高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題離子反應(yīng)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題離子反應(yīng)第1頁(yè)/共31頁(yè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷

離子方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)該注意的事項(xiàng)同時(shí)也是判斷離子方程式正誤的主要依據(jù)。1．看反應(yīng)能否用離子方程式表示固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅與濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能用離子方程式來(lái)表示。第2頁(yè)/共31頁(yè)2．不能違背實(shí)際而主觀臆造如離子反應(yīng)方程式2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑錯(cuò)在不可能生成Fe3＋。3．正確使用必要的符號(hào)(如、↑、↓)如離子反應(yīng)方程式Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋就有兩處用錯(cuò)符號(hào)，即無(wú)“↓”，且“===”應(yīng)為“”。

第3頁(yè)/共31頁(yè)4．電解質(zhì)拆分要正確(1)易溶、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)用化學(xué)式表示。例如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽寫(xiě)成離子形式，弱酸、弱堿、難溶的鹽用化學(xué)式表示。(2)單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。例如Na、Mg、Al、SO2、Na2O等均寫(xiě)成化學(xué)式。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。例如，在水溶液中HCO3－拆分成H＋和CO32－，NaHSO4拆分成Na＋和HSO4－都是不對(duì)的(NaHSO4在熔融狀態(tài)則拆分為Na＋和HSO4－)。第4頁(yè)/共31頁(yè)5．離子反應(yīng)應(yīng)考慮完整例如，Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)，就容易漏掉Cu2＋與OH－的反應(yīng)而寫(xiě)成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。6．不能違背物質(zhì)的固定組成比例例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，就不能寫(xiě)成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O。第5頁(yè)/共31頁(yè)【案例2】

(2010·天津理綜)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(

)A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－第6頁(yè)/共31頁(yè)離子能否大量共存的判斷1．離子不能大量共存的原因(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Fe2＋與S2－、Ca2＋與SO42－、Ag＋與I－等。(2)結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如S2－與H＋、H＋與CO32－、NH4＋與OH－等。(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、H＋與F－等。第7頁(yè)/共31頁(yè)(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3＋與S2－、Fe3＋與I－、NO3－(H＋)與Fe2＋等。(5)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的離子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分別與CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3＋與S2－等。(6)弱酸酸式酸根離子不能與H＋、OH－共存，如HCO3－與H＋、HCO3－與OH－、HSO3－與H＋、HSO3－與OH－等。(7)由于形成絡(luò)離子或絡(luò)合物而不能共存，如Fe3＋與SCN－等。

第8頁(yè)/共31頁(yè)2．隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)“無(wú)色溶液”則不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等離子。(2)“強(qiáng)酸性(或pH＝1)溶液”即含大量H＋，弱酸根離子就不能共存。(3)“強(qiáng)堿性(或pH＝14)溶液”即含大量OH－，弱堿陽(yáng)離子及酸式酸根離子就不能共存。第9頁(yè)/共31頁(yè)(4)“與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液”及“由水電離產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH－)少于10－7mol·L－1的溶液”可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液。(5)注意措辭間的差異，如“是”與“否”、“肯定”與“可能”、“因氧化還原反應(yīng)”等。第10頁(yè)/共31頁(yè)靈犀一點(diǎn)：當(dāng)判斷離子在溶液中能否共存時(shí)，不僅要看能否發(fā)生離子反應(yīng)，還要看外界條件，以及選項(xiàng)中對(duì)離子的限制情況。例如，指明溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，則選項(xiàng)中與H＋或OH－能反應(yīng)的離子不能共存；當(dāng)題干中指明溶液為無(wú)色時(shí)，則溶液中就不能存在有色離子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。因此，在解答離子共存題目時(shí)，應(yīng)把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來(lái)分析。第11頁(yè)/共31頁(yè)【案例3】

(2010·江蘇化學(xué))常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－第12頁(yè)/共31頁(yè)【解析】

A項(xiàng)，酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化；B項(xiàng)，該溶液無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3－都不能存在；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存?！敬鸢浮?/p>

C第13頁(yè)/共31頁(yè)【規(guī)律方法】離子共存的限制(或隱含)條件：(1)限制溶液為無(wú)色排除具有顏色的Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色或綠色)、MnO4－(紫色)等離子的選項(xiàng)。(2)限制溶液酸堿性①pH＝1(或pH＝14)。②pH試紙變紅(或變藍(lán))。③石蕊(或酚酞)溶液變紅。④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2。第14頁(yè)/共31頁(yè)⑤常溫下由H2O電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。(3)限制反應(yīng)類型如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。(4)限制溶液中已存在某種離子如含F(xiàn)e3＋的溶液或含c(HCO3－)＝0.1mol·L－1的溶液。(5)限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍(lán)色)的沉淀。第15頁(yè)/共31頁(yè)【即時(shí)鞏固3】

(2010·廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是(

)A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－【解析】

A項(xiàng)，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在酸性環(huán)境中能把I－氧化為I2，且H＋與HCO3－反應(yīng)生成H2O和CO2；D項(xiàng)，Al3＋、Mg2＋與CO32－不能共存?！敬鸢浮?/p>

C第16頁(yè)/共31頁(yè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式K＋焰色反應(yīng)紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Na＋焰色反應(yīng)黃色NH4＋NaOH溶液(濃)加熱生成有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O第17頁(yè)/共31頁(yè)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式K＋焰色反應(yīng)紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Fe3＋①KSCN溶液，②NaOH溶液①生成紅色物質(zhì)②生成紅褐色沉淀①Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓第18頁(yè)/共31頁(yè)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Fe2＋①KSCN溶液、氯水，②NaOH溶液①加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加新制氯水呈紅色②生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Al3＋NaOH溶液加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過(guò)量NaOH溶液中Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O第19頁(yè)/共31頁(yè)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式CO32－BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OCl－AgNO3溶液、稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)第20頁(yè)/共31頁(yè)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Br－①AgNO3溶液、稀HNO3②氯水、CCl4淡黃色沉淀振蕩后，CCl4層呈橙紅色Ag＋＋Br－===AgBr↓2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2I－AgNO3溶液、稀HNO3氯水、CCl4黃色沉淀②振蕩后，CCl4層呈紫紅色Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓②2I－＋Cl2===I2＋2Cl－第21頁(yè)/共31頁(yè)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42－BaCl2溶液、稀鹽酸加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象(排除Ag＋、SO32－、CO32－的干擾)，加入BaCl2產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓第22頁(yè)/共31頁(yè)靈犀一點(diǎn)：運(yùn)用該部分知識(shí)可以推斷物質(zhì)或設(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。檢驗(yàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，要選擇操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、安全性高的方案，同時(shí)要注意題設(shè)條件，包括儀器、試劑等要求。第23頁(yè)/共31頁(yè)【案例4】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是(

)①檢驗(yàn)試液中的SO32－：試液無(wú)現(xiàn)象 白色沉淀②檢驗(yàn)試液中的SO42－：試液無(wú)現(xiàn)象 白色沉淀③檢驗(yàn)試液中的Fe2＋：試液無(wú)血紅色出現(xiàn) 血紅色溶液第24頁(yè)/共31頁(yè)④檢驗(yàn)試液中的CO32－：試液 白色沉淀 沉淀溶解A．①②B．②③C．③④D．①④【解析】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。①中加入稀HNO3，可將SO32－氧化為SO42－，但不能排除原溶液中含有SO42－的可能，故①設(shè)計(jì)不嚴(yán)密。④中若原溶液中存在SO32－離子，也能出現(xiàn)題中所述一系列反應(yīng)，故④設(shè)計(jì)不嚴(yán)密。②、③根據(jù)所示實(shí)驗(yàn)方案能檢驗(yàn)出所含的離子。【答案】

B第25頁(yè)/共31頁(yè)【規(guī)律方法】對(duì)物質(zhì)中某些離子進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，由于有一些離子的干擾，往往會(huì)產(chǎn)生某些錯(cuò)誤的答案。下列是常見(jiàn)的幾個(gè)干擾因素：①檢驗(yàn)SO32－不能用硝酸酸化。②