高中化學實驗題復習要點及配套題學習資料

<<<<<<精品資》》高三化學第二輪復習專題4化學實驗基礎一、能要求了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。掌握化學實驗的基本操作，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。掌握常見氣體的實驗室制(括所用試劑、儀器、反應原理和收集方。綜合運用化學知識對常見的物(包括氣體物、無機離進行分離、提純鑒別。二、知歸納、本學器其用（1容器及反應器：能直接加熱的儀器：試管、坩堝蒸發(fā)皿、燃燒匙可墊石棉網加熱的儀器燒杯、底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶用于盛放物質的儀器：集氣瓶、瓶、細口瓶、廣口瓶加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度100）計量器：溫度計天平：粗略稱量藥品（固體）的質量（精度0.1g）滴定管酸式、堿式：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度）④容量瓶：用于準確配制一定體積和一定物質的量的濃度的溶液（精度.01ml常用規(guī)格有50ml、100ml、1000ml等量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液（精度）移液管：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度）過濾(分離)器：普通漏恩，斗、液漏斗、長頸漏斗干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶夾持支撐)：試管夾、鐵夾、鑷子、坩堝鉗、鐵、三角架、泥三角、石棉網、試管架、漏斗架、鐵架臺、滴定管夾連接器：導管(玻璃、橡膠)、膠塞、活塞、接液管(牛角管其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽U形練習(1)圖(Ⅰ)表示10ml筒中液面的位置A與BB與刻度間相差1ml。如果刻度A為，量筒中液體的體積是。(2)圖Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積填代號

。A是aB．是(50-a)ml一大于D．一大(50-a)ml解析：一般情況下，量筒的最小分度值與其全容量關系如下：<<<<<<精品資》》2222422422533222224224225332<<<<<<精品資》》本題A刻為4mlB為10ml量的最小分度值為0.2mL，則圖工)表示液體體積為3.2ml。圖Ⅱ表示滴管中液面的位置，由于滴定管的0刻度線在上方50ml刻線在下方時定管的下端還有段帶玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充滿溶液此件下液體體積大50-a)mL答案：(1)3.2ml(2)D、如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實驗裝(根據需要可在其中加液體或固)。能用作干燥氣體的裝置有AEF(填代號，下同)。既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有B在氯氣與鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質氣體的裝置有A。在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，以達到控制氣流使其平穩(wěn)的目的是D。若用裝做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣瓶的作用是安全瓶、防倒吸。、用品保及?。á瘢┗瘜W試劑的存放(1)存放的原則依藥品狀態(tài)選口徑依照穩(wěn)定選顏色，依熱穩(wěn)定性選溫度，依酸堿性選瓶塞反應不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不能忘。(2)存放例析①易被氧化而變質的試劑活潑金屬單質K、等遇或HO會劇烈反應而變質，一般保存在煤油里，以隔絕空氣和水，Li的密度小于煤油，宜用固石蠟封Na、FeCl、FeSO、、NaS等平時保存固體而不保存液體要液體時現配制配制FeCl或FeSO溶時試劑瓶內放少量鐵釘或鐵以保持溶液中以Fe2+

為主；苯酚要密封保存。②因吸收空氣中二氧化碳或水蒸吸水、潮解、水)而變質的試劑如氫氧化鈉、石灰水、漂白粉、堿石灰、、石、、水玻璃、過氧化鈉應密封保存；石灰水要現用現配制；濃H2SO4易水變稀，應密封保存；各種試紙一般也應密封保存。③見光易分解或變質的試劑如HNO、、水AgBr、H等，一般應放于棕色試劑瓶中，或用黑紙<<<<<<精品資》》43324222224332422222<<<<<<精品資》》包裹，置于冷暗處密保存。④易燃或易爆試劑如白磷，少量保存在水中，大量則應保存于密封容器中。切割小塊白磷應在水中進行。紅磷、硫磺、鎂粉等應遠離火種，遠離氧化劑，置于陰涼通風處。易燃、易爆、揮發(fā)性有機物等與強氧化劑(如NO、)不能混合存放。⑤易揮發(fā)或易升華試劑．液溴易揮發(fā)、有劇毒，應盛口試劑中，液面上適量水比液溴輕，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蠟封好，置于冷處取用時戴乳膠手套，并有必要的防護措施取用時宜用長膠頭滴管吸取底純)。．氫氟酸易揮發(fā)、劇毒，保存塑瓶中。．氨水、濃鹽酸、碘、萘及低沸點有機物如苯、甲苯、乙醚等均應裝在試劑瓶內加塑料蓋密封，放于冷暗處。．氯水、揮發(fā)性有機物等亦應避放冷暗。⑥一些特殊物質的保存強堿、水玻璃及某些顯較強堿性的水溶液等不能磨玻璃；濃HNO、SO、液溴、溴水、大部分有機物不能橡膠；易風化的物質也應密封存放(·等。(3)常用試劑的保存方法（Ⅱ）品用固體藥品

液體藥品藥品

粉末

塊狀

一定量

少量

多量

一定量儀器藥(紙槽)

鑷子

托盤天平

膠頭滴管

用試劑瓶傾倒

量筒、滴定管固體藥品的取用：液體藥品的取用沒有說明用量的實驗，往往應該取用最少量：液體lmL一，固體只要蓋滿試管的底部即可。(3)常見指示劑的使用各種指示劑在不同的溶液中可以顯示不同的顏色，以指示溶液的酸堿性應掌握指示劑的變色范圍及測定操作方法。取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到試紙上觀察在表面皿)紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍；藍色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。若使用試紙檢驗氣體時，應先把試紙用蒸餾水潤濕(可粘在玻璃棒一端，再靠近待檢氣體不可接觸溶液或集氣瓶)。試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強弱時用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點于試紙上后，及時與標準比色卡對，測出其pH(意：pH試使用時不可事先用蒸餾水潤濕!也不可將試紙直接插入待液!)其他用于檢驗物質所用試(用方法同碘鉀試紙濕潤時氧化劑變藍，可用于檢驗l、O；濕潤的醋酸鉛試紙HS氣變黑，可用于檢微量HS氣。進行中和滴定實驗時，宜酚或甲基作指示劑，不宜選用石蕊試液。(4)濃酸、濃堿的使用在使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心，防止皮膚或衣物等被腐蝕。如果酸或堿)流到實驗臺上，立用適量碳酸氫鈉溶(或稀醋酸沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干如果只是少酸或堿溶液滴到實驗臺上立即用濕抹布擦凈再水洗抹布<<<<<<精品資》》44246524334334424652433433<<<<<<精品資》》如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即較的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭然用沖洗，再用碳酸氫鈉溶(3～％)來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂硼溶。實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖(切不要用手揉眼睛。的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。練習、不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是()①濃硝酸②稀N溶③溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸①⑥B．④⑥①⑤⑥D．⑥外全部參考答案：A、實驗室保存下列試劑采取的措施不正確的是()A溶液中一枚鐵釘D，CuSO溶中加入少H．HONa液中放一NaOH．溶中注入少量Br參考答案：、實驗室里保存下列試劑，對其保存的方法和理由的描述都正確的是)編號

試

劑

保存方法

理由

固體氫氧化鈉碳酸鈉晶體液溴過氧化鈉粉末

存放在帶橡皮塞的廣口瓶中存放在干燥密封的廣口瓶中存放在帶橡皮塞的細口瓶中并水封存放在帶玻璃塞的試劑瓶中

防止與空氣接觸被氧化或與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質防止風化而碎裂成粉末防止揮發(fā)防止吸收水分而變質參考答案：B、下列實驗操作不正確的是()從劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B從有液溴的試劑瓶中取用溴時不應傾倒而應將一潔凈的長膠頭滴管伸到瓶底汲取C．一把角匙不可連續(xù)取用不同的固體試劑，而應洗凈擦干再取用D．用體試劑時不能直接傾倒，而應用膠頭滴管汲取參考答案：5藥品酸銨②酸③化鉀④油⑤珞酊⑥過磷酸鈣⑦酸鉀⑧白磷⑨氧化鎂⑩酸纖維。從學性質來說，屬于易燃物或易爆物的是(C)A．③④⑤⑥⑦⑧⑨B.②⑧C．①④⑤⑦⑧⑩D．①④⑦⑧⑩、驗員在課前臨時給化學老師準了一套乙醛性質實驗和洗滌銀鏡的藥品：、水、、AgNO、HNO、醛六瓶規(guī)定濃度的溶液。由于時間倉促，僅在盛乙醛的試劑瓶上貼了標簽這位老師在演示實驗時每次都能準確地取了所需藥品辨藥品的方法是溶顯藍色的是C溶液配橡塞的NaOH溶液棕瓶且配有膠頭滴管的是AgNO溶，棕色瓶不帶膠頭滴管的HNO；下無簽者是氨水。<<<<<<精品資》》334422322422652625622533334422322422652625622533<<<<<<精品資》》7、有一純凈的亞硫酸鈉試劑，部分氧化而變質，為了測定試劑的純度，根據下圖所給出的方案進行實驗，請按要求填寫以下各項空白。溶解樣品所用的儀器是燒、玻璃棒。向樣品溶液中加入的溶是BaCl；A酸化的目的是防析BaSO沉淀；不用硝酸酸化的原因是避O2-被氧化為SO；A要過量的原因是使O完全沉淀。(3)通過檢驗無色溶液a來判斷是過量。取少溶液，滴加稀硫（或可溶性硫酸鹽溶液），若析出白色沉淀則表明已過量。(4)白色沉淀b在烘干前在過濾器中用蒸餾水多次洗滌原因是為洗掉沉淀吸附的溶液（或a、H、Cl）；為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中滴加AgNO溶液，無淀析出則明沉淀已洗凈。(5)通過以上實驗測定，其樣品純度的數學表達式為（W1-142W2/233）/W1×100%。、學本驗作（1儀器的洗滌沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法選擇清洗劑應遵循以下的原則：選擇的清洗液可以溶解污染物。選擇的清洗劑可以和污染物發(fā)生反應，使污染物轉變成易溶于水的物質。常污的滌沾有的物質洗用藥劑沾的物質洗用藥劑ICHOHCu,Ag稀HNO不溶于水的堿、碳酸稀Cl鹽、堿性氧化物

MnOFeS

2

濃Cl(eq\o\ac(△,))稀S0酚醛樹脂HOH酯與油脂HOHNCBrH（2）溫度計的使用

CHOHHOH或NCHNOHOH做完原HNO實稀HNO驗的試管中學有機化學中使用溫度計的實驗有三處，它們是①蒸餾裝置②制乙烯③制硝基苯。實驗中要正確使用溫度計，關鍵是搞清使用溫度計的目的。蒸餾裝置中溫度計是用來指示收得餾分的成分此度計的水銀球就應處蒸餾燒瓶的支管口處。實驗室制乙烯時度是用來反應物溫度的以溫度計的水銀球應插反混合液中。制硝基苯的實驗也要控制溫度，溫度計的水銀球浸沒在水浴中，指示水浴溫。（3）裝置氣密性的檢查①基方:如右圖I)(Ⅱ)，把導管一端浸水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內的<<<<<<精品資》》22<<<<<<精品資》》空氣膨脹，容器內的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。如果裝置漏氣，須找出原因，進行調整、修理或更換，然后才能進行實驗。②氣性的特殊檢查方法若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個非氣密性裝置。如圖中漏斗為長頸漏斗時，則第一步驟要處理成一個密閉體系，如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長頸漏斗下管口導管連接一導管插入水(或用彈簧夾夾住二步辦使密封系統內產生壓強變化以一種現象表現出來。（4）稱量：托盤天平：左物右碼化學實驗稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時還應特別注意：稱量干燥的固體藥品前在個托盤上各一張相同質量的然后藥品放在紙上稱量易潮解的藥品，必須放在玻璃器(如小燒杯、表面皿里稱。（5）物質的加熱①酒精燈的使用方法向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3在使用酒精燈時有點要注意絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精以免失火絕禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅用去不碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻濕抹布撲蓋。②給物質加熱酒精燈的燈焰應用外焰部分進行熱。在用酒精燈給物質加熱時，需要注意：給試管里的液體加熱，也要進行預熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的／。加熱時，使試管傾斜一定角度約45為避免試管里的液體沸騰噴出傷人加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。③水浴加熱中學有機實驗中有六處用水浴加熱①硝基苯的制取55℃～60℃)；②乙酸乙酯的水解實驗℃～80)；③酚醛樹脂的制備沸水浴)；④銀鏡反應熱浴)；⑤蔗糖水解實驗(沸水??；⑥纖維素水解實(沸水浴。水浴加熱在有機實驗中常用主要原因是反應器受熱均勻二有的反應要求溫度要高于室溫但又低于100℃；三有的反應物沸點低，溫度過高時，反應物未參加反應便脫離反應混合物。過濾：蒸發(fā)：容量瓶的使用：注意檢查漏水萃取與分液：溶液的配制：練習：、粉末狀試樣A是由等物質的MgO和Fe組成的混合物。進行如下實驗①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B成。請?zhí)羁铡＂僦幸l(fā)鋁熱反應的實驗操作是中的單質B。答案加入少量提02)上鎂條(鎂條燃燒放出大量熱供熱反應需溫)并將其點燃、用試測定某無色液的時規(guī)范操作是()<<<<<<精品資》》222333222333<<<<<<精品資》》．將試放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較．將溶液倒在試上，跟標準比色卡比較．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在紙上，跟標準比色卡比較．在試管內放入少量溶液、煮沸，把試放在管口觀察顏色，跟標準比色卡比較答案：、某學生做利用氯酸鉀分解制O的應測定O的摩爾質量。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放人干燥的試管中、準確稱量，質量為。裝好實驗裝置。③檢查氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱(圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準稱量試管和殘留物的質量為。測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。回答下列問題：如何檢查裝置的氣密以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調整量簡內外液面高度使之相同；使試管和量簡內氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面高度相答案：將管的出口浸入水的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。(2)②③(3)慢慢將量筒下移、可用于分離或提純物質的方法有()A分餾．析C過濾D．重晶E．升華．析G．解．加熱I．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用哪一種方法最合除去中液中懸浮的CaCO微粒，用。除去膠體中混有的Cl離子，用。除去乙醇中溶解的微量食鹽，用。分離石油中各種不同沸點范圍的成分，用。除去固體碘中混有的少量NaI用。除去中的CaCO用、常氣及他質實室備（1）體生置

。固體+固體·加熱

固體+液體·不加熱

固或)體液·加熱（2）見體制制取

反應原理反應條件、化學方程)

裝置類

收集

注意事項<<<<<<精品資》》3224222223322322422222332242<<<<<<精品資》》氣體

型

方法O

2

固體+固

排水法

①檢查裝置氣密性裝固體的試管口要略向下傾斜先NHClNOC

體加熱固(或液)體+液·加熱

向下排空氣法向上排氣法排水法

均勻加熱固放藥處加熱④水法收集止加熱前先導氣管撤水面，才能熄滅酒精燈①同上①、③、④條內容②液體與液體加熱器內應添加碎瓷片以防暴沸氣有毒尾用堿液吸制取乙烯溫度應控制在170℃左右H

2

固體+液·不

向下排空

①檢查裝置氣密性使用長頸漏斗時把頸插液C

加熱

氣法

面以下。③使用啟普發(fā)生CO

2

或排水法

時反固體應是塊狀不溶于水(H、CO、HS可NOHS

向上排氣法

用)。④制取乙炔要分液漏斗，以控制反應速率。H劇毒應在通風櫥中制用堿液吸收尾氣。不可用HSO說明：①O的試管口處堵棉花，防止固體反應物沖出，藥品不能混入易燃物，以免爆炸；收集NH的置口處堵棉花，阻止的散及與空氣的對流，以保證所集的NH的純度，且容器要干燥；制乙炔的反應器(試管)內導氣管口處堵棉花防止反應產生的量泡沫進入并堵塞導氣管；制乙炔時不可用啟普發(fā)生器，應用飽和食鹽水代替水；有毒氣體的制備要注意尾氣處理；制宜粗鋅，或在稀H中加少許以速反應。（3）體收方排水集氣法難于水或微溶水不與水反應的氣體都可用排水法收C1可排飽和食鹽水的方法收集)。排空氣法種是向上排氣法氣體的相對分子質量大于空氣的平均相對分子質量可用此方法；另一種是向下排氣法，其氣體的相對分子質量小于空氣的平均相對分子質量。（4）體凈雜質氣體易溶于水的可用水來吸收性體雜質可用堿性物質吸收性體雜質可用酸性物質吸收能與雜質氣體生反應生成沉淀或可溶性物質的可為吸收劑水為雜質時，可用干燥劑吸收。以上常用的幾種方法用則吸收劑不與被凈化氣體反應吸雜質且不產生新雜質氣體。常用儀器干管(進細)、U形管、洗氣瓶長進短)硬質玻璃管等。<<<<<<精品資》》2222224242252323323222222224242252323323222423332<<<<<<精品資》》（5）體干干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內固體干燥劑、洗氣內裝液體干燥劑。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：①濃硫酸酸性干燥劑：N、O、、、、、、、NONO、、C、H等(不可燥還原性或堿性氣)。②O酸性干燥)可燥SHBrHI及濃硫酸能干燥的(不可干燥等。③無水：(中性干燥劑：干除NH以外的其他氣(NH能反生成絡合物CaCl。堿石灰(性干燥劑)：可干燥。硅膠酸性干燥劑)可干燥Cl、O、、CO、、H、H(膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣。其他：如生石灰NaOH也用于干燥NH及中性氣體不可干燥有酸性或能與之作用的氣體。（6）氣吸（）種要機的備（）種要機的備實驗名稱的實驗室制法

原理(化學方程)

現象及結論白色膠狀沉淀

實驗要點及注意事項①AlO與水不作用②不宜NaOH代替水③

備注為兩性氫氧化物可溶液中Fe(OH)膠體的

所制膠體呈紅褐色透明

熱蒸水至②滴適量

①可在溶液中加入Fe屑以制備

狀

飽和溶液③

防Fe

被氧化②邊滴邊振蕩(不攪拌)

也可在所取溶液中加適量苯后再滴人堿液Fe(OH)的實驗室制法

①先生成白色沉淀②振蕩變灰綠色③最后變?yōu)?/p>

煮沸的蒸配制關溶液②將吸NaOH的膠滴管紅褐色

入FeSO

溶液液下再加堿液<<<<<<精品資》》222224243332222222224243332222<<<<<<精品資》》銀氨溶液的制備

①先生成白色沉淀②繼續(xù)滴加稀氨水沉淀消失

潔凈試管中先加入適量2％的AgNO溶液②逐滴滴入2％氨水滴邊蕩直淀剛消失為止

溶液須隨配隨用可久置則會生成易物質剩溶液及或加處理練習、某同學設計了五種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽和二氧化錳制備氯氣③稀HSO和大理石制備CO④稀硝酸和硫化亞鐵制備⑤稀SO和食鹽共熱制備HCl。宜采用的方案有()A只有①和②B只有②和③．只有④和⑤D①②③④⑤答案：D、圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體X在ABCD里盛放的藥品從下列試劑中選取。①濃H②H，③濃鹽酸．④稀鹽酸，⑤濃NO，稀HNO，濃氨水，⑧稀氨水，⑨濃NaOH溶．⑩稀NaOH溶試回答：氣體X的學式是HCl裝置中所盛試劑是：濃酸，B濃酸C濃酸，D濃鹽酸3、用圖所示裝置進行實驗，回下列問題。玻璃管內生反應的化學方程式小試管C的用是安全瓶，防倒吸．廣口瓶內的試劑飽和溶液裝置的個主要作用是①制與O2的②使SO2混均勻③抑制的。從試管導氣體成分是SO、、O裝置F中U形所收集的物質的色、狀態(tài)是無晶體若形內收集到的物質很少，分析其原因，不可能的是b(填標號)a.裝氣密性不好．制得的中混有少量H雜使催化劑中毒．氣體流速過快(7)以U形導出的尾氣的處理方法是通溶、質分與純(1)物質的分離：分離是利用兩種物質的性質不同，選擇不同的方法使兩種物質分離開，再恢復至原狀態(tài)。主要的分離方法可分成物理方法和化學方法兩大類。<<<<<<精品資》》222333443322232223322222333443322232223322<<<<<<精品資》》①常用的物理方法過：用于不溶性固體與液體的分。蒸：用于可溶性固體與液體的分。結利用不同物質的溶解度不同溶解度變化不同離不同的可溶性固體混合物的方法。分：用于不同沸點的液體混合物分離。升：用于易升華的固體與不易升的固體的分離。分：用于互不相溶的液體分離。滲：用于膠體與溶液的分離。②常用的化學方法化學方法是指利用兩種物質的化學性質的差異一或幾種試劑使之與混合物中的某一物質反應生沉淀或成與水不相混溶的液體使其中之一反應生成易溶于水的物質然再用物理方法分離常的化學方法主要有生成沉淀法、生成氣體法化原法正鹽酸式鹽相互轉化法離交換法不溶物反應溶解法加熱分解法灼燒轉變法等。（2）物質的提純(除雜質：提純是利用被提純物質與雜質性質的差異，采用物理方法或化學方法除去雜質(物理方法同前面物質的分離)*化方法選擇試劑的原則選擇的試劑只能與雜質反應，而不能與被提純的物質發(fā)生反應。所選試劑不能帶人新的雜質。試劑與雜質反應后的生成物與被提純物質要容易分離。提純過程要盡可能做到步驟簡單、現象明顯、容易分離。（3）常見物質分離、提純的實（Ⅰ）常見無機物的分離與提純固體：①溶解、過濾法：例與KCl的離：采用水溶過濾法除中質除中雜質采加鹽酸溶解、過濾法除雜。②加熱灼燒法：例雜質nO中雜質C采用在生氣中加奴灼燒送除雜。aCO中雜質采加熱法除雜。③溶解、結晶法：例如分離NaCl與KNO可據兩物質的含量不同分別采取蒸發(fā)結晶法或降溫結晶法。液體：①萃取法：例從碘水中提取碘可選CCl做萃取劑進行萃取。②分液法：例分離CCl和水、分離

和水等滲析法：例將Fe(OH)膠體中的FeCl分出來。生成氣體法：例除去NaCl液中含有的NaCO雜質：加適量鹽酸。⑤生成沉淀法：例除去NaCl液中的雜質：加適量的CO溶液。⑥氧化法：例除去溶中的雜質：通人適量Cl。還原法：例除去溶中雜質FeCl加足量粉正鹽酸式鹽轉化法：例除NaHCO溶液中雜質CO：人適量的CO。⑨離子交換法：例除去硬水中的、：將硬水經過NaR。<<<<<<精品資》》222222224232323222222224232323<<<<<<精品資》》期題：①洗氣法：例除NO中質：用水。除CO中雜質：NaOH溶液除H中H雜：選CuSO4溶。除CO中的雜質HCl：選飽和溶液。除中的雜質HCl：選飽和NaHCO3溶液②加熱法：例除N中雜質：過紅熱的銅。除CO2中質：通過加熱的CuO③干燥法：例除氣體中的水汽見氣體干燥方法部)（Ⅱ）常見有機物的分離與提純蒸餾法：例如乙醇中的雜質水，采用加生石灰再蒸餾，分餾法：例如石油的分餾，煤焦油的分餾。洗氣法：例如CH中雜質CH，入溴水。分液法：例如除CHH中雜CCOOH，飽aCO液再分液。⑤鹽析法：例如硬脂酸鈉與甘油的分離，NaCl鹽析。附：常見物質的分離和提純裝置：如圖練習：、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為(D)．加入過量碳酸鈉溶液，過濾；除去沉淀，溶液中補加適量硝酸．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸．加人過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸．加人過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是(D)．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來．水的沸點是℃，酒精的沸點是78.5，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精．氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體．由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離海洋植物如海帶藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①；③出程中②中有關反應的離子方程式。(2)提取碘的過程中，可供選擇的機試劑是甲和酒精B四氯化碳和苯C．汽油和乙D.油和甘油為海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有<<<<<<精品資》》222223222323224222222223222323224222<<<<<<精品資》》燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器(如圖所

。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處：

；；。(5)進行上述蒸餾操作時，使用水的原因是；；最后晶態(tài)碘在參考答案：(1)過萃Cl-

里聚集。＝2Cl-+I分液斗、漏斗(4)①缺石棉網②度計插到了液體中③凝管進出水的方向顛倒(5)蒸餾燒瓶受熱均勻控制加熱溫度不過高蒸燒瓶、圖是實驗室里制取CO并除去其中少量SO、、O等質的裝置。除去雜質可選用如下試劑；氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個洗氣瓶只除去一種雜質，試劑不重復使用。回答下列有關問題：(1)A裝置中用的試劑是；反應的化學方程是。裝中盛有；除去氣體中能除去雜質的理由是。

雜質，C裝置中盛有；去氣體中雜，能除去雜質的理由是。D裝中盛有；去氣體中雜質，能除去雜質的理由是。證明E氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是參考答案：(1)理石、鹽酸CaCO+CO↑+H水HClHCl易溶于水溶液2NaHCO＝SO+H濃HSOHO濃SO具有吸水性(5)將燃著的木條置于集氣瓶口處，木條火焰熄滅，則說明已、現有乙酸、苯、苯酚、苯甲有機物組成的混合物，可按下面的圖示程序進行分離。請在圓括號()內上適當的試劑名稱，在方括號[]填上分離操作的名稱，在方框內填上適當物質化學式。參考答案：NaOH溶液，分液，苯酚鈉，乙酸鈉，苯甲酸鈉；分液，乙酸鈉，苯甲酸<<<<<<精品資》》、<<<<<<精品資》》鈉；稀硫酸，過濾、質檢（）定鑒鑒：指用化學方法來確定未知物質的組成組成部分一定要逐一檢驗出來定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。鑒：用一定的物理或化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一區(qū)別開。一般原則是：①若有物質需鑒別，一般檢驗出n物質即可。②方法或試劑選擇得越簡單越好。條件越簡單越好驗現象越明顯典型越好若限定要求般首先考慮用物理方法，當物理方法無法鑒別時再慮化學方法④用物理方法時一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進行用化學方法時固體可按加熱法一水溶法一指示劑測試法一指定試劑法進行對液體可按指示劑測法一指定試劑法氣體可用點燃法一通入指定試劑法等進行。檢：根據所給出的檢驗某些物質的實驗步驟和現象推理判斷來確定被檢驗物質是否存在。（）別常方:鑒別方法

適用范圍

舉

例物理方法化學方法

觀察法嗅試法水溶法加熱法焰色反應法加熱法顯色法水溶法點燃法指定試劑法分組法特定要求的

觀察被鑒別物質的狀態(tài)、顏色等判斷氣體或有揮發(fā)性物質的不同氣味有毒氣體禁用)觀察被鑒別物質在水中的溶解情況主要用于易升華物質常用于金屬或金屬離子常用于易分解的物質利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗被鑒別物質加水后有特殊現象主要用于被鑒別物質的助燃性或可燃性，及可燃物的燃燒現象、產物主要用于待鑒別物質性質的差異性來選擇合適試劑被鑒別物較多時常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組然后再對各小組進行鑒別只用一種試劑或不用任何試劑等

如FeClNaCl溶液O與Cl等如NH與等如與CaCO如鑒別碘或萘如鉀鹽、鈉鹽的鑒別如HCO-NO、NH的鹽類；難溶性堿；結晶水合物失水等如用石蕊、酚酞、pH試檢驗H或OHFe遇血紅色等如加水變藍，CaC加水產生氣體如HS的燃燒呈淡藍色火焰H在中燃燒呈現蒼白色火焰如(NH)、Na、NHCl、NaCl四種無色溶液選Ba(OH)來鑒別如NaOBaClHSO、鹽酸六種物質擇石蕊試液把上述六種物質分成三組(堿性性性)，然后再對各組鑒別鑒別（）色應：——黃色；K—紫色（透過藍色鈷玻璃）（）質別一類：Ⅰ用何劑別種質<<<<<<精品資》》22222222322222222223224242<<<<<<精品資》》Ⅱ用種劑別種質此類題中所選擇的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產生各種不同的現象才行。34332232424224243423Ⅲ選劑別種質此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中判斷最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑選用最少、現象明顯?？疾榈念}型多為簡答題，答題時要掌握以下要領：（）體檢檢驗氣體是根據氣體的特性一從①氣體的顏色和氣味水溶液的酸堿性③燃、可燃及燃燒現象和產物；④遇空氣的變化；⑤其他特性去考慮。方法有①觀察法：對于有特殊顏色的氣體如l(黃綠色、(紅色、I蒸紫色)可據色辨之。②溶解法：根據氣體溶于水現象的不同區(qū)分。如和r蒸氣均為紅棕色，但溶于水NO形成無色溶液形橙色溶液③色法如O和O可用品紅溶液區(qū)分。④氧化法：被空氣氧化看變化，如NO檢驗。⑤試紙法：如石蕊試紙，COOH)試紙。⑥星火法：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗。使火星木條復燃CH、CH的檢驗可點燃看現象；CH、、則可根據其燃燒產物來判斷。還有一些方法如聞氣等，但一般不用。若幾種氣體在某些檢驗方法上顯出共性(如棕色的溴蒸氣和二氧化氮氣體都可以使淀<<<<<<精品資》》223222422232224224322424323223<<<<<<精品資》》粉碘化鉀試紙變藍；一氧化碳、甲烷、氫氣點燃時，火焰都呈淡藍色)，則應注意它們之間的差異，用其他實驗來進一步驗證、OClNHHClSSOCOCONONO、、H、H)（）見離的性檢：離子檢試劑主要實驗現象離子方程式及說明2+Mg2+Al3+

硫酸或硫酸鹽溶液，稀加O2-生成白色沉淀加硝酸稀H，淀不溶解NaOH液生成白色沉淀，當過量時，沉淀仍不溶解NaOH液加適量N溶，有白色氨水

絮狀沉淀生成過量強堿溶液，沉淀能溶解，沉淀不溶于氨水Fe3+(黃色

①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀②溶②溶液呈血紅色Fe2+

(淡①NaOH溶液①生成白色沉淀空氣中綠色②KSCN溶液，氯水迅變成灰綠色后變成紅褐色②無明顯現象氯水呈血紅色HCu

紫色石蕊溶液①紅色橙色甲基橙溶液②紅色鋅片③成無色氣泡試④紅色①NaOH溶液①加N液，有藍色沉②S(N溶液)

淀，若加熱則沉淀變黑②黑色沉淀+

①鹽酸或氯化物溶液，①生成色沉淀沉淀不稀硝酸

溶于稀硝酸，溶于氨水NH+

②溶液②成色沉淀速轉變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液NaOH液加熱并用濕紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，變藍常見陰離子的特性及檢驗：有機物的檢驗：練：有ADFG7瓶不同物質的溶液們各是NaCONaKClAgNO、MgCl、)和溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“+”示生成沉淀或微溶化合物一表示觀察不明顯變化。試回答下面問題。(1)A的學式是，的學式是。判斷理是。寫其余幾種物質的化學式。B：C：D：E：F：。答案：AgNO混合時只生成一種沉淀的是其沉淀為AgCl所<<<<<<精品資》》3242232334443233333223342-23332334222233242232334443233333223342-2333233422223<<<<<<精品資》》以A是是

(2)BNa

MgCl

DNaCO

E)F：Ba(OH)

2、由Cl-2-Br-CO2-、Na中若種離子組成化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行下列實驗觀察到現象記錄如下用試檢驗pH>7②向溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加入CCl振蕩，置CCl層呈橙色，用分液漏斗分離③向分液后所得水溶液中加入)和的混合溶液，有白色沉淀產生，過濾；④在濾液中加入AgNO和的合溶液，有白色沉淀產生?；卮鹣铝袉栴}：原溶液中肯定有的離子是SO2-、、+。定沒有的離子是2-

。判斷溶液中肯定有+的理由是因溶液呈中性、溶液正電荷守恒。分液漏斗中的上層液體如何轉移到燒杯中從漏斗上口倒出。若步驟③改用和HCl和溶液對第題的結論無響(“或無影響)。、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下、+、Ba2+、Al、2-現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

、AlO-S2-、CO、沉淀甲是S。成甲的離子方程式為2SO。沉淀乙是液生成乙的離子方程式為Al3+

=↓+3CO↑。沉淀丙是BaCO或BaCO和BaSO如用一化學實驗來確定其成分？答：加稀鹽酸，若沉淀完全溶解為前者，部分溶解為后者。氣體甲成分有哪幾種可能答：HS或?？梢钥隙ù嬖诘碾x子有+、AlO-、S2-、

；一不存在+、Al3+

。<<<<<<精品資》》2424224242242<<<<<<精品資》》配套練習1.（2011江蘇考7）下列有關驗原理或實驗操作正確的是A.用水濕潤的pH試測量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L

HSO溶液于燒杯中，加水，制成mol·LHSO溶液實驗室用圖2所示置制取少量氣實驗室用圖3所示置除去Cl中少量HCl解：題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。試用水濕潤后將沖稀待測溶液。B.0.5000mol·L

HSO溶與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。根據溶解平衡原理Cl在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl易溶解。本題以pH試紙試用、常見氣體取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。答：<<<<<<精品資》》NaOH溶滴定20.00mL0.1000mol·L3333333NaOH溶滴定20.00mL0.1000mol·L333333332344<<<<<<精品資》》2.（2011江蘇考10）下列圖與對應的敘述相符的是A.圖5表某吸熱反應分別在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖6表0.1000mol·L所得到的滴定曲線

溶圖7表KNO的解度曲線，圖中a所示的溶液是80℃KNO的飽和溶液圖8表示可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時應物轉化率最大解：題考查學生對化學反應熱效應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉化率等角度的理解能力。是基本理論內容的綜合。高三復習要多注重這一方面的能力訓練。A.圖5表反應物總能量大于生物總能量，是放熱反應。圖6中未入之前時CH的pH大于。圖7通a作條輔助線與KNO的解度曲線有一交點在a點之明a點溶液是不飽和溶液。圖8表示可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時線并沒有達到平衡，所以反應物的轉化率并不是最大。答：3.（2011江蘇高考13）列有關實驗原理、方法和結論都正確的是向飽和FeCl溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)膠體取少量溶液X，向其中加入適量制氨水，再加幾滴KSCN溶，溶液變紅，說明X溶液中一定含有

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I

I＋I，向盛有KI溶液的試管中加入適量CCl，蕩靜置后CCl層<<<<<<精品資》》343333243224．．．22242343333243224．．．2224224<<<<<<精品資》》紫色，說明KI在中的溶解度比在水中的大解：題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。飽和FeCl溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時，可制取Fe(OH)膠。滴加過量氨水，就會產生Fe(OH)沉。溶液X中先滴KSCN溶，呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶中一定含有

。C.苯酚與溶反應可生成溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現分離除雜。D.溶解平衡I

I＋中加入適量，利于溶平衡I

II向右移動，I溶解在CCl中紫色?！究继岢Ｒ娢镔|的備分離提純除和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在教學中不斷強化，反復訓練，形成能力。答：2011浙高考8下列說法不正確的是．變色硅膠干燥劑含有CoCl，燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能基苯制備”實驗中，將溫計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸和滴定”實驗中，容量瓶錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用．除去干燥CO中有的少量SO，將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO溶、濃硫酸的洗氣瓶解析：A錯誤，無水CoCl呈色，具有吸水性．正確，燒杯底部溫度高。．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。．正確，利用SO的還原性，用KMnO酸溶液除去。答案：A【評析】本題考察實驗化學內容。驗學實驗在教學中要重視實驗的操作與原理實驗<<<<<<精品資》》333332443333332443<<<<<<精品資》》真正領悟。（2011安高考10）下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項

實驗操作過量的粉中加入稀HNO，充分反應后，滴入KSCN溶l沉中滴入KCl溶液Al插入稀中

現象溶液呈紅色有白色沉淀出現無現象

解釋或結論稀HNO將Fe氧化為Fe＋AgClAgl更溶Al箔面被HNO氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色D

試紙變藍色

濃氨水呈堿性石蕊試紙上解析：粉稀硝酸反應生成物是

，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe

反應，將其還原成Fe2+

，即溶液中不存在Fe

，所以滴入KSCN溶不可能顯紅色A不確的度積常數小于AgCl的度積常數，以沉中入稀KCl溶不可能產生AgCl淀，B不正確Al箔入稀HNO中首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應，然后再和單質鋁發(fā)生氧化還原反應酸還原生氣單質鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的以C也正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，因此只有選項D正。答案：D（2011廣高考23）下列實驗現象預測正確的是實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏保持不變濃HSO實驗II酸性KMnO溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去實驗III：微熱稀HNO片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始保持無色實驗IV繼煮沸溶液至紅褐色停止加熱當束通過體系時可產生丁達爾效應<<<<<<精品資》》224222444222422244424334<<<<<<精品資》》解析：單質溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以振蕩后靜置上層溶液顏色會逐漸消失，A不確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質碳，然后單質碳被濃硫酸氧化而被還原成，具有還原性可是酸性KMnO溶褪色，所以確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原成NONO與氣被氧化生成NONO是棕色氣體不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，正。答案：、（天津向支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作結論正確的是A

滴加BaCl溶液

操作

現象生成白色沉淀

結論原溶液中有SO2

下層溶液顯紫B

滴加氯水和CCl，蕩、靜置

色

原溶液中有I原溶液中有Na，C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色K+滴加稀NaOH溶，將濕潤紅色石蕊試紙置于D

試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH

解析：能與溶液反應生成白色沉淀的除了so2以，還可以是SO2CO、以及Ag

等，因此選項A不確的度大于水的，而單質碘易在有機溶劑中，溶液顯紫色說明有單質碘生成，所以只能是原溶液中的I

被氯水氧化成單質碘的，即選項B正確因在觀察鉀元素的焰色應時要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光而在實驗中并沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，選項不正確；由于氨氣極易溶于水，因如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應且不加熱時生的氨氣不會揮發(fā)出來色蕊試紙就不會變藍色，所以選項D也正確。答案：8.（2011重慶在實室進行列實驗，括內的實驗用品都能用到的是硫酸銅晶體里結晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）<<<<<<精品資》》．．3233222323322．．323322232332232243222244<<<<<<精品資》》D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒甘油）解析本題考察常見的基本實驗理及儀器的使用和選擇酸銅晶體里結晶水含量的測定所需要的實驗用品是:托盤平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白質變性而不是鹽析，B不確；焰色反應時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以是確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應油屬于多元醇不是油脂油脂水解生成甘油因此選項D也正確。答案：9.（2011重慶不鑒別AgNO、BaCl、KSO和Mg(NO)四種溶液（不考慮他們間的相互反應）的試劑組是A.鹽、硫酸B.鹽、氧化鈉溶液C.氨、硫酸D.氨、氧化鈉溶液解析本題考察物質的鑒別和試的選擇質鑒別一般可用其性質包括物理性質如顏色狀、氣味及溶解性等種物質均屬于無色無味的溶液因利用其物理性質無法鑒別，只能利用其化學性質的差別進行檢驗。鹽酸、硫酸均與K反生成刺激性氣體，鹽酸、硫酸也均與反生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl反應生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO、Mg(NO)反生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成黑色的O，但如果氨水過量氫氧化銀會解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項D是法鑒別的，故答案是。答案：D10.（四川）下實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是A

操作和現象向裝有)溶的試管中加入稀H在管口觀察到紅棕色氣體向淀粉溶液中加入稀SO，熱幾分鐘，冷卻

結論HNO分生成了B

后再加入新制濁液，加熱，沒有紅色沉淀生淀沒有水解成葡萄糖成。C

向無水乙醇中加入濃H熱至℃產生的氣體通入酸性KMnO溶液，紅色褪去。

使溶液褪色的氣體是乙烯<<<<<<精品資》》232332222232332222224444<<<<<<精品資》》D

向飽和中通入足量，溶液變渾濁

析出了NaHCO解析：在酸性溶液中NO

具有氧化性，被還成NO體NO氣在口遇空氣氧化成NO；有加堿中和酸，不能說明是否水解；無水乙醇中加入濃H加時有可能發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。答案：D112011上10）草酸晶(HCO·2H100℃開始失水℃熔化150℃左右分解產生HO。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）解析：根據草酸晶體的性質不難得出答案是D。答案：D12.(江高考10，15分高氯酸銨NHClO）復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取若NHCl用氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是。(2）反應得到的混合溶液中NHClO和NaCl的量分數分別為0.300.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9混溶液中獲得較多NHClO晶的實驗操作依次為（填操作名稱）、干燥。<<<<<<精品資》》42412424124<<<<<<精品資》》(3）樣品中ClO的量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖1所示（加熱和儀器固定裝置已略去驗驟如下：步驟1：按圖10所組裝儀器，查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a（約0.5g于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1H溶于形瓶中。步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中入20mL3

NaOH溶。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中余約100mL液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指劑，用cmol·LNaOH準溶液滴定至終點，消耗NaOH標溶液V。步驟8.將實驗步驟1重2次步驟中準確量取40.00mlHSO溶液的玻璃儀器是。步驟～7中確保生成的氨被稀酸完全吸收的實驗是（<<<<<<精品資》》4243424324<<<<<<精品資》》寫步驟號③為獲得樣品中

NH

的含量，還需補充的實驗是?！疚霰绢}以復合火箭推進劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實驗題理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內容，考查學生對綜合實驗處理能力?！究继釋嶒灥幕静僮鲗嶒瀮x器的選擇驗誤差分析、物質的除雜和檢驗等內容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。答（1）氨氣與濃鹽酸反應放出熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌①酸式滴定管1、5用NaOH標準溶液標定H溶的濃度（或不加氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）（2011江蘇高考12分草是一種重要的化工產品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO與98%HSO的質量比為：1.5）溶液反應3h左右，冷卻，抽濾后再結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：<<<<<<精品資》》612322261232223222x612322261232223222x26223x32<<<<<<精品資》》CHO＋12HNO→3HO＋＋3NO＋9HCHO＋8HNO→6CO＋8NO＋10HCO＋→6CO＋＋4HO檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為。實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是。(3)裝置C用尾氣吸收尾中):n(NO)＝1時量NaOH溶液能將全部吸收，原因是

（用化學方程式表示）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較用解收尾氣，其優(yōu)、缺點是。草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有?！疚鲞@是一道“實驗化學”的基礎性試題，通過草酸制備，考查學生對化學原理、化學實驗方法的掌握程度驗方案的分析評價和運用化學知識解決化學實驗中的具體問題的能力。答：(1)碘水或KI-I溶由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致H和CO進步被氧化NO＋NO＝HO優(yōu)點：提高利用率缺點：吸不全(5)布氏漏斗、吸漏瓶浙高考，15分二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置(部分裝置省略)如下：OH

＋

C

＋＋2HCl<<<<<<精品資》》<<<<<<精品資》》在反應裝置中加原料及溶劑攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過：加熱溶解→活性炭脫色趁過濾→冷卻結→抽→洗滌→干燥請回答下列問題：（1寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱a___________b____________（2趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A緩慢冷卻溶液

B溶液濃度較高C．質溶解度較小

D．慢發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現象，可采等方法促進晶體析出。（3抽濾所用的濾紙應_______（填大于”或小于）氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住燒中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時壁上往往還粘有少量晶體選用液體<<<<<<精品資》》<<<<<<精品資》》將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的。A無水乙醇

B飽和NaCl溶

C．70％乙醇水溶液

D．液（4上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質___________。（5某同學采用薄層色原理和操作與紙層析類同跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、45min和60min，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間_。A15min

B．．45minD60min解析）悉化學實驗儀器，特別是有機合成的儀器比較特殊。（2溶液濃度越高，溶質溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結晶越??；過飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或將容器進一步冷卻能解決。抽濾涉及的儀器安裝，操作細則頗多，要能實際規(guī)范操作，仔細揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產品的溶解損失。趁熱過濾除不溶物，冷卻結晶，抽濾除可溶雜質。對照反應開始斑點，下面斑點為反應物，上面為生成物反物基本無剩余。答案）頸瓶<<<<<<精品資》》

球形冷凝器（或冷凝管）2223224232232223223423423432224222232242322322232234234234322242322223<<<<<<精品資》》AD小于

用玻璃棒摩擦容器內壁D

加入晶種（4）趁熱過濾C15.(2011安高考，14分)MnO是一種重要的無機功能材料，粗MnO的純是工業(yè)生產的重要節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO（含有較多的MnO和MnCO樣品轉化為純MnO實，其流程如下：第①步加稀H時粗MnO樣品中的（化學式）轉化為可溶性物質。第②步反應的離子方程式W

+

W

+

W

＝

WWMnO+Cl+

W

。（3第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架含圈、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有和NaOH，則一定還有含有（化學式（4若粗MnO樣品的質量為.69g第①步反應后，經過濾得到.7gMnO，收集到.（準狀況下在第②步反應中至少需要

mol解析題通過MnO的純綜合考察了常見的基本驗操作還方程式的配平、產物的判斷及有關計算。（1MnO不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和分別和硫酸反應生成可溶性的，所以答案是粗MnO樣品中的MnOMnCO轉化為可溶性物質；（2MnSO要化為MnO，失去電子，故需加入NaClO做化劑，依據得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：＋＋4HO=5MnO＋Cl↑＋NaSO此應的離子方式是

＋2ClO＋4H＋Cl↑＋；（3第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl通入熱的NaOH液中一定發(fā)生氧化還原反應，且氯氣既做氧化劑又做還原劑<<<<<<精品資》》323423443222423234234432224233322223<<<<<<精品資》》屬于氧化產物，因此一定有還原產物NaCl；（4意知樣品中的MnO質為12.－.7＝3.99g程式HSO＋＋O＋CO↑知MnCO的質的量為.，質量為×.＝.15g，以MnO的質量3.99g－1＝2，其物質的量為2.84g71g/mol

0.04mol

，因此與稀硫酸反應時共生成的質的量為.05mol，據方程式＋O=5MnO＋↑＋SO＋，可計算出需要NaClO的物質的量為0。答案）MnO和MnCO；（25Mn2

＋＋O=5MnO＋↑8H；酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；.02mol（2011北高考，分）甲、乙兩同學為探究SO與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO沉，下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗操作和現象：<<<<<<精品資》》

224422232232222442223223223<<<<<<精品資》》N

2,

C

A中反的化學方程式是_________________。C中白沉淀是，該沉淀的生成表明SO具___________性。中面上方生成淺棕色氣體的化學方程式_____________________。(4)分析中溶于稀鹽酸的沉產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。eq\o\ac(○,1)證實各自的觀點，在原實驗基礎上：在原有操作之前增加一步操作，該操作_____________;在A、B間增加洗氣瓶D，D中放的試劑_eq\o\ac(○,2)行實驗B中現象：

大量白色沉淀少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：__________。(5)合并（4）中兩同學的方案進試驗B中沉淀生成，而C中生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。解析）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為(濃＋

△

CuSO＋＋2SO（2SO溶于水顯酸性，而在酸性條件下O具有氧化性可將SO氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明SO具還原性；而NO

被還原成氣體，由于試劑瓶中的空氣將=2NO；

NO氧成NO，因此會出現淺棕色氣體，方程式為見解析2）①要排除空氣參與反應，可在反應之前先通入氮氣一段時間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應放熱，因此產生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應，需要飽和的NaHSO溶除去二氧化硫中混有的硫酸雜質甲僅僅是排除了空氣但并沒<<<<<<精品資》》4424232424244242324242223442224233<<<<<<精品資》》有除去二氧化硫中混有的硫酸此會產生大量沉淀方式為2

＋Ba↓而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸沒有排盡空氣于溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2

＋O＋2HO=2BaSO＋。但由于白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量，所以產生的沉淀少。（5）通過以上分析不難得出與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成白色BaSO沉淀。還原答案）2HSO()＋Cu（2）BaSO（3）2NO+O=2NO；

△

CuSO＋O2SO（4）①通N一時間，排除裝置的空氣

飽和的溶液②甲＋2=BaSO↓；乙22SO＋O＋4H白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量（5）與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成沉17.(2011福高考，16分

；化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料該牙膏摩擦劑由碳酸氫化鋁組成牙中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。往濾渣中加入過量溶，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___________________________________。往（）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸的定量測定利用下圖所示裝中夾持儀器略去實反應后定C中成的沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：<<<<<<精品資》》323323432222332322223222222223332323323432222332322223222222223332343222<<<<<<精品資》》實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪B中反應物外，還有：_________________________________。C反應生成BaCO的學方程式________________________________。（5下列各項措施中，不能提高測定準確度的_____________填標號）。在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO氣體滴加鹽酸不宜過快在AB之增添盛有濃硫酸的洗氣裝置在—之增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置實驗中準確稱取樣三進行三次測定測得BaCO平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為。有人認為不必測定C中成的質量，只要測定裝置C在收前后的質量差一樣可以確定碳酸鈣的量分數驗證明按此方法測定的結果明顯偏高原因是_________________________。解析：（）氫氧化鋁與溶反應的離子方程式書，要求基礎。＋＝]或＋OH＝AlO生成的是NaAlO溶液CO氣體有白沉淀生成生，加入鹽酸有氣產生沉溶解生完整描述實驗現象要比較扎實的基本功。實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣成的全部排入中完被B溶液吸收。這樣設問學生經常接觸。CO＋Ba(OH)＝BaCOHO，基礎簡的方程式書寫。在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO氣，會影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的完被吸收AB之增添盛濃硫酸的洗氣裝置為個裝置中不需要干燥份會影響吸收B—C之增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C中是足量Ba(OH)，以吸收CO中的HCl，而不影響CO吸收，所以不需要除去O中的HCl選。BaCO質量為3.94g，)=0.0200mol則，量為，樣品中碳酸鈣的量分數為25%。此問算比較簡單。Ba(OH)溶還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質量偏大，所可以回答中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置。本題取材牙膏摩擦劑的探究實驗，其中第）（）小問出的不錯，第5）小問考查影響實驗準確度的因素探討，對學生的能力有較高的要求。第）小問設置有臺階，低了難度，若將“結果明顯偏高增加”設置成填空可能會更好。答案：（）Al(OH)＋OH＝[Al(OH)]或＋OH＝AlO＋（2）通入氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；<<<<<<精品資》》2222322223223．．．3．．22222322223223．．．3．．2222．．2<<<<<<精品資》》（3）把生成的氣體全部排入C中，使之完全被溶液吸收（4）CO＋Ba(OH)BaCOHOc、d25%B中水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置中或其他合理答案）2011廣高考，17分）某同學進行實驗研究時，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)O試（化學量室下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)·8H在283K、293K和303K時的溶解HO分別為、3.9和。（

）

燒

杯

中

未

溶

物

可

能

僅

為

BaCO

，

理

由是。（2假設試劑由大量Ba(OH)O和量BaCO組，設計實驗方案進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論結晶水的檢驗；室溫時BaCO飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸溶液、澄清石灰水計燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟步驟：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

預期現象和結論步驟：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3量驟1中沉淀于是試管中，。步驟：（3將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)O的量。實驗如下：配制250ml約?L-1溶準稱取w克樣置燒杯中加適量蒸餾水，，溶液轉，洗滌，定容，搖勻。滴定：準確量取所配制B(OH)溶液于錐形瓶中，滴加指示劑將（填“0.020”或1.5?L-1

鹽酸裝入50ml酸滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次平均消耗鹽酸。③計Ba(OH)O的量分=

（只列出算式，不做運算）（4室溫下，<<<<<<精品資》》

(填“能”或“不能”配molLBa(OH)溶液2232324322323322222222222222323243223233222222222222232<<<<<<精品資》》解析本考察常見的實驗步驟設計器和試劑的選擇一定物質的量濃度的配制以及有關計算。（1Ba(OH)屬強堿，易吸收空氣中的水蒸氣和形難溶的沉，因此長時間暴露在空氣中時就可能轉化為。（）Ba(OH)易于水，以濾液中含有

，因此滴加稀硫酸使會產生白色沉淀要驗證沉淀為BaCO，以利用其能與酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的CO氣體；為進一步證明試劑是是否還有，以取步驟1中濾液，用pH計其值若H＞9.6，即證明濾不是純BaCO溶，即證明是由大量Ba(OH)·8HO和少量組成，假設成立。（