高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題復(fù)習(xí)要點(diǎn)及配套題學(xué)習(xí)資料

<<<<<<精品資》》高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題4化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、能要求了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制(括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方。綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)的物(包括氣體物、無(wú)機(jī)離進(jìn)行分離、提純鑒別。二、知?dú)w納、本學(xué)器其用（1容器及反應(yīng)器：能直接加熱的儀器：試管、坩堝蒸發(fā)皿、燃燒匙可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶用于盛放物質(zhì)的儀器：集氣瓶、瓶、細(xì)口瓶、廣口瓶加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度100）計(jì)量器：溫度計(jì)天平：粗略稱量藥品（固體）的質(zhì)量（精度0.1g）滴定管酸式、堿式：用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或溶液（精度）④容量瓶：用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定物質(zhì)的量的濃度的溶液（精度.01ml常用規(guī)格有50ml、100ml、1000ml等量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液（精度）移液管：用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或溶液（精度）過(guò)濾(分離)器：普通漏恩，斗、液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶夾持支撐)：試管夾、鐵夾、鑷子、坩堝鉗、鐵、三角架、泥三角、石棉網(wǎng)、試管架、漏斗架、鐵架臺(tái)、滴定管夾連接器：導(dǎo)管(玻璃、橡膠)、膠塞、活塞、接液管(牛角管其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽U形練習(xí)(1)圖(Ⅰ)表示10ml筒中液面的位置A與BB與刻度間相差1ml。如果刻度A為，量筒中液體的體積是。(2)圖Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積填代號(hào)

。A是aB．是(50-a)ml一大于D．一大(50-a)ml解析：一般情況下，量筒的最小分度值與其全容量關(guān)系如下：<<<<<<精品資》》2222422422533222224224225332<<<<<<精品資》》本題A刻為4mlB為10ml量的最小分度值為0.2mL，則圖工)表示液體體積為3.2ml。圖Ⅱ表示滴管中液面的位置，由于滴定管的0刻度線在上方50ml刻線在下方時(shí)定管的下端還有段帶玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充滿溶液此件下液體體積大50-a)mL答案：(1)3.2ml(2)D、如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝(根據(jù)需要可在其中加液體或固)。能用作干燥氣體的裝置有AEF(填代號(hào)，下同)。既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有B在氯氣與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)氣體的裝置有A。在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，以達(dá)到控制氣流使其平穩(wěn)的目的是D。若用裝做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣瓶的作用是安全瓶、防倒吸。、用品保及?。á瘢┗瘜W(xué)試劑的存放(1)存放的原則依藥品狀態(tài)選口徑依照穩(wěn)定選顏色，依熱穩(wěn)定性選溫度，依酸堿性選瓶塞反應(yīng)不共放，多種情況同時(shí)想，特殊試劑特殊放，單獨(dú)記憶不能忘。(2)存放例析①易被氧化而變質(zhì)的試劑活潑金屬單質(zhì)K、等遇或HO會(huì)劇烈反應(yīng)而變質(zhì)，一般保存在煤油里，以隔絕空氣和水，Li的密度小于煤油，宜用固石蠟封Na、FeCl、FeSO、、NaS等平時(shí)保存固體而不保存液體要液體時(shí)現(xiàn)配制配制FeCl或FeSO溶時(shí)試劑瓶?jī)?nèi)放少量鐵釘或鐵以保持溶液中以Fe2+

為主；苯酚要密封保存。②因吸收空氣中二氧化碳或水蒸吸水、潮解、水)而變質(zhì)的試劑如氫氧化鈉、石灰水、漂白粉、堿石灰、、石、、水玻璃、過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存；石灰水要現(xiàn)用現(xiàn)配制；濃H2SO4易水變稀，應(yīng)密封保存；各種試紙一般也應(yīng)密封保存。③見(jiàn)光易分解或變質(zhì)的試劑如HNO、、水AgBr、H等，一般應(yīng)放于棕色試劑瓶中，或用黑紙<<<<<<精品資》》43324222224332422222<<<<<<精品資》》包裹，置于冷暗處密保存。④易燃或易爆試劑如白磷，少量保存在水中，大量則應(yīng)保存于密封容器中。切割小塊白磷應(yīng)在水中進(jìn)行。紅磷、硫磺、鎂粉等應(yīng)遠(yuǎn)離火種，遠(yuǎn)離氧化劑，置于陰涼通風(fēng)處。易燃、易爆、揮發(fā)性有機(jī)物等與強(qiáng)氧化劑(如NO、)不能混合存放。⑤易揮發(fā)或易升華試劑．液溴易揮發(fā)、有劇毒，應(yīng)盛口試劑中，液面上適量水比液溴輕，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蠟封好，置于冷處取用時(shí)戴乳膠手套，并有必要的防護(hù)措施取用時(shí)宜用長(zhǎng)膠頭滴管吸取底純)。．氫氟酸易揮發(fā)、劇毒，保存塑瓶中。．氨水、濃鹽酸、碘、萘及低沸點(diǎn)有機(jī)物如苯、甲苯、乙醚等均應(yīng)裝在試劑瓶?jī)?nèi)加塑料蓋密封，放于冷暗處。．氯水、揮發(fā)性有機(jī)物等亦應(yīng)避放冷暗。⑥一些特殊物質(zhì)的保存強(qiáng)堿、水玻璃及某些顯較強(qiáng)堿性的水溶液等不能磨玻璃；濃HNO、SO、液溴、溴水、大部分有機(jī)物不能橡膠；易風(fēng)化的物質(zhì)也應(yīng)密封存放(·等。(3)常用試劑的保存方法（Ⅱ）品用固體藥品

液體藥品藥品

粉末

塊狀

一定量

少量

多量

一定量?jī)x器藥(紙槽)

鑷子

托盤天平

膠頭滴管

用試劑瓶?jī)A倒

量筒、滴定管固體藥品的取用：液體藥品的取用沒(méi)有說(shuō)明用量的實(shí)驗(yàn)，往往應(yīng)該取用最少量：液體lmL一，固體只要蓋滿試管的底部即可。(3)常見(jiàn)指示劑的使用各種指示劑在不同的溶液中可以顯示不同的顏色，以指示溶液的酸堿性應(yīng)掌握指示劑的變色范圍及測(cè)定操作方法。取少量待測(cè)液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙上觀察在表面皿)紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán)；藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。若使用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，應(yīng)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕(可粘在玻璃棒一端，再靠近待檢氣體不可接觸溶液或集氣瓶)。試紙用以粗略地檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱時(shí)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙上后，及時(shí)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)，測(cè)出其pH(意：pH試使用時(shí)不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕!也不可將試紙直接插入待液!)其他用于檢驗(yàn)物質(zhì)所用試(用方法同碘鉀試紙濕潤(rùn)時(shí)氧化劑變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)l、O；濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙HS氣變黑，可用于檢微量HS氣。進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，宜酚或甲基作指示劑，不宜選用石蕊試液。(4)濃酸、濃堿的使用在使用濃酸、濃堿等強(qiáng)腐蝕性的藥品時(shí)，必須特別小心，防止皮膚或衣物等被腐蝕。如果酸或堿)流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立用適量碳酸氫鈉溶(或稀醋酸沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干如果只是少酸或堿溶液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上立即用濕抹布擦凈再水洗抹布<<<<<<精品資》》44246524334334424652433433<<<<<<精品資》》如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即較的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭然用沖洗，再用碳酸氫鈉溶(3～％)來(lái)沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂硼溶。實(shí)驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛。萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖(切不要用手揉眼睛。的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。練習(xí)、不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是()①濃硝酸②稀N溶③溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸①⑥B．④⑥①⑤⑥D(zhuǎn)．⑥外全部參考答案：A、實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑采取的措施不正確的是()A溶液中一枚鐵釘D，CuSO溶中加入少H．HONa液中放一NaOH．溶中注入少量Br參考答案：、實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，對(duì)其保存的方法和理由的描述都正確的是)編號(hào)

試

劑

保存方法

理由

固體氫氧化鈉碳酸鈉晶體液溴過(guò)氧化鈉粉末

存放在帶橡皮塞的廣口瓶中存放在干燥密封的廣口瓶中存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中并水封存放在帶玻璃塞的試劑瓶中

防止與空氣接觸被氧化或與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質(zhì)防止風(fēng)化而碎裂成粉末防止揮發(fā)防止吸收水分而變質(zhì)參考答案：B、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()從劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B從有液溴的試劑瓶中取用溴時(shí)不應(yīng)傾倒而應(yīng)將一潔凈的長(zhǎng)膠頭滴管伸到瓶底汲取C．一把角匙不可連續(xù)取用不同的固體試劑，而應(yīng)洗凈擦干再取用D．用體試劑時(shí)不能直接傾倒，而應(yīng)用膠頭滴管汲取參考答案：5藥品酸銨②酸③化鉀④油⑤珞酊⑥過(guò)磷酸鈣⑦酸鉀⑧白磷⑨氧化鎂⑩酸纖維。從學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)，屬于易燃物或易爆物的是(C)A．③④⑤⑥⑦⑧⑨B.②⑧C．①④⑤⑦⑧⑩D．①④⑦⑧⑩、驗(yàn)員在課前臨時(shí)給化學(xué)老師準(zhǔn)了一套乙醛性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和洗滌銀鏡的藥品：、水、、AgNO、HNO、醛六瓶規(guī)定濃度的溶液。由于時(shí)間倉(cāng)促，僅在盛乙醛的試劑瓶上貼了標(biāo)簽這位老師在演示實(shí)驗(yàn)時(shí)每次都能準(zhǔn)確地取了所需藥品辨藥品的方法是溶顯藍(lán)色的是C溶液配橡塞的NaOH溶液棕瓶且配有膠頭滴管的是AgNO溶，棕色瓶不帶膠頭滴管的HNO；下無(wú)簽者是氨水。<<<<<<精品資》》334422322422652625622533334422322422652625622533<<<<<<精品資》》7、有一純凈的亞硫酸鈉試劑，部分氧化而變質(zhì)，為了測(cè)定試劑的純度，根據(jù)下圖所給出的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填寫(xiě)以下各項(xiàng)空白。溶解樣品所用的儀器是燒、玻璃棒。向樣品溶液中加入的溶是BaCl；A酸化的目的是防析BaSO沉淀；不用硝酸酸化的原因是避O2-被氧化為SO；A要過(guò)量的原因是使O完全沉淀。(3)通過(guò)檢驗(yàn)無(wú)色溶液a來(lái)判斷是過(guò)量。取少溶液，滴加稀硫（或可溶性硫酸鹽溶液），若析出白色沉淀則表明已過(guò)量。(4)白色沉淀b在烘干前在過(guò)濾器中用蒸餾水多次洗滌原因是為洗掉沉淀吸附的溶液（或a、H、Cl）；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中滴加AgNO溶液，無(wú)淀析出則明沉淀已洗凈。(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其樣品純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（W1-142W2/233）/W1×100%。、學(xué)本驗(yàn)作（1儀器的洗滌沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法選擇清洗劑應(yīng)遵循以下的原則：選擇的清洗液可以溶解污染物。選擇的清洗劑可以和污染物發(fā)生反應(yīng)，使污染物轉(zhuǎn)變成易溶于水的物質(zhì)。常污的滌沾有的物質(zhì)洗用藥劑沾的物質(zhì)洗用藥劑ICHOHCu,Ag稀HNO不溶于水的堿、碳酸稀Cl鹽、堿性氧化物

MnOFeS

2

濃Cl(eq\o\ac(△,))稀S0酚醛樹(shù)脂HOH酯與油脂HOHNCBrH（2）溫度計(jì)的使用

CHOHHOH或NCHNOHOH做完原HNO實(shí)稀HNO驗(yàn)的試管中學(xué)有機(jī)化學(xué)中使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有三處，它們是①蒸餾裝置②制乙烯③制硝基苯。實(shí)驗(yàn)中要正確使用溫度計(jì)，關(guān)鍵是搞清使用溫度計(jì)的目的。蒸餾裝置中溫度計(jì)是用來(lái)指示收得餾分的成分此度計(jì)的水銀球就應(yīng)處蒸餾燒瓶的支管口處。實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)度是用來(lái)反應(yīng)物溫度的以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插反混合液中。制硝基苯的實(shí)驗(yàn)也要控制溫度，溫度計(jì)的水銀球浸沒(méi)在水浴中，指示水浴溫。（3）裝置氣密性的檢查①基方:如右圖I)(Ⅱ)，把導(dǎo)管一端浸水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的<<<<<<精品資》》22<<<<<<精品資》》空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡冒出，把手拿開(kāi)，過(guò)一會(huì)兒，水沿導(dǎo)管上升，形成一小段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。如果裝置漏氣，須找出原因，進(jìn)行調(diào)整、修理或更換，然后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。②氣性的特殊檢查方法若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個(gè)非氣密性裝置。如圖中漏斗為長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，則第一步驟要處理成一個(gè)密閉體系，如上述裝置可先向試管中加水至水沒(méi)及長(zhǎng)頸漏斗下管口導(dǎo)管連接一導(dǎo)管插入水(或用彈簧夾夾住二步辦使密封系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)變化以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來(lái)。（4）稱量：托盤天平：左物右碼化學(xué)實(shí)驗(yàn)稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時(shí)還應(yīng)特別注意：稱量干燥的固體藥品前在個(gè)托盤上各一張相同質(zhì)量的然后藥品放在紙上稱量易潮解的藥品，必須放在玻璃器(如小燒杯、表面皿里稱。（5）物質(zhì)的加熱①酒精燈的使用方法向燈里添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3在使用酒精燈時(shí)有點(diǎn)要注意絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精以免失火絕禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅用去不碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，不要驚慌，應(yīng)立刻濕抹布撲蓋。②給物質(zhì)加熱酒精燈的燈焰應(yīng)用外焰部分進(jìn)行熱。在用酒精燈給物質(zhì)加熱時(shí)，需要注意：給試管里的液體加熱，也要進(jìn)行預(yù)熱，同時(shí)注意液體體積最好不要超過(guò)試管容積的／。加熱時(shí)，使試管傾斜一定角度約45為避免試管里的液體沸騰噴出傷人加熱時(shí)切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。③水浴加熱中學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中有六處用水浴加熱①硝基苯的制取55℃～60℃)；②乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)℃～80)；③酚醛樹(shù)脂的制備沸水浴)；④銀鏡反應(yīng)熱浴)；⑤蔗糖水解實(shí)驗(yàn)(沸水??；⑥纖維素水解實(shí)(沸水浴。水浴加熱在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中常用主要原因是反應(yīng)器受熱均勻二有的反應(yīng)要求溫度要高于室溫但又低于100℃；三有的反應(yīng)物沸點(diǎn)低，溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物未參加反應(yīng)便脫離反應(yīng)混合物。過(guò)濾：蒸發(fā)：容量瓶的使用：注意檢查漏水萃取與分液：溶液的配制：練習(xí)：、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的MgO和Fe組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B成。請(qǐng)?zhí)羁铡＂僦幸l(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是中的單質(zhì)B。答案加入少量提02)上鎂條(鎂條燃燒放出大量熱供熱反應(yīng)需溫)并將其點(diǎn)燃、用試測(cè)定某無(wú)色液的時(shí)規(guī)范操作是()<<<<<<精品資》》222333222333<<<<<<精品資》》．將試放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．將溶液倒在試上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．在試管內(nèi)放入少量溶液、煮沸，把試放在管口觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較答案：、某學(xué)生做利用氯酸鉀分解制O的應(yīng)測(cè)定O的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放人干燥的試管中、準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查氣密性。④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測(cè)量收集到氣體的體積。⑦準(zhǔn)稱量試管和殘留物的質(zhì)量為。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問(wèn)題：如何檢查裝置的氣密以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量簡(jiǎn)內(nèi)氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面高度相答案：將管的出口浸入水的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。(2)②③(3)慢慢將量筒下移、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有()A分餾．析C過(guò)濾D．重晶E．升華．析G．解．加熱I．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪一種方法最合除去中液中懸浮的CaCO微粒，用。除去膠體中混有的Cl離子，用。除去乙醇中溶解的微量食鹽，用。分離石油中各種不同沸點(diǎn)范圍的成分，用。除去固體碘中混有的少量NaI用。除去中的CaCO用、常氣及他質(zhì)實(shí)室備（1）體生置

。固體+固體·加熱

固體+液體·不加熱

固或)體液·加熱（2）見(jiàn)體制制取

反應(yīng)原理反應(yīng)條件、化學(xué)方程)

裝置類

收集

注意事項(xiàng)<<<<<<精品資》》3224222223322322422222332242<<<<<<精品資》》氣體

型

方法O

2

固體+固

排水法

①檢查裝置氣密性裝固體的試管口要略向下傾斜先NHClNOC

體加熱固(或液)體+液·加熱

向下排空氣法向上排氣法排水法

均勻加熱固放藥處加熱④水法收集止加熱前先導(dǎo)氣管撤水面，才能熄滅酒精燈①同上①、③、④條內(nèi)容②液體與液體加熱器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴沸氣有毒尾用堿液吸制取乙烯溫度應(yīng)控制在170℃左右H

2

固體+液·不

向下排空

①檢查裝置氣密性使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)把頸插液C

加熱

氣法

面以下。③使用啟普發(fā)生CO

2

或排水法

時(shí)反固體應(yīng)是塊狀不溶于水(H、CO、HS可NOHS

向上排氣法

用)。④制取乙炔要分液漏斗，以控制反應(yīng)速率。H劇毒應(yīng)在通風(fēng)櫥中制用堿液吸收尾氣。不可用HSO說(shuō)明：①O的試管口處堵棉花，防止固體反應(yīng)物沖出，藥品不能混入易燃物，以免爆炸；收集NH的置口處堵棉花，阻止的散及與空氣的對(duì)流，以保證所集的NH的純度，且容器要干燥；制乙炔的反應(yīng)器(試管)內(nèi)導(dǎo)氣管口處堵棉花防止反應(yīng)產(chǎn)生的量泡沫進(jìn)入并堵塞導(dǎo)氣管；制乙炔時(shí)不可用啟普發(fā)生器，應(yīng)用飽和食鹽水代替水；有毒氣體的制備要注意尾氣處理；制宜粗鋅，或在稀H中加少許以速反應(yīng)。（3）體收方排水集氣法難于水或微溶水不與水反應(yīng)的氣體都可用排水法收C1可排飽和食鹽水的方法收集)。排空氣法種是向上排氣法氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可用此方法；另一種是向下排氣法，其氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。（4）體凈雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來(lái)吸收性體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收性體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收能與雜質(zhì)氣體生反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的可為吸收劑水為雜質(zhì)時(shí)，可用干燥劑吸收。以上常用的幾種方法用則吸收劑不與被凈化氣體反應(yīng)吸雜質(zhì)且不產(chǎn)生新雜質(zhì)氣體。常用儀器干管(進(jìn)細(xì))、U形管、洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短)硬質(zhì)玻璃管等。<<<<<<精品資》》2222224242252323323222222224242252323323222423332<<<<<<精品資》》（5）體干干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內(nèi)固體干燥劑、洗氣內(nèi)裝液體干燥劑。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：①濃硫酸酸性干燥劑：N、O、、、、、、、NONO、、C、H等(不可燥還原性或堿性氣)。②O酸性干燥)可燥SHBrHI及濃硫酸能干燥的(不可干燥等。③無(wú)水：(中性干燥劑：干除NH以外的其他氣(NH能反生成絡(luò)合物CaCl。堿石灰(性干燥劑)：可干燥。硅膠酸性干燥劑)可干燥Cl、O、、CO、、H、H(膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣。其他：如生石灰NaOH也用于干燥NH及中性氣體不可干燥有酸性或能與之作用的氣體。（6）氣吸（）種要機(jī)的備（）種要機(jī)的備實(shí)驗(yàn)名稱的實(shí)驗(yàn)室制法

原理(化學(xué)方程)

現(xiàn)象及結(jié)論白色膠狀沉淀

實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)及注意事項(xiàng)①AlO與水不作用②不宜NaOH代替水③

備注為兩性氫氧化物可溶液中Fe(OH)膠體的

所制膠體呈紅褐色透明

熱蒸水至②滴適量

①可在溶液中加入Fe屑以制備

狀

飽和溶液③

防Fe

被氧化②邊滴邊振蕩(不攪拌)

也可在所取溶液中加適量苯后再滴人堿液Fe(OH)的實(shí)驗(yàn)室制法

①先生成白色沉淀②振蕩變灰綠色③最后變?yōu)?/p>

煮沸的蒸配制關(guān)溶液②將吸NaOH的膠滴管紅褐色

入FeSO

溶液液下再加堿液<<<<<<精品資》》222224243332222222224243332222<<<<<<精品資》》銀氨溶液的制備

①先生成白色沉淀②繼續(xù)滴加稀氨水沉淀消失

潔凈試管中先加入適量2％的AgNO溶液②逐滴滴入2％氨水滴邊蕩直淀剛消失為止

溶液須隨配隨用可久置則會(huì)生成易物質(zhì)剩溶液及或加處理練習(xí)、某同學(xué)設(shè)計(jì)了五種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽和二氧化錳制備氯氣③稀HSO和大理石制備CO④稀硝酸和硫化亞鐵制備⑤稀SO和食鹽共熱制備HCl。宜采用的方案有()A只有①和②B只有②和③．只有④和⑤D①②③④⑤答案：D、圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體X在ABCD里盛放的藥品從下列試劑中選取。①濃H②H，③濃鹽酸．④稀鹽酸，⑤濃NO，稀HNO，濃氨水，⑧稀氨水，⑨濃NaOH溶．⑩稀NaOH溶試回答：氣體X的學(xué)式是HCl裝置中所盛試劑是：濃酸，B濃酸C濃酸，D濃鹽酸3、用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回下列問(wèn)題。玻璃管內(nèi)生反應(yīng)的化學(xué)方程式小試管C的用是安全瓶，防倒吸．廣口瓶?jī)?nèi)的試劑飽和溶液裝置的個(gè)主要作用是①制與O2的②使SO2混均勻③抑制的。從試管導(dǎo)氣體成分是SO、、O裝置F中U形所收集的物質(zhì)的色、狀態(tài)是無(wú)晶體若形內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因，不可能的是b(填標(biāo)號(hào))a.裝氣密性不好．制得的中混有少量H雜使催化劑中毒．氣體流速過(guò)快(7)以U形導(dǎo)出的尾氣的處理方法是通溶、質(zhì)分與純(1)物質(zhì)的分離：分離是利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇不同的方法使兩種物質(zhì)分離開(kāi)，再恢復(fù)至原狀態(tài)。主要的分離方法可分成物理方法和化學(xué)方法兩大類。<<<<<<精品資》》222333443322232223322222333443322232223322<<<<<<精品資》》①常用的物理方法過(guò)：用于不溶性固體與液體的分。蒸：用于可溶性固體與液體的分。結(jié)利用不同物質(zhì)的溶解度不同溶解度變化不同離不同的可溶性固體混合物的方法。分：用于不同沸點(diǎn)的液體混合物分離。升：用于易升華的固體與不易升的固體的分離。分：用于互不相溶的液體分離。滲：用于膠體與溶液的分離。②常用的化學(xué)方法化學(xué)方法是指利用兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異一或幾種試劑使之與混合物中的某一物質(zhì)反應(yīng)生沉淀或成與水不相混溶的液體使其中之一反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)然再用物理方法分離常的化學(xué)方法主要有生成沉淀法、生成氣體法化原法正鹽酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法離交換法不溶物反應(yīng)溶解法加熱分解法灼燒轉(zhuǎn)變法等。（2）物質(zhì)的提純(除雜質(zhì)：提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用物理方法或化學(xué)方法除去雜質(zhì)(物理方法同前面物質(zhì)的分離)*化方法選擇試劑的原則選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。所選試劑不能帶人新的雜質(zhì)。試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離。提純過(guò)程要盡可能做到步驟簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、容易分離。（3）常見(jiàn)物質(zhì)分離、提純的實(shí)（Ⅰ）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的分離與提純固體：①溶解、過(guò)濾法：例與KCl的離：采用水溶過(guò)濾法除中質(zhì)除中雜質(zhì)采加鹽酸溶解、過(guò)濾法除雜。②加熱灼燒法：例雜質(zhì)nO中雜質(zhì)C采用在生氣中加奴灼燒送除雜。aCO中雜質(zhì)采加熱法除雜。③溶解、結(jié)晶法：例如分離NaCl與KNO可據(jù)兩物質(zhì)的含量不同分別采取蒸發(fā)結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法。液體：①萃取法：例從碘水中提取碘可選CCl做萃取劑進(jìn)行萃取。②分液法：例分離CCl和水、分離

和水等滲析法：例將Fe(OH)膠體中的FeCl分出來(lái)。生成氣體法：例除去NaCl液中含有的NaCO雜質(zhì)：加適量鹽酸。⑤生成沉淀法：例除去NaCl液中的雜質(zhì)：加適量的CO溶液。⑥氧化法：例除去溶中的雜質(zhì)：通人適量Cl。還原法：例除去溶中雜質(zhì)FeCl加足量粉正鹽酸式鹽轉(zhuǎn)化法：例除NaHCO溶液中雜質(zhì)CO：人適量的CO。⑨離子交換法：例除去硬水中的、：將硬水經(jīng)過(guò)NaR。<<<<<<精品資》》222222224232323222222224232323<<<<<<精品資》》期題：①洗氣法：例除NO中質(zhì)：用水。除CO中雜質(zhì)：NaOH溶液除H中H雜：選CuSO4溶。除CO中的雜質(zhì)HCl：選飽和溶液。除中的雜質(zhì)HCl：選飽和NaHCO3溶液②加熱法：例除N中雜質(zhì)：過(guò)紅熱的銅。除CO2中質(zhì)：通過(guò)加熱的CuO③干燥法：例除氣體中的水汽見(jiàn)氣體干燥方法部)（Ⅱ）常見(jiàn)有機(jī)物的分離與提純蒸餾法：例如乙醇中的雜質(zhì)水，采用加生石灰再蒸餾，分餾法：例如石油的分餾，煤焦油的分餾。洗氣法：例如CH中雜質(zhì)CH，入溴水。分液法：例如除CHH中雜CCOOH，飽aCO液再分液。⑤鹽析法：例如硬脂酸鈉與甘油的分離，NaCl鹽析。附：常見(jiàn)物質(zhì)的分離和提純裝置：如圖練習(xí)：、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為(D)．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾；除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀；溶液中補(bǔ)加適量硝酸．加人過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀；溶液中補(bǔ)加適量硝酸．加人過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀；溶液中補(bǔ)加適量硝酸、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是(D)．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)．水的沸點(diǎn)是℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精．氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體．由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離海洋植物如海帶藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①；③出程中②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的機(jī)試劑是甲和酒精B四氯化碳和苯C．汽油和乙D.油和甘油為海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有<<<<<<精品資》》222223222323224222222223222323224222<<<<<<精品資》》燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器(如圖所

。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

；；。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水的原因是；；最后晶態(tài)碘在參考答案：(1)過(guò)萃Cl-

里聚集。＝2Cl-+I分液斗、漏斗(4)①缺石棉網(wǎng)②度計(jì)插到了液體中③凝管進(jìn)出水的方向顛倒(5)蒸餾燒瓶受熱均勻控制加熱溫度不過(guò)高蒸燒瓶、圖是實(shí)驗(yàn)室里制取CO并除去其中少量SO、、O等質(zhì)的裝置。除去雜質(zhì)可選用如下試劑；氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個(gè)洗氣瓶只除去一種雜質(zhì)，試劑不重復(fù)使用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：(1)A裝置中用的試劑是；反應(yīng)的化學(xué)方程是。裝中盛有；除去氣體中能除去雜質(zhì)的理由是。

雜質(zhì)，C裝置中盛有；去氣體中雜，能除去雜質(zhì)的理由是。D裝中盛有；去氣體中雜質(zhì)，能除去雜質(zhì)的理由是。證明E氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是參考答案：(1)理石、鹽酸CaCO+CO↑+H水HClHCl易溶于水溶液2NaHCO＝SO+H濃HSOHO濃SO具有吸水性(5)將燃著的木條置于集氣瓶口處，木條火焰熄滅，則說(shuō)明已、現(xiàn)有乙酸、苯、苯酚、苯甲有機(jī)物組成的混合物，可按下面的圖示程序進(jìn)行分離。請(qǐng)?jiān)趫A括號(hào)()內(nèi)上適當(dāng)?shù)脑噭┟Q，在方括號(hào)[]填上分離操作的名稱，在方框內(nèi)填上適當(dāng)物質(zhì)化學(xué)式。參考答案：NaOH溶液，分液，苯酚鈉，乙酸鈉，苯甲酸鈉；分液，乙酸鈉，苯甲酸<<<<<<精品資》》、<<<<<<精品資》》鈉；稀硫酸，過(guò)濾、質(zhì)檢（）定鑒鑒：指用化學(xué)方法來(lái)確定未知物質(zhì)的組成組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來(lái)定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。鑒：用一定的物理或化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一區(qū)別開(kāi)。一般原則是：①若有物質(zhì)需鑒別，一般檢驗(yàn)出n物質(zhì)即可。②方法或試劑選擇得越簡(jiǎn)單越好。條件越簡(jiǎn)單越好驗(yàn)現(xiàn)象越明顯典型越好若限定要求般首先考慮用物理方法，當(dāng)物理方法無(wú)法鑒別時(shí)再慮化學(xué)方法④用物理方法時(shí)一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進(jìn)行用化學(xué)方法時(shí)固體可按加熱法一水溶法一指示劑測(cè)試法一指定試劑法進(jìn)行對(duì)液體可按指示劑測(cè)法一指定試劑法氣體可用點(diǎn)燃法一通入指定試劑法等進(jìn)行。檢：根據(jù)所給出的檢驗(yàn)?zāi)承┪镔|(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象推理判斷來(lái)確定被檢驗(yàn)物質(zhì)是否存在。（）別常方:鑒別方法

適用范圍

舉

例物理方法化學(xué)方法

觀察法嗅試法水溶法加熱法焰色反應(yīng)法加熱法顯色法水溶法點(diǎn)燃法指定試劑法分組法特定要求的

觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的不同氣味有毒氣體禁用)觀察被鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況主要用于易升華物質(zhì)常用于金屬或金屬離子常用于易分解的物質(zhì)利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗(yàn)被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)象主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃性或可燃性，及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物主要用于待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性來(lái)選擇合適試劑被鑒別物較多時(shí)常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組然后再對(duì)各小組進(jìn)行鑒別只用一種試劑或不用任何試劑等

如FeClNaCl溶液O與Cl等如NH與等如與CaCO如鑒別碘或萘如鉀鹽、鈉鹽的鑒別如HCO-NO、NH的鹽類；難溶性堿；結(jié)晶水合物失水等如用石蕊、酚酞、pH試檢驗(yàn)H或OHFe遇血紅色等如加水變藍(lán)，CaC加水產(chǎn)生氣體如HS的燃燒呈淡藍(lán)色火焰H在中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰如(NH)、Na、NHCl、NaCl四種無(wú)色溶液選Ba(OH)來(lái)鑒別如NaOBaClHSO、鹽酸六種物質(zhì)擇石蕊試液把上述六種物質(zhì)分成三組(堿性性性)，然后再對(duì)各組鑒別鑒別（）色應(yīng)：——黃色；K—紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）（）質(zhì)別一類：Ⅰ用何劑別種質(zhì)<<<<<<精品資》》22222222322222222223224242<<<<<<精品資》》Ⅱ用種劑別種質(zhì)此類題中所選擇的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng)，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行。34332232424224243423Ⅲ選劑別種質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中判斷最佳方案。其要求是操作步驟簡(jiǎn)單、試劑選用最少、現(xiàn)象明顯?？疾榈念}型多為簡(jiǎn)答題，答題時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：（）體檢檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特性一從①氣體的顏色和氣味水溶液的酸堿性③燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性去考慮。方法有①觀察法：對(duì)于有特殊顏色的氣體如l(黃綠色、(紅色、I蒸紫色)可據(jù)色辨之。②溶解法：根據(jù)氣體溶于水現(xiàn)象的不同區(qū)分。如和r蒸氣均為紅棕色，但溶于水NO形成無(wú)色溶液形橙色溶液③色法如O和O可用品紅溶液區(qū)分。④氧化法：被空氣氧化看變化，如NO檢驗(yàn)。⑤試紙法：如石蕊試紙，COOH)試紙。⑥星火法：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗(yàn)。使火星木條復(fù)燃CH、CH的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象；CH、、則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來(lái)判斷。還有一些方法如聞氣等，但一般不用。若幾種氣體在某些檢驗(yàn)方法上顯出共性(如棕色的溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w都可以使淀<<<<<<精品資》》223222422232224224322424323223<<<<<<精品資》》粉碘化鉀試紙變藍(lán)；一氧化碳、甲烷、氫氣點(diǎn)燃時(shí)，火焰都呈淡藍(lán)色)，則應(yīng)注意它們之間的差異，用其他實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證、OClNHHClSSOCOCONONO、、H、H)（）見(jiàn)離的性檢：離子檢試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明2+Mg2+Al3+

硫酸或硫酸鹽溶液，稀加O2-生成白色沉淀加硝酸稀H，淀不溶解NaOH液生成白色沉淀，當(dāng)過(guò)量時(shí)，沉淀仍不溶解NaOH液加適量N溶，有白色氨水

絮狀沉淀生成過(guò)量強(qiáng)堿溶液，沉淀能溶解，沉淀不溶于氨水Fe3+(黃色

①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀②溶②溶液呈血紅色Fe2+

(淡①NaOH溶液①生成白色沉淀空氣中綠色②KSCN溶液，氯水迅變成灰綠色后變成紅褐色②無(wú)明顯現(xiàn)象氯水呈血紅色HCu

紫色石蕊溶液①紅色橙色甲基橙溶液②紅色鋅片③成無(wú)色氣泡試④紅色①NaOH溶液①加N液，有藍(lán)色沉②S(N溶液)

淀，若加熱則沉淀變黑②黑色沉淀+

①鹽酸或氯化物溶液，①生成色沉淀沉淀不稀硝酸

溶于稀硝酸，溶于氨水NH+

②溶液②成色沉淀速轉(zhuǎn)變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無(wú)色溶液NaOH液加熱并用濕紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)常見(jiàn)陰離子的特性及檢驗(yàn)：有機(jī)物的檢驗(yàn)：練：有ADFG7瓶不同物質(zhì)的溶液們各是NaCONaKClAgNO、MgCl、)和溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“+”示生成沉淀或微溶化合物一表示觀察不明顯變化。試回答下面問(wèn)題。(1)A的學(xué)式是，的學(xué)式是。判斷理是。寫(xiě)其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：C：D：E：F：。答案：AgNO混合時(shí)只生成一種沉淀的是其沉淀為AgCl所<<<<<<精品資》》3242232334443233333223342-23332334222233242232334443233333223342-2333233422223<<<<<<精品資》》以A是是

(2)BNa

MgCl

DNaCO

E)F：Ba(OH)

2、由Cl-2-Br-CO2-、Na中若種離子組成化合物溶于水得無(wú)色溶液，然后依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)觀察到現(xiàn)象記錄如下用試檢驗(yàn)pH>7②向溶液中滴加氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl振蕩，置CCl層呈橙色，用分液漏斗分離③向分液后所得水溶液中加入)和的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；④在濾液中加入AgNO和的合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：原溶液中肯定有的離子是SO2-、、+。定沒(méi)有的離子是2-

。判斷溶液中肯定有+的理由是因溶液呈中性、溶液正電荷守恒。分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中從漏斗上口倒出。若步驟③改用和HCl和溶液對(duì)第題的結(jié)論無(wú)響(“或無(wú)影響)。、某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下、+、Ba2+、Al、2-現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

、AlO-S2-、CO、沉淀甲是S。成甲的離子方程式為2SO。沉淀乙是液生成乙的離子方程式為Al3+

=↓+3CO↑。沉淀丙是BaCO或BaCO和BaSO如用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分？答：加稀鹽酸，若沉淀完全溶解為前者，部分溶解為后者。氣體甲成分有哪幾種可能答：HS或?？梢钥隙ù嬖诘碾x子有+、AlO-、S2-、

；一不存在+、Al3+

。<<<<<<精品資》》2424224242242<<<<<<精品資》》配套練習(xí)1.（2011江蘇考7）下列有關(guān)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤(rùn)的pH試測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L

HSO溶液于燒杯中，加水，制成mol·LHSO溶液實(shí)驗(yàn)室用圖2所示置制取少量氣實(shí)驗(yàn)室用圖3所示置除去Cl中少量HCl解：題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。試用水濕潤(rùn)后將沖稀待測(cè)溶液。B.0.5000mol·L

HSO溶與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡(jiǎn)單之和。收集試管帶塞子將無(wú)法收集到氨氣。根據(jù)溶解平衡原理Cl在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl易溶解。本題以pH試紙?jiān)囉?、常?jiàn)氣體取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。答：<<<<<<精品資》》NaOH溶滴定20.00mL0.1000mol·L3333333NaOH溶滴定20.00mL0.1000mol·L333333332344<<<<<<精品資》》2.（2011江蘇考10）下列圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表某吸熱反應(yīng)分別在有無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖6表0.1000mol·L所得到的滴定曲線

溶圖7表KNO的解度曲線，圖中a所示的溶液是80℃KNO的飽和溶液圖8表示可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大解：題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。A.圖5表反應(yīng)物總能量大于生物總能量，是放熱反應(yīng)。圖6中未入之前時(shí)CH的pH大于。圖7通a作條輔助線與KNO的解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液。圖8表示可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)線并沒(méi)有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。答：3.（2011江蘇高考13）列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是向飽和FeCl溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)膠體取少量溶液X，向其中加入適量制氨水，再加幾滴KSCN溶，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I

I＋I(xiàn)，向盛有KI溶液的試管中加入適量CCl，蕩?kù)o置后CCl層<<<<<<精品資》》343333243224．．．22242343333243224．．．2224224<<<<<<精品資》》紫色，說(shuō)明KI在中的溶解度比在水中的大解：題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。飽和FeCl溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時(shí)，可制取Fe(OH)膠。滴加過(guò)量氨水，就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)沉。溶液X中先滴KSCN溶，呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說(shuō)明X溶中一定含有

。C.苯酚與溶反應(yīng)可生成溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實(shí)現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I

I＋中加入適量，利于溶平衡I

II向右移動(dòng)，I溶解在CCl中紫色。【考提常見(jiàn)物質(zhì)的備分離提純除和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。答：2011浙高考8下列說(shuō)法不正確的是．變色硅膠干燥劑含有CoCl，燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用．除去干燥CO中有的少量SO，將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO溶、濃硫酸的洗氣瓶解析：A錯(cuò)誤，無(wú)水CoCl呈色，具有吸水性．正確，燒杯底部溫度高。．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。．正確，利用SO的還原性，用KMnO酸溶液除去。答案：A【評(píng)析】本題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容。驗(yàn)學(xué)實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理實(shí)驗(yàn)<<<<<<精品資》》333332443333332443<<<<<<精品資》》真正領(lǐng)悟。（2011安高考10）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作過(guò)量的粉中加入稀HNO，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶l沉中滴入KCl溶液Al插入稀中

現(xiàn)象溶液呈紅色有白色沉淀出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論稀HNO將Fe氧化為Fe＋AgClAgl更溶Al箔面被HNO氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色D

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性石蕊試紙上解析：粉稀硝酸反應(yīng)生成物是

，但過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe

反應(yīng)，將其還原成Fe2+

，即溶液中不存在Fe

，所以滴入KSCN溶不可能顯紅色A不確的度積常數(shù)小于AgCl的度積常數(shù)，以沉中入稀KCl溶不可能產(chǎn)生AgCl淀，B不正確Al箔入稀HNO中首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)酸還原生氣單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的以C也正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正。答案：D（2011廣高考23）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏保持不變濃HSO實(shí)驗(yàn)II酸性KMnO溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始保持無(wú)色實(shí)驗(yàn)IV繼煮沸溶液至紅褐色停止加熱當(dāng)束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)<<<<<<精品資》》224222444222422244424334<<<<<<精品資》》解析：?jiǎn)钨|(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，A不確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成，具有還原性可是酸性KMnO溶褪色，所以確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NONO與氣被氧化生成NONO是棕色氣體不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正。答案：、（天津向支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作結(jié)論正確的是A

滴加BaCl溶液

操作

現(xiàn)象生成白色沉淀

結(jié)論原溶液中有SO2

下層溶液顯紫B

滴加氯水和CCl，蕩、靜置

色

原溶液中有I原溶液中有Na，C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色K+滴加稀NaOH溶，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于D

試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH

解析：能與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了so2以，還可以是SO2CO、以及Ag

等，因此選項(xiàng)A不確的度大于水的，而單質(zhì)碘易在有機(jī)溶劑中，溶液顯紫色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I

被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項(xiàng)B正確因在觀察鉀元素的焰色應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光而在實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，選項(xiàng)不正確；由于氨氣極易溶于水，因如果銨鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時(shí)生的氨氣不會(huì)揮發(fā)出來(lái)色蕊試紙就不會(huì)變藍(lán)色，所以選項(xiàng)D也正確。答案：8.（2011重慶在實(shí)室進(jìn)行列實(shí)驗(yàn)，括內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）<<<<<<精品資》》．．3233222323322．．323322232332232243222244<<<<<<精品資》》D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒甘油）解析本題考察常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)理及儀器的使用和選擇酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定所需要的實(shí)驗(yàn)用品是:托盤平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，B不確；焰色反應(yīng)時(shí)需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以是確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應(yīng)油屬于多元醇不是油脂油脂水解生成甘油因此選項(xiàng)D也正確。答案：9.（2011重慶不鑒別AgNO、BaCl、KSO和Mg(NO)四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A.鹽、硫酸B.鹽、氧化鈉溶液C.氨、硫酸D.氨、氧化鈉溶液解析本題考察物質(zhì)的鑒別和試的選擇質(zhì)鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色狀、氣味及溶解性等種物質(zhì)均屬于無(wú)色無(wú)味的溶液因利用其物理性質(zhì)無(wú)法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進(jìn)行檢驗(yàn)。鹽酸、硫酸均與K反生成刺激性氣體，鹽酸、硫酸也均與反生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO、Mg(NO)反生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會(huì)分解生成黑色的O，但如果氨水過(guò)量氫氧化銀會(huì)解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項(xiàng)D是法鑒別的，故答案是。答案：D10.（四川）下實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A

操作和現(xiàn)象向裝有)溶的試管中加入稀H在管口觀察到紅棕色氣體向淀粉溶液中加入稀SO，熱幾分鐘，冷卻

結(jié)論HNO分生成了B

后再加入新制濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生淀沒(méi)有水解成葡萄糖成。C

向無(wú)水乙醇中加入濃H熱至℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO溶液，紅色褪去。

使溶液褪色的氣體是乙烯<<<<<<精品資》》232332222232332222224444<<<<<<精品資》》D

向飽和中通入足量，溶液變渾濁

析出了NaHCO解析：在酸性溶液中NO

具有氧化性，被還成NO體NO氣在口遇空氣氧化成NO；有加堿中和酸，不能說(shuō)明是否水解；無(wú)水乙醇中加入濃H加時(shí)有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。答案：D112011上10）草酸晶(HCO·2H100℃開(kāi)始失水℃熔化150℃左右分解產(chǎn)生HO。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）解析：根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。答案：D12.(江高考10，15分高氯酸銨NHClO）復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取若NHCl用氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NHClO和NaCl的量分?jǐn)?shù)分別為0.300.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖9混溶液中獲得較多NHClO晶的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）、干燥。<<<<<<精品資》》42412424124<<<<<<精品資》》(3）樣品中ClO的量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖1所示（加熱和儀器固定裝置已略去驗(yàn)驟如下：步驟1：按圖10所組裝儀器，查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a（約0.5g于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1H溶于形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中入20mL3

NaOH溶。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中余約100mL液。步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指劑，用cmol·LNaOH準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)溶液V。步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1重2次步驟中準(zhǔn)確量取40.00mlHSO溶液的玻璃儀器是。步驟～7中確保生成的氨被稀酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是（<<<<<<精品資》》4243424324<<<<<<精品資》》寫(xiě)步驟號(hào)③為獲得樣品中

NH

的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。【析本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。【考提實(shí)驗(yàn)的基本操作實(shí)驗(yàn)儀器的選擇驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。答（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌①酸式滴定管1、5用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H溶的濃度（或不加氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）（2011江蘇高考12分草是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO與98%HSO的質(zhì)量比為：1.5）溶液反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：<<<<<<精品資》》612322261232223222x612322261232223222x26223x32<<<<<<精品資》》CHO＋12HNO→3HO＋＋3NO＋9HCHO＋8HNO→6CO＋8NO＋10HCO＋→6CO＋＋4HO檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為。實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是。(3)裝置C用尾氣吸收尾中):n(NO)＝1時(shí)量NaOH溶液能將全部吸收，原因是

（用化學(xué)方程式表示）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較用解收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是。草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有?！疚鲞@是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過(guò)草酸制備，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問(wèn)題的能力。答：(1)碘水或KI-I溶由于溫度過(guò)高、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H和CO進(jìn)步被氧化NO＋NO＝HO優(yōu)點(diǎn)：提高利用率缺點(diǎn)：吸不全(5)布氏漏斗、吸漏瓶浙高考，15分二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置(部分裝置省略)如下：OH

＋

C

＋＋2HCl<<<<<<精品資》》<<<<<<精品資》》在反應(yīng)裝置中加原料及溶劑攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)：加熱溶解→活性炭脫色趁過(guò)濾→冷卻結(jié)→抽→洗滌→干燥請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱a___________b____________（2趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A緩慢冷卻溶液

B溶液濃度較高C．質(zhì)溶解度較小

D．慢發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采等方法促進(jìn)晶體析出。（3抽濾所用的濾紙應(yīng)_______（填大于”或小于）氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住燒中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)壁上往往還粘有少量晶體選用液體<<<<<<精品資》》<<<<<<精品資》》將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的。A無(wú)水乙醇

B飽和NaCl溶

C．70％乙醇水溶液

D．液（4上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)___________。（5某同學(xué)采用薄層色原理和操作與紙層析類同跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、45min和60min，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間_。A15min

B．．45minD60min解析）悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比較特殊。（2溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越?。贿^(guò)飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決。抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)則頗多，要能實(shí)際規(guī)范操作，仔細(xì)揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。趁熱過(guò)濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。對(duì)照反應(yīng)開(kāi)始斑點(diǎn)，下面斑點(diǎn)為反應(yīng)物，上面為生成物反物基本無(wú)剩余。答案）頸瓶<<<<<<精品資》》

球形冷凝器（或冷凝管）2223224232232223223423423432224222232242322322232234234234322242322223<<<<<<精品資》》AD小于

用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁D

加入晶種（4）趁熱過(guò)濾C15.(2011安高考，14分)MnO是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO的純是工業(yè)生產(chǎn)的重要節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO（含有較多的MnO和MnCO樣品轉(zhuǎn)化為純MnO實(shí)，其流程如下：第①步加稀H時(shí)粗MnO樣品中的（化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。第②步反應(yīng)的離子方程式W

+

W

+

W

＝

WWMnO+Cl+

W

。（3第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架含圈、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有和NaOH，則一定還有含有（化學(xué)式（4若粗MnO樣品的質(zhì)量為.69g第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到.7gMnO，收集到.（準(zhǔn)狀況下在第②步反應(yīng)中至少需要

mol解析題通過(guò)MnO的純綜合考察了常見(jiàn)的基本驗(yàn)操作還方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算。（1MnO不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的，所以答案是粗MnO樣品中的MnOMnCO轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；（2MnSO要化為MnO，失去電子，故需加入NaClO做化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：＋＋4HO=5MnO＋Cl↑＋NaSO此應(yīng)的離子方式是

＋2ClO＋4H＋Cl↑＋；（3第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl通入熱的NaOH液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑<<<<<<精品資》》323423443222423234234432224233322223<<<<<<精品資》》屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；（4意知樣品中的MnO質(zhì)為12.－.7＝3.99g程式HSO＋＋O＋CO↑知MnCO的質(zhì)的量為.，質(zhì)量為×.＝.15g，以MnO的質(zhì)量3.99g－1＝2，其物質(zhì)的量為2.84g71g/mol

0.04mol

，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成的質(zhì)的量為.05mol，據(jù)方程式＋O=5MnO＋↑＋SO＋，可計(jì)算出需要NaClO的物質(zhì)的量為0。答案）MnO和MnCO；（25Mn2

＋＋O=5MnO＋↑8H；酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；.02mol（2011北高考，分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO沉，下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：<<<<<<精品資》》

224422232232222442223223223<<<<<<精品資》》N

2,

C

A中反的化學(xué)方程式是_________________。C中白沉淀是，該沉淀的生成表明SO具_(dá)__________性。中面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式_____________________。(4)分析中溶于稀鹽酸的沉產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。eq\o\ac(○,1)證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：在原有操作之前增加一步操作，該操作_____________;在A、B間增加洗氣瓶D，D中放的試劑_eq\o\ac(○,2)行實(shí)驗(yàn)B中現(xiàn)象：

大量白色沉淀少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)試驗(yàn)B中沉淀生成，而C中生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。解析）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為(濃＋

△

CuSO＋＋2SO（2SO溶于水顯酸性，而在酸性條件下O具有氧化性可將SO氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說(shuō)明SO具還原性；而NO

被還原成氣體，由于試劑瓶中的空氣將=2NO；

NO氧成NO，因此會(huì)出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為見(jiàn)解析2）①要排除空氣參與反應(yīng)，可在反應(yīng)之前先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應(yīng)，需要飽和的NaHSO溶除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)甲僅僅是排除了空氣但并沒(méi)<<<<<<精品資》》4424232424244242324242223442224233<<<<<<精品資》》有除去二氧化硫中混有的硫酸此會(huì)產(chǎn)生大量沉淀方式為2

＋Ba↓而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸沒(méi)有排盡空氣于溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2

＋O＋2HO=2BaSO＋。但由于白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。（5）通過(guò)以上分析不難得出與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成白色BaSO沉淀。還原答案）2HSO()＋Cu（2）BaSO（3）2NO+O=2NO；

△

CuSO＋O2SO（4）①通N一時(shí)間，排除裝置的空氣

飽和的溶液②甲＋2=BaSO↓；乙22SO＋O＋4H白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量（5）與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成沉17.(2011福高考，16分

；化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料該牙膏摩擦劑由碳酸氫化鋁組成牙中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。往濾渣中加入過(guò)量溶，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。往（）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸的定量測(cè)定利用下圖所示裝中夾持儀器略去實(shí)反應(yīng)后定C中成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：<<<<<<精品資》》323323432222332322223222222223332323323432222332322223222222223332343222<<<<<<精品資》》實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嘊中反應(yīng)物外，還有：_________________________________。C反應(yīng)生成BaCO的學(xué)方程式________________________________。（5下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的_____________填標(biāo)號(hào)）。在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO氣體滴加鹽酸不宜過(guò)快在AB之增添盛有濃硫酸的洗氣裝置在—之增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取樣三進(jìn)行三次測(cè)定測(cè)得BaCO平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。有人認(rèn)為不必測(cè)定C中成的質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在收前后的質(zhì)量差一樣可以確定碳酸鈣的量分?jǐn)?shù)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高原因是_________________________。解析：（）氫氧化鋁與溶反應(yīng)的離子方程式書(shū)，要求基礎(chǔ)。＋＝]或＋OH＝AlO生成的是NaAlO溶液CO氣體有白沉淀生成生，加入鹽酸有氣產(chǎn)生沉溶解生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要比較扎實(shí)的基本功。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獬傻娜颗湃胫型瓯籅溶液吸收。這樣設(shè)問(wèn)學(xué)生經(jīng)常接觸。CO＋Ba(OH)＝BaCOHO，基礎(chǔ)簡(jiǎn)的方程式書(shū)寫(xiě)。在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO氣，會(huì)影響測(cè)量，滴加鹽酸不宜過(guò)快，保證生成的完被吸收AB之增添盛濃硫酸的洗氣裝置為個(gè)裝置中不需要干燥份會(huì)影響吸收B—C之增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C中是足量Ba(OH)，以吸收CO中的HCl，而不影響CO吸收，所以不需要除去O中的HCl選。BaCO質(zhì)量為3.94g，)=0.0200mol則，量為，樣品中碳酸鈣的量分?jǐn)?shù)為25%。此問(wèn)算比較簡(jiǎn)單。Ba(OH)溶還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所可以回答中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置。本題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗(yàn)，其中第）（）小問(wèn)出的不錯(cuò)，第5）小問(wèn)考查影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的因素探討，對(duì)學(xué)生的能力有較高的要求。第）小問(wèn)設(shè)置有臺(tái)階，低了難度，若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會(huì)更好。答案：（）Al(OH)＋OH＝[Al(OH)]或＋OH＝AlO＋（2）通入氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；<<<<<<精品資》》2222322223223．．．3．．22222322223223．．．3．．2222．．2<<<<<<精品資》》（3）把生成的氣體全部排入C中，使之完全被溶液吸收（4）CO＋Ba(OH)BaCOHOc、d25%B中水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置中或其他合理答案）2011廣高考，17分）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)O試（化學(xué)量室下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)·8H在283K、293K和303K時(shí)的溶解HO分別為、3.9和。（

）

燒

杯

中

未

溶

物

可

能

僅

為

BaCO

，

理

由是。（2假設(shè)試劑由大量Ba(OH)O和量BaCO組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸溶液、澄清石灰水計(jì)燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟步驟：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3量驟1中沉淀于是試管中，。步驟：（3將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)O的量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250ml約?L-1溶準(zhǔn)稱取w克樣置燒杯中加適量蒸餾水，，溶液轉(zhuǎn)，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取所配制B(OH)溶液于錐形瓶中，滴加指示劑將（填“0.020”或1.5?L-1

鹽酸裝入50ml酸滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次平均消耗鹽酸。③計(jì)Ba(OH)O的量分=

（只列出算式，不做運(yùn)算）（4室溫下，<<<<<<精品資》》

(填“能”或“不能”配molLBa(OH)溶液2232324322323322222222222222323243223233222222222222232<<<<<<精品資》》解析本考察常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)器和試劑的選擇一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關(guān)計(jì)算。（1Ba(OH)屬?gòu)?qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和形難溶的沉，因此長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中時(shí)就可能轉(zhuǎn)化為。（）Ba(OH)易于水，以濾液中含有

，因此滴加稀硫酸使會(huì)產(chǎn)生白色沉淀要驗(yàn)證沉淀為BaCO，以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO氣體；為進(jìn)一步證明試劑是是否還有，以取步驟1中濾液，用pH計(jì)其值若H＞9.6，即證明濾不是純BaCO溶，即證明是由大量Ba(OH)·8HO和少量組成，假設(shè)成立。（