2022～2023學年度下期高中2021級期中聯(lián)考化學參考答案及評分標準

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910答案CCDBADBACD題號11121314151617181920答案BBACDCDABD二、非選擇題：本題共5小題，共60分。注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評分標準酌情給分。2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。21．（每空1分，共10分）（1）6 第四周期第ⅥB族（2）[Cu(NH3)4]2+ N（3）4 四面體 直線形 S＝C＝S（或其他合理答案）（4）C2H2 3:222．（除標注外，每空2分，共14分）（1）BCF <（1分）①3p能級上的電子比3s能級上的電子能量高所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低；②失去一個電子后形成一價陽離子對外圍電子有吸引作用，再失去一個電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個電子后3s能級上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個電子需要的能量更高（答到一點即可給分，2分）（2）2Al-6e?+3H2O=Al2O3+6H+（3）含碳量多少（或是否含碳，1分） 2H2O+O2+4e?=4OH?（4）②④ ④=③>②>①（或“④③②①”“③④②①”也給分，2分）23．（除標注外，每空2分，共12分）（1）正（1分） N2H4-4e?+4OH?=N2↑+4H2O（2）不是（1分） 1（3）陰離子（1分） 2.84（4）有白色沉淀生成（1分）（若多答“沉淀變色及產(chǎn)生氣泡”、“鐵電極溶解”不扣分）Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑24．（除標注外，每空2分，共12分）（1）（1分） N>O>B>Al（2）B存在空的2p軌道，能接受孤電子對形成配位鍵（1分） AC（3）A（4） >25．（除標注外，每空2分，共12分）（1）增大與氧氣的接觸面積，加快焙燒的速率（2）氧化（1分）（3）Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O（4）除去Fe3+氧化銅（或“氫氧化銅”“碳酸銅”“堿式碳酸銅”等答出一種即可，1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（過濾，2分）（5）2AuCl4?+3SO32?+3H2O=2Au+3SO42?+6H++8Cl?

【解析】1．C75%的酒精不能漂白衣物，C錯誤；故選C。2．CS2?的結(jié)構(gòu)示意圖應為：，A錯誤；基態(tài)35Br原子的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p5，B錯誤；C2H6O是乙醇的分子式，D錯誤；故選C。3．D周期表中s區(qū)氫元素不是金屬元素，A錯誤；周期表中p區(qū)元素還包括稀有氣體，B錯誤；同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差2、12、26，C錯誤；故選D。4．B乙烷的鍵角為109°28′，乙烯的鍵角為120°，A錯誤；碳碳雙鍵的鍵長小于碳碳單鍵，C錯誤；碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的兩倍，D錯誤；故選B。5．A某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)得到的是吸收光譜，A錯誤；故選A。6．DH2O2分子內(nèi)的共價鍵還有p-pσ鍵，A錯誤；N2分子內(nèi)的共價鍵電子云形狀既有鏡面對稱也有軸對稱，B錯誤；Cl2、HCl分子內(nèi)的σ鍵均有方向性，C錯誤；故選D。7．B由表中數(shù)據(jù)可知①是Na，②是Al，③是Mg。離子半徑Na+>Mg2+>Al3+，B錯誤，故選B。8．ANO3?、SO3都是平面三角形，sp2雜化；BF3、SO2分別是平面三角形和V形；CH4、NH3分別是正四面體形和三角錐形；CCl4、PCl3分別是正四面體形和三角錐形；故選A。9．C每1mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA個共價鍵，C錯誤；故選C。10．D由題目信息推出X、Y、Z、W分別是F、P、S、Cl，原子半徑P>S>Cl>F，A錯誤；F無最高價含氧酸，B錯誤；氫化物的穩(wěn)定性按F、Cl、S、P的順序減弱，C錯誤；故選D。11．B加入5滴0.1?1NaCl溶液反應后AgNO3溶液仍過量，再加0.1?1KI溶液產(chǎn)生的黃色沉淀不一定是白色沉淀轉(zhuǎn)化而來，無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A錯誤；向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水，溶液中OH?被稀釋，溶液紅色變淺，C錯誤；向鐵粉與稀硝酸反應后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，溶液中出現(xiàn)帶有特征藍色的沉淀，只能說明溶液中含有Fe2+，但無法確認溶液中是否含有Fe3+，D錯誤；故選B。12．B由圖中起點pH為11可知，MOH為一元弱堿，A錯誤；滴定過程中水的電離程度最大的應是恰好完全反應生成MCl的點，不是b點，C錯誤；c點對應溶液不是中性，不符合c(M+)=c(Cl?)，D錯誤；故選B。13．A燃氣灶中心的鐵生銹發(fā)生的主要是化學腐蝕，B錯誤；將鋼閘門連接到直流電源的負極得以保護，應用的是外接電流的陰極保護法，C錯誤；把金屬制成防腐的合金，如不銹鋼，是改變物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)而防止金屬腐蝕，不屬于電化學保護法，D錯誤；故選A。14．C左池電極反應為：6OH?+2NH3-6e?=N2+6H2O，若離子交換膜為陰離子交換膜，因反應消耗了OH?，生成了H2O，左池中NaOH溶液濃度將減小，C錯誤；故選C。15．D根據(jù)題目信息D電極附近變藍，可知D電極I?放電產(chǎn)生I2，是陽極，E、F電極分別是負極、正極，A錯誤；若甲池是電解精煉銅，則B電極作陽極，為粗銅，B錯誤；甲中Cu2+移向陰極（A電極），C錯誤；故選D。16．CAlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，鋁不能采用電解其熔融氯化物的方法冶煉得到，故選C。17．D由圖可知電極A是負極，電極B是正極，電子不能經(jīng)過內(nèi)電路，A錯誤；熔融碳酸鹽中CO32?向電極A移動，B錯誤；CO、H2在電極A放電生成CO2，C錯誤；故選D。18．A碳材料是負極，充電時碳材料應接電源的負極，B錯誤；充電時陰極反應為：C6+xLi++xe?=LixC6，C錯誤；放電時，Li+從碳材料電極脫嵌，D錯誤；故選A。19．B當開關(guān)K連接a時，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；若該裝置所用電源是鉛蓄電池，則產(chǎn)生1molO2，鉛蓄電池負極質(zhì)量增重192g，C錯誤；該裝置每消耗標準狀況下22.4LCO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D錯誤；故選B。20．D該電解過程分為電解CuCl2、NaCl、H2O三個階段，此過程消耗CuCl2、HCl、H2O，復原電解質(zhì)溶液除了加入CuCl2和HCl，還應加入適量H2O，D錯誤，故選D。21．s能級最多排2個電子，滿足核外電子排布式為nsn的只能為1s1，即H，滿足價電子排布式為nsnnp2n為O，基態(tài)原子各能級電子數(shù)相等，只能是C，前四周期中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，未成對電子數(shù)為6，基態(tài)原子的內(nèi)層各能級填滿電子，且最外層只有一個電子只能為Cu。由此得出答案。（1）基態(tài)D原子的未成對電子數(shù)是6，該元素在周期表中的位置第四周期第ⅥB族。（2）[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+中呈深藍色的離子是[Cu(NH3)4]2+，該離子中的配位原子是N。（3）H2O中心原子的價層電子對是2+2=4，其VSEPR模型為四面體，BC2分子的立體構(gòu)型為直線形，CO2的等電子體可能為CS2，COS，BeCl2等。（4）H，C兩元素形成的一種既有極性鍵又有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的分子的分子式為C2H2，該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為3:2。22．（1）基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1獲得能量后低能級上的電子躍遷到較高能級變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。故B、C、F為激發(fā)態(tài)原子或離子。A變?yōu)镈所需的能量E1為第一電離能，D變?yōu)镋所需的能量E2為第二電離能，E1小于E2，理由有三：①3p能級上的電子比3s能級上的電子能量高，所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低，②失去一個電子后形成一價陽離子對外圍電子有吸引作用，再失去一個電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個電子后3s能級上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個電子需要的能量更高。（2）陽極的電極反應方程式為：2Al-6e?+3H2O=Al2O3+6H+。（3）比較實驗①②可知，實驗①②探究的是是否含碳對鐵腐蝕的影響，實驗②發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應為：2H2O+O2+4e?=4OH?。（4）分析壓強與時間變化曲線可知，①②④壓強隨時間變化減小，①無碳粉為化學腐蝕，則發(fā)生吸氧腐蝕為②④。上述圖中壓強變化一個單位所需時間各不相同，相同時間轉(zhuǎn)移電子越多，金屬腐蝕越快，上述四個實驗鐵腐蝕由快到慢的順序為④=③>②>①。23．（1）由圖可知，裝置甲為燃料電池，通入N2H4的一極(Cl)為負極，負極的電極反應式為：N2H4-4e?+4OH?=N2↑+4H2O，通入氧氣的一極(C2)為正極，乙、丙、丁為電解槽。（2）乙裝置中陽極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子不同，故不為電鍍池，C3電極為陽極，陽極上4OH?-4e?=2H2O+O2↑，當電路中通過0.04mole?時有0.04molOH?放電，同時產(chǎn)生0.04molH+，此時c(H+)=0.1?1，pH=1。（3）丙裝置中C4電極為陽極，陽極上4OH?-4e?=2H2O+O2↑，同時產(chǎn)生H+，正電荷增多，故中間室的硫酸根離子通過陰離子交換膜進入陽極室形成硫酸，C5電極為陰極，在陰極上H+放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生4OH?，陰極室負電荷增多，中間室的Na+通過陽離子交換膜進入陰極室形成NaOH，當通過0.04mole?時，陽極室產(chǎn)生0.04molH+，有0.02molSO42?進入陽極室，陰極室產(chǎn)生0.04molOH?，也就有0.04Na+進入陰極室，故中間室減少的質(zhì)量=0.02×96+0.04×23=2.84g。（4）丁裝置中Fe電極為陽極Fe-2e?=Fe2+，C6電極為陰極2H2O+2e?=H2+2OH?，產(chǎn)生OH?，故。24．（1）Si是14號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Si原子價電子排布圖為；同一周期主族元素的第一電離能從左向右呈增大的趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族比相鄰元素大，活潑金屬的第一電離能比非金屬的小，所以B、N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為：N>O>B>Al。（2）B存在空的2p軌道，能接受孤電子對形成配位鍵，硼酸的電離過程中B原子與氫氧根離子中氧原子上的孤對電子對結(jié)合形成配位鍵，故A正確；硼酸只能接受一個氫氧根，放出一個氫離子，故為一元酸，B錯誤；從題干中的電離方程式可知，硼酸為弱酸，Na[B(OH)4]為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，C正確；兩種含B微粒中B的雜化方式不同，所以鍵角不同，D錯誤。（3）由電負性數(shù)據(jù)可知，NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，顯+1價，與B原子相連的H呈負電性，顯-1價，故A錯誤，NH3BH3分子中，氮原子上有一對孤電子對，而硼原子中有空軌道，二者之間形成配位鍵。故B正確，NH3BH3分子中B和N原子的價層電子對數(shù)均為4，故B和N原子雜化方式為sp3；故C正確，NH3BH3分子中-1價的氫和水中+1價的氫易發(fā)生歸中反應產(chǎn)生氫氣。故D正確。氨硼烷的電子式為：，氨硼烷中盡管N和B的雜化方式相同，但B和N的電負性不同，共用電子對偏向N，遠離B，故H—N—H的鍵角較大。25．（1）粉碎成粉末的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快