2020-2021學(xué)年廣東省深圳市寶安區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年廣東省深圳市寶安區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）1．（3分）我國古代的四大發(fā)明是人類文明的重大貢獻(xiàn)。下列與四大發(fā)明相關(guān)的應(yīng)用，涉及到化學(xué)變化的是（）A．造紙術(shù)﹣文字書寫 B．火藥﹣礦山爆破 C．印刷術(shù)﹣書籍出版 D．指南針﹣海上導(dǎo)航2．（3分）考古時(shí)利用14C測定文物的年代，下列關(guān)于14C的說法正確的是（）A．核外電子數(shù)為8 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為8 C．與14N互為同位素 D．能與O2反應(yīng)生成14CO23．（3分）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O B．H2O2的電子式： C．純堿的化學(xué)式：NaHCO3 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)分類，說法的正確的是（）A．混合物：鹽酸、冰水混合物 B．強(qiáng)酸：次氯酸、硫酸 C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D．電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水5．（3分）下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．金屬鈉與水 B．紅熱的鐵與水蒸氣 C．氧化鋁與鹽酸 D．過氧化鈉與二氧化碳6．（3分）配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是（）A． B． C． D．7．（3分）在40mL的沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，再加熱至沸騰，可制得Fe（OH）3膠體，下列敘述正確的是（）A．上述過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．Fe（OH）3膠體是純凈物，屬于堿 C．丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體 D．加熱40mLCuSO4溶液至沸騰可制得膠體8．（3分）下列說法正確的是（）A．Na+的離子半徑比O2﹣大 B．F的非金屬性比S強(qiáng) C．Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2強(qiáng) D．NH4Cl不含離子鍵，只含共價(jià)鍵9．（3分）我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海中7062.68米處。“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關(guān)合金的說法正確的是（）A．鈦合金是一種新型金屬單質(zhì) B．鈦合金熔點(diǎn)比鈦金屬高 C．鈦合金的硬度與鈦單質(zhì)相同 D．青銅、合金鋼和硬鋁都是合金10．（3分）在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣11．（3分）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將鐵粉加入鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO2﹣+2H2O C．NaOH溶液通入過量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣ D．Ba（OH）2溶液與稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓12．（3分）金屬鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物有過氧化鉀和超氧化鉀（KO2），超氧化鉀的電子式為，簡寫成KO2；KO2與Na2O2的性質(zhì)相似，與H2O、CO2都能發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的方程式為4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。下列有關(guān)KO2的說法，不正確的是（）A．KO2屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．與水反應(yīng)，KO2既是氧化劑又是還原劑 C．與CO2反應(yīng)，產(chǎn)物是K2CO3和O2 D．與水反應(yīng)，若生成1molO2，則有2mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移13．（3分）某食品包裝袋內(nèi)有一小紙袋，標(biāo)有“干燥劑”的字樣，主要含生石灰（CaO）。下列有關(guān)CaO的說法錯(cuò)誤的是（）A．CaO屬于堿性氧化物 B．CaO含離子鍵，陰陽離子的最外層電子數(shù)都為8 C．生石灰能吸收空氣中水蒸氣并與水發(fā)生反應(yīng)起干燥作用 D．將此干燥劑加入到滴有酚酞試液的水中，若變紅色，說明已失效14．（3分）以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、推斷或者結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象推斷或者結(jié)論A在物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，將一定量NH3通入蒸餾水小燈泡逐漸變亮NH3是電解質(zhì)B向盛有水兩個(gè)小燒杯分別加入一小塊金屬K和LiK的反應(yīng)比Li劇烈K的金屬性比Li強(qiáng)C向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量飽和氯水紅色突然褪去Cl2有漂白性D向FeI2溶液加入足量氯水，再滴入KSCN溶液變紅色Fe2+的還原性比I﹣強(qiáng)A．A B．B C．C D．D15．（3分）Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如表所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）XYQZA．原子半徑：Y比X大 B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q比Z強(qiáng) C．Z的單質(zhì)常用于自來水消毒 D．Q與Y的形成化合物含有離子鍵16．（3分）FeCl3溶液作為腐蝕液制作印刷電路板的原理是，將預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟覆蓋，再把覆銅板放在FeCl3溶液浸泡，蠟沒有覆蓋到的銅會發(fā)生腐蝕反應(yīng)而溶解，可制得印刷電路板，下列說法不正確的是（）A．FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，與蠟不反應(yīng) B．腐蝕反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) C．腐蝕反應(yīng)說明Cu的還原性比Fe2+強(qiáng) D．向腐蝕反應(yīng)后溶液加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，有固體存在，此時(shí)溶液一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+17．（3分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．2.7gAl與足量鹽酸充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.3NA B．1.8g2H2O含中子數(shù)目為NA C．22.4LHCl含原子數(shù)目為2NA D．1mol/LH2SO4含H+數(shù)目為2NA18．（3分）某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱．下列說法不正確的是（）A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng) B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng) C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2 D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O19．（3分）已知生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，某一瓶500mL運(yùn)動飲料標(biāo)簽的部分內(nèi)容如表，有關(guān)這瓶飲料，下列說法錯(cuò)誤的是（）每100mL營養(yǎng)成分表水：100g葡萄糖：6.0gCa2+：2.4～4.8mg碳水化合物：6.0gNa+：40～46mg硫酸根：＜4.8mgMg2+：2.4～4.8mg氯離子：＞78mgK+：5.6～6.8mgA．葡萄糖是非電解質(zhì) B．NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比生理鹽水小 C．MgSO4的物質(zhì)的量濃度小于5×10﹣4mol/L D．Ca2+的物質(zhì)的量在6×10﹣5～1.2×10﹣4mol之間20．（3分）將一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加熱至恒重，固體質(zhì)量減小了6.2g，再將加熱后固體投入到足量鹽酸中，充分反應(yīng)，收集到11.2L氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合粉末中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．1：5二、填空題（共3小題，每小題14分，滿分40分）21．（14分）已知FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣里的水分而潮解，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）裝置A中儀器X的名稱是，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置B中溶液為，C的作用是。（3）加熱時(shí)，先點(diǎn)燃裝置（填A(yù)或D）的酒精燈，當(dāng)時(shí)，再點(diǎn)燃另一裝置的酒精燈。（4）寫出裝置D制備FeCl3的化學(xué)方程式。（5）用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是。（6）裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E造成FeCl3潮解，同時(shí)還有的作用。22．（12分）某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬粗產(chǎn)品（FeSO4?7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程。已知SiO2是酸性氧化物。回答下列問題：（1）“試劑a”的化學(xué)式為，“操作”的名稱是。（2）“酸浸”后溶液呈黃色，“還原”操作是向溶液逐步加入試劑b，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出溶液變?yōu)闇\綠色的離子方程式。（3）在“調(diào)pH至5～6”步驟中，寫出生成Al（OH）3的離子方程式。（4）鑒別“濾液1”中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：取少量濾液1進(jìn)行（填實(shí)驗(yàn)名稱），若觀察到火焰呈，則證明含有Na+；另外取少量濾液1于試管中，依次滴入和氯水，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為溶液先無紅色，后變紅色，則證明含有Fe2+，寫出該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式。23．（14分）元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如表所示。氧族元素8O（氧）16S（硫）34Se（硒）52Te（碲）單質(zhì)熔點(diǎn)/℃﹣218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃﹣183444.66851390元素主要化合價(jià)﹣2﹣2，+4，+6﹣2，+4，+6回答下列問題：（1）硫元素在元素周期表中位置是，H2S的電子式為，硒原子最外層電子數(shù)為。（2）依據(jù)元素周期律和表中知識，預(yù)測單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能大于℃，小于℃，元素碲的主要化合價(jià)可能有。（3）從物質(zhì)類別和硫元素的價(jià)態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在橫線上寫出反應(yīng)產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學(xué)式：①NaOH溶液，②H2S，③Na2O2。（4）已知硒最高價(jià)氧化物對應(yīng)的硒酸是強(qiáng)酸，寫出能證明硒酸比碳酸強(qiáng)的離子方程式：。（5）氫硒酸（H2Se）有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)出現(xiàn)渾濁，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、附加題（共1小題，滿分0分）24．氯的單質(zhì)及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。（1）常溫下，可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，則被氧化HCl的物質(zhì)的量為mol。（2）Cl2O為淡棕黃色氣體，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，Cl2O的有效氯含量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

2020-2021學(xué)年廣東省深圳市寶安區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）1．（3分）我國古代的四大發(fā)明是人類文明的重大貢獻(xiàn)。下列與四大發(fā)明相關(guān)的應(yīng)用，涉及到化學(xué)變化的是（）A．造紙術(shù)﹣文字書寫 B．火藥﹣礦山爆破 C．印刷術(shù)﹣書籍出版 D．指南針﹣海上導(dǎo)航【分析】物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的過程為化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化?！窘獯稹拷猓篈．造紙術(shù)﹣文字書寫過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯(cuò)誤；B．火藥﹣礦山爆破過程中火藥燃燒發(fā)生爆炸，過程中生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故B正確；C．活字印刷術(shù)進(jìn)行書籍出版，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故C錯(cuò)誤；D．指南針海上導(dǎo)航，利用的是地磁作用，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】該題考查學(xué)生對化學(xué)變化和物理變化的判別方法的理解和掌握情況，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大，關(guān)鍵是抓住“是否有無新物質(zhì)生成”。2．（3分）考古時(shí)利用14C測定文物的年代，下列關(guān)于14C的說法正確的是（）A．核外電子數(shù)為8 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為8 C．與14N互為同位素 D．能與O2反應(yīng)生成14CO2【分析】核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，元素的化學(xué)性質(zhì)跟核外電子數(shù)有關(guān)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．14C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，14C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)＝14﹣6＝8，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為2，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，14N和14C為不同元素，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．元素的化學(xué)性質(zhì)跟核外電子數(shù)有關(guān)，碳元素都能與O2反應(yīng)生成CO2，所以14C與O2反應(yīng)生成14CO2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了同位素的判斷與分析，側(cè)重于對有關(guān)概念的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大。3．（3分）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O B．H2O2的電子式： C．純堿的化學(xué)式：NaHCO3 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【分析】A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；B．過氧化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；C．純堿為碳酸鈉的俗名；D．氯原子的核外電子總數(shù)為17，最外層含有7個(gè)電子?！窘獯稹拷猓篈．CO2為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，故A正確；B．H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。4．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)分類，說法的正確的是（）A．混合物：鹽酸、冰水混合物 B．強(qiáng)酸：次氯酸、硫酸 C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D．電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水【分析】A．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；B．在水溶液中能完全電離的酸為強(qiáng)酸；C．只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，而冰是固態(tài)的水，故冰水混合物是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中能完全電離的酸為強(qiáng)酸，而HClO只能部分電離，故為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故氧化鐵、氧化鈉均為堿性氧化物，故C正確；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而食鹽水是混合物，故不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類和物質(zhì)的組成，難度不大，熟悉物質(zhì)的組成以及概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵。5．（3分）下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．金屬鈉與水 B．紅熱的鐵與水蒸氣 C．氧化鋁與鹽酸 D．過氧化鈉與二氧化碳【分析】有離子參加或離子生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，有離子生成，屬于離子反應(yīng)，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)的概念及反應(yīng)中元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。6．（3分）配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是（）A． B． C． D．【分析】配制溶液的步驟為：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，結(jié)合步驟分析使用的儀器；【解答】解：配制溶液的步驟為：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：分液漏斗，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)儀器的使用，明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作步驟及各儀器作用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（3分）在40mL的沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，再加熱至沸騰，可制得Fe（OH）3膠體，下列敘述正確的是（）A．上述過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．Fe（OH）3膠體是純凈物，屬于堿 C．丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體 D．加熱40mLCuSO4溶液至沸騰可制得膠體【分析】A．制備Fe（OH）3膠體的原理是利用鹽類的水解；B．膠體屬于一種分散系；C．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間。【解答】解：A．Fe（OH）3膠體制備的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，過程中生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．Fe（OH）3膠體是一種分散系，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故C正確；D．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，加熱40mLCuSO4溶液至沸騰依然是溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了分散系的概念、膠體的性質(zhì)、膠體與溶液的鑒別等，題目難度不大，掌握相關(guān)的知識點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。8．（3分）下列說法正確的是（）A．Na+的離子半徑比O2﹣大 B．F的非金屬性比S強(qiáng) C．Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2強(qiáng) D．NH4Cl不含離子鍵，只含共價(jià)鍵【分析】A．電子層越多離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；B．同周期元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上向下非金屬性減弱；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．NH4Cl既含離子鍵，又含共價(jià)鍵?！窘獯稹拷猓篈．Na+和O2﹣的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑Na+＜O2﹣，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性F＞O，同主族元素從上向下非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞S，F(xiàn)的非金屬性比S強(qiáng)，故B正確；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性Be（OH）2＜Mg（OH）2，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl屬于銨鹽，屬于離子化合物，含離子鍵，NH4+內(nèi)部含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。9．（3分）我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海中7062.68米處?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關(guān)合金的說法正確的是（）A．鈦合金是一種新型金屬單質(zhì) B．鈦合金熔點(diǎn)比鈦金屬高 C．鈦合金的硬度與鈦單質(zhì)相同 D．青銅、合金鋼和硬鋁都是合金【分析】將兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的物質(zhì)為合金。合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，但硬度高于其成分金屬，據(jù)此分析。【解答】解：A．鈦合金是混合物，而不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，故鈦合金熔點(diǎn)比鈦金屬低，故B錯(cuò)誤；C．合金的硬度高于其成分金屬，故鈦合金的硬度比鈦單質(zhì)高，故C錯(cuò)誤；D．青銅、合金鋼和硬鋁都是合金，均在生活和生產(chǎn)中有重要的用途，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了合金的定義和性質(zhì)，應(yīng)把握住合金的熔點(diǎn)比成分金屬低但硬度高于其成分金屬等性質(zhì)。10．（3分）在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣【分析】離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（如生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)時(shí)不能大量共存，以此進(jìn)行判斷。【解答】解：A．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。11．（3分）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將鐵粉加入鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO2﹣+2H2O C．NaOH溶液通入過量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣ D．Ba（OH）2溶液與稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【分析】A．反應(yīng)生成亞鐵離子；B．該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D．漏掉了氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．將鐵粉加入鹽酸中，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液中加入Al粉，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液通入過量CO2，離子方程式為：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正確；D．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。12．（3分）金屬鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物有過氧化鉀和超氧化鉀（KO2），超氧化鉀的電子式為，簡寫成KO2；KO2與Na2O2的性質(zhì)相似，與H2O、CO2都能發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的方程式為4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。下列有關(guān)KO2的說法，不正確的是（）A．KO2屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．與水反應(yīng)，KO2既是氧化劑又是還原劑 C．與CO2反應(yīng)，產(chǎn)物是K2CO3和O2 D．與水反應(yīng)，若生成1molO2，則有2mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移【分析】A．依據(jù)電子式可知KO2中氧原子之間為共價(jià)鍵，K+與O2﹣之間為離子鍵；B．依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷；C．KO2與Na2O2的性質(zhì)相似，據(jù)此判斷；D．4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑，部分氧元素從﹣升高為0價(jià)。【解答】解：A．依據(jù)電子式可知KO2中氧原子之間為共價(jià)鍵，K+與O2﹣之間為離子鍵，所以KO2屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．與水反應(yīng)，KO2既是氧化劑又是還原劑，KO2中氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，所以KO2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．KO2與Na2O2的性質(zhì)相似，所以可知KO2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)物是K2CO3和O2，故C正確；D．依據(jù)方程式4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑，部分氧元素從﹣升高為0價(jià)，生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3mol，則若生成1molO2，則有1mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了堿金屬性質(zhì)，熟悉堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律，結(jié)合過氧化鈉性質(zhì)即可解答，題目難度不大。13．（3分）某食品包裝袋內(nèi)有一小紙袋，標(biāo)有“干燥劑”的字樣，主要含生石灰（CaO）。下列有關(guān)CaO的說法錯(cuò)誤的是（）A．CaO屬于堿性氧化物 B．CaO含離子鍵，陰陽離子的最外層電子數(shù)都為8 C．生石灰能吸收空氣中水蒸氣并與水發(fā)生反應(yīng)起干燥作用 D．將此干燥劑加入到滴有酚酞試液的水中，若變紅色，說明已失效【分析】A.生石灰的化學(xué)式為CaO；B.生石灰是由Ca2+和O2﹣兩種離子組成；C.生石灰易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有強(qiáng)的吸水性，常用作食品的干燥劑；D.生石灰易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，滴有酚酞試液的水中紅色。【解答】解：A.生石灰的化學(xué)式為CaO，屬于堿性氧化物，故A正確；B.Ca2+和O2﹣兩種離子最外層電子數(shù)都為8，故B正確；C.生石灰易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有強(qiáng)的吸水性，可防止食品受潮，常做干燥劑，故C正確；D.生石灰易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，滴有酚酞試液的水中變紅色，不能說明失效，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查生石灰的組成、分類、性質(zhì)和用途，解答時(shí)分析組成，對照概念即可完成，題目較簡單。14．（3分）以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、推斷或者結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象推斷或者結(jié)論A在物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，將一定量NH3通入蒸餾水小燈泡逐漸變亮NH3是電解質(zhì)B向盛有水兩個(gè)小燒杯分別加入一小塊金屬K和LiK的反應(yīng)比Li劇烈K的金屬性比Li強(qiáng)C向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量飽和氯水紅色突然褪去Cl2有漂白性D向FeI2溶液加入足量氯水，再滴入KSCN溶液變紅色Fe2+的還原性比I﹣強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【分析】A.氨氣本身不能電離；B.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；C.堿遇酚酞變紅，氯水與堿反應(yīng)；D.加入足量氯水，亞鐵離子、碘離子均被氧化?！窘獯稹拷猓篈.氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)，小燈泡逐漸變亮，與一水合氨電離有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知K的金屬性比Li強(qiáng)，故B正確；C.堿遇酚酞變紅，氯水與堿反應(yīng)，則紅色褪去，而氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D.加入足量氯水，亞鐵離子、碘離子均被氧化，由現(xiàn)象不能比較Fe2+與I﹣的還原性，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。15．（3分）Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如表所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）XYQZA．原子半徑：Y比X大 B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q比Z強(qiáng) C．Z的單質(zhì)常用于自來水消毒 D．Q與Y的形成化合物含有離子鍵【分析】由短周期元素相對位置可知，X、Y處于第二周期，Q、Z處于第三周期，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X原子最外層電子數(shù)是a，則Q、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a﹣1、a+1、a+2，則a﹣1+a+a+1+a+2＝22，解得：a＝5，故X為N元素、Q為Si、Y為O元素、Z為Cl，以此分析解答?！窘獯稹拷猓航Y(jié)合分析可知，X為N元素、Q為Si、Y為O元素、Z為Cl元素，A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，則原子半徑X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性：高氯酸＞硅酸，即Q比Z弱，故B錯(cuò)誤；C．Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣常用于自來水消毒，故C正確；D．Si與O可形成的化合物為SiO2，SiO2為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置的關(guān)系應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意對元素化合物知識的掌握，題目難度不大。16．（3分）FeCl3溶液作為腐蝕液制作印刷電路板的原理是，將預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟覆蓋，再把覆銅板放在FeCl3溶液浸泡，蠟沒有覆蓋到的銅會發(fā)生腐蝕反應(yīng)而溶解，可制得印刷電路板，下列說法不正確的是（）A．FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，與蠟不反應(yīng) B．腐蝕反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) C．腐蝕反應(yīng)說明Cu的還原性比Fe2+強(qiáng) D．向腐蝕反應(yīng)后溶液加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，有固體存在，此時(shí)溶液一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+【分析】A．覆銅板放在FeCl3溶液浸泡，蠟沒有覆蓋到的銅會發(fā)生腐蝕反應(yīng)而溶解；B．腐蝕池中FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，該反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與Cu，Cu與氯化鐵也反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．覆銅板放在FeCl3溶液浸泡，蠟沒有覆蓋到的銅會發(fā)生腐蝕反應(yīng)而溶解，說明FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，與蠟不反應(yīng)，故A正確；B．腐蝕池中FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，該反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+可知，Cu的還原性比Fe2+強(qiáng)，故C正確；D．因?yàn)镕e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與Cu，所以向腐蝕反應(yīng)后溶液加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，有固體存在，此時(shí)溶液一定不含F(xiàn)e3+，可能含有Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與理解能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。17．（3分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．2.7gAl與足量鹽酸充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.3NA B．1.8g2H2O含中子數(shù)目為NA C．22.4LHCl含原子數(shù)目為2NA D．1mol/LH2SO4含H+數(shù)目為2NA【分析】A．求出2.7gAl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；B．求出1.8g2H2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)此水中含10個(gè)中子來分析；C．HCl所處的狀態(tài)不明確；D．硫酸體積不明確。【解答】解：A．2.7gAl的物質(zhì)的量為n＝＝0.1mol，而鋁和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故A正確；B．1.8g2H2O的物質(zhì)的量為n＝＝0.09mol，而此水中含10個(gè)中子，故0.09mol重水中含中子為0.9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．HCl所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．硫酸體積不明確，故溶液中氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意在運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明氣體所處的狀態(tài)。18．（3分）某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱．下列說法不正確的是（）A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng) B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng) C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2 D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O【分析】由氯氣的氧化性強(qiáng)，結(jié)合圖可知，E處發(fā)生Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；F處發(fā)生Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2；G處為尾氣處理，發(fā)生2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，以此來解答．【解答】解：A．E處發(fā)生Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，則E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故A正確；B．F處發(fā)生Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2，只能說明有碘生成，由于氯氣的干擾不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，故C正確；D．G處為尾氣處理，裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，明確各處發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意F處發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度中等．19．（3分）已知生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，某一瓶500mL運(yùn)動飲料標(biāo)簽的部分內(nèi)容如表，有關(guān)這瓶飲料，下列說法錯(cuò)誤的是（）每100mL營養(yǎng)成分表水：100g葡萄糖：6.0gCa2+：2.4～4.8mg碳水化合物：6.0gNa+：40～46mg硫酸根：＜4.8mgMg2+：2.4～4.8mg氯離子：＞78mgK+：5.6～6.8mgA．葡萄糖是非電解質(zhì) B．NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比生理鹽水小 C．MgSO4的物質(zhì)的量濃度小于5×10﹣4mol/L D．Ca2+的物質(zhì)的量在6×10﹣5～1.2×10﹣4mol之間【分析】A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；B．根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝計(jì)算并比較；C．根據(jù)SO42﹣的質(zhì)量小于4.8mg，計(jì)算其物質(zhì)的量和濃度；D．根據(jù)Ca2+的質(zhì)量為2.4～4.8mg，計(jì)算其物質(zhì)的量?！窘獯稹拷猓篈．葡萄糖在水中和熔融狀態(tài)下都不能電離，是非電解質(zhì)，故A正確；B．在100mL該飲料中，Na+的質(zhì)量為40～46mg，則NaCl的質(zhì)量為101.7～117mg，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.1%，故該飲料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比生理鹽水小，故B正確；C．在100mL該飲料中，SO42﹣的質(zhì)量小于4.8mg，則其物質(zhì)的量小于mol＝5×10﹣5mol，故MgSO4的物質(zhì)的量小于5×10﹣5mol，則其物質(zhì)的量濃度小于5×10﹣4mol/L，故C正確；D．在100mL該飲料中，Ca2+的質(zhì)量為2.4～4.8mg，則其物質(zhì)的量為6×10﹣5～1.2×10﹣4mol，則在一瓶500mL該飲料中，Ca2+的物質(zhì)的量為3×10﹣4～6×10﹣4mol，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，仔細(xì)分析表中各離子的質(zhì)量并根據(jù)質(zhì)量計(jì)算其濃度是解答的關(guān)鍵。20．（3分）將一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加熱至恒重，固體質(zhì)量減小了6.2g，再將加熱后固體投入到足量鹽酸中，充分反應(yīng)，收集到11.2L氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合粉末中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．1：5【分析】混合物加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，減少的質(zhì)量為水和二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)方程式運(yùn)用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量。加熱后殘留固體只有碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算加熱后固體碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m168g62gm6.2g168g：62g＝m：6.2g解得m＝16.8g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：＝0.2mol，加熱后殘留固體只有碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為＝0.5mol，根據(jù)碳原子守恒可知，加熱后固體碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒，原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：（0.5mol×2﹣0.2mol）×＝0.4mol，則原混合粉末中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.4mol＝1：2，故選：A。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，注意守恒思想的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析計(jì)算能力、靈活運(yùn)用知識的能力。二、填空題（共3小題，每小題14分，滿分40分）21．（14分）已知FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣里的水分而潮解，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中儀器X的名稱是圓底燒瓶，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）裝置B中溶液為飽和食鹽水，C的作用是除水或者干燥。（3）加熱時(shí)，先點(diǎn)燃裝置A（填A(yù)或D）的酒精燈，當(dāng)裝置E開始出現(xiàn)黃綠色氣體或黃綠色氣體充滿裝置D的硬質(zhì)玻璃管時(shí)，再點(diǎn)燃另一裝置的酒精燈。（4）寫出裝置D制備FeCl3的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3。（5）用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是防止堵塞。（6）裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E造成FeCl3潮解，同時(shí)還有吸收Cl2，防止污染的作用。【分析】二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸干燥得到純凈干燥的氯氣，進(jìn)入裝置D，鐵與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣里的水分而潮解，生成的氯化鐵在裝置E中冷凝，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，連接盛堿石灰的干燥管，（1）裝置A中儀器X為圓底燒瓶，裝置中的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣；（2）裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中的濃硫酸干燥氯氣；（3）先加熱裝置A，是生成的黃綠色氣體氯氣充滿裝置D的硬質(zhì)玻璃管，再點(diǎn)燃D處酒精燈；（4）鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；（5）用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，防止氯化鐵凝結(jié)為固體后堵塞導(dǎo)氣管；（6）吸收Cl2，防止污染空氣?！窘獯稹拷猓海?）裝置A中儀器X為圓底燒瓶，裝置中的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）裝置B中溶液為飽和食鹽水，C的作用是除水或者干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；除水或者干燥；（3）加熱時(shí)，先點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈，裝置E開始出現(xiàn)黃綠色氣體或黃綠色氣體充滿裝置D的硬質(zhì)玻璃管，再點(diǎn)燃另一裝置的酒精燈，故答案為：A；裝置E開始出現(xiàn)黃綠色氣體或黃綠色氣體充滿裝置D的硬質(zhì)玻璃管；（4）裝置D制備FeCl3的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是：防止氯化鐵凝結(jié)為固體時(shí)堵塞導(dǎo)氣管，故答案為：防止堵塞；（6）裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E造成FeCl3潮解，同時(shí)吸收Cl2，防止污染的作用，故答案為：吸收Cl2，防止污染?！军c(diǎn)評】本題通過探究氯氣與鐵反應(yīng)，考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握氯氣與鐵反應(yīng)的現(xiàn)象、反應(yīng)原理，明確物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2．（12分）某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬粗產(chǎn)品（FeSO4?7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程。已知SiO2是酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“試劑a”的化學(xué)式為H2SO4，“操作”的名稱是過濾。（2）“酸浸”后溶液呈黃色，“還原”操作是向溶液逐步加入試劑b，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出溶液變?yōu)闇\綠色的離子方程式Fe+2Fe3+＝3Fe2+。（3）在“調(diào)pH至5～6”步驟中，寫出生成Al（OH）3的離子方程式Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓。（4）鑒別“濾液1”中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：取少量濾液1進(jìn)行焰色試驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)名稱），若觀察到火焰呈黃色，則證明含有Na+；另外取少量濾液1于試管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為溶液先無紅色，后變紅色，則證明含有Fe2+，寫出該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣?！痉治觥坑深}給流程圖可知，向燒渣中加入稀硫酸，燒渣中的氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，則試劑a為稀硫酸；向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過濾得到含有硫酸亞鐵和硫酸鋁的濾液和含有二氧化硅和鐵粉的濾渣，則試劑b為鐵粉、分離操作為過濾；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH至5﹣6，使硫酸鋁完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁濾渣和含有硫酸鈉和硫酸亞鐵的濾液1；濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到綠礬粗產(chǎn)品?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，試劑a為稀硫酸，分離操作為過濾，故答案為：H2SO4；過濾；（2）由分析可知，還原操作發(fā)生的反應(yīng)為溶液中含有的硫酸鐵溶液與加入的鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（3）向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH至5﹣6發(fā)生的反應(yīng)為濾液中的硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，故答案為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓；（4）濾液1中含有硫酸鈉和硫酸亞鐵，取少量濾液1進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若觀察到火焰呈黃色，則證明濾液1中含有鈉離子；另外取少量濾液1于試管中，依次滴入硫氰化鉀溶液和氯水，若觀察到溶液先無紅色，后變紅色，則證明含有亞鐵離子，氯水與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：焰色試驗(yàn)；黃色；KSCN溶液；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及基本操作能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及流程圖中可能發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。23．（14分）元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如表所示。氧族元素8O（氧）16S（硫）34Se（硒）52Te（碲）單質(zhì)熔點(diǎn)/℃﹣218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃﹣183444.66851390元素主要化合價(jià)﹣2﹣2，+4，+6﹣2，+4，+6回答下列問題：（1）硫元素在元素周期表中位置是第三周期第VIA族，H2S的電子式為，硒原子最外層電子數(shù)為6。（2）依據(jù)元素周期律和表中知識，預(yù)測單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能大于113℃，小于450℃，元素碲的主要化合價(jià)可能有﹣2，+4，+6。（3）從物質(zhì)類別和硫元素的價(jià)態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在橫線上寫出反應(yīng)產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學(xué)式：①NaOH溶液Na2SO3或NaHSO3，②H2SS，③Na2O2Na2SO4。（4）已知硒最高價(jià)氧化物對應(yīng)的硒酸是強(qiáng)酸，寫出能證明硒酸比碳酸強(qiáng)的離子方程式：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑。（5）氫硒酸（H2Se）有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)出現(xiàn)渾濁，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Se+O2═2H2O+2Se↓?！痉治觥浚?）主族元素周期數(shù)＝電子層數(shù)、主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)；H2S屬于共價(jià)化合物，S原子與H原子之間分別形成1對共用電子對；同主族元素原子最外層電子數(shù)相同；（2）氧族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而增