物理化學(xué)習(xí)題與答案

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦物理化學(xué)習(xí)題與答案熱力學(xué)第一定律練習(xí)題

一、推斷題：1．當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，全部的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，全部的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。4．一定量的抱負(fù)氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則全部的狀態(tài)函數(shù)也徹低確定。5．系統(tǒng)溫度上升則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。7．因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。8．封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中汲取的熱等于該系統(tǒng)的焓。10．在101.325kPa下，1moll00℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為抱負(fù)氣體，那么因?yàn)檫^(guò)程等溫，所以該過(guò)程ΔU=0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升溫至120℃，其ΔH=∑CP,mdT。13．因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H=f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，因?yàn)閐T=0，dp=0，故可得ΔH=0。16．一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)受了一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，則此過(guò)程是可逆過(guò)程。18．若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。20．氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，氣體溫度不變。28．對(duì)于同一始態(tài)動(dòng)身的抱負(fù)氣體的絕熱變化過(guò)程，WR=ΔU=nCV,mΔT，WIr=ΔU=nCV,mΔT，所以WR=WIr。1．第一句話對(duì)，其次句話錯(cuò)，如抱負(fù)氣體的等溫過(guò)程ΔU=0，ΔH=0。4．錯(cuò)，抱負(fù)氣體的U=f(T)，U與T不是自立變量。5．錯(cuò)，絕熱壓縮溫度上升；抱負(fù)氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。7．錯(cuò)，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)打算的量。8．錯(cuò)，(1)未說(shuō)明該過(guò)程的W'是否為零；(2)若W'=0，該過(guò)程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。10．錯(cuò)，這不是抱負(fù)氣體的單純pVT變化。12．錯(cuò)，在升溫過(guò)程中有相變化。13．錯(cuò)，H=f(T,p)只對(duì)組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。16．錯(cuò)，無(wú)限小過(guò)程不是可逆過(guò)程的充分條件。18．對(duì)。20．錯(cuò)，普通的非抱負(fù)氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。28．錯(cuò)，兩個(gè)過(guò)程的ΔT不同。

二、單選題：2．體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，?V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。

8．下述說(shuō)法中，哪一種不正確：(A)焓是體系能與環(huán)境舉行交換的能量；(B)焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；(C)焓是體系狀態(tài)函數(shù)；(D)焓惟獨(dú)在某些特定條件下，才與體系吸熱相等。

12．下述說(shuō)法中，哪一種正確：(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無(wú)關(guān)；

(C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；(D)恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。

18．1molH2(為理氣)由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮5dm3，那么終態(tài)溫度T2與內(nèi)能變化?U分離是：(A)562K，0kJ；

(B)275K，-5.49kJ；(C)275K，5.49kJ；(D)562K，5.49kJ。

21．抱負(fù)氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）動(dòng)身分離經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時(shí)，環(huán)境對(duì)體系所做功的肯定值比較：(A)WT>Wi；(B)WT0。5．為計(jì)算絕熱不行逆過(guò)程的熵變，可在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來(lái)計(jì)算。6．因?yàn)橄到y(tǒng)經(jīng)循環(huán)過(guò)程后回到始態(tài)，?S=0，所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過(guò)程。8．在隨意一可逆過(guò)程中?S=0，不行逆過(guò)程中?S>0。15．自發(fā)過(guò)程的方向就是系統(tǒng)混亂度增強(qiáng)的方向。16．吉布斯函數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。24．指出下列各過(guò)程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者為零？⑴抱負(fù)氣體自由膨脹過(guò)程；⑵實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過(guò)程；⑶抱負(fù)氣體由(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài)；⑷H2和Cl2在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成HCl；⑸0℃、p時(shí)，水結(jié)成冰的相變過(guò)程；⑹抱負(fù)氣體卡諾循環(huán)。1．對(duì)。4正確。5．錯(cuò)，系統(tǒng)由同一始態(tài)動(dòng)身，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不行逆過(guò)程不行能到達(dá)相同的終態(tài)。6錯(cuò)，環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮。8．錯(cuò)。14．錯(cuò)。未計(jì)算環(huán)境的熵變；15．錯(cuò)，條件16．錯(cuò)，必需在等溫等壓，W’=0的條件下才有此結(jié)論。24．(1)ΔU=ΔH=0；(2)ΔH=0；(3)ΔS=0；(4)ΔU=0；(5)ΔG=0；6)ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都為0。

二、單選題：

2．可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：

(A)跑的最快；(B)跑的最慢；(C)夏天跑的快；(D)冬天跑的快。

12．2mol抱負(fù)氣體B，在300K時(shí)等溫膨脹，W=0時(shí)體積增強(qiáng)一倍，則其?S(J·K-1)為：

(A)-5.76；(B)331；(C)5.76；(D)11.52。

13．如圖，可表示抱負(fù)氣體卡諾循環(huán)的暗示圖是：

(A)圖⑴；(B)圖⑵；(C)圖⑶；(D)圖⑷。

26．吉布斯自由能的含義應(yīng)當(dāng)是：(A)是體系能對(duì)外做非體積功的能量；(B)是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量；(C)是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量；(D)按定義理解G=H-TS。40．任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢(shì)(μ)與壓力(p)關(guān)系圖正確是：C。

(A)(1)；(B)(2)；(C)(3)；(D)(4)

溶液練習(xí)題

一、推斷題：1．溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。2．系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。3．對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。12．在298K時(shí)0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。13．物質(zhì)B在α相和β相之間舉行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。14．在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在全部相中都達(dá)到飽和。1．錯(cuò)，對(duì)溶液整體沒(méi)有化學(xué)勢(shì)的概念。2．錯(cuò)，不同相中的偏摩量普通不相同。3錯(cuò)，純組分物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。12．錯(cuò)，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13．錯(cuò)，相變的方向是以化學(xué)勢(shì)的大小而不是以濃度的大小來(lái)推斷。達(dá)平衡時(shí)，兩相的濃度普通不相等。14．對(duì)，因平衡時(shí)，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)相等。

二、單選題：

1．1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB=0.8時(shí)，A的偏摩爾體積VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB為：(A)0.140dm3·mol-1；(B)0.072dm3·mol-1；(C)0.028dm3·mol-1；(D)0.010dm3·mol-1。

8．下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：(A)N2(B)O2(C)NO2(D)CO。

9．在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分離為cA和cB(cA>cB)，放置足夠長(zhǎng)的時(shí)光后：(A)A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增強(qiáng)；(B)A杯液體量削減，B杯液體量增強(qiáng)；(C)A杯鹽的濃度增強(qiáng)，B杯鹽的濃度降低；

(D)A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大。

19．苯(A)與甲苯(B)形成抱負(fù)混合物當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)與溶液相平衡的蒸汽中苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A)yA=0.5；(B)yA0.5；(D)無(wú)法確定。

22．A及B二種液體組成抱負(fù)溶液，A、B的飽和蒸氣壓分離為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A>p*B(*表示純態(tài))則：(A)xA>xB；(B)xA>yA；(C)無(wú)法確定；(D)xA0的反應(yīng)一定不能舉行。14．因K=f(T)，所以對(duì)于抱負(fù)氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。17．一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，惟獨(dú)當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。27．反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在212℃、p容器中達(dá)到平衡，PCl5離解度為0.5，反應(yīng)的=88kJ·mol-1，以下?tīng)顩r下，PCl5的離解度如何變化：(A)通過(guò)減小容器體積來(lái)增強(qiáng)壓力；(B)容器體積不變，通入N2氣來(lái)增強(qiáng)總壓力；(C)上升溫度；(D)加入催化劑。28．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，如有沉淀、氣體或水生成，則簡(jiǎn)單舉行到底，試以化學(xué)平衡理論分析其道理？29．2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)，在反應(yīng)溫度下及p=101.325kPa時(shí)，K=4×10-3，試問(wèn)HgO(s)的分解壓力多大？當(dāng)達(dá)到分解溫度時(shí)，與HgO(s)平衡的pHg有多大？若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)，體系的總壓力是多少？5．錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)，ΔrGm>0的反應(yīng)可以舉行，如電解水。14．錯(cuò)。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。17．錯(cuò)，轉(zhuǎn)變壓力和惰性組分也可使平衡移動(dòng)。27．答：(A)削減；(B)不變；(C)增強(qiáng)；(D)不變。28．答：由于沉淀、氣體在水中的溶解度比反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度要小得多，產(chǎn)物不斷析出(沉淀)，或氣體不斷放出，溶液中達(dá)不到平衡，反應(yīng)向來(lái)舉行下去，因而舉行到底。生成水時(shí)，因體系自由能降低無(wú)數(shù)，平衡常數(shù)大。

二、單選題：

4．設(shè)反應(yīng)A(s)=D(g)+G(g)的?rGm(J·mol-1)=-4500+11(T/K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必需：(A)高于409K；

(B)低于136K；(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。

7．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為：

(A)K1+K2；(B)K1-K2；(C)K1·K2；(D)K1/K2。

12．若反應(yīng)氣體都是抱負(fù)氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是：

(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g)；(2)N2O4(g)=2NO2(g)；

(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。

(A)(1)(2)；(B)(1)(3)；(C)(3)(4)；(D)(2)(4)。

17．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下達(dá)到平衡后，將壓力增大到5000kPa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為γ(CO2)=1.09、γ(H2)=1.10、γ(CO)=1.23、γ(H2O)=0.77。這時(shí)平衡點(diǎn)應(yīng)該：(A)保持不變；(B)無(wú)法推斷；

(C)移向右方(產(chǎn)物一方)；(D)移向左方(反應(yīng)物一方)。

23．分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：

(A)Kp=4p3；(B)Kp=4p3/27；(C)Kp=p3/27；(D)Kp=p2。

26．恒溫下，在反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則：(A)平衡向右移動(dòng)；(B平衡向左移動(dòng)；(C)條件不充分，無(wú)法推斷；(D)平衡不移動(dòng)。

27．放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)平衡后，若分離實(shí)行①增強(qiáng)壓力；②削減NO2的分壓；③增強(qiáng)O2分壓；

④上升溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是：

(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)①②⑤。

相平衡練習(xí)題

一、推斷題：1．在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問(wèn)題的角度的不同而不同，但自立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。2．單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。3．自由度就是可以自立變化的變量。4．相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。5．恒定壓力下，按照相律得出某一系統(tǒng)的f=l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。8．在相圖中總可以利用杠桿規(guī)章計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。9．杠桿規(guī)章只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。10．對(duì)于二元互溶液系，通過(guò)精餾辦法總可以得到兩個(gè)純組分。14．在容易低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。

推斷題答案：1．對(duì)。2錯(cuò)。3．錯(cuò)，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以自立變化的強(qiáng)度變數(shù)。4．錯(cuò)，也有代表相的點(diǎn)。5．錯(cuò)，f=l表示有一個(gè)強(qiáng)度變數(shù)可自立變化。8．對(duì)。9．錯(cuò)，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)章。10．錯(cuò)，對(duì)有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個(gè)純組分。14．對(duì)。

二、單選題：

3．單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：

(A)Vm(l)=Vm(s)；(B)Vm(l)＞Vm(s)；

(C)Vm(l)＜Vm(s)；(D)無(wú)法確定。

6．硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：

(A)1種；(B)2種；(C)3種；(D)0種。

7．在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無(wú)固體I2存在)，此體系的自由度為：(A)1；(B)2；(C)3；(D)0。

12．相圖與相律之間是：(A)相圖由試驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違反相律；(B)相圖由相律推導(dǎo)得出；(C)相圖由試驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無(wú)關(guān)；(D)相圖打算相律。

13．下列講述中錯(cuò)誤的是：

(A)水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K，壓力是610.62Pa；

(B)三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)打算，不能隨意轉(zhuǎn)變；

(C)水的冰點(diǎn)溫度是0℃(273.15K)，壓力是101325Pa；

(D)水的三相點(diǎn)f=0，而冰點(diǎn)f=1。

15．如圖，對(duì)于右邊的步冷曲線對(duì)應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過(guò)程：

(A)a點(diǎn)物系；(B)b點(diǎn)物系；

(C)c點(diǎn)物系；(D)d點(diǎn)物系。

16．如圖，對(duì)于形成容易低共熔混合物的二元相圖，

當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t℃時(shí)，固液二相

的分量之比是：

(A)w(s)∶w(l)=ac∶ab；

(B)w(s)∶w(l)=bc∶ab；(C)w(s)∶w(l)=ac∶bc；(D)w(s)∶w(l)=bc∶ac。

17．如圖，對(duì)于形成容易低共熔混合物的二元相圖，

當(dāng)物系點(diǎn)分離處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：

(A)C點(diǎn)1，E點(diǎn)1，G點(diǎn)1；

(B)C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1；

(C)C點(diǎn)1，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3；

(D)C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3。

25．如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在

幾個(gè)穩(wěn)定化合物：

(A)1個(gè)；(B)2個(gè)；(C)3個(gè)；(D)4個(gè)。

28．兩組分抱負(fù)溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：

(A)恒大于任一純組分的蒸氣壓；(B)恒小于任一純組分的蒸氣壓；

(C)介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間；D與溶液組成無(wú)關(guān)。

30．液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時(shí)，

塔釜得到的是：

(A)恒沸混合物；(B)純A；(C)純B；(D)純A或純B。

32．水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的：

(A)徹低互溶雙液系；(B)互不相溶雙液系；

(C)部分互溶雙液系；(D)全部雙液系。

化學(xué)動(dòng)力學(xué)(1)練習(xí)題

一、推斷題：2．若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。3．單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。5．零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6．若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)舉行徹低所需的時(shí)光是半衰期的2倍。10．對(duì)于普通聽(tīng)從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此上升溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。11．若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1>E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。13．對(duì)平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。15．復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。16．反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。17．溫度上升。正、逆反應(yīng)速度都會(huì)增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而轉(zhuǎn)變。

一、推斷題答案：2．錯(cuò)，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。3．對(duì)，惟獨(dú)基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。5對(duì)。6．對(duì)。7．錯(cuò)。10．錯(cuò)，若為可逆反應(yīng)，溫度上升則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增強(qiáng)。11．錯(cuò)，A與Ea和ko都有關(guān)。

13錯(cuò)，對(duì)行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。15.錯(cuò)，復(fù)雜反應(yīng)中惟獨(dú)延續(xù)反應(yīng)的速率打算于其中最慢的一步。

16錯(cuò)。17．錯(cuò)。

二、單選題：

5．基元反應(yīng)體系aA+dDgG的速率表達(dá)式中，不正確的是：

(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d；(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；

(C)d[G]/dt=kG[G]g；(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。

6．某一反應(yīng)在有限時(shí)光內(nèi)可反應(yīng)徹低，所需時(shí)光為c0/k，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：

(A)零級(jí)；(B)一級(jí)；(C)二級(jí)；(D)三級(jí)。

8．關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說(shuō)法正確的是：(A)惟獨(dú)基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零；(C)催化劑不會(huì)轉(zhuǎn)變反應(yīng)級(jí)數(shù)；(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)試驗(yàn)確定。

9．某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5％的時(shí)光t1與反應(yīng)完成50％的時(shí)光t2之間的關(guān)系是：(A)t1=2t2；(B)t1=4t2；(C)t1=7t2；(D)t1=5t2。

10．某反應(yīng)惟獨(dú)一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75％的時(shí)光是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50％的時(shí)光的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64％的時(shí)光是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x％的時(shí)光的兩倍，則x為：

(A)32；(B)36；(C)40；(D)60。

12．某一氣相反應(yīng)在500℃下舉行，起始?jí)簭?qiáng)為p時(shí)，半衰期為2秒；起始?jí)簭?qiáng)為0.1p時(shí)半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A)0.5s-1；(B)0.5dm3·mol-1·s-1；

(C)31.69dm3·mol-1·s-1；(D)31.69s-1。

14．某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1mol·dm-3，1小時(shí)后為0.5mol·dm-3，2小時(shí)后為0.25mol·dm-3。則此反應(yīng)級(jí)數(shù)為：(A)0；(B)1；(C)2(D)3。

15．某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為：(A)43.29s；(B)15s；(C)30s；(D)21.65s。

18．某反應(yīng)舉行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)光成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系?(A)無(wú)關(guān)；(B)成正比；(C)成反比；(D)平方成反比。

21．基元反應(yīng)A+B2D，A與B的起始濃度分離為a和2a，D為0，

則體系各物質(zhì)濃度(c)隨時(shí)光變化暗示曲線為：C

29．乙酸高溫分解時(shí)，試驗(yàn)測(cè)得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時(shí)光的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：

(A)基元反應(yīng)；(B)對(duì)峙反應(yīng)；(C)平行反應(yīng)；(D)連串反應(yīng)。

30．在恒容的封閉體系中舉行對(duì)峙反應(yīng)：MN，M與N的初始濃度分離為cM,0=a，cN,0=0，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為

(1)cM能降低到零；(2)cM不行能降低到零；(3)cN可等于cM0；(4)cN只能小于cM0。正確的是：(A)(1)(3)；(B)

(2)(4)；(C)(1)(4)；(D)(3)(4)。

40．復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)Ea=E2+?(E1-2E4)；(B)Ea=E2+?(E1-E4)；(C)Ea=E2+(E1-E4)1/2；(D)Ea=E2×?(E1/2E4)。

化學(xué)動(dòng)力學(xué)(2)練習(xí)題

一、推斷題：8．催化劑在反應(yīng)前后全部性質(zhì)都不轉(zhuǎn)變。9．根據(jù)光化當(dāng)量定律，在囫圇光化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一個(gè)光子只能活化一個(gè)分子，因此只能使一個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)。8．錯(cuò)，催化劑在反應(yīng)后物理性質(zhì)可能轉(zhuǎn)變。9．錯(cuò)。

二、單選題：

4．關(guān)于閾能，下列說(shuō)法中正確的是：(A)閾能的概念只適用于基元反應(yīng)；(B)閾能值與溫度有關(guān)；(C)閾能是宏觀量，試驗(yàn)值；(D)閾能是活化分子相對(duì)平動(dòng)能的平均值。

7．有關(guān)碰撞理論的講述中不正確的是(A)能說(shuō)明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)；(B)證實(shí)活化能與溫度有關(guān)；(C)可從理論上計(jì)算速率常數(shù)與活化能；(D)解決分子碰撞頻率的計(jì)算問(wèn)題。

8．有關(guān)肯定反應(yīng)速率理論的講述中，不正確的是：(A)反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)受途徑中每個(gè)狀態(tài)的能量都是最低；(B)勢(shì)能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差；(C活化絡(luò)合物在馬鞍點(diǎn)的能量最高；(D)反應(yīng)分子組越過(guò)馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài)。

18．按照光化當(dāng)量定律：(A)在囫圇光化過(guò)程中，一個(gè)光子只能活化一個(gè)原子或分子；(B)在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程中，一個(gè)光子活化1mol原子或分子；(C)在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程中，一個(gè)光子活化一個(gè)原子或分子；(D)在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程中，一愛(ài)因斯坦能量的光子活化一個(gè)原子或分子。

電解質(zhì)溶液練習(xí)題

一、推斷題：

6．因離子在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。7．無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一邏輯只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。8．電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率

Λ可以由Λm作圖外推到c1/2=0得到。6．錯(cuò)，當(dāng)電流通過(guò)電解池時(shí)，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。7．錯(cuò)，強(qiáng)電解質(zhì)也適用。8．錯(cuò)，只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。

二、單選題：

3．在一定溫度和較小的濃度狀況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為：(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm削減；

(C)κ削減，Λm增大；(D)κ削減，Λm削減。

8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率λ∞分離為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A)c+a-b；(B)2a-b+2c；

(C)2c-2a+b；(D)2a-b+c。

9．已知298K時(shí)，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分離為3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，則NH4OH的Λ∝為：(A)1.474×10-2；(B)2.684×10-2；(C)2.949×10-2；(D)5.428×10-2。

12．不能用測(cè)定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來(lái)計(jì)算出的物理量是：(A)離子遷移數(shù)；(B)難溶鹽溶解度；(C)弱電解質(zhì)電離度；(D)電解質(zhì)溶液濃度。

13．用同一電導(dǎo)池測(cè)濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A)1∶1；(B)2∶1；(C)5∶1；(D)10∶1。

24．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2×10-3mol·kg-1，在298K時(shí)，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A)1.73×10-6；(B)2.99×10-9；

(C)1.32×10-3；(D)0.190。

25．電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生ν+個(gè)正離子和ν-個(gè)負(fù)離子，且ν=ν++ν-，下列各式中，不能成立的是：(A)a±=aB；(B)a±=aB1/ν；(C)a±=γ±(m±/m)；(D)a±=(a+ν+·a-ν－)1/ν。

27．濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強(qiáng)度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強(qiáng)度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：(A)I1=?I2；(B)I1=I2(C)I1=4I2；(D)I1=2I2。

可逆電池練習(xí)題

一、推斷題：

9．電池(1)Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，電池(2)Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動(dòng)勢(shì)E1、E2都與Br-濃度無(wú)關(guān)。

11．對(duì)于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。

9．錯(cuò)，電池(2)的E與Br-濃度有關(guān)。11．錯(cuò)，因Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀。

二、單選題：

3．下列說(shuō)法不屬于可逆電池特性的是：

(A)電池放電與充電過(guò)程電流無(wú)限??；(B)電池的工作過(guò)程絕對(duì)為熱力學(xué)可逆過(guò)程；

(C)電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；(D)電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)ΔrGm=0。

13．下列電池的電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無(wú)關(guān)的是：

(A)Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt；(B)Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag；

(C)Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt；(D)Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt。

14．25℃時(shí)電池反應(yīng)H2(g)+?O2(g)=H2O(l)對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E1，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E2是：

(A)E2=-2E1；(B)E2=2E1；(C)E2=-E1；(D)E2=E1。

15．下列反應(yīng)AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-其可逆電池表達(dá)式為：(A)AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；(B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)；(C)Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)；(D)Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)。16．可以直接用來(lái)求Ag2SO4的溶度積的電池是：(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；

(B)Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)(C)Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)(D)Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。

17．下列電池中能測(cè)定AgCl的的是：(A)Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt；(B)Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt；

(C)Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag；(D)Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。

18．下列電池中能測(cè)定AgI的溶度積Ksp的是：(A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2；(B)Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag；

(C)Ag|Ag+||I-|I2|Pt；(D)Ag|AgI|Pt。

33．已知電池反應(yīng)Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1032，

ZnCl2濃度為0.01mol·kg-1，下列講述不正確的是：(A)原電池符號(hào)為Zn(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|AgCl(s),Ag；(B)原電池符號(hào)為Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|Zn(s)；(C)標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)E=0.9754V；(D)電池電動(dòng)勢(shì)E=1.1350V。

電極極化練習(xí)題

一、推斷題：3．分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷舉行分解所需要的最小外加電壓。9．極化和過(guò)電位是同一個(gè)概念。11．實(shí)際電解時(shí)，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計(jì)算的還原電勢(shì)最大者。3．錯(cuò)9．錯(cuò)。11．錯(cuò)，實(shí)際電解時(shí)電極發(fā)生極化。

二、單選題：3．下列兩圖的四條極化曲線中分離代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽(yáng)極極化曲線的是：(A)1、4；(B)1、3；(C)2、3；(D)2、4。

16．對(duì)于活化過(guò)電勢(shì)，下列講述不正確的是：

(A)活化過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過(guò)時(shí)，由電化學(xué)反應(yīng)舉行的遲緩性所引起的；(B)活化過(guò)電勢(shì)隨溫度的上升而增大；(C)活化過(guò)電勢(shì)隨電流密度的增大而增大；(D)電解時(shí)陰極析出金屬時(shí)(Fe、CO、Ni除外)活化過(guò)電勢(shì)很小，若電極上有氣體析出時(shí)則活化過(guò)電勢(shì)很大。

23．對(duì)于濃差過(guò)電勢(shì)，下列講述不正確的是：(A)濃差過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率；(B)可用升溫或攪拌的辦法減小或消退濃差過(guò)電勢(shì)；(C)濃差過(guò)電勢(shì)的大小與電流密度無(wú)關(guān)；(D)濃差過(guò)電勢(shì)的大小是電極極化程度的量度。

30．已知φ(Ag+,Ag)=0.799V，φ(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，當(dāng)Pb2+離子開(kāi)頭析出時(shí)，Ag+的濃度是：

(A)10-7mol·dm-3；(B)1mol·dm-3；(C)10-16mol·dm-3；(D)無(wú)法計(jì)算。

31．已知25℃時(shí)φ(Zn2+/Zn)=-0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超電壓分離約為0.7V和0.3V，若分離以Zn和光亮Pt為陰極電解1mol·kg-1ZnSO4溶液(設(shè)為中性)，在陰極上首先析出的物質(zhì)將分離為：(A)均為H2(B)均為Zn；(C)Zn和H

2；(D)H2和Zn。

表面現(xiàn)象練習(xí)題

一、推斷題：2．對(duì)大多數(shù)系統(tǒng)來(lái)講，當(dāng)溫度上升時(shí)，表面張力下降。3．比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、桓壓下，當(dāng)組成不變時(shí)可逆地增大單位表面積時(shí)，系統(tǒng)所增強(qiáng)的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長(zhǎng)度上存在的使表面張緊的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個(gè)根本不同的概念。4．恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程。5．過(guò)飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的極小液滴具有很大的比表面吉布斯函數(shù)。6．液體在毛細(xì)管內(nèi)升高或下降打算于該液體的表面張力的大小。7．單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。8．產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達(dá)到平衡。10．因?yàn)槿苜|(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。11．表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。2對(duì)。3．錯(cuò)，二者既有區(qū)分，又有聯(lián)系。4．錯(cuò)，恒溫、恒壓，W’＝0時(shí)，ΔGGc；(C)Ga<Gb<Gc；(D)Ga=Gb=Gc。

9．對(duì)處于平衡狀態(tài)的液體，下列講述不正確的是：(A)凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力；(B)凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力；(C)水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力；(D)水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力。

11．彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)分在于：(A)產(chǎn)生的緣由與方向相同，而大小不同；(B)作用點(diǎn)相同，而方向和大小不同；(C)產(chǎn)生的緣由相同，而方向不同；(D)作用點(diǎn)相同，而產(chǎn)生的緣由不同。

12．在一個(gè)密閉的容器中有大小不同的兩個(gè)水珠，長(zhǎng)久放置后會(huì)發(fā)生：(A)大水珠變大小水珠變小；(B)大水珠變大小水珠變大；(C)大水珠變小小水珠變大；(D)大水珠小水珠均變小。

14．極小固體顆粒在水中的溶解度應(yīng)：(A)與顆粒大小成正比；(B)與顆粒大小無(wú)關(guān)；(C)隨表面張力增大而增大；(D)與固體密度成正比。

16．一根毛細(xì)管插入水中，液面升高的高度為h，當(dāng)在水中加入少量的NaCl，這時(shí)毛細(xì)管中液面的高度為：(A)等于h；(B)大于h；(C)小于h；(D)無(wú)法確定。

23．膠束的浮現(xiàn)標(biāo)志著表面活性劑的：(A)降低表面張力的作用下降；(B)溶解已達(dá)到飽和；(C)分

子間作用超過(guò)它與溶劑的作用；(D)分子遠(yuǎn)未排滿溶液表面。

25．如圖所示，一支玻璃毛細(xì)管插入水中，有一段水柱，水柱內(nèi)b處的壓力pb為：

(A)pb=p0；(B)pb=p0+ρgh；(C)pb=p0-ρgh；(D)pb=ρgh。

26．水對(duì)玻璃潤(rùn)濕，汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕，將一玻璃毛細(xì)管分離插入水和汞中，下列講述不正確的是：(A)管內(nèi)水面為凹球面；(B)管內(nèi)汞面為凸球面；

(C)管內(nèi)水面高于水平面；(D)管內(nèi)汞面與汞平面全都。

28．礦石浮選法的原理是按照表面活性劑的：

(A)乳化作用；(B)增溶作用；(C)去污作用；(D)潤(rùn)濕作用。

30．下列講述不正確的是：(A)農(nóng)藥中加入潤(rùn)濕劑可使σ(l-g)和σ(l-s)減小，藥液在植物表面易于鋪展；防水布上涂表面活性劑使σ(s-g)減小，水珠在其上不易鋪展；泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在