單多相離子平衡實驗報告單多相離子平衡實驗報告八篇

單多相離子平衡實驗報告單多相離子平衡實驗報告精選八篇

篇一：單多相離子平衡實驗報告格式模板實驗電離平衡與沉淀平衡一、實驗目的1．理解弱酸與弱堿的電離平衡移動，認識鹽類水解反應及其水解平衡的移動。2．學會緩沖溶液的配置方法和試驗其性質(zhì)。3.掌握沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的條件及混合離子的分離方法。4．掌握離心分離操作和離心機、pH試制的使用。5.引導學生準確觀察實驗現(xiàn)象，善于思考分析，提高實驗效果。二．實驗原理1.弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡及其移動AB(aq)?A+(aq)+B-(aq)????c(A)/c?c(B)/c電離常數(shù)K?c(AB)/c?2．同離子效應?在已建立平衡的弱電解質(zhì)中，加入與其含有相同離子的另一種強電解質(zhì)時，會使弱電解質(zhì)電離度降低的效應稱為同離子效應。3．緩沖溶液(1)基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、堿或稀釋，而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。(2)緩沖溶液組成及計算公式：緩沖溶液一般是由共軛酸堿對組成的，例如弱酸和弱酸鹽，或弱堿和弱堿鹽。緩沖溶液計算公式4．鹽類的水解鹽類的水解是酸堿中和的逆反應，水解后溶液的酸堿性決定于鹽的類型。5.難溶電解質(zhì)的沉淀生成和溶解根據(jù)溶度積規(guī)則可以判斷沉淀的生成和溶解：濃度積J>Ksp?,過飽和狀態(tài)，將有沉淀生成J=Ksp?,處于動態(tài)平衡J?Ksp?,不飽和狀態(tài)，無沉淀析出c(弱酸鹽)/c?pH=pKa?lgc(弱酸)/c??三、實驗內(nèi)容·1．電離平衡（1）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（2）同離子效應2．緩沖溶液的配制和性質(zhì)（1）緩沖溶液的配制（2）緩沖溶液的性質(zhì)3．鹽類的水解4沉淀平衡（4）分步沉淀Ag++Cl-→AgCl↓(白)Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(磚紅色)…………篇二：無機化學實驗報告無機制備實驗報告格式（一）實驗名稱：五水合硫酸銅的制備系專業(yè)年級班學號姓名實驗日期一、二、三、實驗目的(略寫)制備反應式及有關(guān)計算（原料、產(chǎn)量）（略）簡略實驗步驟稱量灼燒溶解四、實驗結(jié)果實際產(chǎn)量產(chǎn)量＝；產(chǎn)率（％）＝理論產(chǎn)量?100?；產(chǎn)品等級（如果經(jīng)過檢驗分析）：。五、問題與討論無機測定實驗報告格式實驗名稱：氣體常數(shù)的測定系專業(yè)年級班學號姓名實驗日期一、實驗目的(略寫)二、簡略實驗步驟1、稱量操作用托盤天平稱表面皿(g)→mol·L-1用電子分析天平稱表面皿（g）→用電子天平稱表面皿＋鋁箔共（g）→鋁箔g。2．測氣體常數(shù)在反應管內(nèi)加入3mL8mol·L-1的HCl和鋁箔→試漏→反應→讀書記錄→計算。三、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理1、測量氣體常數(shù)（R）反應前量氣管中液面讀數(shù)：V1＝mL；反應后量氣管中液面讀數(shù)：V2＝mL；V(H2)＝。鋁箔質(zhì)量g，n(H2)＝（計算式）。室溫＝℃，T=K，p(H2Pa；大氣壓p＝kPa;p(H2)＝。結(jié)果：R＝。R(測定)?R(理論)2、相對誤差（％）＝3、誤差分析…………篇三：大學化學實驗講義溶液中的離子平衡實驗目的1．加深對單相、多項離子平衡及其移動的基本原理和規(guī)律的理解。2．學會緩沖溶液的配制并驗證其性質(zhì)。3．熟悉pHS-3B型酸度計測定溶液的pH值。4．掌握試劑的取用和試管的使用等基本操作。實驗原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究及日常生活中，許多化學反應都是在水溶液中進行的。參與這些反應的物質(zhì)主要是酸、堿和鹽，它們都是電解質(zhì)，因而了解電解質(zhì)在水溶液中的反應規(guī)律是很有意義的。一、弱電解質(zhì)的同離子效應和緩沖溶液在弱電解質(zhì)的溶液中，存在著弱電解質(zhì)的解離平衡，如HAc?H??Ac?在該平衡體系中，加入含有與弱電解質(zhì)相同離子的易溶強電解質(zhì)（如NaAc），則解離平衡向生成弱電解質(zhì)（HAc）的方向移動，使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應。弱酸及其鹽（如HAc和NaAc）或弱堿及其鹽（如氨水和NH4Cl）的混合溶液，能在一定程度上對外來的的酸或堿起到緩沖作用，即外加少量酸、堿或稀釋時，此混合溶液的pH值基本不變，這種溶液叫做緩沖溶液。若緩沖溶液由弱酸及其鹽組成，則其pH值可用下式計算：pH=pKa-lgc(酸)/c(鹽)若所配制的緩沖溶液是由相同濃度的的弱酸及其鹽按不同體積直接混合而成時，則可按下式計算其酸和鹽的體積比：pH=pKa-lgV(酸)/V(鹽)二、難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及其移動在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，存在著未溶解的固體和它的溶液中相應離子的平衡：AmBnmAn++nBm-Ksp?(AmBn)=cm(An+)cn(Bm-)根據(jù)溶度積規(guī)則：cm(An+)cn(Bm-)>Ksp?，溶液過飽和，生成沉淀cm(An+)cn(Bm-)=Ksp?，飽和溶液cm(An+)cn(Bm-)<Ksp?，溶液未飽和，無沉淀生成…………篇四：化學-電解質(zhì)溶液-同離子效應”實驗報告中國石油大學（華東）現(xiàn)代遠程教育實驗報告課程名稱：普通化學/化學原理1實驗名稱：電解質(zhì)溶液-同離子效應實驗形式：在線模擬+現(xiàn)場實踐學生姓名：號：年級專業(yè)層次：學習中心：提交時間：20xx年5月9日…………篇五：普通化學-電解質(zhì)溶液-同離子效應”實驗報告中國石油大學（華東）現(xiàn)代遠程教育實驗報告課程名稱：普通化學/化學原理1實驗名稱：電解質(zhì)溶液-同離子效應實驗形式：在線模擬+現(xiàn)場實踐學生姓名：學號：年級專業(yè)層次：1503高起專學習中心：臨汾奧鵬提交時間：年月…………篇六：化學-電解質(zhì)溶液-同離子效應”實驗報告中國石油大學（華東）現(xiàn)代遠程教育實驗報告課程名稱：普通化學/化學原理1實驗名稱：電解質(zhì)溶液-同離子效應實驗形式：在線模擬+現(xiàn)場實踐學生姓名：吳洪濤號：154xxxxxxxx15秋機械制造與自動化網(wǎng)絡秋高起專學習中心：浙江杭州學習中心提交時間：20xx年12月20日…………篇七：化學-電解質(zhì)溶液-同離子效應”實驗報告中國石油大學（華東）現(xiàn)代遠程教育實驗報告課程名稱：普通化學/化學原理1實驗名稱：電解質(zhì)溶液-同離子效應實驗形式：在線模擬+現(xiàn)場實踐學生姓名：趙達飛號：159xxxxxxxx年級專業(yè)層次：1503機電一體化技術(shù)學習中心：蘇州市吳江區(qū)總共會職工學校奧鵬學習中心[43]提交時間：20xx年6月24日…………篇八：補充實驗：離子平衡和酸度計的使用補充實驗：水溶液中的離子平衡和酸度計的使用一、實驗目的1.加深對水溶液中弱酸、弱堿的解離平衡、同離子效應、鹽類水解等理論的理解2.了解緩沖溶液的配制及其性質(zhì)。3.了解難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及溶度積規(guī)則。4.學習pH計(酸度計)的使用法。5.學習離心分離操作和電動離心機的使用二、預習要點：1.什么叫同離子效應?本實驗如何試驗這種效應?2.什么叫緩沖溶液?如何配制緩沖溶液和試驗其緩沖性能?緩沖溶液的pH值怎樣計算?3.難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及溶度積規(guī)則。4.哪些類型的鹽會產(chǎn)生水解?本實驗如何試驗水解平衡的移動?5.預習酸度計的使用。三、實驗內(nèi)容1.同離子效應和解離平衡（1）取2mL0.1mol/LHOAc溶液，加1滴甲基橙指示劑，搖勻，溶液是什么顏色？再加少量NaOAc固體，使它溶解后，溶液的顏色有何變化？解釋之。（2）取2mL0.1mol/L氨水溶液，加1滴酚酞指示劑，搖勻，溶液是什么顏色？再加少量NH4Cl固體，使它溶解后，溶液的顏色有何變化？解釋之。2．緩沖溶液的配制和pH值測定（1）在試管中加10mL蒸餾水，用pH計測定其pH值，將其分成兩份，分別滴入5滴0.1mol/LHCl和0.1mol/LNaOH溶液，測定它們的pH值，與蒸餾水的pH值作比較，記錄pH值的改變。（2）在一支試管中放入5mL0.1mol/LHOAc和5mL0.1mol/LNAOAc溶液，搖勻后，用pH計測定其pH值，將溶液分成兩份，一份滴