高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練教育最大的勝利就是教會學(xué)生學(xué)習(xí)，即讓學(xué)生由學(xué)會轉(zhuǎn)變?yōu)闀W(xué)，而學(xué)生學(xué)習(xí)策略水平的凹凸是鑒別學(xué)生會不會學(xué)習(xí)的重要標(biāo)記，因而化學(xué)學(xué)習(xí)策略是學(xué)習(xí)者勝利進(jìn)展化學(xué)學(xué)習(xí)的根底，也是衡量化學(xué)學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)實力的重要尺度。以下是我為大家細(xì)心打算的：高二化學(xué)應(yīng)試技巧的訓(xùn)練。內(nèi)容僅供參考，歡送閱讀!

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練一、審題不清，誤入陷阱

例1：在容積必須的密閉容器中，發(fā)生可逆反響，3x=3y+z(正反響為吸熱反響)在必須條件下到達(dá)平衡后，隨著溫度的提升，氣體密度變小，那么以下表達(dá)正確的選項是()

A.y和z可能都是氣體

B.y和z必須都是氣體

C.y和z必須都是固體或液體

D.假設(shè)y為氣體，那么z必須是固體或液體

此題測試考生對化學(xué)平衡移動有關(guān)的學(xué)問，要求學(xué)生能判定溫度對化學(xué)平衡移動的影響，從而引起氣體密度的改變，此題隱性條件為x必須是氣體，陷阱是容積必須，即體積不變。許多學(xué)生不留意此信息錯選B(此題正確答案為D)。

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練二、顧此失彼，忙亂做答

例2：將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是()

A.KCLB.Mg(OH)2

C.Na2CO3D.MgSO4

此題有些學(xué)生置氫氧化鎂難溶于水不顧，僅從外表物質(zhì)組成上看，等物質(zhì)量的上述四種物質(zhì)中只有氫氧化鎂中陽離子和陰離子之比為1：2，從而錯選B，實質(zhì)上要考慮碳酸鈉溶于水后，CO32-離子水解成HCO3-和OH-，會使溶液中陰離子數(shù)目增多，正確應(yīng)中選C。

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練三、思維邏輯性不強(qiáng)，表述無序

例3：甲、乙兩瓶新制的氯水溶度均為0.1mol/L，假如往甲瓶中參加適量的NaHCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的溶度關(guān)系為_________________。說明緣由_________________。

此題很多學(xué)生答題時，要點不齊，層次不清，不分析酸性或丟掉對平衡移動的分析，從而失分。此題首先要判定出結(jié)果，然后再進(jìn)展分析緣由，在分析緣由中，首先指出在氯水溶液中存在著以下平衡Cl2+H2O=HCl+HClO再說明酸性：鹽酸強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于次氯酸，再依據(jù)復(fù)分解反響規(guī)律強(qiáng)酸能分解弱酸，能發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，而HClO不反響，從而使氯水的平衡中，HCl的溶度降低，平衡向右移動，HClO溶度增大。

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練四、思維短路，失去信念

例4：以下分子中全部原子都滿意最外層為8電子構(gòu)造的是()。

A.光氣(COCl2)B.六氟化硫

C.二氟化氙D.三氟化硼

此題生疏度較高，一局部學(xué)生因無法寫出四種分子的電子式而失去解題的信念;也有的學(xué)生受8電子飽和的束縛，產(chǎn)生思維定式，造成錯解。硫最外層6個電子，但局部已成對，B選項不正確;氙最外層8個電子，本已滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造，和氟結(jié)合后就不滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造，C選項不正確;硼最外層3個電子，和三個氟原子形成三對共用電子對，也不滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造，所以D選項亦不正確。即使不能寫出光氣構(gòu)造式，也能依據(jù)上面的分析運用解除法得出正確答案為A。(光氣構(gòu)造式為ClCl，通過簡潔分析，可知A選項正確。)

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練五、題型不適，無從下手

例5：某工業(yè)反響混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。經(jīng)分析，液體C、H、O原子個數(shù)之比為16：42：5。

(1)假設(shè)混合液中只含兩種組分，那么全部可能的組合是：_________________。

(2)假設(shè)混合液中含有三種組分，在628g混合液中有1molH2O此時乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少.

此題生疏度較高，導(dǎo)致思維堵塞，無從下手，無法解答。

水可寫成(CH2)0(H2O)，乙醇可寫成(CH2)2(H2O)、乙醚可寫成(CH2)4(H2O)、而混合液可寫成(CH2)16(H2O)5，假設(shè)混合液只含兩種組分，那么其組分中n(CH2)：n(H2O)的值必有一個大于16：5，另一個小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。

由于混合液組成為(CH2)16(H2O)5，其相對分子質(zhì)量為314，所以可以認(rèn)為628g混合液中含32molCH2、10molH2O。

設(shè)混合液中含乙醚物質(zhì)的量為x、乙醇的物質(zhì)的量為y，那么有：

4x+2y=32

x+y+1=10

解得：x=7，y=2。

答案為：(1)乙醚和水;乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再舉例。

無論從哪方面學(xué)習(xí)，不如從自己所犯的錯誤的后果學(xué)習(xí)來得快。我們要通過對自己或他人的失誤進(jìn)展分析，提醒錯誤所在，診斷產(chǎn)生錯誤的緣由，從而開拓思路，提高分析問題和解決問題的實力。

有些題目學(xué)生解題一解就錯，其緣由是多方面的，詳細(xì)表此時此刻：學(xué)問欠缺、根底不牢、記憶不清、不能拓展、思維定式、邏輯混亂、實力欠佳、缺乏聯(lián)想、題型不適、不敢遷移、審題不清、隨意做答、表述混亂、避重就輕、馬虎大意、驚慌忙亂針對這些問題，現(xiàn)就學(xué)生在訓(xùn)練過程中，得分率低于50%的題目，舉例說明。

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練六、審題不清，誤入陷阱

例1：在容積必須的密閉容器中，發(fā)生可逆反響，3x=3y+z(正反響為吸熱反響)在必須條件下到達(dá)平衡后，隨著溫度的提升，氣體密度變小，那么以下表達(dá)正確的選項是()

A.y和z可能都是氣體

B.y和z必須都是氣體

C.y和z必須都是固體或液體

D.假設(shè)y為氣體，那么z必須是固體或液體

此題測試考生對化學(xué)平衡移動有關(guān)的學(xué)問，要求學(xué)生能判定溫度對化學(xué)平衡移動的影響，從而引起氣體密度的改變，此題隱性條件為x必須是氣體，陷阱是容積必須，即體積不變。許多學(xué)生不留意此信息錯選B(此題正確答案為D)。

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練七、思維邏輯性不強(qiáng)，表述無序

例3：甲、乙兩瓶新制的氯水溶度均為0.1mol/L，假如往甲瓶中參加適量的NaHCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的溶度關(guān)系為_________________。說明緣由_________________。

此題很多學(xué)生答題時，要點不齊，層次不清，不分析酸性或丟掉對平衡移動的分析，從而失分。此題首先要判定出結(jié)果，然后再進(jìn)展分析緣由，在分析緣由中，首先指出在氯水溶液中存在著以下平衡Cl2+H2O=HCl+HClO再說明酸性：鹽酸強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于次氯酸，再依據(jù)復(fù)分解反響規(guī)律強(qiáng)酸能分解弱酸，能發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，而HClO不反響，從而使氯水的平衡中，HCl的溶度降低，平衡向右移動，HClO溶度增大。

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練八、思維短路，失去信念

例4：以下分子中全部原子都滿意最外層為8電子構(gòu)造的是()。

A.光氣(COCl2)B.六氟化硫

C.二氟化氙D.三氟化硼

此題生疏度較高，一局部學(xué)生因無法寫出四種分子的電子式而失去解題的信念;也有的學(xué)生受8電子飽和的束縛，產(chǎn)生思維定式，造成錯解。硫最外層6個電子，但局部已成對，B選項不正確;氙最外層8個電子，本已滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造，和氟結(jié)合后就不滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造，C選項不正確;硼最外層3個電子，和三個氟原子形成三對共用電子對，也不滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造，所以D選項亦不正確。即使不能寫出光氣構(gòu)造式，也能依據(jù)上面的分析運用解除法得出正確答案為A。(光氣構(gòu)造式為ClCl，通過簡潔分析，可知A選項正確。)

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練九、題型不適，無從下手

例5：某工業(yè)反響混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。經(jīng)分析，液體C、H、O原子個數(shù)之比為16：42：5。

(1)假設(shè)混合液中只含兩種組分，那么全部可能的組合是：_________________。

(2)假設(shè)混合液中含有三種組分，在628g混合液中有1molH2O此時乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少.

此題生疏度較高，導(dǎo)致思維堵塞，無從下手，無法解答。

水可寫成(CH2)0(H2O)，乙醇可寫成(CH2)2(H2O)、乙醚可寫成(CH2)4(H2O)、而混合液可寫成(CH2)16(H2O)5，假設(shè)混合液只含兩種組分，那么其組分中n(CH2)：n(H2O)的值必有一個大于16：5，另一個小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。

由于混合液組成為(CH2)16(H2O)5，其相對分子質(zhì)量為314，所以可以認(rèn)為628g混合液中含32molCH2、10molH2O。

設(shè)混合液中含乙醚物質(zhì)的量為x、乙醇的物質(zhì)的量為y，那么有：

4x+2y=32

x+y+1=10

解得：x=7，y=2。

答案為：(1)乙醚和水;乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再舉例。

高二化學(xué)應(yīng)試技巧訓(xùn)練十、顧此失彼，忙亂做答

例2：將0.1m