必修二元素周期表

必修二元素周期表第1頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。第2頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，并思考：1、門捷列夫開始是按照什么原則來排列元素的？2、現(xiàn)在的元素周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？第3頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)測評1第4頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一周期表的結(jié)構(gòu)第5頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一一、元素周期表1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù)=電子層數(shù)第6頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一鑭系元素:57—71號，共15種錒系元素:89—103號，共15種超鈾元素:92號以后（由人工合成之故）過渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素第7頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一

短周期shortperiods

長周期longperiods

第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：26種元素周期periods（橫向）三短四長稀有氣體的原子序數(shù)21018365486118周期序數(shù)=電子層數(shù)第8頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一2、族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。第9頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七個副族包含三列七主七副一零一八第10頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一周期表7個周期7個主族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個副族：僅由長周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個橫行）縱的方面（18個縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長周期元素周期表結(jié)構(gòu)第11頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是(

)A．該元素位于第二周期第ⅡA族B．該元素位于第二周期第Ⅷ族C．該元素位于第三周期第ⅡA族D．該元素位于第三周期0族解析：選C。由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元素原子序數(shù)為12，應(yīng)為鎂元素，位于第三周期第ⅡA族。練習(xí)1第12頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一練習(xí)2

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14第13頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁“科學(xué)探究”，填寫第5頁表格第14頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流第15頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，

原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。推論1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

第16頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考第17頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究實驗1第18頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游紅第19頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一探究實驗2

在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

第20頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮浮熔熔游游紅紅第21頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一

根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同第22頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

結(jié)論CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2越來越劇烈4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2ΔΔ測評5第23頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論第24頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一（2）結(jié)論同一主族由上到下元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)第25頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：測評141、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C第26頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l第27頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，則元素金屬性順序為

Na﹥Mg﹥Al第28頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

4、根據(jù)金屬活動性順序判斷一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。第29頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一特別提醒：金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。第30頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？第31頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一1、堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)

規(guī)律：隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加，密度呈增大趨勢，熔點和沸點逐漸降低。第32頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一找出鹵族元素在元素周期表中的位置2、鹵族元素第33頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第34頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱鹵素的原子結(jié)構(gòu)第35頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）第36頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深第37頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱第38頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論靜置后，液體分層，上層____________，下層_______2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸_______靜置后，液體分層，上層____________，下層__________2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2靜置后，液體分層，上層_____________，下層_________2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2接近無色橙色接近無色紫色接近無色紫色減弱學(xué)生分組實驗:實驗1-1第39頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一2NaCl+Br22、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上實驗說明鹵族元素的什么性質(zhì)？F2Cl2Br2I2氧化性減弱鹵族元素的性質(zhì)遞變性！2NaCl+I22NaBr+I2第40頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷(1)單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。例如：H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，說明S的非金屬性比P強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)測評14第41頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。(4)元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。例如：S2－的還原性比Cl－強(qiáng)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。第42頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一特別提醒：(1)金屬性和非金屬性討論的對象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。(2)氧化性和還原性討論的對象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。第43頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一

1、同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱第44頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一原子的組成核外電子原子核由質(zhì)子和中子組成原子的質(zhì)量原子核原子核取決于三、核素第45頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)(N)表示原子的通式為XAZ第46頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一U質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)表示一個質(zhì)量數(shù)為234，質(zhì)子數(shù)為92的原子。23492第47頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一據(jù)報道，醫(yī)院用放射性同位素12553Ｉ治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)的差是()A.72B.19C.59D.125B練習(xí)第48頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一氫元素有：11H、21H、31H硼元素有：

105B、115B碳元素有：126C、136C、146C氧元素有：168O、178O、188O氯元素有：3517Cl

、3717Cl

鈾元素有：23492U、23592U、23892U觀察以上各組粒子有什么特點？第49頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一特點：同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同其質(zhì)量數(shù)也不相同。同位素：將質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。核素：簡單地說一種原子就叫一種核素第50頁，共55頁，2023年，2月20日，星期一氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T

重氫