幾種重要的鹽

關(guān)于幾種重要的鹽第1頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鹽的分類(lèi)(按溶解性)鹽可溶性鹽不溶性鹽(按所含陽(yáng)離子或陰離子分)鹽鉀鹽:KClKNO3K2SO4等鈉鹽:鎂鹽:硝酸鹽:碳酸鹽:……….NaClNaNO3Na2SO4等MgCl2MgSO4MgNO3等KNO3NaNO3MgNO3等K2CO3Na2CO3MgCO3等第2頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月溶堿鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無(wú)蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣第3頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月記憶規(guī)律：可溶性鹽：鉀鹽（含K+）、鈉鹽（含Na+）大部分碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等銨鹽（含NH4+）、硝酸鹽（含NO3-）硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCI不可溶性鹽：不溶性堿：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2、NH3.H2O第4頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)溶解性口訣,判斷下列物質(zhì)的溶解性?1.ZnSO4:

2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ba(OH)2:______溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶第5頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鹽+酸→新鹽+新酸(制酸方法)

實(shí)驗(yàn):AgNO3溶液中加HCl溶液現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO31=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4

Ba(NO3)2+H2SO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:=BaSO4↓+2HCl①可以不溶,除AgClBaSO4②必須是強(qiáng)酸③沉淀氣體或水判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生?ZnCO3+HNO3AgCl+H2SO4CaCl2+H2O+CO2HCl+MgSO4

第6頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

實(shí)驗(yàn):FeCl3溶液中加NaOH溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl鹽+堿→新鹽+新堿(制堿的方法)2Ba(OH)2+Mg(NO3)2Na2CO3+Ca(OH)2

CuCl2+2KOH請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:=2KCl+Cu(OH)2↓=CaCO3↓

+2NaOH=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓均可溶沉淀.氣體.水判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生:Ca(OH)2+CuCO3Na2SO4+KOHMg(OH)2+FeCl3K2CO3+Ba(OH)2第7頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3Ba(NO3)2+ZnSO4=Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=BaCl2+ZnSO4=BaCl2+2AgNO3

=Na2CO3+2AgNO3=動(dòng)手實(shí)驗(yàn):CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+BaCO3↓2NaCl+BaCO3↓ZnCl2+BaSO4↓Ba(NO3)2+2AgCl↓2NaNO3+Ag2CO3↓≠不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀鹽＋鹽→新鹽＋新鹽均可溶沉淀.氣體.水判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生?CuSO4+Mg(NO3)2BaCO3+NaSO4NH4Cl+Na2CO3AgCl+Fe(NO3)2第8頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2..復(fù)分解反應(yīng)(1).[實(shí)驗(yàn)]在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：________白色沉淀

Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaCl

Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽：CaCO3和NaCl。這個(gè)反應(yīng)的原理是怎樣的？

鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽第9頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)原理分析:Na2CO3溶液中含有離子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有離子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-第10頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月你能找出這個(gè)反應(yīng)類(lèi)型有什么特點(diǎn)？這種反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。(2)定義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。這種反應(yīng)類(lèi)型叫復(fù)分解反應(yīng)。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl第11頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月為什么KNO3和NaCl不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？KNO3溶液中含有離子K+NO3-

NaCl溶液中含有離子Na+Cl-K++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+K++Cl-KNO3NaCl=+KClNaNO3+第12頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(3)復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀或氣體或水。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑下列4個(gè)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl這個(gè)反應(yīng)是不能進(jìn)行。第13頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)反應(yīng)物條件生成物條件酸+金氧→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→酸+鹽堿+鹽→堿+鹽鹽+鹽→鹽+鹽復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件

AB+CD=AD+CB(1)發(fā)生范圍：酸.堿.鹽.金屬氧化物四大類(lèi)物質(zhì)之間(2)反應(yīng)進(jìn)行的環(huán)境：大多數(shù)在水溶液中進(jìn)行生成沉淀或氣體或水鹽可以不溶酸應(yīng)是強(qiáng)酸堿可以不溶金氧可以不溶兩者均可溶兩者均可溶第14頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)分解反應(yīng)口訣:復(fù)分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，鹽堿鹽鹽均可溶；可以反應(yīng)再顧尾，產(chǎn)生氣體沉淀水；交換離子寫(xiě)反應(yīng)，氣體沉淀標(biāo)符號(hào)。第15頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl因?yàn)?--1：堿不能與金屬氧化物反應(yīng)。2：酸不能與非金屬氧化物反應(yīng)。3：Fe(OH)3難溶第16頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？5、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2因?yàn)?--7和8：不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。第17頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+CBA+BC=B+AC第18頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四大基本反應(yīng)類(lèi)型復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)AB+CD=AD+CBA+BC=B+AC分解反應(yīng)化合反應(yīng)A=B+CA+B=C第19頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓6、NaOH+HCl=NaCl+H2O5、CaO+H2O=Ca(OH)2

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑7、CaCO3

高溫CaO+CO2↑1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓6、NaOH+HCl=NaCl+H2O判斷下列反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第20頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列方程式屬中和反應(yīng)的有______;屬?gòu)?fù)分解的有_________;屬置換反應(yīng)的有________.1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O5、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O6、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)28、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑

+H2O512456783第21頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？(4)酸堿鹽之間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，而中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，即中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。第22頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，你知道可以用哪些方法制取鹽？3.鹽的制取(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學(xué)方法制取。第23頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

(2)制取鹽的途徑：7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽(下節(jié)學(xué)習(xí))

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=新堿＋新鹽

4、酸＋鹽=新酸＋新鹽3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水第24頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法就能鑒別的一組是（）A.

Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.

CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC.

NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D.

NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB第25頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【做一做】現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無(wú)色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其中觀察到如下現(xiàn)象：(1)B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(2)B跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(3)B跟E兩溶液混合，產(chǎn)生氣泡；(4)C溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A______B________C________D______E____NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClB＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH第26頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.從理論上判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般不考慮的因素是()A.反應(yīng)物的溶解性B.生成物中有無(wú)氣體.沉淀和水C.反應(yīng)物中有無(wú)酸堿鹽D.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱2.思考:硝酸鉀.硝酸鈉為何一般不參加復(fù)分解反應(yīng)？3.下列各組在溶液中能大量共存的是()A.KOHCuSO4NaClB.NaClNa2CO3Ba(OH)2C.Ca(0H)2KClH2SO4D.Na2CO3KOHNaClD難以形成沉淀.氣體或水D第27頁(yè)，課件共30頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.已知某無(wú)色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是()

A.硫酸銅B.氧化鈣C.硫酸鋅D.氫氧化鈉5.下列各組物質(zhì)的溶液,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是()A．HCl和Ca(OH)2

B．Na2CO3和H2SO4?

C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO46.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4