人教版高中化學(xué)必修2課后習(xí)題答案答案

人教版化學(xué)必修二全冊課后習(xí)題答案：P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C3．C4．A5．6．7．8．略9．24(1)6Li7Li；(2)14C14N；(3)NaMg。23336711124Li+O2LiO點燃2210．(1)甲C二IVA；乙O二VIA；丙Na三IA；丁Al三IIIA（2）甲與乙：C+O點燃CO22乙與丙：4Na+O=2NaO或22者2Na+ONaO△222乙與?。?Al+3O2AlO。11．12．略△223P191．減?。粶p弱；增強；Na；NaOH；Al（OH）；HClO。342．B3．C4．(1)金屬性K﹥Na(2)金屬性Al﹥B（3）非金屬性Cl﹥P（4）非金屬性Cl﹥S（5）非金屬性O(shè)﹥S5．（1）酸性HNO﹥HPO（2）堿性Ca(OH)﹥Mg（OH）（3）23342堿性Mg（OH）﹥2Al(OH)36．略7．（1）鋇比鈹劇烈；（2）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：鈉元素W：鋁元素；（2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；1（3）C+O點燃CO224Na+O=2NaO或者2Na+ONaO△222224Al+3O2AlO?！?239．鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，堿性越來越強。10．略。11．7個電子層，最外層電子數(shù)為6；第七周期，第VIAA族；金屬元素。P241．略2．C3．D4．D5．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。6．稀有氣體中每個原子的和歪點子排布都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7．略8．以極性鍵結(jié)合的有NH、CH、SO；以非極性鍵結(jié)合的342有F和O。229．（1）HCl、CO、HO、CH中存在極性共價鍵，NaF、MgCl、4222CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，H、2Cl中含有非極性共價鍵。22（2）屬于離子化合物的有：NaF、MgCl、CaO、NaOH2屬于共價化合物的有：HCl、CO、HO、CH。422P281．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）+OH=AlO-+2HO-232（3）NaMgAl（4）HO2K+2HO=2KOH+H↑﹥222（5）NaBr黃2．C3．A4．D5．D6．A7．D8．A9．（1）A：Na；B：O；C：Cl；D：H；E：N；F：NaO；G：NaCO；22222223I：HCl；J：NH。3（2）A和B4Na+O=2NaO或者2Na+O2△NaO2222F和CO2NaO+2CO=2NaCO+O2D和E222233H+N催化劑2△2NH32I和JHCl+NH=NHCl34（3）CO2-+2H+=HO+CO↑23210．（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：+826+3428186+162863化學(xué)式：HSHSeHTe222穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學(xué)式：SeOTeO33氧化物的水化物化學(xué)式：HSO2HSOHS3O24243HTeO24（2）熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。（3）從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。P361．吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。2．熱量；放出。5．AD3．C；CO。24．②③④⑤；①。6．C7．AD8．（1）D（2）C9．反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。反吸10．同意乙同學(xué)的說法。因為放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。4

11．結(jié)論1：破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量和形成學(xué)鍵時放出的能量相等；1mol化結(jié)論2：一個反應(yīng)放出或吸收的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3：氣態(tài)水變成液態(tài)水時是放熱的變化。12．(1)Q=890×1000/22.4=KJ（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76KgP441．氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；還原；導(dǎo)電。2．（1）Pb+PbO+2HSO（濃）=2PbSO+2HO（2）濃硫42242酸；逐漸變?。怀潆?（）PbSO+2e-=Pb+SO4；2-4PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO2-。3．B4．C5．D24246．一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復(fù)原狀。7．從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，5

發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。8．家用電器的普及和種類的增加，廢電池混在垃圾中，使得電池的使用量隨之劇增。而且造成浪費。不僅污染環(huán)境，據(jù)報道，全國的電池年消耗量為30億只，因疏于回收而丟失銅740噸，鋅1.6萬噸，錳粉9.7萬噸。另外，普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒），這兩種工業(yè)公害病，都在日本發(fā)生過，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應(yīng)該廢把舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國家都很重視廢舊電池的回收，如德國的很多商店要求顧客在購買電池時，同時要把廢舊電池交回商店；日本的分類垃圾箱里有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三個，分別標(biāo)有普通電池、紐扣電池和其他電池。9.略P531.略2.D3.BD4.面粉屬于表面積非常大的有機物，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。與空氣的接觸面積大，所以，5.（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。6

（2）2KClO36.7.略2KCl+3O2↑↑P561.（1）化學(xué)反應(yīng)（2）①化學(xué)；熱；②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）①②④2.（1）洗凈、擦干（2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均勻加熱引發(fā)反應(yīng)3.C4.C5.（1）12g碳充分燃燒生成CO比它不充分燃燒生成2CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物（2）提示：從碳到大小。CO和煤炭粉塵等。CO，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的26.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，實驗室制取的合適濃度。確定可用于7.（1）負(fù)極體積、重量輕、電壓高（可達或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達鋰是非常活潑的金屬（2）鋰極易與水反應(yīng)（3）4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量5~10年）。7P641.C2.A3.D4.A5.C6.C7.B8.D9.(1)天然氣（2）進風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.CO：0.5molHO：1mol22P721.石油乙烯中含有碳碳雙鍵四氯化碳溶液等烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的2.取代反應(yīng)條件①③4.B5.D6.C7.AD8.加成反應(yīng)條件3.⑤④氣體顏色逐漸變淺，內(nèi)壁有油狀液滴生成，筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧量筒CHCl、CHCl、223量取代光照CHCl、CCl、34HCl溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色加成無CHBrCHBr22氧化點燃CO、HO淡藍色火焰，228氧化點燃CO、HO22明亮的火焰，少量的黑煙9.略10.略P761.B2.B3.AD4.CD5.A6.C7.B8.CH→CHBrCH+HBr24催化劑CHBr252425△CH→CHOHCH+HO2催化劑△CHOH25242524CHOH→→CHCHO2CHOH＋O25催化劑△2CHCHO+HO322532（催化劑為銅或銀）9.略10.略P821.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8.（1）C（2）冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。9．（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。（2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。（3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂9肪酸鹽和甘油。（4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。10．5t××80%××85%÷÷162×180=3.78t11．略P851．B2．A3．C4．CD5．AD6．C7．（1）不正確體。具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)（2）不正確某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。（3）不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。生成一（4）正確8．取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有淀粉，若不變藍，則不含淀粉。9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。10

2：328：4510．2mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。P931．提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出來。2．SnO+2C△2Sn+2COWO+3HW+3HO高溫3222PbS+3O2△2PbO+3SO2高溫UF+2MgU+2MgF422Au（CN）+Zn=2Au+Zn(CN)-2-243．2[2Cu·CuO3·(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑↑+2H2O；氧化還原反應(yīng)4．（1）NaOH，過量（2）過濾（3）鹽酸（4）MgCl2Mg+Cl2↑↑5．海水中提取溴：2HO=2HBr＋HSOCl＋2Br=2Cl－＋BrSO＋Br＋－2222224海帶中提取碘：HO＋2I＋2H=I＋2HO－＋2222氧化性強弱比較：Cl＞Br＞SOHO＞I222222(1)Cl＋2NaBr=2NaCl＋Br22(2)不反應(yīng)(3)Cl＋2NaI=2NaCl＋I2211(4)不反應(yīng)6．（1）AlO＋2NaOH=2NaAlO＋HO2232(2)NaAlO+2HO+CO=Al(OH)↓+NaHCO22233(3)2Al(OH)△3AlO+3HO2(4)2AlO3(熔232電解4Al+3O↑2融)消耗能量最多的是第四步。7．w=76.0%×56××3÷(56××3+16××4)=55%8.略9.（1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色。（2）可以是Fe，因為鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅。（3）加熱蒸干，灼燒，將CO（H）通過灼熱的固體。210．TiO＋2C+2Cl22高溫TiCl+2CO4△TiCl+2MgMgCl+Ti42稀有氣體氛圍是為了防止Mg和Ti被空氣中的氧氣氧化。P1021．B2．B3．A4．B5．D6．C7．略催化劑CH－CHCl28．nCH=CHCl2n△催化劑nCH－CH2n—CH=CH2129．（1）CH（2）不止，因為每個分子式都各自有同分異構(gòu)體，410如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種。（3）加聚反應(yīng)10．CH+5O3CO+4HO，增大空氣進入量或減少液化石油氣23822進入量。11．略。P105催化劑1．B2．CH?8HO3．4NH+6NO5N+6HO423△224．(1)6PbO+O△22PbO（2）涂油漆、鍍鉻、制成合金（不銹鋼）43（3）可用帶余燼的木條檢驗氧氣的生成（4）PbO+8HCl=3PbCl2+Cl↑+4HO可用濕潤的淀粉碘化鉀試3422紙檢驗氯氣的生成5．（1）熱能（2）CH=CH+Cl→CHClCHCl22222催化劑△nCHCH=CH3