【高中化學(xué)】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

【高考動向】考點梳理考點梳理〔14考高考指數(shù):★★★★〕設(shè)計、評價或改進試驗方案；了解把握試驗條件的方法；分析或處理試驗數(shù)據(jù)，得出合理的結(jié)論；繪制和識別典型的試驗儀器裝置圖；以上各局部學(xué)問與技能的綜合應(yīng)用?！究季V全景透析】一、化學(xué)試驗方案的設(shè)計化學(xué)試驗方案設(shè)計的根本要求①科學(xué)性，試驗原理，準(zhǔn)確，試驗流程合理。②安全性，保護人身、保護環(huán)境、保護儀器。③可行性，條件允許，效果明顯，操作正確。④簡約性，做到步驟少，時間短、效果好等根本要求?；瘜W(xué)試驗方案設(shè)計的根本思路①明確目的原理首先必需認(rèn)真審題，明確試驗的目的要求，弄清題目有哪些的信息，綜合已學(xué)過的學(xué)問，通過類比、遷移、分析，從而明確試驗原理。②選擇儀器藥品依據(jù)試驗的目的和原理，以及反響物和生成物的性質(zhì)、反響條件，如反響物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反響是否加熱及溫度是否把握在確定的范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。③設(shè)計裝置步驟依據(jù)上述試驗?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計出合理的試驗裝置和試驗操作步驟。學(xué)生應(yīng)具備識別和繪制典型的試驗儀器裝置圖的力氣，試驗步驟應(yīng)完整而又簡明。④記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)依據(jù)觀看，全面而準(zhǔn)確地記錄試驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。⑤分析得出結(jié)論依據(jù)試驗觀看的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。以上只是解答綜合試驗設(shè)計題的一般思考方法。在解答過程中，應(yīng)依據(jù)試驗設(shè)計題的具體狀況和要求，作出正確的答復(fù)。依據(jù)題目中提出的試驗假設(shè)或自行提出的試驗假設(shè)，合理運用化學(xué)學(xué)問，奇異設(shè)計試驗方案，通過試驗現(xiàn)象的客觀事實對試驗進展探究性驗證。化學(xué)試驗設(shè)計的根本內(nèi)容一個相對完整的化學(xué)試驗方案一般包括下述內(nèi)容：(1)試驗名稱;(2)試驗?zāi)康模?3)試驗原理；(4)試驗用品(藥品、儀器、裝置、設(shè)備)及規(guī)格；(5)試驗裝置圖、試驗步驟和操作方法；試驗留意事項；試驗現(xiàn)象的記錄及結(jié)果處理；(8)問題與爭論?；瘜W(xué)試驗方案設(shè)計的留意事項(1)試驗操作挨次裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開頭試驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。加熱操作先后挨次的選擇假設(shè)氣體制備試驗需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給試驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣復(fù)原氧化銅)；②保證產(chǎn)品純度，防止反響物或生成物與空氣中的物質(zhì)反響。熄滅酒精燈的挨次則相反。試驗中試劑或產(chǎn)物防止變質(zhì)或損失①試驗中反響物或產(chǎn)物假設(shè)易吸水、潮解、水解等，要實行措施防止吸水；②易揮發(fā)的液體產(chǎn)物要準(zhǔn)時冷卻；③易揮發(fā)的液體反響物，需在反響裝置中加裝冷凝回流裝置(如長導(dǎo)管、豎直的枯燥管、冷凝管等)；④留意防止倒吸的問題。選用儀器及連接挨次儀器藥品的準(zhǔn)確描述①試驗中所用試劑名稱：如無水硫酸銅(CuSO4)，硫酸銅溶液，酸性高錳酸鉀溶液；澄清石灰水；飽和碳酸氫鈉溶液等。②儀器名稱：如坩堝、研缽、100mL容量瓶。會畫簡潔的試驗裝置圖考綱要求能夠繪制和識別典型的試驗儀器裝置圖，可用“示意裝置圖”表示。一般能畫出簡潔的裝置圖即可，但要符合要求，例如外形、比例等?！镜淅?鋁片外表很快消滅一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體具有可燃性，觸摸容器知溶液溫度快速上升，溶液中有藍(lán)色沉淀生成的同時夾雜著少量黑色物質(zhì)。鋁片外表消滅的暗紅色物質(zhì)是 ，放出的氣體是 。藍(lán)色的沉淀中夾雜著少量黑色物質(zhì)是 ，寫誕生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式： 。鋁片投入濃氯化銅溶液中，產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的緣由除隨著反響進展生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大外，還有 ?！窘馕觥?1)鋁活潑性大于銅，在水溶液中鋁置換出銅，氯化銅溶液水解顯酸性，產(chǎn)生的可燃性氣體是氫氣。(3)反響速率加快的緣由主要有：溫度上升，形成原電池。答案：(1)銅或Cu 氫氣或H2(2)CuO Cu(OH)2 CuO+H2O該反響放熱，溫度上升反響加快；銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解(合理即可)二、試驗方案的評價對幾個試驗方案的正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出推斷．要考慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等．從可行性方面對試驗方案做出評價科學(xué)性和可行性是設(shè)計試驗方案的兩條重要原則，在對試驗方案進展評價時，要分析試驗方案是否科學(xué)可行，試驗方案是否遵循化學(xué)理論和試驗方法要求，在實際操作時能否做到可控易行．評價時，從以下4個方面分析：(1)試驗原理是否正確、可行；(2)試驗操作是否安全、合理；(3)試驗步驟是否簡潔、便利；(4)試驗效果是否明顯等從“綠色化學(xué)”視角對試驗方案做出評價“綠色化學(xué)”削減廢棄物的產(chǎn)生和排放．據(jù)此，對化學(xué)試驗過程或方案從以下4個方面進展綜合評價：(1)反響原料是否易得、安全、無毒；(2)反響速率是否較快；(3)原料利用率以及生成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；(4)試驗過程中是否造成環(huán)境污染．從“安全性”方面對試驗方案做出評價化學(xué)試驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：(1)凈化、吸取氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；進展某些易燃易爆試驗時要防爆炸(H2復(fù)原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃先驗純等)；防氧化(如H2復(fù)原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等)；防吸水()；冷凝回流(有些反響中，為削減易揮發(fā)液體反響物的損耗和充分利用原料，需在反響裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的枯燥管及冷凝管等)；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的準(zhǔn)時冷卻；儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；(8)其他，照試驗操作挨次、試劑參與挨次、試驗方法使用挨次等．從標(biāo)準(zhǔn)性方面冷凝回流(有些反響中，為削減易揮發(fā)液體反響物的損耗和充分利用原料，需在反響裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的枯燥管及冷凝管等)；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的準(zhǔn)時冷卻；儀器拆卸與組裝挨次相反，依據(jù)從右向左，從高到低的挨次；(4)其他(照試驗操作挨次、試劑參與挨次、試驗方法使用挨次等)。【警示】試驗評價問題是高考題常?？疾斓囊活惥C合性試驗試題，可以很好的考察學(xué)生分析問題和解決問題的力氣。之處逐一分析，選擇各方案中的優(yōu)點，重組合可以得到最正確方案。編號試驗操作試驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入可能是鍍錫的馬口鐵片編號試驗操作試驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入可能是鍍錫的馬口鐵片0.1mol/L2h后滴入KSCN無紅色消滅B用干凈的Pt該溶液中確定含有Na+，無K+黃色CCH3CH2Br與NaOHCH3CH2BrAgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀D將打磨過的鋁片投到確定濃度的CuCl2溶液AlCuCl2溶液反響，生成了H2和Cu(OH)2中，消滅氣泡并有固體生成【解析】選D。選項A中，鐵與鹽酸反響生成二價鐵，故不管鍍鋅還是鍍錫，遇硫氰化鉀都無現(xiàn)象；焰色反響顯黃色，說明確定含有鈉元素，可能含有鉀元素，選項B錯誤；選項C中水解后應(yīng)加酸中和，錯誤；氯化銅溶液水解顯酸性，鋁和酸反響，放出氫氣，促進水解，生成氫氧化銅沉淀，選項D【高考零距離】【20231〔2023·安徽高考·2〔13分〕工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏〔主要成分為PbSO〕發(fā)生4反響：PbSO(s)+CO2—(aq) PbCO(s)+SO2—(aq)。某課題組用PbSO

為原料模擬該過程，探究上述反響4 3 3 4 4的試驗條件及固體產(chǎn)物的成分。上述反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 。室溫時，向兩份一樣的PbSO樣品中分別參與同體積、同濃度的NaCONaHCO溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)4 2 3 3化，在 溶液中PbSO4

轉(zhuǎn)化率較大，理由是 。查閱文獻(xiàn)：上述反響還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO·Pb(OH)]，它和PbCO受熱都易分解生成PbO。3 2 3該課題組對固體產(chǎn)物〔不考慮PbSO〕的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：4假設(shè)一：全部為PbCO3假設(shè)二： ；假設(shè)三： 。為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進展如下爭論。①定性爭論：請你完成下表中內(nèi)容。試驗步驟〔不要求寫出具體操作過程〕取確定量樣品充分枯燥，??

預(yù)期的試驗現(xiàn)象和結(jié)論②定量爭論：取26.7mg的枯燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如以以下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：。m量26.7體固22.421.00 200 400 溫度/℃4小題試驗方案的設(shè)計PbCOPb(OH)3 2和PbCO受熱都易分解生成Pb3的方法進展試驗設(shè)計。【解析】⑴依據(jù)反響方程式簡潔寫出反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝

c(SO2)4 。c(CO2)3⑵HCNa

溶液中C2濃度遠(yuǎn)大于

溶液中C2C2濃度越大，越3有利于PbSO4

2 3 3的轉(zhuǎn)化。

3 3 3PbCO·PbOHPbCOPbCO·PbOH3 2 3 3 2的混合物。⑷①從題目信息可知“PbCO·PbOH3 2

PbCO3

受熱都易分解生成PbO”并且前者分解有水生成，而后者沒有，再聯(lián)系試驗步驟開頭的第一句話，不難推出用驗證加熱分解后是否有二氧化碳和水生成的方法設(shè)計試驗方案。②假設(shè)全部為PbCO

依據(jù)PbCO

△ 26.7g Pb＋CO26.7g全局部解得到的PbO：

)223gmol3 3 2

267·mo－1－1＝22.3g22.4g，因此假設(shè)一不成立c(SO2)【答案】⑴

4c(CO2)3

⑵NaCO2 3

一樣濃度的NaCO2 3

和NaHCO3

溶液中，前者(CO2－)較大 ⑶全部為3PbCO·PbOH PbCOPbCO·PbOH)的混合物3 2 3 3 2⑷①試驗步驟取確定量樣品充分枯燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的枯燥管和盛有澄清石灰水的

預(yù)期的試驗現(xiàn)象和結(jié)論假設(shè)無水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是PbCO3[來源:學(xué)#科燒瓶#網(wǎng)]燒瓶②同意假設(shè)全部為PbCO3，26.7g22.3g2〔2023·四川高考·28〕28.〔17〕甲、乙兩個爭論性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下試驗流程：制取氧氣裝有足量枯燥劑的枯燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管制取氧氣裝有足量枯燥劑的枯燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成氮氣的體積試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前全部裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，馬上加熱氧化銅。反響完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。A、B、CDmgmg2的體積VL。1D的質(zhì)量m3

gDm4

gVL。2請答復(fù)以下問題：寫出儀器a的名稱： 。檢查A裝置氣密性的操作時 。試驗裝置試驗藥品試驗裝置試驗藥品制備原理反響的化學(xué)方程式為甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨①用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：乙小組②濃氨水、氫氧化鈉③甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比?！?〕乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其緣由是 。為此，乙小組在原有試驗的根底上增加了一個裝有某藥品的試驗儀器，重試驗。依據(jù)試驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的試驗結(jié)果。該藥品的名稱是 。【解題指南】解答此題時留意以下幾點：〔1〕氨氣與氧化銅反響生成氮氣和水；(2)試驗室中可以利用銨鹽的性質(zhì)，也可以利用氨水的性質(zhì)來制備氨氣；〔3〕濃硫酸屬于酸性枯燥劑，能夠吸取水和酸性氣體?！窘馕觥吭囼炇抑苽浒睔獬Ｓ脙煞N方法其原理分別是：銨鹽與堿釋放出氨氣和濃氨水中參與強堿導(dǎo)致氨水的電離平衡向左移動，溢出氨氣。試驗測氨氣中氮元素與氫元素的個數(shù)比是通過測量反響后生成水的量來測氫元素的量，反響后生成氮氣的量來測定氮元素的量，假設(shè)用直接稱量濃硫酸的質(zhì)量轉(zhuǎn)變來計算水的量時，留意濃硫酸對氨氣的吸取?！?〕圓底燒瓶〔2〕連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停頓加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱〔3〕①〔NH〕SO+Ca〔OH〕 2NH↑+2HO+CaSO

〔2〕4 2 4 2 3 2 4②B〔2〕③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH+HO3 2加快氨氣逸出〔2〕〔4〕5V：7〔m-m〕〔2〕

NH·HO 3 2 4

+

向逆方向移動，1 1 2〔5〕濃硫酸吸取了未反響的氨氣，從而使計算的氫的量偏高〔2〕堿石灰〔氫氧化鈉、氧化鈣等〕〔2〕3〔2023·廣東高考·33〕(17分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反響制備苯甲酸。反響原理：試驗方法：確定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反響一段時間后停頓反響，按如下流程分別出苯甲酸和回收未反響的甲苯。122122.425950.3g6.9g；純潔固體有機物一般都有固定熔點。操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現(xiàn)象是 。序號試驗方案試驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B參與水中，加熱，溶得到白色晶體和無色溶液解，②取少量濾液于試管中，序號試驗方案試驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B參與水中，加熱，溶得到白色晶體和無色溶液解，②取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含有Cl-③枯燥白色晶體，白色晶體是苯甲酸純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為，計算結(jié)果為 〔保存兩位有效數(shù)字?！窘忸}指南】解答此題時應(yīng)從有機綜合試驗和滴定試驗考慮?！窘馕觥坑闪鞒讨锌芍謩e有機相和無機相承受分液的操作方法，要從混合物中得到有機物A，通過蒸餾。由反響原理和流程可知無色液體A是甲苯，檢驗甲苯是利用甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色原理進展。因苯甲酸的熔點是122.4℃，而氯化鉀的熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于苯甲酸的熔點，所以接下是結(jié)果條件先分別苯甲酸和氯化鉀，然后再確定白色晶體就只是苯甲酸。對于第〔4〕問中的計算要留意移取的量是總量的四分之一?！?〕分液，蒸餾〔2〕甲苯，酸性KMnO〔3〕①冷卻、過濾②42-3AgNO溶液③加熱使其溶化，測其熔點；熔點為122.4℃〔4〕(2.40×10-3×122×4)/1.22；396%4〔2023·北京高考27〔15分〕裝置試驗序號裝置試驗序號試管中的藥品現(xiàn)象試驗Ⅰ2mL有氣泡產(chǎn)生，一段滴較濃NaOH時間后，溶液漸漸變黑，試管壁附著銀鏡有氣泡產(chǎn)生，一段試驗Ⅱ2mL銀氮溶液和數(shù)時間后，溶液無明滴濃氨水顯變化該同學(xué)欲分析試驗Ⅰ和試驗Ⅱ的差異，查閱資料：a．Ag(NH)++2HO32 2

Ag++2NH·HO3 2b．AgOHAgO2(I)配制銀氨溶液所需的藥品是 。經(jīng)檢驗，試驗Ⅰ的氣體中有NH，黑色物質(zhì)中有AgO.3 2①用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗NH產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。3②產(chǎn)生AgO的緣由是 。2該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的緣由提出瑕設(shè)：可能是NaOHAgO。試驗及現(xiàn)象：向AgNO2 3溶液中參與 ，消滅黑色沉淀；水浴加熱，未消滅銀鏡。NaOHNH復(fù)原AgO。用右圖所示裝置進展試驗，現(xiàn)象：消滅銀鏡。在虛3 2線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH的裝置簡圖(夾持儀器略)。3該同學(xué)認(rèn)為在(4)的試驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3復(fù)原Ag2O①有局部AgO溶解在氨水中，該反響的化學(xué)方程式是 。2②試驗結(jié)果證明假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。⑹用HNO,消洗試管壁上的Ag，該反響的化學(xué)方程式是 。3【解題指南】解答此題時應(yīng)留意以下三個方面：氨水中c〔OH-〕越大，溫度越高，氨水越易逸出NH。3能依據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條件選擇氣體發(fā)生裝置。結(jié)合題目的信息要推想出所需的物質(zhì)或生成的物質(zhì)。【解析〔2〕當(dāng)銀氨溶液中參與強堿并加熱時，Ag(NH++2HO32 2

Ag++2NH·HONH3 2 3Ag+OH-反響并馬上轉(zhuǎn)化成AgO〔5〕Ag(NHOH也參與了NHAgOAgO2 32 3 2 2溶解在氨水中確定有Ag(NHOH32【答案】AgNO3①試紙變藍(lán)②在NaOH存在下，加熱促進NH·HO分解，逸出NH，促使Ag(NH)++2HOAg++2NH·HO平衡正向移動，3 2 3 32 2 3 2c〔Ag+〕增大，Ag+與OH-反響馬上轉(zhuǎn)化為AgO：2OH-+2Ag+=AgO↓+HO2 2 2NaOH①AgO+4NH·HO=2Ag(NH)OH+3HO2 3 2 32 2②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡Ag+2HNO〔濃〕=2AgNONO+HO3【2023、2023

3 2 21.〔2023·廣東高考·10〕某同學(xué)通過系列試驗探究MgA、將水參與濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究MgB、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4

溶液中，觀看Mg(OH)2

沉淀的生成CMg(OH)濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀2D、將Mg(OH)沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl固體2 2【解析】解答此題應(yīng)從鎂及其化合物的性質(zhì)動身，結(jié)合試驗根本操作完成?！敬鸢浮窟xB。很多活潑金屬或不活潑金屬都可以與稀硫酸反響放出氫氣，要進展活潑性比較，必需有對ANaOHMgSO4

發(fā)生復(fù)分解反響生成Mg(OH)2

B加物質(zhì)時，必需用玻璃棒引流，CMgClMgClMg〔OH〕2 2 2D2.〔2023·浙江高考·13〕.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的試驗方案：1.0mL1.0mol/L

濾液M

加NaOH固體調(diào)至pH=11.01.0L模擬海水(25℃,pH=8.3)

NaOH溶液過濾①

過濾濾液N沉淀X 濾液N

沉淀Y

MgO模擬海水中的模擬海水中的Na+Mg2+Ca2+Cl—HCO—3離子濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.0011.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；試驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。：Ksp(CaCO)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO＝6.82×10－6；3 3Ksp[Ca(OH)]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)＝5.61×10－12。2 2以下說法正確的選項是沉淀物X為CaCO3濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋4.2gNaOHYCa(OH)Mg(OH)2 2【解析】解題時要結(jié)合溶度積計算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生【答案】選A。步驟①發(fā)生反響Ca2＋＋OH―＋HCO— CaCO↓＋HO，3 3 2步驟②：Q[Mg(OH)＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.0×10－8>Ksp=5.61×10－12，有Mg(OH)沉淀析出，2 2Q[Ca(OH)＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp=4.68×10－6，無Ca(OH)沉淀析出，2 2Ksp[Mg(OH)＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6。2A0.001molCaCO；Bc(Ca2＋)＝0.001mol/L；3Cc(M2)＝5.6×1－6＜1－5Mg2D0.05molMg(OH)0.005mol2OH―，Q[Ca(OH)＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜KspCa(OH)2 23.〔2023·江蘇高考·19〕高氯酸按〔NHClO〕是復(fù)合火箭推動劑的重要成分，試驗室可通過以下反響4 4NaClO(aq)+NHCl(aq)90℃NHClO(aq)+NaCl(aq)4 4 4 4(1)假設(shè)NHCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反響不需要外界供熱就能進展，其緣由是 。4(2〕NHClONaCI0.300.l5〔相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。4 4從混合溶液中獲得較多NHClO晶體的試驗操作依次為〔填操作名稱〕 、枯燥。4 4(3〕樣品中NHClO的含量可用蒸餾法進展測定，蒸餾裝置如以下圖〔加熱和儀器固定裝置已略去，試驗4 4步驟如下：步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。2：準(zhǔn)確稱取樣品ag〔0.5g〕150mL340.00mL0.1mol?L-1

HSO溶解于錐形瓶中。2 4420mL3mol?L-1NaOH溶液。5100mL62~37：向錐形瓶中參與酸堿指示劑，用cmol?L-1NaOHNaOH81～72①步驟340.00mlHSO

溶液的玻璃儀器是 .2 4②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸取的試驗步驟是 〔填步驟序號。③為獲得樣品中NHClO的含量，還需補充的試驗是 4 4【解析】解答此題時應(yīng)留意題目供給的信息，結(jié)合相關(guān)化學(xué)原理，分析解決具體問題?！敬鸢浮縉aClO(aqNHCl(aq90℃，NHCl4 4 4熱就能進展，說明氨氣與濃鹽酸反響放熱，起到了加熱的作用；NHClO的溶解度隨溫度變化大，NaCl4 4NHClONHClONHClO4 4 4 4 4 4①依據(jù)數(shù)據(jù)的精度要求及硫酸為酸性溶液，應(yīng)選用酸式滴定管；②步驟1檢查氣密性，防止氨氣外5100mL60.1mol·L-1”所以要測定硫酸的濃度，或不加高氯酸銨樣品進展蒸餾、滴定，比照加高氯酸銨樣品進展蒸餾、滴定的結(jié)果，計算高氯酸銨的含量。【答案】(1)氨氣與濃鹽酸反響放出熱量蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌①酸式滴定管②1,5,6③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HSO溶液的濃度〔或不加高氯酸銨樣品，保持其2 4他條件一樣，進展蒸餾和滴定試驗〕4.〔2023·安徽高考·28〕地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO溶液反響，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。3試驗前：①先用0.1molL-1HSO洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中2 4性；②將KNO溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O對脫氮的影響，應(yīng)向KNO溶液中通入 〔寫化3 2 3學(xué)式。Fe粉復(fù)原上述KNO溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系3〔局部副反響產(chǎn)物曲線略去。請依據(jù)圖中信息寫出t時刻前該反響的離子方程式 。t時刻后，1 1該反響仍在進展，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的緣由是 。4該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；??..請你設(shè)計試驗驗證上述假設(shè)一，寫出試驗步驟及結(jié)論〔：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測3定〕試驗步驟及結(jié)論：試驗步驟及結(jié)論：【解析】此題要緊緊抓住Fe與NO-在酸性環(huán)境下發(fā)生的氧化復(fù)原反響，留意Fe2+穩(wěn)定存在的條件和NO-的3 3復(fù)原產(chǎn)物。此題將元素化合物學(xué)問、化學(xué)試驗以及化學(xué)反響速率等相關(guān)學(xué)問放在一起進展探究。第〔1〕問為試驗前的預(yù)備：用稀HSOFe粉外表的鐵銹，用N趕走空氣防止Fe2+被氧化；2 4 2第〔2〕問為試驗過程：在反響過程中，濃度減小的H+和NO-是反響物，濃度增大的Fe2+和NH+是生成物，3 4Fe被氧化為Fe2+，NO-被復(fù)原為NH+，有H+參與反響，生成HO；3 4 2第〔3〕問探究影響化學(xué)反響速率的因素：如溫度、濃度、催化劑、pH和固體外表積等；第〔4〕問為設(shè)計試驗方案：如何探究溶液的pH是否影響其反響速率，把握變量至關(guān)重要，該小問為開放性試題，靈敏且難度較大?！敬鸢浮?.〔2023·福建高考·25〕化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進展以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。往濾渣中參與過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式是 。往〔1〕所得濾液中先通入過量二氧化碳，再參與過量稀鹽酸。觀看的現(xiàn)象是 。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用以以下圖所示裝置〔圖中夾持儀器略去〕進展試驗，充分反響后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)試驗過程答復(fù)以下問題：試驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反響物外，還有： 〔4〕C中反響生成BaCO的化學(xué)方程式是 。3〔5〕以下各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是 〔填標(biāo)號。在參與鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO氣體2滴加鹽酸不宜過快A～BB～C(6)8.00gBaCO3.94g。則樣品中碳酸鈣的3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！?〕有人認(rèn)為不必測定CBaCO3

質(zhì)量，只要測定裝置CCO2

前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，緣由是 .【解析】解答此題要明確如下兩點：〔1〕各裝置的作用。 〔2〕定量試驗產(chǎn)生誤差的可能緣由及消退方法。〔1〕Al〔OH〕3是兩性氫氧化物，能夠和強堿反響生成［AlOH4］〔或AlO2〕〕濾液中含有AOH〕］－〔或Al2－〕，通入過量的二氧化碳，發(fā)生如下反響：［Al〔OH〕］－+CO＝Al〔OH〕↓+HCO－或AlO－+2HO+CO4 2 3 3 2 2 2

Al〔OH〕↓+3HCO－，生成白色的Al〔OH〕沉淀。再參與過量的鹽酸發(fā)生如下兩個反響：Al〔OH〕+3H+ Al3++3HO和3 3 3 2HCO－+H+3

CO↑+HO，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是：通入CO氣體有白色沉淀生成；參與鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶2 2 2解?！?〕COCO全2 2部排入C中，使之完全被Ba〔OH〕溶液吸取，削減試驗誤差。2參與鹽酸產(chǎn)生CO前，裝置內(nèi)空氣中少量的CO的存在，會使測量結(jié)果偏高，所以必需先將裝置內(nèi)的2 2CO排盡才能參與鹽酸；假設(shè)參與鹽酸速率過快，則產(chǎn)生CO2

的速率也會過快，CO2

不簡潔被Ba〔OH〕2

溶液完全吸取，會使測量結(jié)果偏低，所以參與鹽酸速率不能太快；水蒸氣不會對產(chǎn)生的BaCO的量產(chǎn)生影響，所3B~CHCl氣體能夠和NaHCO反響3CO2依據(jù)碳元素守恒可知，n〔BaCO〕＝n〔CaCO〕＝

3.94g

＝0.02mol，3 3 197g/molm〔CaCO〕＝0.02mol×100g/mol＝2.00g，w〔CaCO〕＝

2.00g

×100％＝25％。3 3 8.00g假設(shè)測定C裝置吸取CO前后的質(zhì)量差，則由于水蒸氣和HCl2量結(jié)果偏高?！敬鸢浮?〕Al〔OH〕+OH－ AlO－+2HO或Al〔OH〕+OH－ ［Al〔OH〕］－3 2 2 3 4通入CO氣體有白色沉淀生成；參與鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解2把生成的CO全部排入C中，使之完全被Ba〔OH〕溶液吸取2 2〔4〕CO+Ba〔OH〕 BaCO↓+HO 〔5〕c、d 〔6〕25%2 2 3 2〔7〕BC〔或其他合理答案〕6.〔2023·廣東高考·33〕某同學(xué)進展試驗爭論時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH·8H2O試劑〔31Ba(OH)2·8H2O283K293K303K〔g/100gH2O〕2.5、3.95.6。燒杯中未溶物僅為BaCO，理由是 。3Ba(OH)·8HOBaCO組成，設(shè)計試驗方案，進展成分檢驗。在答題卡上寫出2 2 33試驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論〔BaCO飽和溶液的pH=9.6〕3試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOHpH試驗步驟試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于干凈燒杯中，參與足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。31。4：將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)·8HO2 2①配制250mL約0.1mol?L-1Ba(OH)·8HO溶液：準(zhǔn)確稱取 w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾2 2水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制BaOH2

〔填“0.02“0.00.1981.molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重2VmL。③計算Ba(OH)·8HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 〔只列出算式，不做運算。2 2室溫下， (填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)溶液。2【解析】解答此題時留意弄清試驗?zāi)康?，檢驗碳酸鋇要結(jié)合鹽酸溶解和產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁兩個方面。對〔4〕題，需通過溶解度進展有關(guān)推斷。Ba(OH)·8HOCOBaCOBaCO

不溶于水，所以2 2 2 3 3不溶物只能是BaCO3Ba(OH)·8HO能溶于水，參與稀硫酸可以產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中有Ba2+存在，說明試劑中有2 2Ba(OH)·8HO；BaCO的存在。2 2 3①配制溶液時，需要將溶質(zhì)放于燒杯中，加適量水用玻璃棒攪拌溶解，然后移入250mL25.00mL0.1mol?L-1Ba(OH)·8HO25mL2 240.1980mol?L1鹽酸。③Ba(OH)·8HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=〔0.1980mol?L-1×VmL×10-3L/mL×1/2×315g/mol〕×10÷wg×100%2 2〔4〕1L1mol/LBa(OH)·8HOBa(OH)·8HO315g。該溶液的密度接近水。假設(shè)2 2 2 2Ba(OH)·8HO的溶解度為，則有100-31.〕g:31.5g=100g:S S=46g比在303K時的溶解度還2 2大得多，所以不能配制1.0mol?L-1Ba(OH)·8HO2 2【答案】〔1〕Ba(OH)·8HOCOBaCOBaCO

不溶于水，所2 2 2 3 3以不溶物只能是BaCO3試驗步驟試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論Ba2+試劑中有Ba(OH)·8HO2 231澄清石灰水變渾濁，說明該試劑中含鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰BaCO3水中。4：取步驟1pH計測定pH明顯大于9.6，說明該試劑中含有pH。Ba(OH)2〔3〕①玻璃棒攪拌 溶解 250mL容量瓶②0.1980③〔0.1980mol?L-1×Vml×10-3L/mL×1/2×315g/mol〕×10÷wg×100%〔2〕不能7.〔2023?廣東理綜卷16分〕某科研小組用MnO和濃鹽酸制備Cl時，利用剛吸取過少量SO的NaOH2 2 2請完成SO與過量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO+2NaOH= ．2 2反響Cl+NaSO+2NaOH===2NaCl+NaSO+HO中的復(fù)原劑為 ．2 2 3 2 4 2吸取尾氣一段時間后，吸取液〔強堿性〕中確定存在Cl、OH和SO2．請設(shè)計試驗，探究該吸取42液中可能存在的其他陰離子〔空氣的CO的影響．2①提出合理假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO2-；假設(shè)2：既不存在SO2-也不存在ClO；假設(shè)3： ．3 3②設(shè)計試驗方案，進展試驗。請在答題卡上寫出試驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選3moLL-1HSO1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO-KI2 4 4

．．試驗試劑：試驗步驟試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸取液于試管中，滴加32 4分置于A、B步驟2：步驟3：【解析】(1)NaOHSO+2NaOH=NaSO+HO。2 2 3 2S+4→+6，失去電子做表現(xiàn)復(fù)原性，故復(fù)原劑為NaSO2 33SO2-、ClO-HSOHClOA3 2 3變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B0.01molL-1KMnO溶液，假設(shè)紫紅色退去，證明有SO2-，4 3否則無?！敬鸢浮縉aSO+HO2 3 2NaSO2 3①SO2-、ClO-都存在3②試驗步驟試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：取少量吸取液于試管中，滴加32 4分置于A、B2：在A假設(shè)先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO 假設(shè)紫紅色退去，證明有SO2-，否則無4 3溶液【考點提升訓(xùn)練】一、選擇題1.(2023KI晶體與濃硫酸反響制HI0.1mol/L的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體；③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案( )A.① B.③ C.②③ D.全部【解析】選B。KI中的I-具有強復(fù)原性，不行用氧化性物質(zhì)濃硫酸制??；制備氫氧化鐵膠體應(yīng)把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色；用純堿和石灰水反響除去沉淀制燒堿，只有B正確。2.(2023·大連模擬)以下試驗設(shè)計能夠成功的是( )檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣溶液液白色沉淀酸沉淀不溶解除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分層得上層液體證明酸性條件下HO氧化性比I強：Na溶液0H22粉溶液變藍(lán)色22 2鑒定鹽A的成分是FeBr2選BNa2S3與Ba(N3)2反響生成的BaSO3可被HN3氧化生成BaSANa2C3反響，故上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO酸化，可認(rèn)為是HNO氧化I-，CFeBr溶液3 3 2HNO酸化的AgNO溶液，有可能反響前就是FeBrFeBrFeBr的混合液，故D3 3 3 2 33．(2023·三明模擬)以下有關(guān)試驗原理或試驗操作正確的選項是( )用枯燥pH試紙測定某制氯水的pH12裝置能驗證HCl25mL20.00mLKMnO4【解析】C。ApH試紙測定其pH；B1乙烯，但會引入的雜質(zhì)氣體；C2HClD不能用堿式滴定管量取酸性溶液及氧化性溶液。4．(2023·嘉興模擬)以下有關(guān)化學(xué)試驗的表達(dá)正確的選項是( )A．為了增加高錳酸鉀溶液的氧化力氣，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進展酸化B．欲制備Fe(OH)膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl飽和溶液并長時間煮沸3 3C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的D．10ZnSO10gZnSO·7HO90g4 4 2【解析】選C。A選項，高錳酸鉀溶液能將稀鹽酸氧化為ClB選項，長時間煮沸得2到的是Fe(OH)D10ZnSO100g10gZnSO10gZnSO·7HO。3 4 4 4 25．(2023·?？谀M)以下試驗方案正確且能到達(dá)相應(yīng)試驗預(yù)期目的且安全的是( )A。B選項不能用排水法收集NO2

氣體；C選項，稀鹽酸與MnO2

不反響；D選項，試管口應(yīng)當(dāng)略試驗方案試驗方案測量數(shù)據(jù)法100mL10mL，參與甲基橙，用標(biāo)A．滴定法 消耗鹽酸的體積準(zhǔn)鹽酸滴定B．量氣法 將樣品與鹽酸反響，生成的氣體全部被堿石灰吸取堿石灰增重C．重量法 樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，參與足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法 將樣品與鹽酸反響，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積6.〔2023·10〕以下試驗方案能到達(dá)預(yù)期目的的是①試驗室保存FeCl溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe3②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO2－4④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與VO在高溫下冶煉礬，鋁作復(fù)原劑25A．②④⑤ B．①②⑤C．①②④ D．②③④7〔2023河北省衡水中學(xué)高三第一次調(diào)研考試為準(zhǔn)確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分〔含少量準(zhǔn)確稱量W0g樣品進展試驗，以下試驗方法所對應(yīng)的試驗方案和測量數(shù)據(jù)合理〔除W0外〕的是〔 〕【答案】A9.〔2023·山東省兗州診斷〕9.〔2023·山東省兗州診斷〕以下試驗設(shè)計和結(jié)論不相符的是某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性某無色溶液中參與鹽酸酸化的BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中確定有SO2-2 4用可見光束照耀某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體(2023北京市房山區(qū)一用以以下圖所示試驗裝置進展物質(zhì)性質(zhì)探究試驗以下說法的( )假設(shè)品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2假設(shè)溴水褪色，則說明SO具有復(fù)原性2假設(shè)燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明NaSO只做氧化劑223假設(shè)品紅溶液②不褪色、NaSiO溶液消滅白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強2 3【答案】C11.(2023年濟南模擬)用以下試驗或試驗裝置進展的試驗中，能到達(dá)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖? )裝置甲：防止鐵釘生銹測定同溫同濃度的NaClNaF溶液的pH，確定F、ClC．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯D．用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液【解析】選A。此題考察了化學(xué)試驗的設(shè)計。元素非金屬性的強弱可以通過元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，而通過比較無氧酸鹽溶液的pH，無法確定元素的非金屬性強弱，故B錯；乙烯被高錳酸COCD中NaCO溶液和NaHCO溶液分別和Ca(OH)2 2 3 3 2CaCO沉淀生成，故D312．(2023·海淀一模)下表中的試驗，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是( )操作和現(xiàn)象操作和現(xiàn)象結(jié)論向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通A 酸性：鹽酸>碳酸>苯酚入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁B取某溶液少量，參與鹽酸酸化的BaCl溶2液，消滅白色沉淀該溶液中確定含有大量的SO2－4取少量Fe(NOHSOC322 4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色Fe(NO32取皂化反響后的混合液滴入盛水的燒杯D 皂化反響不完全中，在液體外表消滅油滴【解析】D。A項中濃鹽酸會揮發(fā)出HClHClBAg＋有干擾。C化后，H＋、NO－Fe2＋氧化。313〔2023·寧波模擬〕案：足量溶液A應(yīng)測定生成氣體的體積足量溶液B應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量以下有關(guān)推斷中不正確的選項是( )溶液A和溶液BNaOH假設(shè)溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅D．試驗室中方案Ⅱ更便于實施【解析】B。假設(shè)B銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B14.以下有關(guān)化學(xué)試驗的表達(dá)正確的選項是A．為了增加高錳酸鉀溶液的氧化力氣，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進展酸化B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的10ZnSO410gZnSO4·7H2O90g【答案】C?！窘馕觥緼選項，高錳酸鉀溶液能將稀鹽酸氧化為Cl2，應(yīng)當(dāng)用硫酸酸化。B選項，長時間煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。D選項，10%的ZnSO4溶液應(yīng)為100g溶液中含有10gZnSO4,而不是10gZnSO4·7H2O。15.以下試驗方案正確且能到達(dá)相應(yīng)試驗預(yù)期目的且安全的是( )【答案】A?！窘馕觥緽選項不能用排水法收集NO2氣體；C選項，稀鹽酸與MnO2不反響；D傾斜，以免生成的水倒流使試管炸裂。用以下試驗或試驗裝置進展的試驗中，能到達(dá)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖? )裝置甲：防止鐵釘生銹測定同溫同濃度的NaClNaF溶液的pH，確定F、ClC.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯D.Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液【答案】A。【解析】此題考察了化學(xué)試驗的設(shè)計。元素非金屬性的強弱可以通過元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，而通過比較無氧酸鹽溶液的pH，無法確定元素的非金屬性強弱，故B錯；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成的CO2仍會混在乙烷中，故CDNa2CO3NaHCO3溶液分別和Ca(OH)2反響，反響中都有CaCO3沉淀生成，故D通過試驗、觀看、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對以下反響的推斷或解釋正確的選項是( )操作操作可能的試驗現(xiàn)象解釋某溶液中參與硝酸酸化的A有白色沉淀生成氯化鋇溶液溶液中確定含有SO2－4BCaSO3有刺激性氣味的氣體生成CaSO與硝酸反響生成SO3 2同溫同壓下用pHC一樣濃度的碳酸鈉和硫酸碳酸鈉溶液發(fā)生了水解溶液顯中性鈉溶液的酸堿性D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl與淀粉發(fā)生顯色反響2【答案】C【解析】ASO2－；BSO2－能被硝酸氧化，同時硝酸被復(fù)原為NO，NO3 3也有刺激性氣味；DCl＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)的反響，I能與淀粉發(fā)生顯色反響。2 2 2以下試驗設(shè)計能夠成功的是( )檢驗NaO試樣是否變質(zhì)為NaCO22 2 3氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：試樣 → 冷卻稀硫酸至酸性, 消滅白色沉淀飽和碳酸鈉溶液振蕩 分液除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 溶液分層得上層液體鑒定鹽A的成分是FeBr2適量硝酸化的AgNO溶液 →BA 3 KSCN溶液→CD血紅色溶液【答案】C【解析】2NaO＋4HCl===4NaCl＋2HO＋ONaCOA22 2 2 2 3BAgSO微溶對試驗有干擾，應(yīng)當(dāng)用硝酸酸化，B錯誤；與適量硝酸酸2 4化的AgNO溶液假設(shè)產(chǎn)生淡黃色沉淀，則可以檢驗Br－，但檢驗Fe2＋時，應(yīng)先參與KSCN溶液，假設(shè)沒有變紅，3可排解Fe3＋干擾，然后參與硝酸時，溶液變紅才可以說明原來為Fe2＋，D錯誤。以下試驗?zāi)康目梢缘竭_(dá)的是將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，參與制的Cu(OH)懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀，說明淀粉在該條2件下沒有水解。B．將銅與足量的濃硝酸反響生成的氣體枯燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，爭論溫度對化學(xué)平衡的影響。C．將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2D．某無色溶液中參與Ba〔NO〕溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中確定有SO2-3 2 4【答案】B某爭論性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反響的機理，做了如下四組試驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀看到只是開頭時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色漸漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀看到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀看到溴的紅棕色很快褪去。則以下關(guān)于鎂與溴水的反響機理的論述中正確的選項是〔〕A．鎂粉只直接與溴水中的溴反響B(tài)．鎂粉只與溴水中的酸反響C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反響得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反響【答案】D以下試驗方案設(shè)計能到達(dá)預(yù)期目的的是〔 〕利用與水反響的速率比較鈣和鈉的金屬活動性挨次B．取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，滴入制的Cu(OH)懸濁液，加熱有紅色沉淀物生成，證明水解2產(chǎn)物為葡萄糖C．利用能否與乙醇發(fā)生酯化反響來鑒別乙酸和硝酸D．利用FeCl3【答案】D試驗?zāi)康脑囼灢襟E及現(xiàn)象試驗?zāi)康脑囼灢襟E及現(xiàn)象檢驗亞硫酸鈉試樣是否變A試樣溶解 硝酸鋇溶液稀硝酸質(zhì)沉淀不溶檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代B試樣烴氫氧化鈉溶液煮沸冷卻稀硫酸至酸性硝酸銀溶液消滅白色沉淀C證明酸性條件HO氧化性比22NaI溶液30％HO溶液2 2稀硝酸及淀粉I2溶液變藍(lán)色除去氯化鈉晶體中少量硝加適量水溶解蒸發(fā)到剩少量液體趁熱過濾洗滌晶體再重結(jié)晶D酸鉀【答案】D二、非選擇題23.〔2023·山東省濟寧高三上學(xué)期期中考試16分〕試驗室有NHHCO和

的枯燥粉狀混合物，某4 3 3興趣小組為測定其中NHHCO的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的試驗方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答復(fù)以下4 3問題：〔圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出〕請按氣流由左向右的方向，儀器連接挨次是〔填儀器的接口字母、b〕a→ → → → →f→g→ → 。⑵試驗開頭，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是 ；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是 。⑶E裝置的作用是 。⑷試驗中，假設(shè)C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏 〔填“高”或“低。為了確保試驗中C瓶溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，試驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕不少于 mL。⑸假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。⑹從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是 ?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Na～23S～32〔1〕此題試驗原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。所以裝置連接挨次是aihdefgbc?？諝獾淖饔檬鞘股傻臍怏w全部進入后續(xù)裝置。高錳酸鉀溶液的作用是吸取二氧化硫氣體。假設(shè)品紅溶液褪色，說明二氧化硫氣體沒有除盡，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，測定結(jié)果將偏高。依據(jù)得失電子相等得二氧化硫與高錳酸鉀關(guān)系為5SO～2KMnO。假設(shè)mg固體全是亞硫酸氫鈉，則生成二氧化硫2 4m/104mol，需要高錳酸鉀物質(zhì)的量為m/260mol，所以高錳酸鉀溶液體積不少于50m/13amL。堿石灰增重4.4g，二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳7.9g60.3%。堿石灰與大氣相通，堿石灰能吸取空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以應(yīng)在堿石灰后面再連接一個裝有堿石灰的裝置。24.(2023·浙江省寧波市效實中學(xué)高三期中)〔12分〕信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威逼。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡潔處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及Au、Pt請答復(fù)以下問題：⑴第①步Cu與混酸反響的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。⑵第②步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的優(yōu)點是 ；調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。⑶簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是 。2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中， 方案不行行，緣由是 ：從原子利用率角度考慮， 方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO·5HO〔Mr＝250〕含量。取ag100mL20.00mL，4 2消退干擾離子后，用cmol·L－1

EDTA〔HY2