物質(zhì)的量練習(xí)題及答案

PAGE11物質(zhì)的量練習(xí)題及答案物質(zhì)的量1．下列敘述中，正確的是（）A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位C．“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2．下列說(shuō)法正確的是（）A.1molH2的質(zhì)量是1gB.1molHCl的質(zhì)量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1mol氫B.1molOC.1mol二氧化碳 D.1mol水4．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）A．0.4molNH3B．4℃時(shí)5.4mL水C．10g氖氣D．6.02×10235．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A．2.5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．5×1019個(gè) D．5×1022個(gè)6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1mol12C的質(zhì)量是C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1molD.1molO2含有6.02×1023個(gè)氧原子7．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023個(gè)的CH4分子D8．0.1molNaHCO3中含有（）A．0.2molNa+ B．0.05molCOC．6.02×1023個(gè)O D．0.1molH9．1gO2和1gO3相比，下列表述正確的是（）A．所含分子數(shù)相同B．所含原子數(shù)相同C．所含原子數(shù)不同D．1gO3中所含分子數(shù)較多10.2.16gX2OA.21.6B.28C.14D.3111．某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.64B.32C12．如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol13．①1molH2O約含個(gè)H2O；②1molO約含個(gè)e-；③2molH+約含個(gè)H+；④3×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是mole-；⑤1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol。14．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比是。16．多少molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？17．4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是答案18.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是①0.5molNH3

②1molHe

③0.5molH2O

④0.2molH3PO4A．①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③19.0.012A.等于NA

B.小于NA

C.大于NA

D.無(wú)法判斷20.含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.2:121.mgO2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n22.1.6g某元素含有6.02×10A．1

B.12

C.16

D.2323．質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為A．1:1

B.2:3

C.6:5

D.5:624.下列敘述正確的是A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多B．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78gC．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KClO3分子25．在100g濃度為18mol·L-1，密度為ρg·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL26.將4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.VmL硫酸鋁溶液中含有ag，取溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（） A. B. C. D.28.在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為（） A.0.5 B.0.45 C.0.2 D.0.2529.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c。取amL此溶液，其中含有mg溶質(zhì)。 （1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為_(kāi)___________。 （2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為_(kāi)________________。 （3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為_(kāi)__________。30.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。物質(zhì)的分類一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）AUTONUM．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （）A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽AUTONUM．下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液AUTONUM．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

（）

A．豆?jié){

B．牛奶

C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧AUTONUM．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D．膠粒不能通過(guò)半透膜AUTONUM．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)AUTONUM．用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來(lái)的方法是 （）

A．電泳

B．電解

C．凝聚

D．滲析AUTONUM．用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是 （）A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩

AUTONUM．（12分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－離子?？捎玫姆椒ǔe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用和的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。AUTONUM．（8分）⑴實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。⑵今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別。（寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎(jiǎng)勵(lì)2分）①。②。③。10.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO11.同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）A.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B.與堿反應(yīng)生成鹽和水C.使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀〔能力拓展〕12.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，常看到有白色固體生成，該白色固體是（）A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉1．D2．D3．A4．D5．C6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．B13．①6.02×1023②8×6.02×1023③2×6.02×1023；④3mole-；⑤214．5︰8；5︰855︰12816．0.75mol17．24.51︰41︰25．A26解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的體積為，由得，。 取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質(zhì)的量為，含NaOH的質(zhì)量為。27解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求解。的物質(zhì)的量為，由硫酸鋁的電離方程式可知的物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量濃度為，溶液的物質(zhì)的量濃度為VmL溶液物質(zhì)的量濃度相同，和4VmL溶液所含的的物質(zhì)的量相同，則有，解得。故選C項(xiàng)。28解析：此題目用電荷守恒法求解簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，即。設(shè)溶液的體積為1L，的物質(zhì)的量為xmol，代入上式：，解得x=0.2，即的物質(zhì)的量濃度為0.2。故選C項(xiàng)。29解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算（常用的公式為，）（1）依據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式，可得：。 （2）由，推出，因?yàn)轭}目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)用表示，代入上式可得。 （3）由可得，，當(dāng)用百分?jǐn)?shù)的形式表示時(shí)須乘以100%，則。 若題目中還要求溶解度的表示式時(shí)，則根據(jù)公式，可見(jiàn)掌握此公式可熟練求解。30.題中給出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表