化學(xué)基礎(chǔ)與分析技術(shù)知到章節(jié)答案智慧樹2023年海南健康管理職業(yè)技術(shù)學(xué)院

化學(xué)基礎(chǔ)與分析技術(shù)知到章節(jié)測(cè)試答案智慧樹2023年最新海南健康管理職業(yè)技術(shù)學(xué)院緒論單元測(cè)試

食品加工過程中加入的成分為天然成分。（）

參考答案:

錯(cuò)

食品中加入適量的防腐劑可延長(zhǎng)保質(zhì)期。（）

參考答案:

對(duì)

肉類、魚類主要成分是碳水化合物。（）

參考答案:

錯(cuò)

人一般不吃不喝能堅(jiān)持十天。（）

參考答案:

錯(cuò)

今后不能考化學(xué)檢驗(yàn)員證書。（）

參考答案:

錯(cuò)

食品中固有的成分為天然成分。（）

參考答案:

對(duì)

食品是人類生存的必需物質(zhì)。（）

參考答案:

對(duì)

化學(xué)基礎(chǔ)與分析技術(shù)是藥學(xué)或食品。（）

參考答案:

專業(yè)基礎(chǔ)課

實(shí)訓(xùn)操作課需要（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。（）

參考答案:

其余選項(xiàng)都是

化學(xué)是研究物質(zhì)的（）及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)學(xué)科。（）

參考答案:

組成;結(jié)構(gòu);性質(zhì);應(yīng)用

第一章測(cè)試

1500ml的生理鹽水中含Na+（）。

參考答案:

5.31g

NaCl固體溶解在水溶液中，NaCl是溶質(zhì)，水是溶劑。（）

參考答案:

對(duì)

物質(zhì)的量濃度(cB)是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比。（）

參考答案:

對(duì)

室溫下葡萄糖、氯化鈉、氯化鈣這三種溶液的濃度均為0.1mol/L，滲透壓按由低到高順序是（）。

參考答案:

葡萄糖、氯化鈉、氯化鈣

表面活性劑在結(jié)構(gòu)上具有的特征是（）。

參考答案:

既有親水性基團(tuán)，又有親油性基團(tuán)

硫酸瓶上的標(biāo)記是80%H2SO4，相對(duì)分子質(zhì)量M＝98.0,密度ρ=1.73g·mL-1，下列數(shù)值中接近該酸的物質(zhì)的量濃度的是（）mol·L-1。

參考答案:

14.1

物質(zhì)的量濃度(cB)常用的單位為mol/L或mmol/L、或mol·L-1，mmol·L-1。（）

參考答案:

對(duì)

乳化劑所起的作用稱為乳化作用。（）

參考答案:

對(duì)

下列屬于粗分散體系的是（）

參考答案:

牛乳;爐甘石洗劑

滲透產(chǎn)生的條件（）

參考答案:

半透膜;膜的兩側(cè)存在濃度差

第二章測(cè)試

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法中,表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

參考答案:

N2、H2、NH3的濃度不再變化

5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（）

參考答案:

v(H2SO4)=0.5mol/(L·min)

在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol·L﹣1降到0.2mol·L﹣1所需要的時(shí)間為（）

參考答案:

大于10s

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2Cu(s)+l/2O2(g)Cu2O(s)為K1，Cu2O(s)+l/2O2(g)2CuO(s)為K2。則反應(yīng)2Cu(s)+02(g)2CuO(s)的K等于：（）。

參考答案:

K,xK2

反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）為（）。

參考答案:

v(O2)=0.01mol/(L?秒)

設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（）

參考答案:

同時(shí)增大

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（）

參考答案:

開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

以下屬于有效碰撞理論觀點(diǎn)的是（）

參考答案:

分子必須通過碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。;反應(yīng)氣體分子可看做簡(jiǎn)單的剛性小球，無內(nèi)部結(jié)構(gòu)。;碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

參考答案:

反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（）

參考答案:

A2＋2B22AB2

第三章測(cè)試

電子離核越近，單位體積空間內(nèi)出現(xiàn)的概率越小。（）

參考答案:

錯(cuò)

原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成。（）

參考答案:

對(duì)

主量子數(shù)n=3，有3s，3p，3d三條原子軌道。（）

參考答案:

錯(cuò)

共價(jià)鍵沒有方向性，有飽和性。（）

參考答案:

錯(cuò)

兩個(gè)原子軌道沿著鍵軸方向以“頭碰頭”方式重疊而形成的鍵稱為π鍵。（）

參考答案:

錯(cuò)

原子序數(shù)12元素所在（）。

參考答案:

第3周期，ⅡA族

同一周期從左到右，從左到右，電離能逐漸（），原子失去電子的能力逐漸（）。（）

參考答案:

增大，減弱

電負(fù)性越小，原子在分子中吸引電子能力越（），元素的非金屬性越（），金屬性越（）。（）

參考答案:

弱，弱，強(qiáng)

多電子原子能級(jí)交錯(cuò)的原因有（）

參考答案:

屏蔽效應(yīng);鉆穿效應(yīng)

下列分子中，屬于非極性分子的有（）

參考答案:

H2;CO2;CH4

第四章測(cè)試

分析試樣必須均勻并且具有代表性。（）

參考答案:

對(duì)

根據(jù)系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因，分為方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差。（）

參考答案:

對(duì)

精密度反映分析測(cè)定過程中隨機(jī)誤差的大小。（）

參考答案:

對(duì)

記錄有效數(shù)字時(shí)，從第一位數(shù)字開始記。（）

參考答案:

錯(cuò)

利用基準(zhǔn)物質(zhì)或其他標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定待測(cè)溶液濃度的操作過程，稱為標(biāo)定。（）

參考答案:

對(duì)

按照分類方法，滴定分析法屬于（）

參考答案:

化學(xué)分析法

用同一臺(tái)分析天平稱取下列藥品，相對(duì)誤差最小的是（）

參考答案:

0.9867g

23.3421修約后要求小數(shù)點(diǎn)后保留一位是（）

參考答案:

23.3

下列屬于四位有效數(shù)字的是（）

參考答案:

0.1001;1.010

根據(jù)滴定方式的不同可以將滴定分析法分為（）

參考答案:

置換滴定法;返滴定法;直接滴定法;間接滴定法

第五章測(cè)試

pKa和pKb的大小反映了弱酸弱堿的解離能力。（）

參考答案:

對(duì)

酸堿指示劑的酸式與其共軛堿式的顏色應(yīng)具有相似的色調(diào)。（）

參考答案:

錯(cuò)

突躍范圍是指計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%相對(duì)誤差范圍內(nèi)溶液pH值的變化范圍。（）

參考答案:

對(duì)

滴定終點(diǎn)是指滴定過程中顏色發(fā)生突變的點(diǎn)。（）

參考答案:

對(duì)

現(xiàn)有一瓶鹽酸濃度為0.1mol/L，其pH值等于（）。

參考答案:

1

當(dāng)向氨水溶液中加入氯化銨，氨水的解離度如何變化（）。

參考答案:

減小

相同濃度的NaOH和NH3·H2O溶液，其pH大小關(guān)系為（）。

參考答案:

NaOH高

甲醇屬于哪種溶劑類型（）。

參考答案:

質(zhì)子溶劑

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列屬于質(zhì)子酸的是（）。

參考答案:

HSO4-;NH4+;HCl

作為基準(zhǔn)物質(zhì)需要滿足的要求有（）。

參考答案:

純度高;具有較大的摩爾質(zhì)量;組成與化學(xué)式完全相符;性質(zhì)穩(wěn)定

第六章測(cè)試

以下關(guān)于溶度積與溶解度的關(guān)系，說法正確的是（）。

參考答案:

在不考慮離子強(qiáng)度的情況下，沉淀的溶度積等于沉淀的溶解度的次方乘積

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是（）

參考答案:

將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，因?yàn)锳gCl溶解度大于Ag2S

鉻酸鉀指示劑法要求溶液的pH控制在（）。

參考答案:

6.5~10.5

用鐵銨礬指示劑法測(cè)定CI-時(shí)，采用的指示劑是（）。

參考答案:

鐵銨礬

在CaF2(Ksp＝5.3×10－9)與CaSO4(Ksp＝9.1×10－6)混合的飽和溶液中，測(cè)得F－濃度為1.8×10－3mol·L－1，則溶液中SO的濃度為（）

參考答案:

5.7×10－3mol·L－1

根據(jù)沉淀滴定過程中用于指示滴定終點(diǎn)的指示劑的不同，銀量法可分為（）。

參考答案:

鐵銨礬指示劑法;吸附指示劑法;鉻酸鉀指示劑法

溶度積Ksp與溶解度S換算時(shí)應(yīng)該滿足的條件是（）。

參考答案:

沉淀平衡時(shí)，沉淀解離出的離子在溶液中不參與其他化學(xué)反應(yīng);沉淀平衡時(shí)，沉淀的溶解部分要一步完全解離成離子;沉淀平衡時(shí)，沉淀解離出的離子的濃度要近似等于離子的活度

利用鐵銨礬指示劑-返滴定法檢測(cè)氯離子（CI-）時(shí)，為了避免體系在終點(diǎn)存在AgCl↓+SCN-?AgSCN↓+CI-，可采取相關(guān)措施是（）。

參考答案:

煮沸溶液;提高指示劑的濃度?;加入有機(jī)溶劑

吸附指示劑的應(yīng)用受到哪些因素的影響（）

參考答案:

指示劑吸附性能;體系酸度;沉淀大小;溶液濃度

吸附指示劑法滴定操作時(shí)，滴定條件是（）。

參考答案:

.應(yīng)避免陽光直射;在滴定前加入糊精保護(hù)膠體?;控制溶液的濃度不能太稀;調(diào)整溶液的pH以增大吸附指示劑的電離程度

第七章測(cè)試

配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)。（）

參考答案:

錯(cuò)

螯合物是指多基配體與中心離子形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。（）

參考答案:

對(duì)

配位效應(yīng)越強(qiáng)，EDTA與金屬離子進(jìn)行反應(yīng)的能力降低。（）

參考答案:

對(duì)

金屬指示劑一般為有機(jī)弱酸或弱堿。（）

參考答案:

對(duì)

EDTA溶液需要儲(chǔ)存在硬質(zhì)的玻璃瓶中，避光保存，遠(yuǎn)離熱源。（）

參考答案:

對(duì)

K4[Fe(CN)6]中配離子的電荷數(shù)為（）。

參考答案:

-4

綜合考慮金屬離子濃度cM和條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY兩個(gè)因素，EDTA能夠準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件是（）。

參考答案:

null

標(biāo)定鋅溶液時(shí)，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定液，鉻黑T為指示劑，關(guān)于終點(diǎn)顏色變化下列說法正確的是（）。

參考答案:

由紅色變?yōu)樗{(lán)色

對(duì)于[Cu(NH3)4]2+，加入下列物質(zhì)可以促進(jìn)其解離的有（）

參考答案:

Na2S;HCl

EDTA與金屬離子配位的特點(diǎn)有（）。

參考答案:

EDTA易溶于水且與不同的金屬離子形成不同顏色的配合物;EDTA與多數(shù)金屬離子的配位反應(yīng)速度較快;生成的配合物具有多個(gè)五元環(huán)，穩(wěn)定性高;與不同價(jià)態(tài)的金屬離子一般形成1：1配合物

第八章測(cè)試

間接碘量法加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（）。

參考答案:

滴定近終點(diǎn)

氧化還原滴定法包括高猛酸鉀法、碘量法、非水堿量法。（）

參考答案:

錯(cuò)

標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)應(yīng)將溶液加熱。（）

參考答案:

對(duì)

氧化還原電對(duì)通常寫成的形式為（）。

參考答案:

氧化型/還原型

氧化還