醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)課用平時(shí)

緒論

Introduction

第二節(jié)溶液的組成標(biāo)度

一、物質(zhì)的量濃度

表示溶液的濃或稀；

在一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)量多少的物理量。二、質(zhì)量濃度三、質(zhì)量摩爾濃度五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、體積分?jǐn)?shù)四、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一、物質(zhì)的量濃度（簡(jiǎn)稱為“濃度”）

（amount-of-substanceconcentration）

1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)為cB或c(B)。

2.表達(dá)式：

defnBcBV

3.單位：關(guān)系：1mol·L-1=1×103mmol·L-1=1×106μmol·L-1=1×109nmol·L-14.在使用物質(zhì)的量濃度時(shí)需指明基本單元。

nB=

mB/

MBmol·dm-3或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1

基本單元

特點(diǎn):可以實(shí)際存在，也可不存在。如H2SO4，1/2H2SO4，2H2SO4,1/2H2+O2

一種溶液的濃度用不同的基本單元表示，其值不同。如c(H2SO4)=1.0mol·L-1，

定義：原子、分子、離子以及其他粒子的特定

組合體（分?jǐn)?shù)或倍數(shù)）。c(1/2H2SO4)=2.0mol·L-1，則c(2H2SO4)=0.5mol·L-1。是不同的基本單元?！纠?-1】計(jì)算5.3g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量：(1)以Na2CO3為基本單元；(2)以1/2Na2CO3為基本單元。(2)m(1/2Na2CO3)=5.3gM(1/2Na2CO3)=1/2M(Na2CO3)=53g·mol-1結(jié)論：同一系統(tǒng)的物質(zhì)，基本單元不同時(shí)，物質(zhì)的量就不同。

n(Na2CO3)==0.05(mol)

n(Na2CO3)==0.10(mol)

解：

(1)m(Na2CO3)=5.3gM(Na2CO3)=106g·mol-1二、質(zhì)量濃度

(massconcentration)

1.定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液的體積，符號(hào)為ρB。

2.表達(dá)式：3.單位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。4.cB·MB=ρBmol·L-1·g·mol-1=g·L-1

質(zhì)量濃度多用于溶質(zhì)為固體的溶液，defmBρBV

如生理鹽水為9g·L-1的NaCl溶液。三、質(zhì)量摩爾濃度（molality）

1.定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，符號(hào)為bB。

2.表達(dá)式：3.單位：mol·kg-1

(mA為溶劑A的質(zhì)量，kg)

defnBbBmA

注意:1.質(zhì)量摩爾濃度反映了溶質(zhì)和溶劑粒子相對(duì)數(shù)目的大小，與依數(shù)性有密切關(guān)系；2.不受溫度的影響，在物理化學(xué)中常用；3.計(jì)算時(shí)，注意習(xí)慣上溶質(zhì)質(zhì)量單位用g，溶劑質(zhì)量單位用kg；4.與物質(zhì)的量濃度相比，分母中是溶劑的質(zhì)量而不是溶液的體積。在稀溶液中(一般指c＜0.2mol·L-1),數(shù)值上cB≈bB四、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（amount-of-substancefraction）

摩爾分?jǐn)?shù)（molefraction）3.單位：1(one)設(shè)溶液由溶質(zhì)B和溶劑A組成，則

2.表達(dá)式：xBnB/ΣinidefxA=nA/(nA+nB)

xA+xB=1

xB=nB/(nA+nB)之比，符號(hào)為xB。1.定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與溶液中各組分的物質(zhì)的量五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（massfraction）

定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，符號(hào)為ωB。3.單位：1(one)

例100gNaCl溶液中含NaCl10g，可表示為

2.表達(dá)式：ω

NaCl=0.1=10%物質(zhì)B的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

六、體積分?jǐn)?shù)（volumefraction）

物質(zhì)B在某溫度和壓力下的體積

混合物在該溫度和壓力下的體積表示該溶液是乙醇75ml加水至100ml配制而成。(C2H5OH)=75%小結(jié)基本概念：物質(zhì)的量nB、摩爾mol、基本單元、摩爾質(zhì)量MB、相對(duì)分子質(zhì)量Mr

物質(zhì)的量濃度cB、濃度、質(zhì)量濃度ρB、質(zhì)量摩爾濃度bB、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωB、體積分?jǐn)?shù)B

重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度例1

正常人血漿中每100ml含Na+326mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它們的物質(zhì)的量濃度(單位mmol·L-1)各為多少？

c(Na+)=×=142(mmol·L-1)

32623.01000100

c(HCO3-)=×=27.0(mmol·L-1)

164.761.01000100c(Ca2+)=×=2.5(mmol·L-1)10401000100解：cB=nB

V=mB

MBV例2將22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，計(jì)算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2)

、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。解n(MgCl2)===0.235(mol)m(MgCl2)M(MgCl2)22.495.22n(H2O)===11.1(mol)dVM(H2O)1.00×1000×0.20018.0V(溶液)===0.204(L)

md200+22.41.089×1000則n(MgCl2)V(溶液)0.2350.204c(MgCl2)===1.15(mol·L-1

)x(MgCl2)===0.0207n(MgCl2)n(MgCl2)+n(H2O)

0.2350.235+11.1b(MgCl2)===1.18(mol·kg-1

)n(MgCl2)m(H2O)0.2350.200×1.00ρ(MgCl2)===109.8(g·L-1

)

mV22.40.204ω(MgCl2)==0.020722.4200+22.4第三節(jié)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(standardequilibriumconstant),K

對(duì)于任一可逆反應(yīng)

aA+bBdD+eE達(dá)到平衡時(shí),一、溶液中的反應(yīng)([D]/c)d([E]/c)e([A]/c)a([B]/c)bK

=

二、氣體反應(yīng)

(pD/p)d(pE/p)e(pA/p)a(pB/p)bK

=

1、因?yàn)閏=1mol·L-1，p=100kPa，所以K

是單位為1的量。

說明：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

2.K

與溫度有關(guān)，與濃度或分壓無關(guān)。