高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)

高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)

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高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)第1篇

第四章第四節(jié)硫酸和硝酸的氧化性

一濃硫酸的特性

一、濃硫酸的特性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是增大，變化的緣由是濃硫酸能汲取空氣中的水蒸氣。若將一瓶濃鹽酸(或濃硝酸)敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是減小，緣由是濃鹽酸(或濃硝酸)易揮發(fā)，溶質(zhì)削減。

將肯定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸，觀看到的現(xiàn)象是白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12H22O11濃硫酸――→12C+11H2O。

濃硫酸的特性

(1)吸水性：濃硫酸可以汲取空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。在試驗(yàn)室里常用濃硫酸作干燥劑。

(2)脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合生成水分子。

(3)強(qiáng)氧化性

①濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。

②常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。

③濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。

二、硝酸的氧化性

硝酸中氮元素的化合價為+5價，依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化，分析推斷硝酸具有強(qiáng)氧化性。能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)濃硝酸與銅反應(yīng)，被還原為NO2：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(2)稀硝酸與銅反應(yīng)，被還原為NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

硝酸能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(濃)△=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。

(2)濃硝酸將硫氧化成硫酸：S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O。

硝酸具有強(qiáng)氧化性

(1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成高價態(tài)金屬的硝酸鹽，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。

(2)常溫下，濃硝酸能使鐵(鋁)發(fā)生鈍化，這是由于濃硝酸將鐵、鋁容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加熱條件下，可破壞氧化膜，從而使反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行。

(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

(4)濃HNO3與非金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是NO2，而非金屬一般被氧化成最高價氧化物或相應(yīng)的最高價含氧酸。

高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)第2篇

硅酸鹽和硅單質(zhì)方程式

一硅酸鹽

與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)：

(1)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。

(2)與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。

二硅單質(zhì)

常溫下，除與F2、HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)外，硅不與其他物質(zhì)(如強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑)反應(yīng)。加熱時，硅能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應(yīng)。

Si+F2△=====SiF4;

Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

Si+O2△=====SiO2;

Si+2Cl2△=====SiCl4;

Si+C△=====SiC

三、氯

(一)氯氣

(1)氯氣試驗(yàn)室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2、氯氣性質(zhì)：

A、金屬和氯氣的反應(yīng)：

(1)銅絲在氯氣中猛烈燃燒(棕色煙)：Cu+Cl2

CuCl2之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍(lán)色溶液(稀)

(2)氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl

(3)鐵在氯氣中猛烈燃燒：2Fe+3Cl23FeCl3

(4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)：H2+Cl22HCl

(5)氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸)：H2+F2=2HF

B、氯氣與水反應(yīng)

(6)氯氣溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

(7)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(8)Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2I-=I2+2Cl-

(9)次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：

2HClO2HCl+O2↑

C、氯氣和堿和的反應(yīng)：

(10)工業(yè)制漂白粉的原理：

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

(11)漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClOHCl+O2↑

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

硫和氮的化合物：

(1)硫與非金屬：S+O2SO2H2+SH2S

(2)硫與金屬：Fe+SFeS2Cu+SCu2S

(3)二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3

(4)二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3

(5)二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(6)二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

(7)二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(Cl2可換作Br2、I2)(8)二氧化硫被O2氧化：2SO2+O22SO3

(9)三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

(10)三氧化硫與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O

(12)工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3

(13)氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

(14)NH3在水中的反應(yīng)：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-

(15)氨水受熱分解：NH3?H2ONH3↑+H2O

(16)試驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(17)碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

(18)用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成)：HCl+NH3=NH4Cl

(19)氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

(20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4++OH-NH3↑+H2O

(21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗(yàn)NH4+的方法)

NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3NH4++OH-=NH3↑+H2O

(22)氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼)

N2+O22NO2NO+O22NO2

(23)二氧化氮溶于水：3NO2+H2O2HNO3+NO

3NO2+H2O2H++2NO3-+NO

(24)NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(25)NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

(26)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

5、濃硫酸、HNO3與Cu反應(yīng)：

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)

(27)Cu與濃HNO3加熱：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(28)Cu與稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(29)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

(30)濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)2H2O+CO2↑+2SO2↑

(31)濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3(濃)2H2O+CO2↑+4NO2↑

高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)第3篇

課堂導(dǎo)學(xué)1】

一、氨

氨氣的物理性質(zhì)是無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。

氨氣易溶于水——噴泉試驗(yàn)

操作及現(xiàn)象：

(1)打開止水夾，并擠壓

滴管的膠頭

(2)燒杯中的溶液由玻璃

管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，

瓶內(nèi)液體呈紅色

結(jié)論：

氨易溶于水，水溶液呈堿性

將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒慢慢靠近，觀看到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生，這是由于濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中相遇快速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl===NH4Cl。

分子中氮元素的化合價為-3價，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是只能上升，不能降低，因此氨具有還原性。請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。

氨氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水反應(yīng)生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。

(2)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+H+===NH4+。

(3)氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。

氨水的性質(zhì)

(1)氨溶于水，大部分和水反應(yīng)生成NH3·H2O。NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。

(2)氨水具有弱堿性，電離方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞試液變紅色(或使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)，能與氯化鋁溶液反應(yīng)，離子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

二、銨鹽及氨氣的制取

農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都易溶于水。其化學(xué)性質(zhì)是

(1)銨鹽受熱易分解

NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。

NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：NH4HCO3△=====NH3↑+H2O+CO2↑。

(2)銨鹽與堿反應(yīng)

NH4NO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+NH4NO3△=====NH3↑+NaNO3+H2O。

銨鹽的檢驗(yàn)方法(有兩種)

(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+。

(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加