鐵217.3t，求該鐵礦石中含F(xiàn)e3O4的質量分數(shù)。解：設純Fe3O4的質量為χ

關系式：Fe3O4～3Fe

關系量：23256×3

已、未知：χ217.3t

解得：χ=300.08t即可求得該鐵礦石中含F(xiàn)e3O4的質量分數(shù)為60%。第106頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例題2：某硝酸銨樣品，經測定其中含氮量為32%，求該樣品的純度。解1：分析:樣品的純度=設樣品的質量為100g，則其中mN=32g含32gN的NH4NO3質量=32g÷=91.4g樣品的純度==91.4%第107頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一樣品的純度=NH4NO3中N%==35%設該樣品的純度為x%100%：35%=x%：32%X%==91.4%解2：指根據(jù)化學式求得的元素質量分數(shù)第108頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1、50噸含氧化鐵60%的鐵礦石可以煉出多少噸鐵？2、多少噸含F(xiàn)e3O470%的鐵礦石中含2噸鐵元素？3、多少千克80%Fe2O3與50千克70%Fe3O4含鐵量相同？4、現(xiàn)用2噸含雜質20%的赤鐵礦（含F(xiàn)e203）煉含雜質3%的生鐵，可得到產品幾噸？【練習】第109頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一一.化學式的確定例2.由C、H兩種元素組成的化合物中，C與H的質量比是3∶1，又知C和H的相對原子質量之比為12∶1，此化合物的化學式為？例1.某血紅蛋白分子的相對分子質量是68000，其中鐵的質量分數(shù)是0.33%,，則每個血紅蛋白分子中有多少個鐵原子？化合物的化學式為CxHy，則有：

12x/y＝3/1，x/y＝1/4所以化學式：CH4第110頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一C9H8O4【練習】第111頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一二.平均值思維1.NH4NO3樣品中的含氮量為37％，它可能含有下列哪一種？

〔NH4HCO3（16.7％）、CO（NH2）2（46.7％）〕CO（NH2）2第112頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1.經分析測得某NH4NO3樣品中含氮為40％，則它所含雜質是下列哪一種？A.NH4ClB.NH4HCO3C.(NH4)2SO4D.CO(NH2)2D【練習】第113頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1.相同分子數(shù)的SO2和SO3中所含氧元素的質量比是？

2︰32.當SO2和SO3中含有相同質量的氧元素時，它們的分子數(shù)之比為？3︰2三.微粒個數(shù)與質量之間的聯(lián)想第114頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1.相等質量的SO2和SO3這兩種物質中所含的分子個數(shù)比是多少？所含O原子的個數(shù)比是多少？5:45:6【練習】第115頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一四.比較質量分數(shù)巧解：1.下列物質中鐵的質量分數(shù)最大的是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4

D.FeS2A2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，當含鐵元素的質量相同時，所含氧元素的質量比為？6:9:8第116頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一例1.氮元素能組成下列氧化物：①N2O5②NO③N2O3④NO2，請按氮元素的質量分數(shù)由大到小排列序號（）

②③④①【練習】第117頁，共132頁，2023年，2月20日，星期一1.相等質量的SO2和SO3中所含氧元素質量比是？2.若使SO2和SO3中所含氧元素的質量相等，則SO2和SO3的質量比