2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版（2019） 第二章 熱點(diǎn)強(qiáng)化4 包羅萬(wàn)象的阿伏加德羅常數(shù) 課件（NA） 課件（39張）

熱點(diǎn)強(qiáng)化4包羅萬(wàn)象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)一、識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(

)(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過(guò)NA個(gè)電子(

)(7)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(

)熱點(diǎn)精講××√×√×√2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的

的數(shù)目為0.3NA(

)(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(

)(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(

)(4)1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA(

)(5)含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)(6)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(

)(7)密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(

)(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(

)××××××√×阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見(jiàn)陷阱易錯(cuò)警示1.氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷，如第1題(1)(2)(4)(6)應(yīng)對(duì)策略：一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2.設(shè)置與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件，如第1題(3)(7)應(yīng)對(duì)策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度”“壓強(qiáng)”等外界條件的影響。阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見(jiàn)陷阱易錯(cuò)警示3.忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)應(yīng)對(duì)策略：(1)熟記?？伎赡娣磻?yīng)。阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見(jiàn)陷阱易錯(cuò)警示(2)注意鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽(yáng)離子、弱酸酸根陰離子。(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與濃硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。4.計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)應(yīng)對(duì)策略：(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)36g18O2中含有10NA個(gè)中子(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(

)(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子(

)(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA(

)(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(

)(7)34g過(guò)氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(

)(8)46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA(

)(9)26g乙炔中含有π鍵的個(gè)數(shù)為2NA(

)××√××√×√√方法技巧(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系確定粒子個(gè)數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子、離子)、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計(jì)算：如1molSi中含Si—Si的數(shù)目為2NA、1molSiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA、1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA。(2)最簡(jiǎn)式相同的混合物計(jì)算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NO2”，(4)將混合物看作“CH2”。(3)最簡(jiǎn)式相同的混合物計(jì)算技巧——極端假設(shè)法，如第3題(3)可先假設(shè)都是NO2計(jì)算，再假設(shè)都是N2O4，結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)，簡(jiǎn)述判斷依據(jù)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA()判斷依據(jù)：___________________________________________________________________________________________。(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA()判斷依據(jù)：_________________________________________________________________________。(3)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()判斷依據(jù)：_____________________________________________________________________________?！?/p>

該反應(yīng)為Na2O2中－1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，0.1molCO2反應(yīng)消耗0.1molNa2O2，轉(zhuǎn)移0.1mol電子√0.1molFe和0.1molCu均能完全使0.1molCl2轉(zhuǎn)化為0.2molCl－，轉(zhuǎn)移0.2mol電子×

沒(méi)有給出硝酸的量，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目(4)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()判斷依據(jù)：_________________________________________________。(5)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA()判斷依據(jù)：_____________________________________________________________________________________________________?！猎摲磻?yīng)的產(chǎn)物為Cu2S，0.1molCu只能失去0.1mol電子×

還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無(wú)法確定Br－被氧化的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA～3NA之間練后反思1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。(2)注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問(wèn)題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。練后反思2.熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA1.(2022·全國(guó)甲卷，11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA熱點(diǎn)專練√25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；Al3＋在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.10mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.20mol，數(shù)目為0.20NA，故D錯(cuò)誤。2.(2022·浙江6月選考，12)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC.8gCH4含有中子數(shù)為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA√N(yùn)aHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，A說(shuō)法不正確；沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說(shuō)法不正確；1個(gè)CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C說(shuō)法正確；H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說(shuō)法不正確。3.(2022·海南，7)在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L√2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol，與100mL3mol·L－1HCl發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過(guò)量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確。4.(2022·遼寧，3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA√乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為

，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，28gC2H4(即1mol)分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，HCl分子中不存在H＋，故C錯(cuò)誤；沒(méi)有給出Na2CO3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。5.(2021·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA√1molCHCl3含有3molC—Cl鍵，C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；鹽酸中氯化氫會(huì)全部電離出Cl－，水會(huì)部分電離出OH－，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算1L1.0mol·L－1的鹽酸含有的陰離子的總數(shù)，B錯(cuò)誤；未提到具體的溫度、壓強(qiáng)(如標(biāo)況下)，故無(wú)法計(jì)算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na～H2，故1molNa與水反應(yīng)生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)誤。6.(2021·全國(guó)甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中

離子數(shù)為0.1NA√N(yùn)O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；7.(2021·浙江6月選考，18)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB.31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC.100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD.18.9g三肽C6H11N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA√標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)18O中含有中子數(shù)為18－8＝10，所以1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA，A正確；31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)白磷分子里含有6個(gè)共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；18.9g三肽C6H11N3O4的物質(zhì)的量為0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽C6H11N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確。8.(2021·湖南，5)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB.0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA√未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，D正確。9.(2021·河北，7)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于

2NAC.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L1mol·L－1溴化銨水溶液中

與H＋離子數(shù)之和大于NA√在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1×9×2×NA＝18NA，A正確；10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB.1mol—OH含有的電子數(shù)為10NAC.1mol3-苯基丙烯(

)中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD.常溫常壓下，32gN2H4所含共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA√1mol—OH含有的電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；苯環(huán)不存在碳碳雙鍵，1mol3-苯基丙烯(

)中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；常溫常壓下，32gN2H4的物質(zhì)的量是1mol，其結(jié)構(gòu)式為

，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA，D正確。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1L0.5mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.05NAB.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.1NAC.C2H4O與C2H6O2的混合物0.1mol，充分燃燒消耗O2的數(shù)目為0.25NAD.常溫常壓下，22.4LHF所含的分子數(shù)目為NA√0.1L0.5mol·L－1乙醇溶液中含有0.05mol乙醇，故含有的氧原子數(shù)為0.05NA，但是水中還含有氧原子，故A錯(cuò)誤；分子式C2H6O2可改寫(xiě)為C2H4O·H2O，故C2H4O與C2H6O2的混合物0.1