高二化學(xué)選修3第二章第三節(jié)分子性質(zhì)課件

判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。復(fù)習(xí)回顧：第一頁(yè)，共48頁(yè)。第一頁(yè)，共48頁(yè)。二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？第二頁(yè)，共48頁(yè)。第二頁(yè)，共48頁(yè)。(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第三頁(yè)，共48頁(yè)。第三頁(yè)，共48頁(yè)。

(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對(duì)分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00第四頁(yè)，共48頁(yè)。第四頁(yè)，共48頁(yè)。(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第五頁(yè)，共48頁(yè)。第五頁(yè)，共48頁(yè)。(4)范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4第六頁(yè)，共48頁(yè)。第六頁(yè)，共48頁(yè)。二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響把分子聚集在一起的作用力又稱范德華力作用微粒作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）第七頁(yè)，共48頁(yè)。第七頁(yè)，共48頁(yè)。一些氫化物的沸點(diǎn)第八頁(yè)，共48頁(yè)。第八頁(yè)，共48頁(yè)。氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。氫鍵的概念：三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第九頁(yè)，共48頁(yè)。第九頁(yè)，共48頁(yè)。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。氫鍵的表示：表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。第十頁(yè)，共48頁(yè)。第十頁(yè)，共48頁(yè)。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的種類：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）第十一頁(yè)，共48頁(yè)。第十一頁(yè)，共48頁(yè)。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低第十二頁(yè)，共48頁(yè)。第十二頁(yè)，共48頁(yè)。比較熔沸點(diǎn)：HFHClH2OH2S鄰羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛課堂討論第十三頁(yè)，共48頁(yè)。第十三頁(yè)，共48頁(yè)。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響資料卡片某些氫鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能科學(xué)視野生物大分子中的氫鍵第十四頁(yè)，共48頁(yè)。第十四頁(yè)，共48頁(yè)。練習(xí)：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是()A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D、HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

c第十五頁(yè)，共48頁(yè)。第十五頁(yè)，共48頁(yè)。小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間分子之間強(qiáng)弱弱較強(qiáng)很強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高對(duì)某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性第十六頁(yè)，共48頁(yè)。第十六頁(yè)，共48頁(yè)。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)四、溶解性人教版選修３《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第十七頁(yè)，共48頁(yè)。第十七頁(yè)，共48頁(yè)。影響物質(zhì)溶解性的因素：外因：②氣體：①固體和液體：溫度溫度、壓強(qiáng)第十八頁(yè)，共48頁(yè)。第十八頁(yè)，共48頁(yè)。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而鹵素單質(zhì)卻易溶于四氯化碳，難溶于水?，F(xiàn)象：①“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。Why?影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因：蔗糖、氨、水是極性分子，而鹵素單質(zhì)是非極性分子。第十九頁(yè)，共48頁(yè)。第十九頁(yè)，共48頁(yè)。

乙醇的化學(xué)式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH相近，因而乙醇能與水互溶；戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。①“相似相溶”規(guī)律：分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)一般能相互溶解?，F(xiàn)象：影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因：乙醇能與水互溶,戊醇在水中的溶解度明顯減小。Why?第二十頁(yè)，共48頁(yè)。第二十頁(yè)，共48頁(yè)。小結(jié)①“相似相溶”規(guī)律：極性相似，一般能相互溶解結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)），一般能相互溶解影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因：第二十一頁(yè)，共48頁(yè)。第二十一頁(yè)，共48頁(yè)。②、如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵作用的水中的溶解度就比較小。影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因：③、如果溶質(zhì)與溶劑能發(fā)生反應(yīng)，將增大溶質(zhì)的溶解性。如SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，后者可溶于水，因此，將增加SO2在水中的溶解度。第二十二頁(yè)，共48頁(yè)。第二十二頁(yè)，共48頁(yè)。影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強(qiáng)②溶質(zhì)與溶劑是否存在氫鍵③溶質(zhì)與溶劑能否反應(yīng)“相似相溶”規(guī)律：（極性、結(jié)構(gòu)）①總結(jié)第二十三頁(yè)，共48頁(yè)。第二十三頁(yè)，共48頁(yè)。1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?思考與練習(xí)：NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。此外NH3還能與水反應(yīng)生成NH3·H2O油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。第二十四頁(yè)，共48頁(yè)。第二十四頁(yè)，共48頁(yè)。

3、實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺。問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)表明碘在三種溶劑中的溶解性大小是怎樣的?為什么?

實(shí)驗(yàn)表明碘在濃碘化鉀(KI)水溶液的溶解性最好，在四氯化碳中的溶解性較好，在水中的溶解性是最差的。

這是由于在濃碘化鉀(KI)水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I-＝I3-，故溶解性最好。而碘和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子，故碘在四氯化碳中的溶解性強(qiáng)于在水中。第二十五頁(yè)，共48頁(yè)。第二十五頁(yè)，共48頁(yè)。第三節(jié)分子的性質(zhì)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)五、手性人教版選修３《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二十六頁(yè)，共48頁(yè)。第二十六頁(yè)，共48頁(yè)。觀察一下兩組圖片，有何特征？第二十七頁(yè)，共48頁(yè)。第二十七頁(yè)，共48頁(yè)。D-(+)-甘油醛L-(-)-甘油醛第二十八頁(yè)，共48頁(yè)。第二十八頁(yè)，共48頁(yè)。左手和右手不能重疊左右手互為鏡像第二十九頁(yè)，共48頁(yè)。第二十九頁(yè)，共48頁(yè)。具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。1.手性異構(gòu)體2.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。第三十頁(yè)，共48頁(yè)。第三十頁(yè)，共48頁(yè)。手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！保苁故哒呙烂赖厮瘋€(gè)好覺(jué)，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒(méi)有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi)，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物?！胺磻?yīng)停”事件第三十一頁(yè)，共48頁(yè)。第三十一頁(yè)，共48頁(yè)。3.手性碳原子

當(dāng)碳原子結(jié)合的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同時(shí)，該碳原子是手性碳原子。判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。第三十二頁(yè)，共48頁(yè)。第三十二頁(yè)，共48頁(yè)。1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOHB第三十三頁(yè)，共48頁(yè)。第三十三頁(yè)，共48頁(yè)。右旋與左旋自然界中的手性第三十四頁(yè)，共48頁(yè)。第三十四頁(yè)，共48頁(yè)。野依良治威廉·斯坦迪什·諾爾斯巴里·夏普雷斯2001年，“手性催化氧化反應(yīng)”方面的研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。第三十五頁(yè)，共48頁(yè)。第三十五頁(yè)，共48頁(yè)。第三十六頁(yè)，共48頁(yè)。第三十六頁(yè)，共48頁(yè)。第三節(jié)分子的性質(zhì)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)六、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性人教版選修３《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三十七頁(yè)，共48頁(yè)。第三十七頁(yè)，共48頁(yè)。三.無(wú)機(jī)含氧酸的酸性1.同一周期，從左至右非金屬最高價(jià)含氧酸的酸性遞增。H3PO4<

H2SO4<HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸（一）知識(shí)回顧第三十八頁(yè)，共48頁(yè)。第三十八頁(yè)，共48頁(yè)。2.同一主族，處于相同價(jià)態(tài)的不同元素，自上而下其含氧酸的酸性遞減。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4第三十九頁(yè)，共48頁(yè)。第三十九頁(yè)，共48頁(yè)。3.同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；HClO<HClO2<HClO3<HClO4HClO:(HO)Cln=0;HClO2:(HO)ClOn=1HClO3:(HO)ClO2n=2;HClO4