2022-2023年山西省忻州市成考高升專理科綜合專項(xiàng)練習(xí)(含答案)

2022-2023年山西省忻州市成考高升專理科綜合專項(xiàng)練習(xí)(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(25題)1.

2.

3.

4.

5.

6.用起重機(jī)將質(zhì)量為m的物體勻速吊起一段距離，那么作用在物體上的各力做功情況應(yīng)該是下列說(shuō)法中的哪一種（）A.A.重力做正功，拉為做負(fù)功，合力做功為零

B.重力做負(fù)功，拉力做正功，合力做正功

C.重力做負(fù)功，拉力做正功，合力做功為零

D.重力不做功，拉力做正功，合力做正功

7.

8.在如圖所示的電路中，E、r為電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻，為電壓表和電流表。已知開(kāi)關(guān)S閉合前，電壓表讀數(shù)為U1，電流表讀數(shù)為I1;當(dāng)開(kāi)關(guān)S閉合后，電壓表讀數(shù)為U2，電流表讀數(shù)為I2。則（）。

9.

10.第

15

題

11.

12.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（）。

A.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪動(dòng)

B.過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣

C.用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中

D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，要把pH試紙浸入溶液中

13.下列試劑：①Na2O2，②堿石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空氣中容易變質(zhì)的是()A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

14.

15.則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。A.鉛核比釷核少8個(gè)質(zhì)子B.鉛核比釷核少16個(gè)中子C.共經(jīng)過(guò)4次α衰變和6次β衰變D.共經(jīng)過(guò)6次α衰變和4次β衰變

16.n摩爾C2H4和n摩爾CO相比較，下列敘述不正確的是（）。A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.分子數(shù)相等D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量不相等

17.下列氣體中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是（）。A.SO2

B.NO2

C.CO

D.CO2

18.一束光線從空氣入射到玻璃表面，則（）。

A.光在兩種介質(zhì)中的頻率相等B.光在兩種介質(zhì)中的波長(zhǎng)相等C.光在兩種介質(zhì)中的速度相等D.光在界面上可能發(fā)生全反射

19.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如下操作平衡不移動(dòng)的是（）。A.恒溫恒壓時(shí)，充入NH3

B.恒溫恒容時(shí)，充入N2

C.恒溫恒壓時(shí)，充人He

D.恒溫恒容時(shí)，充入He

20.如圖4-3所示，有一個(gè)平行板電容器，所帶的電量為Q，兩板問(wèn)的電勢(shì)差為U．現(xiàn)在向電容內(nèi)插入一塊厚介質(zhì)板，插入后電容器上（）

A.A.Q不變，U改變B.Q不變，U也不變C.Q改變，U不變D.Q改變，U也改變21.下列試劑：①Na2O2，②堿石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空氣中容易變質(zhì)的是（）A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

22.

23.時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結(jié)論是（）

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p

B.正反應(yīng)吸熱，m+n<p

C.正反應(yīng)放熱，m+n>p

D.正反應(yīng)放熱，m+n<p

24.25.下列物質(zhì)的水溶液的pH值大于7的是二、填空題(15題)26.一列簡(jiǎn)諧橫波在均勻的介質(zhì)中傳播．傳播方向如圖6--19所示，已知b質(zhì)點(diǎn)到達(dá)波谷的時(shí)間比a質(zhì)點(diǎn)落后0．1s，a、b間水平距離為2m，那么這列波的波速是__________m／s，頻率是__________Hz。

27.由地面豎直向上拋一物體，通過(guò)樓房上1.55m高的窗戶，需要0.1s，當(dāng)物體下落時(shí)，由窗戶下沿落到地面所用的時(shí)間是0.2s，物體上升的最大高度是_____m(g=10m/s2)。28.

29.

30.有下列幾種氣體：H2、O2、HCl、NO、NH3、CH4，其中通常情況下能用來(lái)和水做“噴泉”實(shí)驗(yàn)的是______。

31.某正鹽和氫氧化鉀共熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；往該鹽溶液中加入硝酸鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________．32.2，2，5-·三甲基-4，5-二乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

33.分別收集氫氣、氯氣、氯化氫、氨氣、一氧化氮和二氧化硫，其中可用圖甲儀器裝置收集的是______；既不能用圖甲儀器又不能用圖乙儀器裝置收集的是______。

34.質(zhì)量為m的物體A，以水平速度v與另一物體B碰撞，碰撞后，物體A以v/2的速度沿反向運(yùn)動(dòng)·則物體A損失的機(jī)械能為_(kāi)___，物體B對(duì)A做功為_(kāi)___．

35.在實(shí)驗(yàn)室里，氫氟酸貯存在_____中，硝酸銀貯存在_____中。36.反應(yīng)式中的A=_____，Z=_____，X為_(kāi)____。37.鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為_(kāi)___________。

38.

39.40.—單擺的振動(dòng)圖像如圖所示，從圖像中可知此單擺的振幅為_(kāi)__m，振動(dòng)的頻率為_(kāi)__Hz。若當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣萭取10m/s2，此單擺的擺長(zhǎng)為_(kāi)__m(結(jié)果保留整數(shù))。三、計(jì)算題(5題)41.某高爐日產(chǎn)含鐵96%的生鐵70噸，試計(jì)算每天用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦多少噸？

42.判斷常溫下，以下氣相反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生，并計(jì)算(2)的反應(yīng)熱。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

43.如圖所示，光滑水平地面上的長(zhǎng)木板B，其質(zhì)量M=8kg，質(zhì)量為m=2kg的小物塊A以v0=10m/s的初速度滑上木板B，已知A、B間動(dòng)摩擦因數(shù)μ=0.4，求：小物塊A的最終速度及A在B上滑行的距離。（設(shè)B足夠長(zhǎng)，取g=10m/s2）

44.

45.往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=13，其沉淀干燥后質(zhì)量為1.165g。試計(jì)算原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度。四、解答題(2題)46.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

47.某溶液中原來(lái)Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢(shì)是多少。

參考答案

1.C

2.A

3.A

4.B

5.C

硫元素和化合價(jià)升高，被氧化。

6.C

7.B

8.B該小題主要考查閉合電路的歐姆定律的知識(shí)點(diǎn)?！究荚囍笇?dǎo)】開(kāi)關(guān)S閉合后，外電路總電阻心咸小，

9.D

10.D

11.D

12.A該試題考查了實(shí)驗(yàn)中的規(guī)范操作的掌握情況。【考試指導(dǎo)】過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要低于濾紙的邊緣，B項(xiàng)不正確；用剩的藥品不能放回原試劑并瓦：因?yàn)槿〕鰜?lái)的試劑可能在空氣中發(fā)生變質(zhì)，會(huì)污染原試劑，C項(xiàng)不正確；測(cè)定溶液的pH值時(shí)，用蘸取該溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，D項(xiàng)不正確

13.CNa2O2能與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)，使其變質(zhì).堿石灰是固態(tài)NaOH和CaO的混合物，它們都能吸收空氣中的CO2而使其變質(zhì).此外，CaO還可與空氣中的H2O反應(yīng)：FeSO4在空氣中能把2價(jià)鐵氧化成3價(jià)鐵，所以在空氣中也易變質(zhì).只有NaCl在空氣中放置不易變質(zhì).

14.B

15.C

16.BC2H4的摩爾質(zhì)量為28g/mol，14CO的摩爾質(zhì)量為30g/mol。兩者密度比較

17.CCO吸進(jìn)肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。而且CO與血紅蛋白的結(jié)合力，要比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合力大200?300倍，碳氧血紅蛋白的解離又比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，CO一經(jīng)吸入，即與氧氣爭(zhēng)奪血紅蛋白，同時(shí)由于碳氧血紅蛋白的存在會(huì)妨礙氧合血紅蛋白的正常解離，使血液的攜氧功能發(fā)生障礙而造成機(jī)體缺氧。

18.A本題考查了光的三要素的知識(shí)點(diǎn)?！究荚囍笇?dǎo)】光在不同介質(zhì)中傳播時(shí)頻率不變（由波源決定），波速變化（由介質(zhì)決定），波長(zhǎng)變化(λ=T×V，T=1/f)。光發(fā)生全反射的條件①光從光密介質(zhì)射到它與光疏介質(zhì)的界面上；②入射角等于或大于臨界角。這兩個(gè)條件都是必要條件，兩個(gè)條件都滿足就組成了發(fā)生全反射的充要條件。從空氣到玻璃中不滿足第一個(gè)條件。

19.D動(dòng)；恒溫恒容時(shí)充入He，對(duì)平衡無(wú)影響。

20.A本題的考點(diǎn)是電容器電容的大小與介質(zhì)的關(guān)系以及電容器公式．我們知道，當(dāng)平板電容器中插入介質(zhì)板后可以使電容C增大．此外，由圖4-3知，平板電容器充電后未接電源，所以它所帶的電量Q不會(huì)改變．根據(jù)電容器公式知，在Q不變時(shí)，U與C成反比．因此C增大則U減小，故選A．請(qǐng)考生思考：平板電容器中插入介質(zhì)塊后，電容器中的電場(chǎng)強(qiáng)度E是否改變?

21.C

22.C

23.A【解題指要】

(1)首先把A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)三者間的關(guān)系轉(zhuǎn)化為其中兩者間的關(guān)系．其方法是：

①固定壓強(qiáng)，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強(qiáng)一定的條件下，A的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系．

溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了．

根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)．所以，正反應(yīng)方向就是吸熱方向，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．由此可否定C、D兩個(gè)選項(xiàng)．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點(diǎn)，如圖1-16所示，這三個(gè)點(diǎn)表明了在溫度恒定時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)之間的關(guān)系：壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了．

同樣，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，壓強(qiáng)增大，平衡應(yīng)向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)方向就是氣體物質(zhì)的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項(xiàng)正確．

(2)解此題時(shí)應(yīng)明確，反應(yīng)方程式中氣態(tài)物質(zhì)前的系數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學(xué)平衡問(wèn)題，應(yīng)注意各種物質(zhì)的狀態(tài)．

24.C

25.B

26.

27.

28.

29.由B指向AB

30.HCl和NH3氯化氫氣體和氨氣，在常溫下都極易溶解于水（0℃時(shí)，1體積水約能溶解500體積的氯化氫；通常狀況下，1體積水約能溶解700體積的氨氣）。

31.32.【答案】【解析】由有機(jī)物名稱，先寫(xiě)出主鏈碳原子，然后再確定取代基的位置。

33.氫氣和氨氣；一氧化氮圖甲儀器裝置是向下排空氣法，由于H2和NH3的密度小于空氣密度，可用此法來(lái)收集；Cl2、HCl、O2密度大于空氣密度，故可用圖乙裝置收集。但由于NO常溫下會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)，生成NO2（2NO+O2═2NO2），故不能用排空氣法收集NO。

34.

35.

36.【答案】4(2分）2(2分）He(2分）

【解析】該小題主要考查核反應(yīng)方程的知識(shí)點(diǎn)。

【考試指導(dǎo)】根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)守恒可得92=90+Z，238=234+A，解得Z=2，A=4,故X為37.【答案】

【解析】該小題主要考查電化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。

【考試指導(dǎo)】發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為

38.

39.

40.0.05、0.5、1

41.

42.由于四個(gè)反應(yīng)都是氣相反應(yīng)且每個(gè)反應(yīng)的左右系數(shù)相同所以每個(gè)反應(yīng)的AS的絕對(duì)值都很小決定反應(yīng)方向的應(yīng)是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)(4)不能自發(fā)進(jìn)行；(2)(3)可以自發(fā)進(jìn)行。其中(2)的反應(yīng)熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1……②兩式相減(①式一②式)得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.mol-1由于四個(gè)反應(yīng)都是氣相反應(yīng)，且每個(gè)反應(yīng)的左右系數(shù)相同，所以每個(gè)反應(yīng)的AS的絕對(duì)值都很