高考化學總復習非金屬及其化合物第講富集在海水中的元素鹵素配套新人教版

高考化學總復習非金屬及其化合物第講富集在海水中的元素鹵素配套新人教版第1頁/共79頁考點一氯及其重要化合物(頻數(shù)：★★☆難度：★☆☆)1.氯氣的物理性質(zhì)黃綠刺激性第2頁/共79頁2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質(zhì)——氧化性(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。①與鐵反應：__________________________。②與銅反應：__________________________。第3頁/共79頁(2)與非金屬反應。與H2反應：___________________________________，(3)與還原性無機化合物反應。①與碘化鉀溶液反應：______________________。②與SO2水溶液反應：__________________________________。③與FeCl2溶液反應：離子方程式為____________________________。蒼白白霧爆炸白霧Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－第4頁/共79頁3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)——歧化反應氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有降低又有升高，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O第5頁/共79頁4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)Cl2HClOH＋Cl－ClO－OH－第6頁/共79頁(3)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。第7頁/共79頁5.氯的重要化合物(1)次氯酸弱棕色第8頁/共79頁(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，第9頁/共79頁①HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。②不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。③工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。④“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。第10頁/共79頁1.(RJ必修1·P872改編)下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.②④⑤⑥答案C第11頁/共79頁2.教材知識拓展探究在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是什么？用方程式表示漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的過程。第12頁/共79頁3.(溯源題)(2016·上?；瘜W，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是________。①碳酸鈣粉末

②稀硫酸③氯化鈣溶液

④二氧化硫水溶液答案①探源：本考題源于教材RJ必修1P84“實驗4－4”與“實驗4－5”，對氯水的成分和性質(zhì)以及平衡移動進行了探究。第13頁/共79頁題組一氯氣及其水溶液(氯水)的性質(zhì)1.下列說法錯誤的是(

)A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B.氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C.氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀D.過量的鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl2解析氯氣有強的氧化性，鐵在氯氣中燃燒時，鐵都被氧化為＋3價，生成FeCl3，與鐵是否過量無關。答案D第14頁/共79頁2.下列關于新制氯水的說法正確的是(

)A.新制氯水長期放置后溶液的酸性減弱B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多種分子C.新制氯水具有較強的殺菌消毒能力是因為其中含有HClD.向新制氯水中加入適量碳酸鈣，過濾，可以制得較大濃度的次氯酸第15頁/共79頁答案D第16頁/共79頁3.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(

)第17頁/共79頁答案C第18頁/共79頁題組二含氯化合物的性質(zhì)及綜合探究4.下列與含氯化合物有關的說法正確的是(

)A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)第19頁/共79頁解析選項A，NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，錯誤；選項B，向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，正確；選項C，HCl屬于共價化合物，錯誤；選項D，根據(jù)電解NaCl溶液時的陰極反應式：2H＋＋2e－===H2↑可知，得到標準狀況下22.4LH2時，理論上需轉(zhuǎn)移2NA個電子，錯誤。答案B第20頁/共79頁5.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是(

)第21頁/共79頁答案C第22頁/共79頁【歸納總結】含氯消毒劑及其消毒效率第23頁/共79頁考點二氯氣的實驗室制法(頻數(shù)：★★☆難度：★☆☆)1.實驗裝置第24頁/共79頁2.制取過程MnO2＋飽和食鹽水濃H2SO4第25頁/共79頁向上排空氣法排飽和食鹽水法淀粉-碘化鉀藍色石蕊第26頁/共79頁3.注意事項(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。(5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。第27頁/共79頁1.教材制備原理及判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(

)(2)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(

)(3)實驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(

)(4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，為防止倒吸，導氣管不能伸到液面以下(

)答案(1)×

(2)√

(3)√

(4)×第28頁/共79頁2.教材制備裝置拓展探究(1)制備裝置第29頁/共79頁問題：①用KMnO4代替MnO2，常溫下即可反應，故不需要________，反應原理為_______________________________________________________________________________________________________________________________________。②圖中橡皮管a的作用是使________________________________________________________________________________________________________________，便于分液漏斗中的液體流下。第30頁/共79頁(2)凈化裝置第31頁/共79頁問題：①裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞現(xiàn)象為：______________________________________。②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。答案(1)①加熱2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等(2)若裝置某一位置堵塞，則長頸漏斗中的液面會迅速上升第32頁/共79頁3.(溯源題)(全國卷)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。第33頁/共79頁裝置B、C、D的作用分別是：B.________________________________________________________；C.________________________________________________________；D.________________________________________________________。答案向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境探源：本考題源于教材LK必修2P48“活動·探究”，對氯氣的實驗室制法及氯氣性質(zhì)的實驗探究進行了拓展考查。第34頁/共79頁題組一氯氣的制備及性質(zhì)探究1.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(

)A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉(zhuǎn)移1mol電子第35頁/共79頁答案A第36頁/共79頁2.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。第37頁/共79頁下列說法正確的是(

)A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C.Ⅲ圖中：發(fā)生的反應不是燃燒反應D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成解析A項，稀鹽酸與MnO2不反應；B項，發(fā)生的為取代反應；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應；D項，Cl－、ClO－在酸性條件下可生成Cl2。答案D第38頁/共79頁題組二以氯氣制備為起點的含氯化合物的制取3.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(

)A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f第39頁/共79頁答案B第40頁/共79頁4.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。第41頁/共79頁第42頁/共79頁實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。第43頁/共79頁第44頁/共79頁答案(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置③放于冷水浴中進行實驗(3)42.90%偏低第45頁/共79頁考點三鹵素的來源及性質(zhì)(頻數(shù)：★☆☆難度：★★☆)1.鹵素的來源Cl2H2、NaOH第46頁/共79頁(2)海水提取溴①流程②發(fā)生反應的化學方程式a.____________________________；b.__________________________________；c.____________________________。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2第47頁/共79頁(3)海帶中提取碘①流程②發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－第48頁/共79頁2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、相似性(1)鹵素單質(zhì)的遞變性第49頁/共79頁第50頁/共79頁3.鹵素離子的檢驗方法白淺黃黃第51頁/共79頁第52頁/共79頁1.(RJ必修1·P88，12改編)下列事實或?qū)嶒灢荒苷f明氧化性Cl2>Br2>I2的是(

)A.氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍B.H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難C.Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低D.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差答案C第53頁/共79頁2.(溯源題)(2015·全國Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。判斷下列說法是否正確。第54頁/共79頁(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴(

)(2)粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純(

)(3)工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑(

)(4)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收(

)答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)√探源：本考題源于教材LK必修1P99“溴與海水提溴”，對海水資源的開發(fā)和利用以及氯、溴的性質(zhì)進行了考查。第55頁/共79頁題組一鹵素的來源及性質(zhì)1.下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是(

)第56頁/共79頁答案D第57頁/共79頁2.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是(

)A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量D.若通入氯氣的體積為22.4L(標準狀況)，反應的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－第58頁/共79頁解析氯氣與硫酸鈉不反應，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯誤；若氯氣與部分溴化鈉反應，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，說明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應，C錯誤；D項，正確的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，錯誤。答案B第59頁/共79頁3.(2018·日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，與水反應的化學方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關IBr的敘述不正確的是(

)A.IBr是雙原子分子B.在很多反應中，IBr是強氧化劑C.與NaOH溶液反應生成NaBr和NaIOD.與水反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑第60頁/共79頁解析IBr中I為＋1價，Br為－1價。1個I原子和1個Br原子構成1個IBr分子，A項正確；因為IBr的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以在很多反應中，IBr是強氧化劑，B項正確；與堿反應的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應生成HBr和HIO，HBr和HIO再與堿反應，總化學方程式為2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C項正確；與水反應的化學方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，故這個反應是非氧化還原反應，D項錯誤。答案D第61頁/共79頁【歸納反思】鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1)Br2在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故保存Br2時在試劑瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蠟封。(2)淀粉遇I2顯藍色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì)，該性質(zhì)可用于檢驗Cl2。Cl2可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，其實質(zhì)是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素無正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。(5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。第62頁/共79頁題組二鹵素離子的檢驗及遞變性探究4.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥C.②④⑤ D.④⑤⑥第63頁/共79頁解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2，再用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。答案C第64頁/共79頁5.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。第65頁/共79頁Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。第66頁/共79頁第67頁/共79頁第68頁/共79頁[試題分析](2016·課標全國Ⅰ，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：第69頁/共79頁回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為________。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數(shù))第70頁/共79頁第71頁/共79頁解題思路：本題工藝流程圖典型、簡明，解讀流程圖推知反應物和產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原化合價升降守恒進行配平：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。該題難點之一是判斷出電解食鹽水并加入ClO2，產(chǎn)物有NaClO2和Cl2生成，由于陰極發(fā)生還原反應，所以應該是ClO2在陰極被還原生成NaClO2，難點之二是判斷尾氣吸收過程中的氧化劑ClO2與還原劑H2O2，無需配平氧化還原反應方程式，只根據(jù)反應中得失電子守恒求得其比值為2∶1。最后考查的是根據(jù)新概念“有效氯含量”進行氧化還原反應得失電子守恒的計算。第72頁/共79頁[真題演練]1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)清洗碘升華實驗所用試管，可先用酒精清洗，再用水清洗(

)(2017·課標全國Ⅲ，9B)(2)用氯氣處理水中的Cu2＋、Mg2＋等重金屬離子(

)(2017·天津理綜，1C)(3)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(

)(2016·全國卷Ⅰ，10D)第73頁/共79頁(4)氯氣作水的殺菌消毒劑，沒有發(fā)生化學變化(

)(2016·四川理綜，1A)(5)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，該食鹽中一定沒有添加KIO3(

)(2016·四川理綜，2C)(6)鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小(

)(2016·海南化學，19C)答案(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√第74頁/共79頁2.(2015·海南化學，20-Ⅰ改編)下列有關海水綜合利用的說法正確的是(

)A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及到氧化還原反應

D.海水提鎂沒有涉及到復分解反應解析A項，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可能制得金屬鈉，錯誤；B項，海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘涉及化學變化，錯誤；C項，海水的溴元素以化合態(tài)形式存在，從海水提取溴涉及到氧化還原反應，正確；D項，濃縮的海水中加入生石灰[與水反應生成Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又與鹽酸發(fā)生復分解反應Mg(OH)