2023學年完整公開課版平衡移動

無機與分析技術(shù)基礎化學教研室葉國華化學平衡的移動化學平衡的移動：因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過程如果移動是向著生成物濃度增大的方向進行，稱平衡向正反應方向移動（向右移動）如果移動是向著反應物濃度增大的方向進行，稱平衡向逆反應方向移動（向左移動）影響因素：主要有濃度、壓強和溫度化學平衡的移動一、濃度對化學平衡的影響結(jié)論：其他條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減少產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應方向移動；減少反應物的濃度或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應方向移動。FeCl3+6KSCNK3[Fe(SCN)6](血紅色)+3KCl加入試劑現(xiàn)象

FeCl3

顏色加深

KSCN顏色加深

KCl顏色變淺平衡移動正反應方向（右）正反應方向（右）逆反應方向（左）解釋：aA+bB

gG+hH一定溫度下，反應達到平衡時=QC當增大反應物A的濃度時，平衡向右移動

例4

反應CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)在某溫度下Kc=9，若反應開始時(1)起始濃度：CO=0.02molL-1，[H2O]=0.02molL-1，求平衡時CO轉(zhuǎn)化率。(2)H2O的初始濃度增大為原來的4倍，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率又是多少？例題（1）設H2的平衡濃度為x,由題意可知：

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始濃度(mol.L-1)0.020.02

00消耗濃度(mol.L-1)

xx平衡濃度(mol.L-1)x

x0.02-x

0.02-x

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始濃度

0.020.08

00(mol.L-1)平衡濃度

0.02-y0.08-y

y

y(mol.L-1)二、壓強對化學平衡的影響2.對有氣體參與，但前后氣體分子數(shù)相等的反應來說，壓強的改變對化學平衡無影響。1.對只有固體、液體參與的反應來說，壓強的改變對化學平衡無影響。例如：如果體系總壓加倍，則：所以平衡不移動。3.對前后氣體分子數(shù)不等的氣相反應來說，壓強的改變對化學平衡有影響。解釋：如果Δn=(g+h)-(a+b)<0aA（g）+bB（g）

gG（g）+hH（g）若Δn<0,即生成物氣體分子總數(shù)小于反應物氣體分子總數(shù)，則QC<KC，表明平衡向右移動，即向氣體分子總數(shù)減小的方向移動。若Δn>0,即生成物氣體分子總數(shù)大于反應物氣體分子總數(shù)，則QC>KC，表明平衡向左移動，即向氣體分子總數(shù)減小的方向移動；二、壓強對化學平衡的影響

對有氣體參與，但前后氣體分子數(shù)相等的反應來說，壓強的改變對化學平衡無影響。

對前后氣體分子數(shù)不等的氣相反應來說，壓強的改變對化學平衡有影響。結(jié)論：其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動；減小壓強,化學平衡向著氣體分子數(shù)增多的方向移動。1.N2O4(g)

(無色)2NO2(g)(紅棕)△n>0,增大壓強,平衡向左移動2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△n<0,增大壓強,平衡向右移動3.H2(g)+I2(g)2HI(g)△n=0,改變壓強平衡不移動增大壓強，下列平衡如何移動？

與反應無關的氣體（指不參加反應的氣體）的引入，對化學平衡的影響。▲恒溫恒容條件下，已達到平衡的反應，引入惰性氣體，反應物和生成物濃度不變，平衡不移動。▲

恒溫恒壓條件下，已達到平衡的反應，引入惰性氣體，總壓不變，反應體系體積增大，反應物和生成物濃度（分壓）減小，如果△n≠0，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。FeCl3FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl加熱促進水解進行形成Fe(OH)3溶膠升溫有利于水解反應模擬實驗：把淡黃色的三氯化鐵溶液分別加入到冷水和熱水中,觀察現(xiàn)象。三、溫度對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響改變溫度會改變KC的數(shù)值。推導公式將公式k=Aе-(Ea/RT)兩邊取自然對數(shù)，得K2

?

＞

K1

?平衡

→H

?

>0

吸熱反應K2

?

＜K1

?

平衡

←H?

<0放熱反應升高溫度溫度變化降低溫度K2

?

＜K1

?平衡

←K2

?

＞

K1

?平衡→結(jié)論：其他條件不變時升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動降低溫度，平衡向放熱反應方向移動(紅棕色)(無色)三、溫度對化學平衡的影響四、催化劑與化學平衡

一種或多種少量的物質(zhì)，能使化學反應的速率顯著增大，而這些物質(zhì)本身在反應后的數(shù)量及化學性質(zhì)都不改變。這種現(xiàn)象稱為催化作用。起催化作用的物質(zhì)稱為催化劑。例如：（一）催化劑：催化劑四、催化劑與化學平衡催化劑能改變化學反應的途徑，降低反應的活化能，提高活化分子的百分率，加大化學反應速率。對可逆反應來說，催化劑同等程度地改變正、逆反應的速率，不破壞平衡體系中v正=v逆，故催化劑不影響化學平衡狀態(tài)。催化劑能改變反應速率，可縮短到達平衡的時間，有利于生產(chǎn)效率的提高。三、催化劑與化學平衡（二）催化機理：

由左圖可見,催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能,從而加快反應速度。能量反應物：A

催化劑降低反應活化能示意圖產(chǎn)物：PEa反應歷程無催化劑有催化劑平衡移動原理

如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著減弱這種改變的方向移動。這個規(guī)律叫做勒夏特列原理，又稱平衡移動原理。

適用范圍：已經(jīng)達到平衡的體系練習1.在合成氨N2+3H22NH3+Q的反應中，達到平衡時，采取哪些措施有利于氨的合成？2．對于2NO2(g)（紅棕色）

N2O4(g)，增加壓強，體系的顏色變