第二節(jié)第一課時(shí)電解質(zhì)及電離方程式

第二節(jié)第一課時(shí)電解質(zhì)及電離方程式第1頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三《課前延伸》思考判斷：A錯；B錯；C錯；D錯?！咀晕覚z測】1、AC；IJ；BDEFGH。2、D；2、AC；3、D；4、A；5、D。第2頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三《課內(nèi)探究》

【活動探究】能導(dǎo)電的物質(zhì)：氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、熔融的氯化鈉、鹽酸、硝酸鉀溶液【鞏固檢測】

全部錯誤?！井?dāng)堂檢測】C。第3頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三本節(jié)重點(diǎn)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；（關(guān)鍵詞）2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的聯(lián)系與區(qū)別；4、電離方程式的書寫。第4頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三【活動探究】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液金酒精碳酸鈣√√√√√×√×√×√√××√《課內(nèi)探究》第5頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三【活動探究】下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？鐵氯化鈉晶體硫酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液金酒精碳酸鈣×××××√×√××√×√√×《課內(nèi)探究》第6頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三【活動探究】下列哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)？鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液CO2酒精蔗糖××××√××××√×××√×《課內(nèi)探究》第7頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三疑難辨析一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念中的關(guān)鍵詞：1、化合物常見的易錯點(diǎn)：Cl2的水溶液能導(dǎo)電，Cl2是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)？不是不是純硫酸溶液是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？不是特別注意：單質(zhì)、溶液（混合物）常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物，非電解質(zhì)有非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。第8頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三疑難辨析一、含氧酸、無氧酸的處理：無氧酸電解質(zhì)，是的水溶液。電解質(zhì)不是如鹽酸是電解質(zhì)嗎？不是，氯化氫才是電解質(zhì)。鹽酸也不是非電解質(zhì)。如硫酸是電解質(zhì)嗎？不是是含氧酸電解質(zhì)。是指的是含氧酸本身。是二、非金屬氧化物的處理如CO2是電解質(zhì)嗎？CO2是非電解質(zhì)嗎？這是因?yàn)镃O2和H2O反應(yīng)生成H2CO3，因而CO2的水溶液實(shí)際是H2CO3的水溶液，因而H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。第9頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)質(zhì)是什么？物質(zhì)中有陰陽離子就一定能導(dǎo)電嗎？金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電荷的電子定向遷移熔融NaCl、NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中有自由移動的陰陽離子定向遷移1、具有帶電微粒；2、帶電微粒能夠自由移動；溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子的濃度大小，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。還需考慮溶解性等因素。第10頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三疑難辨析一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念中的關(guān)鍵詞：1、是否全部電離強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，如難溶的鹽。全部=（等號）思考：硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？是，硫酸鋇屬于鹽。硫酸鋇的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)嗎？不強(qiáng)2、表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)電離，電離方程式中寫，弱電解質(zhì)電離，電離方程式中寫部分（可逆號）。因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，溶液中離子濃度很小。第11頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三小結(jié)

練習(xí)：①氯化鈉②氫氧化鐵③一水合氨④碳酸⑤硝酸⑥氫硫酸（H2S）⑦氫氧化鈣⑧醋酸⑨硫化氫（H2S）⑩酒精。屬于非電解質(zhì)的有屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有屬于弱電解質(zhì)的有強(qiáng)電解質(zhì)：鹽（除醋酸鉛外）、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿。

你知道常見的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)有哪些嗎？

⑩①⑤⑦②③④⑧⑨注意：⑥氫硫酸是H2S的水溶液，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第12頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三電離

概念：在水分子作用下或受熱時(shí)，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個(gè)過程就叫做電離。電離與通電與否有關(guān)嗎？無關(guān)，先電離才能導(dǎo)電！電離的表示方法——電離方程式

書寫技巧：強(qiáng)電解質(zhì)寫等號，弱電解質(zhì)寫可逆號。注意：原子團(tuán)寫整體！第13頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三

如：HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

NaCl=Na++Cl-

NH3H2ONH4+OH-第14頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三對電解質(zhì)的初步了解①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物

（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。