《化學(xué)反應(yīng)原理》知識點總結(jié)

10/21《化學(xué)反響原理》學(xué)問點總結(jié)篇一：焓變學(xué)問點總結(jié)一、焓變、反響熱要點一：反響熱〔焓變〕的概念及表示方法化學(xué)反響過程中所釋放或吸取的能量，都可以用熱量來描述，kJ/mol，規(guī)定放熱反響的HH特別提示：描述此概念時，無論是用“反響熱ΔH”單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。要點二：放熱反響和吸熱反響或ΔH＞0?H＝E〔生成物的總能量〕－E〔反響物的總能量〕?H＝E〔反響物的鍵能〕－E〔生成物的鍵能〕2．常見的放熱反響和吸熱反響①放熱反響：活潑金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、燃燒反響、多數(shù)化合反響。②吸熱反響：多數(shù)的分解反響、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反響3．需要加熱的反響，不愿定是吸熱反響；不需要加熱的反響，不愿定是放熱反響4．通過反響是放熱還是吸熱，可用來比較反響物和生成物的相對穩(wěn)定性。金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、熱化學(xué)方程式的書寫書寫熱化學(xué)方程式時，除了遵循化學(xué)方程式的書寫要求外，還要留意以下幾點：反響物和生成物的聚攏狀態(tài)不同，反響熱的數(shù)值和符號可能示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“↓、↑HkJ/mo熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)?！鱄應(yīng)，假設(shè)化學(xué)計量數(shù)加倍，△HH的數(shù)值相等而符號相反。三、燃燒熱、中和熱、能源要點一：燃燒熱、中和熱及其異同特別提示：1molH2→H2O(lH2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。1mol出的熱量。留意：弱酸、弱－堿電離出HOH濃硫酸與堿測定中和熱時，因濃硫酸釋稀要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。3．因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反響，具有明確的含義，故在表述時不用帶負(fù)號，如CH4的燃燒熱為890KJ/mol。4．留意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式；表1mol1mol要點二：能源能源開發(fā)與利用為背景材料，考察熱化學(xué)方程式的書寫及求算反響熱，已成為高考命題的熱點。關(guān)于能源問題，應(yīng)了解下面的幾個問題：能源的分類：常規(guī)能源〔可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、自然氣等；能源〔可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、生物能；非再生能源，如核聚變?nèi)剂稀?×1019kJ，相當(dāng)于目前全世界能量消耗的萬倍。②生物能：將生物轉(zhuǎn)化為可燃性的液態(tài)或氣態(tài)化合物，再利用燃燒放熱。③風(fēng)能：利用風(fēng)④地球能、海洋能。四、反響熱的求算由蓋斯定律：化學(xué)反響不管是一步完成還是分步完成，其反響而與具體反響的途徑無關(guān)。E〔形成鍵釋放的總能量〕E〔斷鍵所吸取的總能量〕H特別提示：運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計合理的〔反寫、乘除某一個數(shù)熱△H具體方法：①熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時，反響熱也必需時，?H1molH2O2P41molH－H1molO=O6molP－P，1molH2O2molO—H，1molNH33molN－H，1molCH44molC－H。特別提示“五看”法推斷熱化學(xué)方程式正誤：①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚攏狀態(tài)是否正確；③看HkJ·mol－1⑤看反響熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。1.以下說法中正確的選項是()AB．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量確定不同D．在一個確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量〖解析〗物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不愿定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化(如原子彈的爆炸)也都伴有能量變化。在一個確定的化學(xué)反響中，反響物的總能量(設(shè)為x)與生成物的總能量(設(shè)為y)H2O外，應(yīng)為(aq)；由④、⑤可得CCO101kPa時，1mol1molH2O(1CaOΔH不符合反響事實，吸熱反響ΔH>0；③式中各物質(zhì)均處于稀溶液中，狀態(tài)(除H2O外)均為溶液(aq)(2)C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－kJ/mol(36.〔20239〕298K、100kPa2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3ΔH1ΔH2A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH22式相加，有蓋斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2A7.以下熱化學(xué)反響方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ/mol14gCOFeOFeCO2應(yīng)的ΔHA．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol?導(dǎo)航?像這種依據(jù)蓋斯定律進(jìn)展反響熱計算的試題，關(guān)鍵是找質(zhì)，如該題欲求的熱化學(xué)方程式中沒有Fe2O3和Fe3O4，所以只要想方法除掉這兩種物質(zhì)即可?！冀馕觥皆搯栴}可以轉(zhuǎn)化為12CO(g)＋12FeO(s)=12Fe(s)＋12CO2(g)ΔH＝？3化學(xué)方程式依據(jù)挨次編號為①、②、③，那么[(①－②)×32－③]×16B第一章一、焓變反響熱1．反響熱：確定條件下，確定物質(zhì)的量的反響物之間完全反響所放出或吸取的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)展的化學(xué)反響的熱效應(yīng)〔1〕H〔2〕.單位：kJ/mol3.量的化學(xué)反響。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H放熱〕△H為“+”或△H>0③大多數(shù)的化合反響④金屬與酸的反響⑤生石灰和水反響☆常見的吸熱反響：①晶體與NH4Cl數(shù)的分解反響③以H2、CO、C二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式留意要點:①熱化學(xué)方程式必需標(biāo)出能量變化。分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq〕③熱化學(xué)反響方程式要指明反響時的溫度和壓強(qiáng)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)HH1．概念：25℃，101kPa1molkJ/mol下幾點：①爭論條件：101kPa質(zhì)的量：1mol④爭論內(nèi)容：放出的熱量〔ΔH_105 時，該反響就進(jìn)展得根本完全了。2、可以利用K不平衡時向何方進(jìn)展建立平衡〔Q：濃度積〕Q_〈 K:反響向正反響方向進(jìn)展;Q =_K:反響處于平衡狀態(tài);Q_〉 K:反響向逆反響方向進(jìn)展3、利用K值可推斷反響的熱效應(yīng)假設(shè)溫度上升K值增大則正反響 吸 反響假設(shè)溫度上升K值減小，則正反響為 放熱 反響＊四、等效平衡1、概念：在確定條件下〔定溫、定容或定溫、定壓2、分類定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反響前后氣體分子數(shù)轉(zhuǎn)變的可逆反響：必需要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來一樣；同時必需保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來一樣。其次量的比例與原來一樣即可視為二者等效。定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反響化學(xué)計量數(shù)之比一樣即可視為等效平衡。1、反響熵變與反響方向：〔1〕熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：J?mol-1?K-1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反響方向推斷的依據(jù)。.即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反響方向推斷依據(jù)在溫度、壓強(qiáng)確定的條件下，化學(xué)反響的判讀依據(jù)為：ΔH-T〈0反響能自發(fā)進(jìn)展ΔH-TΔS=0 反響到達(dá)平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0反響不能自發(fā)進(jìn)展〔1〕H為負(fù)，S為正時，任何溫度反響都能自發(fā)進(jìn)展〔2〕ΔHΔS第三章一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：,叫電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一局局部子電離成離子的電解質(zhì)?；旌臀飶?qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4HClO、NH3·H2O、Cu(OHHO??SO3CO2C6H12O6、CCl4、CH2=CH2??2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分：電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)——共價化合物CO2非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物〔如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4BaSO4〕——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。3、電離平衡：在確定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成和離子結(jié)合成時，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里參與與弱電解質(zhì)具有一樣離子的電解質(zhì)，會電離。D、其他外加試劑：參與能與弱電9、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫〔第一步為主〕10、電離常數(shù)：在確定條件下，弱電解質(zhì)在到達(dá)電離平衡時，度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)〔一般用KaKb表〕+-+-表示方法：ABA+BKi=[A][B]/[AB]11、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性打算。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，1、水電離平衡：:水的離子積：KW+]·c[OH-25℃[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H][OH-]=注適用于任何溶液〔酸、堿、鹽〕-14篇三：化學(xué)選修學(xué)問點總結(jié)學(xué)問點總結(jié)第一章：化學(xué)反響與能量變化1、反響熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)-H(反響物)2、反響熱與物質(zhì)能量的關(guān)系能量反響物的總能量總能量生成物的總能量反響過程總能量3、反響熱與鍵能的關(guān)系△H=反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和4、常見的吸熱、放熱反響⑴常見的放熱反響：①活潑金屬與水或酸的反響 ②酸堿中和反響 ③燃燒反響⑵常見的吸熱反響① 多 數(shù) 的 分 解 反 應(yīng) ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O③C(s)+H2O(g)高溫CO+H2④CO2+C2CO5、反響條件與吸熱、放熱的關(guān)系：反響是吸熱還是放熱與反響的條件沒有必定的聯(lián)系，而取決與反響物和產(chǎn)物具有的總能量〔或焓〕的相對大小。6、書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)留意以下幾點：HH△H的單位為kJ/mol②反響熱△H〔溫度、壓強(qiáng)等〕有關(guān)，因此應(yīng)留意△HH298K101Pa可不注明溫度和壓強(qiáng)。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物逆向進(jìn)展時，反響熱數(shù)值相等，符號相反。7、利用蓋斯定律進(jìn)展簡潔的計算8、電極反響的書寫：〔與電源的正極相連發(fā)生氧化反響溶液中陰離子失電子〔放電挨次：I>Br>Cl>OH〕陰極:〔與電源的負(fù)極相連〕發(fā)生復(fù)原反響，溶液中的陽離子得電子〔放電挨次：Ag>Cu>H〕留意問題：①書寫電極反響式時，要用實際放電的離子來表．．．．+2++----③假設(shè)電極反響中的離子來自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，則總反響離子方程式中要用化學(xué)式表示⑵原電池：負(fù)極：負(fù)極本身失電子，Ｍ→Ｍ+ｎｅＮ+mｅ→Ｎ正極:2H+2e→H2↑O2+2H2O→4OH〔即發(fā)生吸氧腐蝕〕9、電解原理的應(yīng)用：):2Cl→Cl2+2e(Cl2淀粉碘化鉀試紙靠近出氣口，試紙變藍(lán)，證明生成了Cl2)。陰極：2H+2e→H2↑〔陰極產(chǎn)物為H2、NaOH。現(xiàn)象〔滴入酚酞：有氣泡逸出，溶液變紅。⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽極，純銅做陰極。電解質(zhì)溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液〔也可用惰性電極做陽極鍍件做陰極。電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液。10、化學(xué)電源⑴燃料電池：先寫出電池總反響〔類似于可燃物的燃燒；堿性溶液〕O2+4e+4H→2H2O(酸性水溶液)。負(fù)極反響=電池反響-正極反響〔必需電子轉(zhuǎn)移相等〕〔原相連，做陽極，112H2~O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH~4H~4e12、金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕>原電池負(fù)極引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解陰極鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極：2Fe2Fe+4eO2+4e+2H2O→4OH總反響：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2其次章：化學(xué)反響的方向、限度和速度1、反響方向的推斷依據(jù)：△H-T△S0反響〔計算時注意單位的換算〕課本P40T32+----+--+--+ m+-+-n+-2、化學(xué)平衡常數(shù)：①平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響可能進(jìn)展的程度，平衡常數(shù)越大，說明反響進(jìn)展的越完全。②純固體或純?nèi)軇﹨⑴c的反響，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式③平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，單位與方程式的書寫形式一一對應(yīng)。對于給定的化學(xué)反響，正逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)④化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，與濃度無關(guān)。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過影響平衡常數(shù)實現(xiàn)的。溫度上升，化學(xué)平衡常數(shù)增大還是減小與反響吸放熱有關(guān)。的量、質(zhì)量、含量、濃度〔顏色〕保持不變③氣體的總vg≠04、惰性氣體對化學(xué)平衡的影響⑴恒壓時充入惰性氣體，體積必增大，引起反響體系濃度的減小，相當(dāng)于減壓對平衡的影響⑵恒容時充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動⑶對于△vg=0恒壓下平衡都不會移動5、⑴等效平衡：①恒溫恒壓，適用于全部有氣體參與的可逆反響，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初參與的物質(zhì)的量之比一樣，均可到達(dá)等效平衡；平衡時各組分的百分含量一樣，濃度一樣，轉(zhuǎn)化率一樣。②恒溫恒容，△vg=0分含量一樣，轉(zhuǎn)化率一樣。⑵等同平衡：恒溫恒容，適用于全部有氣體參與的可逆反響，衡；平衡時各組分的物質(zhì)的量一樣，百分含量一樣，濃度一樣。6、充氣問題：以aA(g)+bB(g)cC(g)⑴只充入一種反響物，平衡右移，增大另一種反響物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率降低⑵兩種反響物按原比例充，恒容時相當(dāng)于加壓，恒壓時等效平衡⑶初始按系數(shù)比充入的反響物或只充入產(chǎn)物，平衡時再充入產(chǎn)物，恒容時相當(dāng)于加壓，恒壓時等效平衡化學(xué)反響速率:速率的計算和比較；濃度對化學(xué)速率的影響〔溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑；V-t第三章物質(zhì)在水溶液中的行為1、強(qiáng)弱電解質(zhì)：⑴強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，其溶液中無溶質(zhì)分子，電離方程式用“＝電解質(zhì)。⑵弱電解質(zhì)：局部電離，其溶液中存在溶質(zhì)分子，電離方程式用“電解質(zhì)的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)。堿；HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4留意：強(qiáng)酸的酸式鹽的電離一步完成，如：NaHSO4=Na+H+SO4，而弱酸的酸式鹽要分步寫，如：NaHCO3=Na+HCO3,HCO3-++2-+-CO3+H2-+2、電離平衡參與與弱電解質(zhì)一樣的離子或與弱電解質(zhì)反響的物質(zhì)，都會引起平衡的移動⑵電離平衡常數(shù)〔KaKb〕表征了弱電解質(zhì)的電離力氣，確定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。Ka或Kb溫度上升，電離常數(shù)增大。3、水的電離：⑴H2OH+OH，△H>0。上升溫度、向水中參與酸、堿或能水解的鹽均可引起水的電離平衡的移動。+-+-⑵任何稀的水溶液中，都存在，且[H]·[OH]是一常數(shù)，稱為水的離子積Kw；KwH或OHHOH濃度的相對大小，與某一數(shù)值無直接關(guān)系。⑷當(dāng)溶液中的H濃度≤1mol/LpHpH，都遵循同一原則：假設(shè)溶液呈酸性，先求c(H);假設(shè)溶液呈堿性，先求c(OH),由Kw求出c