山東省高中化學(xué)(人教版)全程復(fù)習(xí)方略 單元評估檢測三

溫馨提示此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)軸，調(diào)節(jié)合適觀看比例答案解析附。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測三）第章(45分100)一選題題括小題,小題6,42分)(),有3價,由2Al+6HCl====2AlCl+3H↑可32:====2FeCl32性時Al更粉銅解再:①;②;223Zn;④KNO銅粉可溶解的()3C.②D.)是)→→→NaCl23→Fe(NO→Fe(OH)→FeO3332

3→MgCl→Mg(OH)22

4

→O→233

3對鹽的水解液進行鑒定是)有Fe3+有Fe

3+鹽FeCl

2有Fe2+制成,案①FeH②24作則是)B.②多C.相D.無法判斷水模),4()中HSO與物為3∶243③體X不能使

)已知、Y、Z、W物示去則W、可能是)ABC

WS

22

X溶液2D

3二非擇題括題,58分)分)(2013·擬容回答:①焦炭法;氣H,或CO)法2法④電,A應(yīng)B,B與應(yīng)到A、B(號、2

2

、、CO22

2(號鈦(工業(yè)上常:TiCl獲得海綿42

(填序號B.2分素劑,式。反,寫出如1,鈉;。體CO和H為+CH2242CHOCO+3H為80%的aL(況422,為90%,用產(chǎn)生的還原性氣(CO和H)還原MoO鉬理論2310.(16分溶液,為的晶,2222示

題,Fe2+

3+

()Cr227

2

2。,加F

3+

全Y()。C.Cu223_____________________分(題化試回答出B,D由E轉(zhuǎn)變F。向入A。

成0.1mol體答案解】選D。。KCa、,無法得到不活潑金屬。C,Fe與鹽酸反應(yīng)成FeCl。22.【解析選B。Fe溶成Fe23

3+,KNO酸3,可發(fā)生如下反應(yīng)FeO+====2Fe3++3H3+====Cu2++2Fe,232++2NO↑O2】選O與應(yīng)不到Al(OH),D錯誤233】解答本題要明確以2點3+與KSCN的絡(luò)合反應(yīng)。

+與N在性能與Fe

】選B。KSCN液說明C溶液中一定含有Fe3+

,A3+A中AgNO,3H

+在一起具有強氧化,能將Fe

2+氧化為Fe

3+?！窟x看二者應(yīng)該等中①中H還CuO要先通入一段時間的HHCuO,22的Cu的量就比②少。】本題容易C,原系而忽H還的實驗還的實驗時,22,排出系統(tǒng)內(nèi)的空,實H至試2

,故方案得1Cu時,消耗的H遠大12】選C。Cu3Cu+8H2++4HO,故n(H)∶n(HNO)=3∶2,A正2243體(NO和SO成高2想B正確體有SO,能色C錯誤。2】解答本題要注意以2點(1)量(2),逐項分析?！窟xC。FeCl反FeCl,FeS反應(yīng)只生成FeS,23關(guān)選項A不符合題意Al(OH)不水D項不符合題3】反應(yīng)物的(1)Fe中有Fe成Fe

3+

,而Fe過量成

2+;Fe2+被氧,而Cl過量,2+和Br均222(2)關(guān):FeO與成3+;Fe與Cl反應(yīng)只能生成FeCl;23Fe與S反應(yīng)只能生成Cu與S反應(yīng)只能生成2S與O反應(yīng)只能生SO22

】(1)CO,可還原CuO到Cu;(2)于Na、Mg、Al等得而;(3)Mg容和、N反應(yīng)222:(1)C【解析】(1)二硫化鉬與硫;(2)用(3)作1和操作2都分離物(4)酸(5)知1mol成mol體:3CO+MoOMo+3CO,3H+MoOmol還原性氣體理論上生成322321mol鉬×80%,n(H×80%×42mol×96g·

-1≈4.11ag。:(1)2MoS+7O223

2SONaNaSO、(NH)SO]242324424(3)(4)Na2

410.】本題是利用Fe

3+與Cu

2+在不同pH同F(xiàn)e3+雜從的CuCl2HO222+生成Fe3+,所HO不質(zhì)染22

2+為Fe

,再加入CuO或Cu(OH)CO的pH,讓Fe3+223沉淀。3

2+易水解故在CuCl·2HO,22入HCl氣:(1)C

2++HO22

+3+

+2HO2(3),同時通入氯化氫氣體防止水色沉淀E淀F,則EFe(OH),F2Fe(OH)為FeCl;A與稀鹽酸反應(yīng)生成溶液B和氣,則能Fe