高考化學第一輪復習-氨和銨鹽課件

第二節(jié)氨和銨鹽1．NH3的結構特點。2．NH3、銨鹽的化學性質(zhì)及其應用。3．NH3的實驗室制法、工業(yè)制法的反應原理、儀器、原理、收集及檢驗。4．NH4+的檢驗。5．噴泉實驗的原理及應用。(1)物理性質(zhì)氨氣是無色、有

氣味的氣體，

溶于水，易

，液氨常用做

。(2)結構刺激性極易液化制冷劑(3)化學性質(zhì)①與水反應③還原性氨的催化氧化反應的化學方程式為：②制備裝置采用固固制氣裝置，與用KClO3制取

的制備裝置相同。③收集方法一般用

法收集。④干燥方法一般選用

來干燥。(5)用途①是制造氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等的化工原料。②氨氣

可用做制冷劑。O2向下排空氣堿石灰易液化有關氨的說法不正確的是 (

)A．NH3是4核10電子極性分子，三角錐形，具有還原性B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用做制冷劑C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙【解析】

由NH3的結構和性質(zhì)知A、D正確；又由相似相溶原理知極性分子NH3易溶于極性溶劑H2O，且氨的蒸發(fā)熱很大，可作制冷劑；B正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物而氨水是混合物，故C不正確?！敬鸢浮?/p>

C(1)概念銨根離子與酸根離子構成的化合物。(2)結構②銨鹽中存在的化學鍵類型有

和

。(3)化學性質(zhì)①與堿反應寫出NH4Cl與NaOH共熱時發(fā)生反應的化學方程式：離子鍵極性鍵(5)用途①作氮肥；②NH4NO3制炸藥；③NH4Cl用做印染或制干電池；④在金屬的焊接上作除銹劑。將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是 (

)A．碘片 B．氯化銨C．碘化銨 D．碳酸鈉【答案】

B(1)氨水、液氨、一水合氨比較

物質(zhì)知識點

氨水液氨一水合氨分類混合物化合物化合物，一元弱堿組成微粒NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋NH3NH3·H2O是否是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)主要性質(zhì)導電，具有堿性，受熱揮發(fā)不導電，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，可與水、酸反應本身不能導電，水溶液具有堿性(2)氨水的密度氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越濃密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)均按NH3計算。(3)涉及氨水的離子方程式的書寫①氨水作反應物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水時如使用的反應物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：氨水是氨的水溶液，由于氨與水發(fā)生反應生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，故氨水中成分比較復雜，有NH3、NH3·H2O、NHOH－，考慮水的電離還有H＋，考慮溶劑還有H2O分子，氨水能導電。而液氨是氨經(jīng)液化得到的液態(tài)氨。液氨為純凈物，又由于液氨中有分子無自由離子，故液氨不導電。

氨水是實驗室常用試劑，根據(jù)氨和氨水的知識回答下列問題：(1)有關氨和氨水的下列說法正確的是________。①液氨溶于水形成氨水，能導電，所以液氨是電解質(zhì)②氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O③氨水中含氮元素的微粒數(shù)目最多的是NH3④液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3⑤氨水呈堿性而液氨呈中性(2)若1L氨水中含有NH3為amol，NH3·H2O為bmol，為cmol，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是____________。(3)若某氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2m%，則加等體積的水稀釋后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)________m%(填“>”、“<”或“＝”)。(4)將氨水逐滴加入AgNO3溶液中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。將氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________?！窘馕觥?/p>

(1)氨水是氨的水溶液，溶質(zhì)是NH3，但NH3與H2O反應生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離形成和OH－，故電解質(zhì)是NH3·H2O，而不是NH3；NH3·H2O電離程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3·H2O，僅含有少量的NH3和。(2)根據(jù)原子守恒，1L氨水中含氮元素的微?？偭渴?a＋b＋c)mol，故該氨水的物質(zhì)的量濃度是(a＋b＋c)mol/L。(3)因為氨水的密度小于H2O的密度，故加等體積水稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)小于原溶液質(zhì)量分數(shù)的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨水，開始產(chǎn)生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于過量的氨水形成 ，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。【答案】

(1)②④⑤

(2)(a＋b＋c)mol/L

(3)<(4)先生成白色沉淀，再逐漸溶解生成白色沉淀1．(2008年上海)已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 (

)A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水【解析】

A項中濃H2SO4不是揮發(fā)性酸，不會產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項中由于NH3的摩爾質(zhì)量小，擴散速度快，所以離白色煙環(huán)遠的甲為濃氨水，故C正確?！敬鸢浮?/p>

C(1)常見的實驗室制法和工業(yè)制法①實驗室制法a.反應原理2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob.發(fā)生裝置c.收集方法向下排空氣法①實驗室制法d.驗滿方法將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍表明已集滿?；蛴谜河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，若有大量白煙生成，表明已集滿e.防污染措施用蘸有稀硫酸的棉花塞在收集儀器的管口②工業(yè)制法反應原理N2＋3H22NH3(2)氨氣的其他實驗室制法制氨氣選銨鹽時，不得選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸。下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 (

)A．①④B．①③C．②④ D．②③【解析】實驗室制氨氣的方法有：(1)銨鹽與堿加熱制取氨，常用固體NH4Cl與Ca(OH)2反應，試管口向下傾斜；(2)在濃氨水中加堿，因為在氨水中存在平衡“NH3＋H2O，加堿平衡向左移，同時又放熱促進氨水揮發(fā)；(3)加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)。①錯在直接加熱氯化銨(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口又生成NH4Cl)，③錯在試管口向上傾斜。答案為B?！敬鸢浮?/p>

B2．某同學設計了如右圖所示裝置(夾持儀器省略)進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答下列問題：(1)若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是____________________________________________________________________________________(結合離子方程式回答)。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)利用該裝置設計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，若B為碳酸鈉，C為苯酚鈉溶液，A與B發(fā)生反應的離子方程式是______________________，得到的相應結論是______________________；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應的結論，并簡述理由：________________________________________________________________________。(2)A為CH3COOH溶液，B為Na2CO3，CH3COOH與Na2CO3反應產(chǎn)生H2CO3(CO2＋H2O)，從而證明CH3COOH的酸性大于H2CO3，其反應的離子方程式為：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。生成的CO2與試管內(nèi)的C6H5ONa溶液反應出現(xiàn)渾濁(C6H5OH)，但由于CH3COOH具有揮發(fā)性，也有可能是燒瓶中揮發(fā)出的CH3COOH與C6H5ONa溶液反應而出現(xiàn)渾濁，所以僅根據(jù)渾濁現(xiàn)象不能證明H2CO3的酸性強于C6H5OH。(2)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑醋酸的酸性強于碳酸不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應，生成苯酚(1)噴泉實驗的原理：由于產(chǎn)生壓強差而形成噴泉——氣體迅速溶于水或某種水溶液中，容器內(nèi)壓強小于容器外水面的壓強，從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。根據(jù)這一原理，只要能夠使容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可形成噴泉。(2)一般有以下幾種情況氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O只要氣體易溶于吸收劑，均可作噴泉實驗。吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。(3)易溶于水的氣體的噴泉實驗成敗的關鍵：①裝置氣密性要好；②燒瓶要干燥；③氣體的純度要大。在進行噴泉實驗操作的描述時，可以先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管；也可以先擠壓膠頭滴管再打開止水夾，不要忘記打開止水夾(擠壓膠頭滴管一般忘不了)。如下圖所示，噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。(1)圖甲中，為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是 (

)A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液(2)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示的裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是 (

)A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：________________________________________________________________________②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是 (

)A．濃硫酸 B．食鹽C．硝酸鉀 D．硫酸銅③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲______上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙______下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(均填增大或減小)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______(填圖甲或圖乙)裝置的原理相似?！窘馕觥?/p>

圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”?！敬鸢浮?/p>

(1)B

(2)①D

(NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O)隨著CO2氣體產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強增大而產(chǎn)生“噴泉”②A濃H2SO4溶于水時，放出大量的熱，使溫度升高錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，從而形成“噴泉”③減小增大(3)圖乙3．在如下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是 (

)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol·L－1鹽酸【解析】

產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產(chǎn)生足夠的壓強差(負壓)。CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。【答案】

BD資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜地燃燒……”。某?；瘜W小組學生設計如下圖所示裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是__________________________，堿石灰的作用是__________________________。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通過裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學方程式是__________________________________________________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是____________________________________。②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是__________________，其理由是________________________。②氨氣燃燒的化學方程式是_____________。【解析】

(1)實驗室一般使用銨鹽和強堿共熱來制取NH3，這里使用的銨鹽可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者NH4HCO3受熱分解還會產(chǎn)生H2O和CO2，需要利用堿石灰除去。(2)工業(yè)上利用氨催化氧化法制取HNO3，原理和該反應類似。發(fā)生的反應分別是：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O2NO(無色氣體)＋O2===2NO2(紅棕色氣體)試管中存在平衡：2NO2(紅棕色氣體)N2O4(無色氣體)，正反應為放熱反應，用冰水冷卻時，平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺。(3)通入氣體的順序是：先通入O2，后通入NH3。因為NH3不能在空氣中燃燒，必須在濃度較高的O2中才有可能燃燒。如果先通入NH3，NH3就會直接逸出，造成污染。發(fā)生的化學反應為：4NH3＋3O22N2＋6H2O?！敬鸢浮?/p>

(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

2NO＋O2===2NO2②2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應放熱)，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4(3)①先通入O2，后通入NH3若先通NH3，NH3在空氣中不能點燃，逸出造成污染②4NH3＋3O22N2＋6H2O1．(2009年上海單科)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 (

)①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④C．①③ D．②④【解析】氯化銨分解時吸收熱量，使環(huán)境周圍溫度降低，達不到幕布的著火點，且分解產(chǎn)生的氣體可隔絕空氣使幕布不易著火?！敬鸢浮?/p>

B2．制備干燥氨氣所需的藥品是(

)A．NH4Cl溶液，NaOH溶液，堿石灰B．飽和氨水C．NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4D．NH4Cl固體，堿石灰，消石灰【答案】

D3．有關氨的性質(zhì)的敘述中正確的是(

)A．氨不能在空氣中燃燒B．氨水呈堿性C．氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白煙D．在反應NH3＋H＋=== 中，氨失去電子被氧化【答案】

AB4．下列反應中，能證明氨氣具有還原性的是(

)A．NH3＋HNO3===NH4NO3B．8NH3＋3Cl2===