江蘇專用2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題九化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合實(shí)驗(yàn)探究

專題九化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合實(shí)

驗(yàn)探究考綱要求1.知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。2.熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。3.能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4.初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。5.了解

等常見離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。6.了解過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。7.了解常見氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和實(shí)驗(yàn)室制備方法。8.了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能改進(jìn)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。9.能識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。10.能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問題，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)?？键c(diǎn)二綜合實(shí)驗(yàn)探究——突破實(shí)驗(yàn)大題內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)——突破實(shí)驗(yàn)選擇題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)——突破實(shí)驗(yàn)選擇題HUAXUESHIYANJICHUZHISHITUPOSHIYANXUANZETI01(一)基本儀器與基本操作1.儀器的識(shí)別(1)用作容器或反應(yīng)器的儀器核心回扣1①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶

⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶

?燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計(jì)量?jī)x器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤天平(4)其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)

②表面皿

③滴瓶④膠頭滴管2.儀器的簡(jiǎn)單組裝(1)物質(zhì)分離、提純裝置①過濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)

④萃取與分液⑤洗氣⑥升華

⑦減壓過濾思維模型物質(zhì)分離、提純是通過恰當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開，得到純凈的物質(zhì)，各組分都保留下來，且與原來狀態(tài)相同。具體解題模型如下：(2)可作為冷凝或冷卻的裝置(3)氣密性檢查裝置3.熟記十五大基本操作(1)測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置(如下圖)：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱高度不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論(9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已收集滿。④氨氣驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明氣體已收集滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明氣體已收集滿。(10)焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?13)粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。②若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，立即停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。(二)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1.常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)

：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。

：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色、有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。2.常見陽離子的檢驗(yàn)H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……

?

有……生成

?

……含有……例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。4.常見氣體的檢驗(yàn)氣體化學(xué)檢驗(yàn)方法或思路O2使帶火星的木條復(fù)燃NO在空氣中立即變成紅棕色CO點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w通過灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁CO2使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2通入水中得到無色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)Cl2使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)HCl使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)冒白煙CH2==CH2點(diǎn)燃有明亮的火焰，并冒黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色5.常見有機(jī)物的檢驗(yàn)有機(jī)物檢驗(yàn)方法或思路鹵代烴首先加NaOH溶液并加熱，其次加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮(生成銅)，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(乙醛)；與金屬鈉能夠平緩地反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應(yīng)形成銀鏡；與新制Cu(OH)2懸濁液(加熱)反應(yīng)生成紅色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍(lán)色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{(lán)色蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃(含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)用此法)6.常見易錯(cuò)的物質(zhì)、離子檢驗(yàn)舉例填寫下列表格

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K＋

(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色該氣體是乙烯

錯(cuò)也可能含K＋，檢驗(yàn)K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有錯(cuò)揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)

(4)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)Y是Cl2

(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2錯(cuò)NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時(shí)NH3不會(huì)逸出錯(cuò)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體錯(cuò)O3、Cl2等也能使品紅褪色(6)向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有

(7)往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵

錯(cuò)若溶液Y中含有

，滴加稀硝酸時(shí)能被氧化成

，加入BaCl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag＋，也會(huì)有不溶于硝酸的白色沉淀生成錯(cuò)碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用KMnO4溶液無法證明有機(jī)物中含有碳碳雙鍵(8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸

(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋

(10)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀該沉淀一定是BaSO3錯(cuò)只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合正確Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確錯(cuò)H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的氧化成

，故該白色沉淀是BaSO4(11)將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象SO2和BaCl2不反應(yīng)

(12)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)

正確H2SO3是中強(qiáng)酸，而HCl是強(qiáng)酸，不能由中強(qiáng)酸制強(qiáng)酸錯(cuò)在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、

(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實(shí)驗(yàn)(三)物質(zhì)的分離和提純1.物質(zhì)分離與提純的基本原理(1)四原則①不增：不得引入新雜質(zhì)；②不減：盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分：使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④易復(fù)原：被提純的物質(zhì)要易被還原。(2)三必須①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。2.物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)升華法；(2)過濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。3.物質(zhì)分離與提純的常見類型(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)(4)“氣＋氣”混合物的分離(提純)4.常見混合物的除雜舉例(1)常見固體混合物的除雜固體混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)________________________________

NaHCO3(Na2CO3)___________

NaCl(NH4Cl)

加熱分解FeCl2(FeCl3)__________過濾FeCl3(FeCl2)_____

I2(SiO2)______升華Fe2O3(Al2O3)_______________過濾加熱(固體時(shí))或加適量NaOH(液體時(shí))CO2和H2O過量鐵粉Cl2加熱過量NaOH溶液NH4Cl(FeCl3)__________過濾KNO3(NaCl)____結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉(CuO)________過濾鎂粉(鋁粉)______________過濾鐵粉(鋁粉)______________過濾適量氨水水稀鹽酸過量NaOH溶液過量NaOH溶液(2)常見混合氣體的除雜混合氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法H2(NH3)________洗氣Cl2(HCl)_____________洗氣CO2(HCl)________________洗氣CO2(SO2)________________洗氣CO2(CO)_________

CO(CO2)__________________洗氣NO(NO2)____洗氣N2(O2)_________

CH4(C2H4)_____洗氣_____________________濃硫酸飽和NaCl溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液灼熱CuO石灰乳或NaOH溶液水灼熱銅網(wǎng)溴水酸性高錳酸鉀和石灰乳注常見氣體除雜裝置圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體；CO2中的H2C2O4氣體等。角度一裝置識(shí)別與實(shí)驗(yàn)基本操作1.(2019·江蘇，5)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，

配制1.000mol·L－1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2真題研究2123456798√解析A項(xiàng)，測(cè)量溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙濕潤(rùn)，否則相當(dāng)于稀釋溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能直接在容量瓶中溶解固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸干AlCl3溶液時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3＋水解，生成的HCl會(huì)揮發(fā)，最終得不到無水AlCl3固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2會(huì)被NaOH溶液吸收，且乙烯不會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，正確。1234567982.(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

123456798A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣√解析B項(xiàng)，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籄項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?234567983.(2017·江蘇，4)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

123456798√解析A項(xiàng)，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，導(dǎo)管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無法吸收SO2，錯(cuò)誤。4.(2016·江蘇，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

123456798√解析NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會(huì)生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯(cuò)誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確；1234567985.(2015·江蘇，7)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

123456798A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pHB.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體√解析A項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，待下層液體放出后，上層液體從上口倒出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱NaHCO3有水生成，試管口要略向下傾斜，錯(cuò)誤。123456798角度二表格實(shí)驗(yàn)中邏輯關(guān)系的考查6.(2019·江蘇，13)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

123456798選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2＋B向濃度均為0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)√解析A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得出X溶液中一定含有Fe2＋，應(yīng)先加KSCN溶液，判斷溶液中不存在Fe3＋，然后再加氯水，若出現(xiàn)紅色，可說明X溶液中存在Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镮－、Cl－濃度相等，所以先生成沉淀的物質(zhì)溶度積小，黃色沉淀為AgI，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KI與Br2反應(yīng)生成I2和KBr，淀粉遇I2顯藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Br2＞I2，正確；D項(xiàng)，CH3COONa和NaNO2溶液的濃度未知，溶液濃度不同，水解程度不同，pH不同，不能由題給實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)，錯(cuò)誤。1234567987.(2018·江蘇，12)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

123456798選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)√123456798解析B對(duì)：向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，由于CCl4的密度大于水，則下層是有機(jī)層，從而得出結(jié)論：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；A錯(cuò)：苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHCO3，故實(shí)驗(yàn)的結(jié)論應(yīng)是苯酚的酸性強(qiáng)于

；C錯(cuò)：向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，Cu2＋是氧化劑，F(xiàn)e2＋是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；D錯(cuò)：向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明生成了AgI沉淀，得出結(jié)論：c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)。由于題目未指明NaCl、NaI物質(zhì)的量濃度大小，故無法根據(jù)生成沉淀的先后順序比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小。8.(2017·江蘇，13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

123456798選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2√解析A項(xiàng)，無白色沉淀，說明苯酚過量，生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入足量稀鹽酸，不溶解的沉淀為BaSO4，說明部分Na2SO3被氧化為Na2SO4，正確；C項(xiàng)，銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，加銀氨溶液前，應(yīng)先加NaOH溶液中和H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液呈藍(lán)色，說明I－被氧化為I2，說明溶液中含有氧化性物質(zhì)，不一定是溴，也可能是Fe3＋等，錯(cuò)誤。1234567989.(2016·江蘇，13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

123456798選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5

結(jié)合H＋的能力比的強(qiáng)√√解析苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，說明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚，A正確；無法判斷白色沉淀的組成，所以無法比較BaSO4和CaSO4的溶度積，B錯(cuò)誤；FeCl3與KI反應(yīng)生成I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，氧化劑FeCl3的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物I2，C正確；123456798題組一實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作1.(2019·鹽城市模擬)CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

題組集訓(xùn)31234√1234解析Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過濾，C正確；由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱干燥，D錯(cuò)誤。2.(2019·南京市、鹽城市調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

1234√解析實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液時(shí)先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，C項(xiàng)正確；蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234題組二實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

1234選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液有固體析出B向濃度均為0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀C取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的鹽酸反應(yīng)Al產(chǎn)生的氫氣多D向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清√解析向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，有固體析出，故A錯(cuò)誤；向濃度均為0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明首先生成碘化銀沉淀，說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故B正確；取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的氫氣多，是因?yàn)榉磻?yīng)中鋁轉(zhuǎn)移的電子多，與金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，故D錯(cuò)誤。12344.(2019·鹽城市模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

1234選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，產(chǎn)生白色沉淀苯酚與Br2反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體H2O2具有氧化性C向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變紅Fe3＋與I－的反應(yīng)具有可逆性D向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀濃硫酸具有脫水性和氧化性√√1234解析向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色

沉淀，反應(yīng)方程式為：

＋3Br2―→

↓＋3HBr，A正確；NaClO可氧化過氧化氫，生成氧氣，證明過氧化氫具有還原性，B錯(cuò)誤；FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，氯化鐵過量，由現(xiàn)象不能判斷Fe3＋與I－的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃硫酸使蔗糖脫水后，產(chǎn)生的C單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2、CO2及水，則蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，證明濃硫酸具有脫水性和氧化性，D正確。返回02綜合實(shí)驗(yàn)探究——突破實(shí)驗(yàn)大題ZONGHESHIYANTANJIUTUPOSHIYANDATI核心回扣1(一)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)題評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題包括的題型很多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、組成成分探究型、物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等，該類試題一般以實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式給出實(shí)驗(yàn)的流程，其實(shí)驗(yàn)流程與考查內(nèi)容一般為1.常見的氣體發(fā)生裝置固體與液體在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置，如圖5，恒壓分液漏斗平衡氣體壓強(qiáng)，能使液體順利滴下，排出氣體體積不包括加入液體所占體積；如圖6、圖7，能隨制隨停，便于控制反應(yīng)。2.常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體3.常見的氣體收集裝置4.常見的量氣裝置5.有毒氣體的處理裝置(二)定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題常見的定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題包括混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定以及化學(xué)式的確定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)過程或問題解答中要特別注意以下幾個(gè)問題：(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問題①量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。②讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平，同時(shí)要注意視線與凹液面最低處相平。如上圖(Ⅰ)(Ⅳ)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。1.氣體體積的測(cè)量(1)量氣裝置的改進(jìn)2.測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有消除干擾氣體的意識(shí)如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。3.測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有被測(cè)量氣體全部被測(cè)量的意識(shí)如采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收的方法。4.測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測(cè)量體積。(1)稱量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g，精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。(2)測(cè)量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL，準(zhǔn)確度要求高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了量取外，還可以稱量。稱量氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種方法是稱量反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱量吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。(4)用pH試紙(測(cè)得整數(shù)值)或pH計(jì)(精確到0.01)直接測(cè)出溶液的pH，經(jīng)過計(jì)算可以得到溶液中H＋或OH－的物質(zhì)的量濃度。為了保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等，必要時(shí)可以進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，重復(fù)測(cè)定，然后取其平均值進(jìn)行計(jì)算。如中和滴定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量酸或堿的體積要平行做2～3次滴定，然后取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對(duì)于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄，因?yàn)閿?shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。(三)有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)“有機(jī)實(shí)驗(yàn)”在高考中頻頻出現(xiàn)，主要涉及有機(jī)物的制備、有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究等。常?？疾檎麴s和分液操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)率的計(jì)算等問題。(1)分離液體混合物的方法方法適用條件實(shí)例說明萃取互不相溶的液體混合物分離CCl4和水等分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出蒸餾兩種或兩種以上互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大分離酒精和水在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸(2)典型裝置①反應(yīng)裝置

②蒸餾裝置③高考真題中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置特別提醒球形冷凝管由于氣體與冷凝水接觸時(shí)間長(zhǎng)，具有較好的冷凝效果，但必須豎直放置，所以蒸餾裝置必須用直形冷凝管。角度一“有機(jī)物制備”評(píng)價(jià)型1.(2019·江蘇，19)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：真題研究21.6×104123123(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________________________________________________________________________；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是__________________________________________。123123(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行。控制反應(yīng)溫度在60～70℃，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是__________________________；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有_______________。123溫度過高，(NH4)2CO3分解加快攪拌速率解析(NH4)2CO3受熱易分解，所以反應(yīng)環(huán)境溫度不能過高。加快攪拌速率，可提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率。(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________________________________________________________________________________________________________________________[已知pH＝5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5時(shí)Al(OH)3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。123在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH試紙測(cè)量溶液pH，當(dāng)pH介于5～8.5時(shí)，過濾123解析水洗之后的濾渣的主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和CaCO3，將濾渣分批加入鹽酸中，可以使其與鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3與鹽酸反應(yīng)會(huì)有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)看不到氣泡時(shí)，過濾除去SiO2等不溶物，此時(shí)濾液中含有Al3＋、Fe3＋和Ca2＋，加入Ca(OH)2，調(diào)節(jié)pH介于5～8.5時(shí)，Al3＋和Fe3＋完全以沉淀形成存在，然后過濾得CaCl2溶液。2.(2018·江蘇，19)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：123已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________。緩慢通入Cl2123(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是________________；使用冷凝管的目的是_________________。123NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)123解析由題給信息②可知，水合肼有強(qiáng)還原性，而次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，因此次氯酸鈉與尿素反應(yīng)時(shí)，為防止生成的水合肼被次氯酸鈉氧化，應(yīng)保持尿素在反應(yīng)過程中過量，則應(yīng)用滴液漏斗滴加次氯酸鈉。該反應(yīng)的溫度控制在110℃，而水合肼的沸點(diǎn)約為118℃，為了減少水合肼的揮發(fā)，可使用冷凝管進(jìn)行冷凝回流。(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、

隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示)。123①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________________。測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2123解析由題給圖2可知，當(dāng)完全生成亞硫酸氫鈉時(shí)，溶液的pH約為4，因此當(dāng)溶液的pH約為4時(shí)，即可停止向溶液中通入二氧化硫。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。123邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾123解析首先加入氫氧化鈉溶液，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，由題給圖2可知，當(dāng)完全生成亞硫酸鈉時(shí)，溶液的pH約為10，當(dāng)溶液的pH約為10時(shí)，停止滴加氫氧化鈉溶液；然后加熱、濃縮，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，由題給圖3可知，可在高于34℃條件下趁熱過濾。角度二“反應(yīng)原理”評(píng)價(jià)型3.[2017·江蘇，19(1)(3)(4)(5)]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO===2NaCl＋NaClO3123(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為__________。解析加熱溫度低于100℃，采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度，受熱均勻。123水浴加熱(3)為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并____________________________________。123入過濾Ⅱ的濾液中解析濾渣沉淀時(shí)表面會(huì)附有溶質(zhì)，因此洗滌液中含有

，將洗滌液并入過濾Ⅱ的濾液中，以提高利用率。將洗滌后的濾液合并(4)若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開____________________________________________________________________________________。123

未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl－，不利于AgCl與氨水反應(yīng)解析若直接在溶液中加入氨水，一是稀釋氨水，氨水的利用率低，二是原溶液中有氧化時(shí)生成的NaCl，Cl－使可逆反應(yīng)AgCl＋

＋Cl－＋2H2O平衡逆向移動(dòng)，不利于AgCl的溶解。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L－1水合肼溶液，1mol·L－1H2SO4)。123

向?yàn)V液中滴加2mol·L－1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol·L－1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌、干燥解析由題給信息③，利用水合肼還原

，但同時(shí)有NH3生成，利用H2SO4吸收防止逸出污染大氣。1.(2019·南京市、鹽城市調(diào)研)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：題組集訓(xùn)3123(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是_________________________________________________________________________________。

靜置濾液，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全123解析沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是：靜置濾液，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全。(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。123Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O解析

“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O。(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是___________________________________________________________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)123用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸123解析根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200℃，硝酸銀的分解溫度在440℃，則可設(shè)計(jì)除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。123(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是___________________________________________________________________；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是_____________________。有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解使體系形成負(fù)壓，溶液表面有晶膜出現(xiàn)解析考慮硝酸銀易分解，而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。2.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。123CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是___________________________________。解析溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度。123除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度(3)過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是_________________________________________________________________________。解析FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的Cl－，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl－，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全。123取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。解析亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。123①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是_____________________