元素性質(zhì)的周期性變化

人教版必修第一冊元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？【引入】【思考與交流】

觀察表4-5，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？思考與交流：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價的變化規(guī)律是什么？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1~211→_______3~1021→_______11~1831→_______結(jié)論1同周期元素的核外電子排布的規(guī)律：同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)；隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外的電子排布呈現(xiàn)_________的變化。288遞增周期性1-2原子半徑的變化規(guī)律觀察下圖，判斷同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論2：同主族元素由上向下元素的原子半徑

，同周期元素由左向右元素的原子半徑

。且隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)_________的變化。H是所有原子中

。增大減小周期性半徑最小的原子短周期主族元素中，原子半徑最大的Na影響原子半徑的因素：電子層數(shù)和核電荷數(shù)【課堂練習(xí)】1.已知下列原子的半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是（）A.1.10×10－10m B.0.80×10－10mC.1.20×10－10m D.0.70×10－10m

A原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17離子半徑大小比較1.具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)（原子序數(shù)）越大，離子半徑越?。蝗鏝a+＞Mg2+2.電子層數(shù)不同電子層數(shù)越多，離子半徑越大；如O2-＜S2-3.同一元素的不同離子價態(tài)越高，半徑越小如Fe3+＜Fe2+＜Fe,H+＜H＜H-【課堂練習(xí)】

下列各組微粒半徑比較中錯誤的是(

)A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>NaD.P>S>OB電子層數(shù)相同(同一周期)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小電子層數(shù)不同：電子層數(shù)越多，半徑越大電子排布相同：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小×√√√1-3元素主要化合價的變化規(guī)律原子序數(shù)主要化合價的變化最高正價最低負(fù)價1~2+1→0

3~10+1→____________→-1→011~18+1→____________→-1→0結(jié)論3隨著原子序數(shù)遞增，主族元素主要化合價呈現(xiàn)的變化。+5+7-4-4周期性注意：金屬只有正價，O、F無正價主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價對于非金屬：最高正價+l最低負(fù)價l=8【課堂練習(xí)】

下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多CA

同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是

；元素化合價的變化規(guī)律是

，負(fù)價呈現(xiàn)由

的周期性變化；元素的原子半徑呈現(xiàn)

的周期性變化。最高正價呈現(xiàn)由＋1到＋7最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化由大到小－4到－1隨著原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布原子半徑元素主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化思考：元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？【探究】【問題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar最外層電子數(shù)少，容易失去元素金屬性減弱最外層電子數(shù)多，容易得到元素非金屬性增強(qiáng)單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱來證明單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來證明4.1鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)4、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律常溫下，Na與水反應(yīng)劇烈2Na+2H2O=2NaOH+H2加熱時，Mg與熱水反應(yīng)較快Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2加熱時，Al與熱水無明顯現(xiàn)象單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al【探究】4、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律【探究】4.2鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂有氣泡放出,鎂反應(yīng)劇烈Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鋁也有氣泡放出,反應(yīng)較緩和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al4、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律【探究】白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加NaOH溶液NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液沉淀不溶解沉淀溶解4.3鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)Mg(OH)2不和堿反應(yīng)Mg(OH)2為典型金屬元素性質(zhì)Al(OH)3和堿反應(yīng)溶解Al(OH)3呈非金屬元素性質(zhì)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O元素金屬性：Na＞Mg＞AlAl(OH)3兩性①鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序?yàn)?/p>

；②鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

；③鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al4、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律【總結(jié)】原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl與H2化合難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4PH3不穩(wěn)定H2S較穩(wěn)定HCl穩(wěn)定5、第三周期非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱變化規(guī)律元素非金屬性增強(qiáng)【探究】①硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序?yàn)?/p>

；②硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

；③硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si【總結(jié)】5、第三周期非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱變化規(guī)律【課堂練習(xí)】

已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X<Y<ZB.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

HX＞H2Y＞ZH3D【總結(jié)】第三周期元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律元素金屬性減弱元素非金屬性增強(qiáng)元素金屬性減弱元素非金屬性增強(qiáng)元素金屬性減弱元素非金屬性增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素金屬性減弱元素非金屬性增強(qiáng)元素周期律(1)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而

的變