相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用

吸收技術(shù)

相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用吸收相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用1、傳質(zhì)方向的判斷yxoy*=f(x)Pyxy*x*釋放溶質(zhì)吸收溶質(zhì)相對于氣相濃度y而言，液相濃度欠飽和(x<x*)，故液相有吸收溶質(zhì)A的能力。相對于液相濃度x而言，氣相濃度為過飽和(y>y*)，溶質(zhì)A由氣相向液相轉(zhuǎn)移。氣、液相濃度(y,x)在平衡線上方(P點)：結(jié)論：若系統(tǒng)氣、液相濃度(y,x)在平衡線上方，則體系將發(fā)生從氣相到液相的傳質(zhì)，即吸收過程。相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用1、傳質(zhì)方向的判斷yxoy*=f(x)Qyxy*x*釋放溶質(zhì)吸收溶質(zhì)相對于氣相濃度而言實際液相濃度過飽和(x>x*)，故液相有釋放溶質(zhì)A的能力。相對于液相濃度x而言氣相濃度為欠飽和(y<y*)，溶質(zhì)A由液相向氣相轉(zhuǎn)移。氣、液相濃度(y,x)在平衡線下方(Q點)：結(jié)論：若系統(tǒng)氣、液相濃度(y,x)在平衡線下方，則體系將發(fā)生從液相到氣相的傳質(zhì)，即解吸過程。吸收相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用1、傳質(zhì)方向的判斷yxoy*=f(x)Ryxy*x*相對于氣相濃度而言液相濃度為平衡濃度(x=x*)，故液相不釋放或吸收溶質(zhì)A。相對于液相濃度x而言氣相濃度為平衡濃度(y=y*)，溶質(zhì)A不發(fā)生轉(zhuǎn)移。氣、液相濃度(y,x)處于平衡線上(R點)：結(jié)論：若系統(tǒng)氣、液相濃度(y,x)處于平衡線上，則體系從宏觀上講將不會發(fā)生相際間的傳質(zhì)，即系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。吸收相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用2、傳質(zhì)過程限度的判斷yxoy*=f(x)Pyxy*x*對吸收而言：若保持液相濃度x不變，氣相濃度y最低只能降到與之相平衡的濃度y*，即ymin=y*=mx；若保持氣相濃度y不變，則液相濃度x最高也只能升高到與氣相濃度y相平衡的濃度x*，即xmax=x*=y/m。吸收相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用2、傳質(zhì)過程限度的判斷yxoy*=f(x)Qyxy*x*對解吸而言：若保持液相濃度x不變，氣相濃度y最高只能升到與之相平衡的濃度y*，即ymax=y*；若保持氣相濃度y不變，則液相濃度x最高也只能降到與氣相濃度y相平衡的濃度x*，即xmin=x*。吸收相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用3、傳質(zhì)過程推動力yxoy*=f(x)Pyxy*x*y-y*）（x*-x）傳質(zhì)推動力的表示方法可以不同，但效果一樣。(x*-x)：以液相摩爾分數(shù)差表示的傳質(zhì)推動力。例如，對吸收過程：(y-y*)：以氣相摩爾分數(shù)差表示的傳質(zhì)推動力；未達平衡的兩相接觸會發(fā)生相際間傳質(zhì)(吸收