酸的分類和命名

酸的分類和命名第1頁/共29頁第一課時第二節(jié)酸、堿、鹽初步知識第2頁/共29頁第3頁/共29頁電瓶內(nèi)盛有的電解液是什么溶液？稀硫酸思考第4頁/共29頁一、溶液的導(dǎo)電性

干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、都不導(dǎo)電，酒精、蒸餾水也不導(dǎo)電。第5頁/共29頁一、溶液的導(dǎo)電性

氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ?，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ姟５?頁/共29頁？為什么氯化鈉在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動的粒子第7頁/共29頁？為什么氯化鈉在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-第8頁/共29頁？為什么氯化鈉在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

在氯化鈉溶液中接通直流電源后，Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動，帶電粒子的定向移動就形成了電流，因此氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ姟５?頁/共29頁堿堿溶液通電前堿溶液通電后堿溶液的導(dǎo)電演示實驗第10頁/共29頁2、導(dǎo)電的條件——物質(zhì)中必須有自由移動的帶電的微粒一、溶液的導(dǎo)電性結(jié)論：1、導(dǎo)電的原因——帶電微粒的定向移動形成電流第11頁/共29頁可以導(dǎo)電的物質(zhì)有幾類？1、所有金屬2、某些固態(tài)非金屬：石墨等3、某些物質(zhì)的溶液小結(jié)第12頁/共29頁現(xiàn)在，你來解釋一下為什么有下面的現(xiàn)象？第13頁/共29頁

1、定義：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動的離子的過程。二、電離第14頁/共29頁2、表示方法：電離方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-二、電離第15頁/共29頁

（1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團的化合價數(shù)值及正負性有何關(guān)系？（2）在電離過程中，原子團拆不拆開？（3）電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)有什么關(guān)系？請同學(xué)們分析討論：二、電離以上性質(zhì)特別注意！第16頁/共29頁電瓶內(nèi)盛有的稀硫酸如何寫其電離方程式？思考H2SO4=2H++SO42-第17頁/共29頁三、酸、堿、鹽之電離

鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ姡f明在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子。電離方程式：HNO3

=H+

+NO3-HCl=H+

+

Cl-H2SO4=2H+

+SO42-電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。酸根離子第18頁/共29頁酸＝H++酸根陰離子酸之電離通式：第19頁/共29頁

同樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子。電離方程式：KOH=K+

+OH-Ba(OH)2

=Ba2+

+2OH-NaOH=Na+

+OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧離子的化合物叫做堿。三、酸、堿、鹽之電離NH3·H2O

=NH4++OH-金屬離子第20頁/共29頁

同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子。Na2CO3=2Na+

+CO32-MgSO4=Mg2+

+SO42-

NH4Cl=NH4++Cl-電離時生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

通過對酸、堿、鹽電離出離子的特點，你判斷一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類化合物？

三、酸、堿、鹽之電離第21頁/共29頁鞏固練習(xí)1、下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是A.Na+、SO42-

、CO32-B.Na+、Mg2+、OH-

C.H+、K+、NO3-D.H+、Cl-、SO42-

2、堿溶液中一定含有的離子是A.H+B.Na+C.OH-D.SO42-3、下列物質(zhì)屬于酸的是()，屬于堿的是()屬于鹽的是()A.H2SO4B.H2OC.NaOHD.NaCl

ACD√√第22頁/共29頁鞏固練習(xí)4、下列電離方程式正確的是

A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

B.H2SO4＝H2+＋SO42-

C.FeCl3＝Fe2+＋3Cl-

D.Cu(NO3)2＝Cu2+＋2(NO3)-5、下列說法不正確的是

A.能電離出氫離子的化合物不一定是酸B.堿中不一定含有氫、氧兩種元素C.酸中不一定含有氧元素D.鹽中不一定含有金屬元素√√第23頁/共29頁四、酸的命名和分類磷酸H3PO4

鹽酸（氫氯酸）HCl氫氟酸HF氫溴酸HBr氫碘酸HI氫硫酸H2S硫酸H2SO4

硝酸HNO3亞硫酸H2SO3

碳酸H2CO3看一看辨一辨酸之組成元素與其名稱有怎樣的規(guī)律或原則？第24頁/共29頁四、酸的命名和分類（一）按酸是否有氧元素分：1、含氧酸—命名規(guī)律：某酸或亞（偏）某酸如：硫酸H2SO4

硅酸H2SiO3

碳酸H2CO3

磷酸H3PO4

硝酸HNO3

亞硝酸HNO22、無氧酸—命名規(guī)律：氫某酸如：鹽酸（氫氯酸）HCl氫硫酸H2S第25頁/共29頁四、酸的命名和分類（二）按一個分子最終電離出氫離子個數(shù)分：1、一元酸：硝酸HNO3

、鹽酸（氫氯酸）HCl、氫氟酸HF、醋酸CH3COOH2、二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、錳酸H2MnO4氫硫酸H2S3、三元酸：磷酸H3PO4第26頁/共29頁四、酸的命名和分類（三）按酸性強弱分：1、強酸：硫酸H2SO4

、硝酸HNO3、鹽酸（氫氯酸）HCl2、中強酸：磷酸H3PO4、亞硫酸H2SO33、弱酸：醋酸CH3COOH

碳酸H2CO3

氫硫酸H2S

第27頁/共29頁四、酸的命名和分類