高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)學(xué)案-全套

高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點1物質(zhì)的組成和分類考點聚焦掌握分子、原子、離子、原子團、元素等概念。掌握混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬的概念掌握氧化物、酸、堿、鹽概念及相互關(guān)系。了解同位素和同素異形體。知識梳理一、原子、分子、離子、元素、同位素、同素異形體的概念1．原子是。思考：為什么說原子是化學(xué)變化中的最小微粒？能否理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒？2．分子是。思考：是否可理解為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒？3．離子是。4．元素是。元素存在形式。思考：質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素嗎？比較元素和原子的區(qū)別同位素是。同素異形體是。比較同位素、同素異形體的區(qū)別二、物質(zhì)的分類1．將物質(zhì)分為純凈物與混合物，是依據(jù)所含物質(zhì)種類是不是一種來區(qū)分的。2．將純凈物分為單質(zhì)和化合物，是依據(jù)組成純凈物的元素是不是一種來區(qū)分的。要重點理解單質(zhì)和化合物兩個概念。3．將化合物分為有機物與無機物，是依據(jù)組成元素中是否含碳元素來區(qū)分的。一般把含碳元素的化合物稱為有機物（CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽除外），將不含碳元素的化合物叫做無機物。4．將無機物分為氧化物、酸、堿和鹽四類，其依據(jù)是物質(zhì)組成和性質(zhì)上的不同。氧化物是指由___________種元素組成，且其中一種為__________元素的化合物（注意氧化物與含氧化合物的區(qū)別和聯(lián)系）。將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，是依據(jù)氧化物跟酸或堿反應(yīng)的情況來區(qū)分的。酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概念性質(zhì)思考：酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系。酸可以從兩個不同的角度進行分類：一是依據(jù)酸分子電離生成的H+個數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸等；二是依據(jù)酸的組成元素中是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸。堿一般根據(jù)溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿。鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，有關(guān)酸、堿、鹽的組成及判斷見下表：另外，鹽按形成特點可分為四類：強酸強堿鹽：如特點是。強酸弱堿鹽：如特點是。弱酸強堿鹽：如特點是。弱酸弱堿鹽：如特點是。思考：酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系。試題枚舉【例1】下列敘述正確的是A．非金屬氧化物都是酸性氧化物B．堿性氧化物都是金屬氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)解析非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就屬于不成鹽氧化物，所以A不正確。酸性氧化物也稱為酸酐，但多數(shù)有機酸的酸酐卻不是酸性氧化物，如乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為：，是兩分子乙酸脫一分子水的產(chǎn)物，它不屬于酸性氧化物。所以C不正確。酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD選項也不正確。只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的。答案B【例2】1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O3Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2總反應(yīng)：2O3→3O2①在上述反應(yīng)中臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是()A．反應(yīng)物B．生成物C．中間產(chǎn)物D．催化劑②在敘述中O3和O2是()A．同分異構(gòu)體B．氧的同位素C．同系物D．氧的同素異形體解析由題中所給的有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)可知，在上述反應(yīng)中，氯原子所起的作用是促進臭氧分子轉(zhuǎn)化成氧氣分子，而它本身在反應(yīng)前后并未發(fā)生變化。根據(jù)催化劑的概念：能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)為催化劑。由此可知Cl的作用是起催化作用，所以Cl為催化劑，在第一問中，D選項為正確答案。O3和O2是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，故D選項為正確答案。答案D高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點2物質(zhì)的性質(zhì)、變化與無機反應(yīng)基本類型考點聚焦理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物質(zhì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。理解化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)類型。知識梳理一、

物質(zhì)的變化1．物理變化：2．化學(xué)變化：思考：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系二、

物質(zhì)的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：2．化學(xué)性質(zhì)：注意：區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時一定要抓住“是否需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來”這個特點。三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化的區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念，二者之間既有區(qū)別又有聯(lián)系。性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因（即變化的依據(jù)），而變化只是一個過程或現(xiàn)象，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化、變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)在描述上是不同的，物質(zhì)性質(zhì)的描述在物質(zhì)變化的基礎(chǔ)上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（難）”等說法。四、

化學(xué)變化的基本特征從宏觀上看，生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化；從微觀上看化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的重新組合。與化學(xué)變化的基本特征對比，物理變化沒有新物質(zhì)生成，從微粒上看，構(gòu)成原物質(zhì)的粒子本身并沒有發(fā)生變化。五、化學(xué)反應(yīng)的分類按物種的變化分為：從有無電子轉(zhuǎn)移分為：從熱效應(yīng)分為：根據(jù)反應(yīng)程度分為從有無離子參加分為：六、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義形式舉例思考：畫出反映四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖。試題枚舉【例1】古詩詞是古人為我們留下的寶貴的精神財富。下列詩句只涉及物理變化的是（）。A.

野火燒不盡，春風吹又生B.

春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.

只要功夫深，鐵杵磨成針D.

爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇解析：選項A、B、D均涉及有關(guān)燃燒的知識，屬于化學(xué)變化；“鐵杵磨成針”只是發(fā)生了形變，屬于物理變化。答案：C【例2】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D下列說法中正確的是（

）。

A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿

B．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g解析：對一個概念作出判斷應(yīng)弄清它的含義，把握它的實質(zhì)。B、C符合概念和反應(yīng)規(guī)律，正確。A中由于生成鹽和水的反應(yīng)可以在多種物質(zhì)類別間發(fā)生，如：堿和酸性氧化物，酸和堿性氧化物之間也都能生成鹽和水。D中A、B各10g物質(zhì)可能恰好反應(yīng)完，也可能其中一種沒有反應(yīng)完，則生成物的總和應(yīng)≤20g。答案：B、C。【例3】下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A．甘油加水作護膚劑B．用明礬凈化水C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡解析：化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。甘油稀釋后仍具有吸濕性，可做護膚品，該過程不涉及化學(xué)變化。明礬溶于水后，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，從而可凈化水。烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味的原因是過程中發(fā)生了CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O,產(chǎn)生了具有香味的乙酸乙酯的緣故。燒菜用過的鐵鍋，由于在潮濕的環(huán)境中發(fā)生了電化腐蝕，F(xiàn)e最終被氧化成Fe2O3?nH2O而出現(xiàn)紅棕色斑跡，后三者都是化學(xué)變化過程。答案：A高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點3離子反應(yīng)與離子方程式考點聚焦理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。能進行離子方程式的書寫及正誤判斷。能應(yīng)用離子反應(yīng)判斷離子在溶液中以能否大量共存。知識梳理一、電解質(zhì)的有關(guān)概念1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因及影響因素根據(jù)，可以判斷是否為電解質(zhì)。（1）離子化合物在熔化狀態(tài)時都能導(dǎo)電，因此都是電解質(zhì)。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導(dǎo)電，如BaSO4、AgCl等。（2）共價化合物在水溶液中可電離的為電解質(zhì)，相反為非電解質(zhì)。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可導(dǎo)電，但它們卻是非電解質(zhì)，原因是它們在水溶液中并不能電離出離子，只是與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)而引起導(dǎo)電。（4）氯水、鐵、石墨等盡管能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不非電解質(zhì)。２．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)是指。弱電解質(zhì)是指。強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4……………強電解質(zhì)強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2………………大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl…………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱電解質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2…………水是一種極弱的電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)是指。1.離子反應(yīng)的類型及其發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)又叫離子互換反應(yīng)，其反應(yīng)條件是：產(chǎn)生深沉、產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生難電離的物質(zhì)如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl這些反應(yīng)的共同特點是：反應(yīng)后溶液中自由移動的離子數(shù)目減少，因此離子互換反應(yīng)一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數(shù)例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2此反應(yīng)能夠進行的原因，是因為生成了難電離的H2CO3與CaCO3反應(yīng)可生成更難電離的HCO3-化合物。（2）氧化還原反應(yīng)：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：。2.書寫離子方程式時應(yīng)注意的問題（1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時進行反應(yīng)的，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)方程式。（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱堿（如NH3·H2O）和中強酸（如H2SO3、H3PO4）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必須寫化學(xué)式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：＋H+═CO2↑＋H2O(4)對于微溶物的處理有三種情況：①在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+＋═Ag2SO4↓②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O③當反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。如：①少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液〔此時碳酸氫鈣過量〕中，有：Ca2+＋HCO3－＋═CaCO3↓＋H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液〔此時氫氧化鈉過量〕中，有：Ca2+＋HCO3－＋2═CaCO3↓＋＋2H2O3.檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則⑴必須滿足三個守恒原則①元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。③電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。（2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則①某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中，該物質(zhì)陰、陽離子個數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+＋2＋2H+＋═BaSO4↓＋2H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化學(xué)計量數(shù)2是不可能省去。②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時，必須結(jié)合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，有兩種情況：若Ca(OH)2過量：Ca2+＋＋═CaCO3↓＋H2O若NaHCO3過量：Ca2+＋2＋2═CaCO3↓＋2H2O＋(3)注意反應(yīng)條件的原則①溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時，則與取決于溶液堿性強弱，強堿溶液中寫，弱堿溶液中（如CO2過量時）寫。②溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3↑,否則寫成NH3·H2O。③濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng)，生成BaCO3↓,其離子方程式為：Ba2+＋2═BaCO3↓＋H2O＋CO2↑④注意實驗操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時：先發(fā)生：＋H+═后發(fā)生：H+＋═CO2↑＋H2O;若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時：＋2H+═CO2↑＋H2O。（4）必須遵循依據(jù)客觀實驗事實的原則只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫出離子方程式。三、判斷溶液中離子共存的規(guī)律1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2+與、Ag+與Br-、Ca2+與等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與、、S2-、、、等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律⑴溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。⑵強堿性溶液中肯定不存在與起反應(yīng)的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子⑷與水反應(yīng)的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。試題枚舉【例1】下列離子方程式正確的是A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO＋OH－＝SO＋H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝C．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2O解析:判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意①是否符合客觀實際；②應(yīng)該用化學(xué)式表示的(氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等)是否寫對，應(yīng)該刪掉的離子是否刪去；③是否配平，電子轉(zhuǎn)移是否合理．據(jù)此檢查各選項，A、D正確．B錯，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，應(yīng)生成CO．正確的寫法為：CO2＋2OH－＝CO＋H2OC錯．因不符合客觀實際，應(yīng)生成Fe2＋．正確的寫法為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑答案:AD【例2.】下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．MnO，K＋，Na＋，SOB．Na＋，K＋，HCO，Cl－C．Mg2＋，NH，Cl－，NOD．Ba2＋，K＋，S2－，SO解析：對于離子能否共存問題：必須考慮兩個問題，一看同組離子是否發(fā)生反應(yīng)(復(fù)分解或氧化還原)，二看是否滿足題干要求．有顏色離子：Fe3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋，MnO……強酸性(或強堿性)，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H＋或(OH－)，典型的氧化性離子(如Fe3＋,MnO,Cr2O等)和典型的還原性離子(如Fe2＋，S2－，I－，SO等)在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．據(jù)以上分析得此題正確選項為C．答案：C【例3】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式。解析：題目要求NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性，也即要求寫出的離子方程式屬于下列反應(yīng)2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓。則離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。若向上述溶液中繼續(xù)滴加B(OH)2，則有Ba2++SO42-=BaSO4↓答案：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點4熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化考點聚焦1．理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系；2．理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物及生成物能量的關(guān)系；知識梳理、、一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系[討論]從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度出發(fā)，解釋為什么化學(xué)反應(yīng)中有能量的變化？化學(xué)鍵的和是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。斷開化學(xué)鍵要能量，而形成化學(xué)鍵則要能量，一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量則取決于。當反應(yīng)物的總能量（填高或低）于生成物的總能量時，反應(yīng)的最后結(jié)果就為吸收能量；反之，當反應(yīng)物的總能量（填高或低）于生成物的總能量時，反應(yīng)的最后結(jié)果就為放出能量。二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化——或。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量生成物質(zhì)總能量。在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量生成物質(zhì)總能量。[討論]1.有的反應(yīng)吸熱、有的放熱，是不是客觀世界的總能量也發(fā)生相應(yīng)的增減？2.舉例說明常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)各有哪些？3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能除了轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽€可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，那么請問：什么樣的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣?？又是如何轉(zhuǎn)化的？4、叫做中和熱。試題枚舉【例1】已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱，當反應(yīng)物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時為放熱反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)。值得注意的是：總能量是指所有反應(yīng)物或所有生成物，而不是其中某些反應(yīng)物或某些生成物,所以A、B是不正確的；而有的放熱反應(yīng)在開始時也是需要加熱的，例如炭的燃燒。答案:C【例2】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()。A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)解析：A組見上一題目分析，有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故B不正確，催化劑是用來改變化學(xué)反應(yīng)速率的，它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量，故不影響反應(yīng)熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng)，故C也是不對的。CO2和CaO的化合反應(yīng)與CaCO3的分解反應(yīng)是相反過程，故D正確。答案D【例3】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌B．鹽酸和氫氧化鈉混合C．鋅放入稀硫酸中D．焦炭和水蒸氣高溫下反應(yīng)解析：酸與堿的中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。答案：AC【變式】下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)答案：C【例4】在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1molH2的能量變化是。解析：在氯氣中充分燃燒1molH2時，要先破壞1mol的H—H鍵和1mol的Cl—Cl鍵，此過程是需要吸收679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒1molH2時會形成2molH—Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會放出185KJ的能量。答案：185kJ【變式】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) (放熱Q1kJ)途徑Ⅱ：先制水煤氣C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) (吸熱Q2kJ)再燃燒水煤氣(共放熱Q3kJ)2CO(g)+O2(g)2CO2(共放熱Q3kJ)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量________生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為______。（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：[答案]（1）等于（2）Q1=Q3－Q2（3）低于吸收高溫（4）固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送。高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點5氧化還原反應(yīng)考點聚焦理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征從多個角度理解氧化劑和還原劑等概念會比較與判斷氧化性或還原性強弱知道常見的氧化劑和還原劑能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目能配平化學(xué)方程式能運用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進行有關(guān)計算知識梳理一、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的（包括電子的得失或電子對的偏移），特征是反應(yīng)前后；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化這一特征。二、從多個角度理解氧化劑和還原劑等基本概念概念得失氧的角度化合價變化的角度電子轉(zhuǎn)移的角度氧化劑在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)所含元素化合價降低的物質(zhì)在反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)還原劑氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物————還原劑中所含元素化合價升高以后的對應(yīng)產(chǎn)物還原劑中失去電子以后的對應(yīng)產(chǎn)物還原產(chǎn)物————氧化性————————氧化劑所具有的得到電子的能力還原性————————還原劑所具有的失去電子的能力判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時可抓住下表中的關(guān)系：反應(yīng)物變化特點生成物還原劑失、高、氧---氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還---還原反應(yīng)還原產(chǎn)物三、氧化性或還原性強弱比較與判斷（1）根據(jù)元素的化合價[練習(xí)]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、、S2-、、、、、、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是；[思考]如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有性；物質(zhì)中元素具有中間價態(tài)，該元素既有又有性。對于同一種元素，價態(tài)越高，則性越強，價態(tài)越低，則性越強。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強還原劑（A）＋強氧化劑（B）＝弱氧化產(chǎn)物（a）＋弱還原產(chǎn)物（b）則氧化性：B＞a，還原性：A＞b氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的產(chǎn)物的還原性則越；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的產(chǎn)物的氧化性則越。（3）根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其陽離子的氧化性就越。（4）根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越；（6）其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越，反之則越弱。注意：eq\o\ac(○,1)物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3＞稀HNO3；eq\o\ac(○,2)同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、知道常見的氧化劑和還原劑在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：、、、、、等；常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如、、，以及、、等。（見人教版必修1第36頁）五、能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點：①雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；②線上標明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。2、單線橋分析法要點：①單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；②線上標明只標明電子的數(shù)目，不必寫其它內(nèi)容。六、化學(xué)方程式的配平1、依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)2、配平方法：一標二列三求四配五觀六查具體地說，就是標出反應(yīng)前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O系數(shù)為：2、16、2、2、、5、8七、能運用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進行有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑的垢量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。試題枚舉【例1】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl解析：解答此類題的關(guān)鍵是正確判別元素的化合價。答案：D【例2】對于反應(yīng)IBr+H2O＝HBr＋HIO的說法正確的是（）A.IBr只作氧化劑B.IBr只作還原劑C.IBr既是氧化劑又是還原劑D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑解析：解答這一題的關(guān)鍵是正確判別共價化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合價。答案：D【變式】分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：①FeFeCl2需加____________劑，如____________②CuOCu需加____________劑，如____________③HClCl2是____________反應(yīng)，HCl是____________劑④HClH2是____________反應(yīng)，HCl是____________劑⑤Fe3＋Fe需加____________劑，F(xiàn)e3＋具有____________性解析：解答這一題的關(guān)鍵是分析出同一種元素的化合價變化情況，判斷出需要加氧化劑還是還原劑或發(fā)生了什么樣的反應(yīng)。答案：①需加氧化劑，如CuCl2；②需加還原劑，如H2；③氧化反應(yīng)，HCl是還原劑；④是還原反應(yīng)，HCl是氧化劑；⑤需加還原劑，F(xiàn)e3＋具有氧化性【例3】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，則下列反應(yīng)中能進行的是（）A.Z2＋A2＋——A3＋＋Z－B.A3++Z———A2++Z2C.XO4－+A2++H+——X2++A3＋+H2OD.B2+X2++OH———B－+XO4—+H2O解析：解這一題時先根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：強還原劑（A）＋強氧化劑（B）＝弱氧化產(chǎn)物（a）＋弱還原產(chǎn)物（b），正確判斷出有關(guān)微粒氧化性或還原性的強弱順序，再將選項項中提供的反應(yīng)用同樣的方法判斷后，觀察與題給條件得出的結(jié)論是否一致，如果說是一致的，則可以發(fā)生，否則不能。答案：A、C【變式】根據(jù)反應(yīng)（1）~（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（B）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S失2e–,化合價升高，被氧化失2e–,化合價升高，被氧化△△+=====+得2e得2e–,化合價降低，被還原【例5】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平） 1GQ＋NaCl2Q＋H2OX＋H 3Y＋NaOHG＋Q＋H2O4Z＋NaOHQ＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為Ａ.QGZYXＢ.GYQZXＣ.GYZQXＤ.ZXGYQ解析：1為歧化反應(yīng)（同一反應(yīng)中同種元素的化合價既有升高又有降低），Q中氯元素的化合價大于G；2中H元素的化合價降低，則氯元素的化合價升高，故X中氯元素的化合價大于Q；3也是歧化反應(yīng)，Y中氯元素的化合價大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合價大于Q，而小于X中氯元素的化合價。答案：B?！纠?】某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。(1)寫出并配平反應(yīng)方程式(2)氧化劑是、還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是。解析：由題給As2S3是反應(yīng)物之一，結(jié)合其中As、S元素的化合價分別由+3→+5和-2→+6，化合價都是升高的，可確定As2S3是作為還原劑參與反應(yīng)且H2SO4、H3AsO4一定是（氧化）產(chǎn)物，那么另外就要找出氧化劑（HNO3）和還原產(chǎn)物（NO），H2O是反應(yīng)物還是產(chǎn)物，放到最后根據(jù)原子數(shù)目守恒來確定。答案：（1）3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4（2）HNO3、NO；88【例7】現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物只得到NO。試回答下列問題：（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）。①②③④⑤⑥殘留固體成分溶液中的金屬離子（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示）________。解析：按硝酸的量從少到多的順序，依次發(fā)生的總反應(yīng)為：①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O答案⑴①②③④-⑤⑥殘留固體成份Fe、CuCuCu———溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+(2)高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點6分散系考點聚焦1.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液2.了解溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。3.了解溶液的組成，溶液形成過程，溶質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。4.了解飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。5.了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。6.知道用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。知識梳理一、溶液的有關(guān)概念1.溶液：一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里，形成、的混合物。溶液由、組成。2.飽和溶液：一定下，一定量溶劑中不能的溶液。溶液是否飽和是相對的，改變、、等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：用溶液中所含溶質(zhì)的表示的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通常用ω表示，其數(shù)學(xué)表達式為：。配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作步驟為①②③?，F(xiàn)欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10％的的NaOH溶液,需用到的實驗儀器有、、、（必要時需注明儀器規(guī)格）。4.固體溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g里形成時所溶解溶質(zhì)的。溶解度通常用S表示，單位為。其數(shù)學(xué)表達式：。一般用固體物質(zhì)在25℃時的溶解度大小來衡量其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。5.溶解度曲線：。（1）溶解度曲線上的點表示物質(zhì)，溶液所處的狀態(tài)。(2）溶解度曲線下面的的點，表示溶液所處的狀態(tài)是狀態(tài)。（3）溶解度曲線上面的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的溶液，且該溶質(zhì)有剩余。（4）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。如：右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：①當溫度______時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。②當溫度______時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。③圖中P點表示KNO3對應(yīng)的溶液是______④當溫度為10℃時，硝酸鉀的溶解度是______。6.結(jié)晶：。結(jié)晶水合物：。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水，常見的結(jié)晶水合物有：如膽礬（）、綠礬（）、明礬（）、石膏（）、芒硝（）等。7.風化與潮解

（1）風化：。①本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解。Na2CO3·10H2O＝Na2CO3十10H2O(無色晶體)(白色粉末)

②現(xiàn)象：。（2）潮解：。易潮解的物質(zhì)有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。

①粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因為。

②一小塊NaOH固體露置在空氣中，會逐漸地→→。這是因為。

③因為NaOH易潮解，所以用它作干燥劑時常與CaO混合制成堿石灰，以防其潮解。思考：下列說法是否正確？若不正確，請說明理由。（1）溶解是一個物理變化過程，溶解過程中沒有明顯的能量變化。（2）飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液。（3）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，固體溶解度隨溫度升高而增大。（4）某溫度下，將一塊氯化銨晶體投入飽和的氯化銨溶液中，氯化銨晶體不會發(fā)生任何變化。（5）一定溫度時，有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。二、溶液的有關(guān)計算有關(guān)溶液的計算，除了必需掌握溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω的計算公式外，還必需掌握飽和溶液中，溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω、物質(zhì)的量濃度c之間的換算關(guān)系：三、膠體1.膠體的概念：分散質(zhì)直徑在之間的分散系。膠體粒子不能通過，但能通過。所以分離膠體與溶液的方法是。2.膠體的性質(zhì)：膠體的性質(zhì)主要為運動、現(xiàn)象和。3.膠體的制備：將少量飽和的氯化鐵溶液加入沸水中，可制備氫氧化鐵膠體。反應(yīng)方程式如下：。思考：各舉一例說明膠體特性的應(yīng)用：（1）丁達爾效應(yīng)（2）電泳現(xiàn)象（3）不能透過半透膜（4）吸咐性四、分散系1．概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。被分散的物質(zhì)叫做，物質(zhì)分散于其中的物質(zhì)叫做。2．分散系的比較分散系種類溶液膠體濁液水溶液非水溶液粒子膠體分子膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子離子或分子分子分子或離子的集合體大分子巨量分子集合的顆粒巨量分子集合的液滴舉例食鹽水碘酒Fe(OH)3膠體淀粉溶液石灰乳牛奶分散質(zhì)粒子直徑⑴1nm1nm～100nm100nm均一性⑵穩(wěn)定性⑶久置沉降久置分層能否通過濾紙⑷能否通過半透膜⑸有無丁達爾效應(yīng)⑹—試題枚舉【例1】右圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是A.t1℃B.溫度從t1℃升高到t3C.M比N的溶解度大D.N中含有少量M時，可用降溫結(jié)晶法提純N解析：由圖可看出，t1℃時N比M的溶解度大，A正確。因N的溶解度隨溫度的升高而降低，故從t1℃升高到t3℃時N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減小，B錯。溫度高于t2答案：A【例2】摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t2℃300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρg/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1℃解析：由溶解度曲線可知，在t2時，該物質(zhì)的溶解度為a2g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)分數(shù)可用下式計算：再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。由t2℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。溶液的物質(zhì)的量濃度=設(shè)降溫至t1時，析出的晶體的質(zhì)量為χ根據(jù)公式：100+S（高溫）∶S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量（100+a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶χχ=250（a2-a1）/（100+a2）g【例3】A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖。現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A。(不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響。)

(1)取50克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出，則混和物中B的質(zhì)量百分比(B%)最高不能超過多少？(寫出推理及計算過程。)

(2)取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下,混和物中A的質(zhì)量百分比(A％)應(yīng)滿足什么關(guān)系式。(以W、a、b表示。只需將答案填寫在下列橫線的空白處.)

當W＜a+b時，A％當W＞a+b時，A％。解析：（1）因為在20℃時，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質(zhì)量應(yīng)≤20g，A的質(zhì)量應(yīng)≥30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)≤40％。（2）要使B不析出，B的質(zhì)量≤b，而A要析出，A的質(zhì)量應(yīng)＞a。當W＜a+b時，只要A＞a，即可滿足條件，所以A％＞。當W＞a+b時，B≤b即可滿足條件，所以A％≥【例4】氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A.分散系顆粒直徑都在1~100nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色解析：溶液中溶質(zhì)顆粒直徑都小于1nm，膠體中膠粒直徑都在1~100nm之間，前者能透過半透膜，后者不能透過半透膜。加熱蒸干時，氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵分解為氧化鐵，氧化鐵溶液呈棕黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色。答案：C高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點7元素、核素和同位素考點聚焦1．掌握原子的組成和結(jié)構(gòu)。2．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互關(guān)系4．了解同位素的性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握核素的表示方法知識梳理一、原子結(jié)構(gòu)1.原子組成原子可分為和兩部分，其中原子核又是由和構(gòu)成的2.構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系①核電荷數(shù)===元素的原子序數(shù)思考：哪些微粒的質(zhì)子總數(shù)才等于核外電子總數(shù)？②質(zhì)量數(shù)=+數(shù)學(xué)表達式：A=+元素同位素元素同位素核素核素1.元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系元素是具有的同一類原子的總稱核素是具有和的一種原子同一元素的不同之間互稱為同位素元素、核素、同位素間的關(guān)系可用右圖表示：2.原子中各粒子的作用①數(shù)決定元素種類，同種元素的不同，其數(shù)相同數(shù)不同，②數(shù)和數(shù)共同決定了原子(核素)的種類③元素的化學(xué)性質(zhì)決定于和，其中是決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素3.同位素的性質(zhì)及表示方法同位素的性質(zhì)幾乎完全相同而性質(zhì)不同，若某元素的原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，其核素組成符號為，說出核素的一個用途。思考：為什么同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同？4.同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的研究對象同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物研究對象試題枚舉【例1】下列說法正確的是A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同C．質(zhì)子數(shù)不同的原子其質(zhì)量數(shù)也一定不同1D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同11解析：H中只有質(zhì)子，沒有中子，A錯；Na、Na+、NH4+質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同，B正確D錯；質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可能相同，C不對；。1答案：B。【例2】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：①②③。其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的說法正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：圖示可知，①②③是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)原子答案：A【例3】從下列序號中選擇填空：互為同位素的是；互為同分異構(gòu)體的是；互為同系物的是；互為同素異形體的是；同一物質(zhì)的是。①H216O和H218O②C60和金剛石③C4H10和C12H26④⑤HCOOCH3和CH3COOH⑥235U和238U解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，選⑥；同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同分子，選⑤；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2的有機分子，選③；同素異形體是指由同種組成的不同單質(zhì)，選②；④分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，是同一物質(zhì)。答案：⑥；⑤；③；②；④。高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點8原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子能級分布考點聚焦1．了解原子核外電子的分層排布，掌握能層、能級及其表示。2．掌握構(gòu)造原理及核外電子排布規(guī)律，掌握1-36號元素的核外電子排布式3．了解電子云與原子軌道概念，掌握原子軌道數(shù)目的判斷方法4．了解能量最低原子、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜知識梳理一、能層與能級對多電子原子的核外電子，按將其分成不同的能層(n)；對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的；能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應(yīng)；同一能層里，能級的能量按的順序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。完成下表：各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號KLNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d5s………最多電子數(shù)2262………21832……2n2由表中可知：①各能層最多容納的電子數(shù)為。②能級類型的種類數(shù)與數(shù)相對應(yīng)③spdf能級所含軌道數(shù)分別為，與能級所在能層無關(guān)。二、電子云與原子軌道1．電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。電子云是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述，小黑點的疏密表示。2．原子軌道：不同能級上的電子出現(xiàn)概率約為%的電子云空間輪廓圖。s電子的原子軌道呈對稱，ns能級各有個原子軌道；p電子的原子軌道呈，np能級各有個原子軌道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能級各有個原子軌道；nf能級各有個原子軌道。各軌道的的形狀與所處的能層無關(guān)。三、核外電子排布規(guī)律1．構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、、、4p、5s、4d、5p、6s、4f……構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。從中可以看出，不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一。思考：如何快速判斷不同能級的能量高低？2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。當某能級中的原子軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時能量較低。3．泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納個自旋方向的電子。4．洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)軌道，且自旋方向。思考：為什么在同一原子中不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子？四、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜1．基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。2．激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對基態(tài)而言）。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級成為激發(fā)態(tài)原子。3．光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）和放出（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。試題枚舉【例1】下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大解析：電子云是對電子運動的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，故選項A錯誤。原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機會少，故選項B錯誤。無論能層序數(shù)n怎樣變化，每個p能級都是3個原子軌道且相互垂直，故選項C錯誤。由于按1p、2p、3p……的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。答案：D【例2】下列有關(guān)認識正確的是（）A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n—1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2解析：各能層的能級都是從s能級開始，但不是至f能級結(jié)束，如L能層只有2s、2p兩個能級，B錯誤；各能層含有的能級數(shù)與能層一致，以C不對；各能層最多容納電子數(shù)為2n2，而不是必須含有的電子數(shù)2n2答案：A【例3】以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：ABC均不符合能量最低原理，選D答案：D【例4】人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（）A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”解析：spdf能級所含軌道數(shù)分別為1、3、5、7，均為奇數(shù)，而電子電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，如兩電子占據(jù)2p軌道分別占據(jù)兩個軌道，形成兩個未成對電子答案：BD【例5】以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語。結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2鐵離子1s22s22p63s23p63d5⑴鐵原子最外層電子數(shù)為，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的電子可能是。⑵請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。答案：⑴24s上的2個電子或4s上的2個電子和3d上的1個電子⑵結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向?！纠?】下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_____________是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖____________是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。答案：①③⑤②④⑥高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點9元素周期表考點聚焦1．掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．掌握周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系3．了解周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律知識梳理一、元素周期表的結(jié)構(gòu)長式元素周期表在編排時將排在一行，將排在一列；元素周期表共個周期，分為個短周期，個長周期，第七周期未排滿，稱為不完全周期；元素周期表共縱行，分為個族，其中主族、副族各個，另有和。元素周期表中元素的“外圍電子排布”又 稱，按其差異可將周期表分為、、、、五個區(qū)，、區(qū)的元素統(tǒng)稱為過渡元素。思考：1。一、二、三、四周期各包含幾種元素？2．一、二、三、四周期上下相鄰的元素核電荷數(shù)之差可能是多少？找出其中的規(guī)律。二、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系主族元素的周期序數(shù)=；主族序數(shù)==；│主族元素的負化合價│=8-主族序數(shù)三、元素周期表的應(yīng)用1．推測某些元素的性質(zhì)：常見的題型是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，要我們根據(jù)該元素所在族的熟悉元素的性質(zhì)，根據(jù)相似性與遞變規(guī)律，加以推測。2．判斷單核微粒的半徑大?。核伎迹簡魏宋⒘５陌霃酱笮∪Q于兩個因素：①越多，微粒的半徑越大(主要)②相同時，越大，微粒的半徑越小。3．判斷生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原能力；判斷非單質(zhì)的氧化性強弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；判斷金屬單質(zhì)的還原性強弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬陽離子的氧化能力；判斷高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱；判斷電極反應(yīng)。4．指導(dǎo)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找制備新物質(zhì)。試題枚舉【例1】下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A．原子的最外層電子數(shù)都是8個電子B．其原子與同周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大解析：稀有氣體是零族元素，解題時首先歸納它們的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)的特點。它們原子的特征是最外層電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(除He外最外層2個電子外，其余都是8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，故A錯誤。其其原子與下一周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布，故B錯誤。由于最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，C正確。它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大，在D正確。答案：AB【例2】已知短周期元素的離子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C解析：短周期元素原子形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽離子與上一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，陰離子與同一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，再根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為a>b>d>c，B項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知它們的原子半徑為B>A>C>D，A項錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，C正確；A、B是金屬，A排在B的后面，B的還原性強，D錯誤。答案：C【例3】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是8C．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，A正確；氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)應(yīng)為2，B錯；鈹和鈣在同一族，鈹在上面，金屬性弱，對應(yīng)氫氫化物堿性弱，C正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上面，金屬性弱，與冷水更難反應(yīng)。解答：AC【例4】A、B、C三種元素具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是A>C>B，則它們的原子序數(shù)大小順序是A．B>C>AB．B>A>CC．A>B>CD．A>C>B解析：某元素的原子非金屬性越強，越易得到電子，得到電子后釋放的能量也多，由題中所給信息知，A、B、C是同周期元素，且非金屬性A>C>B，答案D【例5】A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為、、。解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4種排列方式：CCABBAABBACC①②③④質(zhì)子數(shù)之和為31，由4種排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序數(shù)之差為8，設(shè)B質(zhì)子數(shù)為x討論即可。答案：NOS高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點10元素周期律考點聚焦1．原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素