基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）知到章節(jié)答案智慧樹(shù)2023年青島科技大學(xué)

基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）知到章節(jié)測(cè)試答案智慧樹(shù)2023年最新青島科技大學(xué)第一章測(cè)試

已知298.15K、101.325kPa下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的=-483.64kJ?mol-1,則H2O(g)的為

參考答案:

–241.82kJ?mol-1

下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度說(shuō)法錯(cuò)誤的是

參考答案:

反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正數(shù)，產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)數(shù)

下列熱力學(xué)函數(shù)不等于零的是

參考答案:

Smq298.15(石墨，s)

某體系從環(huán)境吸收了50kJ的熱后，體系對(duì)環(huán)境做功100kJ，則體系內(nèi)能的變化是

參考答案:

-50kJ

下列各項(xiàng)中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是

參考答案:

功

下列單質(zhì)的ΔfHmθ不等于零的是

參考答案:

Cl2(l)

體系對(duì)環(huán)境作功20kJ，并從環(huán)境吸熱10kJ，則體系內(nèi)能的變化是

參考答案:

-10kJ

不屬于狀態(tài)函數(shù)的物理量為

參考答案:

熱

下列純態(tài)物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不等于零的是

參考答案:

金剛石

熱的物體比冷的物體含有更多的熱量

參考答案:

錯(cuò)

化學(xué)計(jì)量數(shù)可取整數(shù)和分?jǐn)?shù)，但不能取負(fù)數(shù)

參考答案:

錯(cuò)

熱是一種傳遞中的能量

參考答案:

對(duì)

同一體系，不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能值

參考答案:

對(duì)

化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度均與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，而且其數(shù)只取正數(shù)

參考答案:

錯(cuò)

系統(tǒng)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就有確定的值

參考答案:

錯(cuò)

某反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度x=1mol，表示該反應(yīng)按計(jì)量系數(shù)關(guān)系進(jìn)行，得到1mol產(chǎn)物

參考答案:

錯(cuò)

下列關(guān)于熱效應(yīng)的說(shuō)法不對(duì)的是

參考答案:

恒容反應(yīng)熱等于體系的焓變

下列各熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)符合物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義的是：

參考答案:

C(石墨，s)+O2(g)

→CO2(g)

下列關(guān)于體系和環(huán)境說(shuō)法正確的是

參考答案:

孤立體系中體系與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)交換也無(wú)能量交換

下列熱力學(xué)函數(shù)不為零的是

參考答案:

第二章測(cè)試

一個(gè)在任何溫度下都能自發(fā)的反應(yīng)，屬于下列哪種情況

參考答案:

△H<0,△S>0

如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應(yīng)

參考答案:

處于平衡狀態(tài)

對(duì)于某一反應(yīng)，有催化劑和無(wú)催化劑作用時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

參考答案:

催化反應(yīng)比無(wú)催化反應(yīng)的活化能小

已知反應(yīng)aA+bBcC，當(dāng)cA、cB各增大一倍時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為

參考答案:

1

下列敘述正確的是

參考答案:

恒溫恒壓不做非體積功的條件下，體系自由能減少的過(guò)程都是自發(fā)進(jìn)行的

反應(yīng)2A(g)=C(g)△H>0，提高A(g)的轉(zhuǎn)化率的方法有

參考答案:

高溫高壓

已知某反應(yīng)的△H<0,△S<0,下列敘述正確的是

參考答案:

低溫時(shí)正反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

下列純態(tài)物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能變不等于零的是

參考答案:

Br2(g)

當(dāng)速率常數(shù)的單位為S-1時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為

參考答案:

1

對(duì)一個(gè)特定反應(yīng)來(lái)講，有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

Kθ的描述，錯(cuò)誤的是

參考答案:

改變反應(yīng)溫度，Kθ不變

催化劑能加快反應(yīng)的速率，它的作用機(jī)理是

參考答案:

改變反應(yīng)途徑，降低活化能

反應(yīng)2A(g)+B(s)→C(g)△H<0，提高A(g)的轉(zhuǎn)化率的方法有

參考答案:

低溫高壓

已知某反應(yīng)的高溫時(shí)正反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則△H,△S的取值為

參考答案:

△H>0,△S>0

質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)

參考答案:

錯(cuò)

冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增起了主要作用

參考答案:

對(duì)

放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

參考答案:

錯(cuò)

平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與濃度有關(guān)

參考答案:

對(duì)

放熱、且混亂度變小的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

參考答案:

錯(cuò)

平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的特征常數(shù)，其大小只與溫度有關(guān)，與計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

參考答案:

錯(cuò)

質(zhì)量作用定律只適用于一級(jí)反應(yīng)

參考答案:

錯(cuò)

質(zhì)量作用定律適用于雙分子的簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)

參考答案:

錯(cuò)

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的平衡濃度相等

參考答案:

錯(cuò)

質(zhì)量作用定律只適用于單分子反應(yīng)的基元反應(yīng)

參考答案:

錯(cuò)

平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率均表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與濃度有關(guān)

參考答案:

對(duì)

下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),保持體積不變，加入惰性氣體使總壓力增加一倍，則

參考答案:

平衡不發(fā)生移動(dòng)

已知在一定溫度下SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g)

K1θ=21.0

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K2θ=0.0340因此下列反應(yīng)SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)的K3θ值為

參考答案:

0.0243

已知：的；的；的，則反應(yīng)的等于

參考答案:

第三章測(cè)試

以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最大的是

參考答案:

0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液

下表述中錯(cuò)誤的是

參考答案:

因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng),故HAc的堿性必弱

在水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是

參考答案:

Ka·Kb=Kw

影響平衡常數(shù)的因素是

參考答案:

溫度

用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7時(shí),溶液的簡(jiǎn)化質(zhì)子條件為

(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12、7.20、12.36)

參考答案:

[H3PO4]=[HPO42-]

右圖是HAc的分布曲線，可以看出

參考答案:

在兩條曲線交點(diǎn)處[HAc]=[Ac－]

第四章測(cè)試

對(duì)于酸堿指示劑，全面而正確的說(shuō)法是

參考答案:

指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，酸堿指示劑呈現(xiàn)的是其酸式和堿式的中間色

參考答案:

對(duì)

為提高滴定分析的準(zhǔn)確度，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液不必做到

參考答案:

所有標(biāo)準(zhǔn)溶液必須當(dāng)天配，當(dāng)天標(biāo)定，當(dāng)天用

用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須

參考答案:

定量完成

滴定度=0.005585g/mL，其含義為

參考答案:

1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFe

第五章測(cè)試

下列電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（jq）最大的是

參考答案:

Ag+/Ag

下列電對(duì)中，若H+濃度增大，哪種電對(duì)的電極電勢(shì)增大？

參考答案:

Fe(OH)3/Fe(OH)2

已知1mol·L-1HCl介質(zhì)中，則不能共存于同一溶液中的一對(duì)離子是

參考答案:

Fe3+，Sn2+

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2個(gè)電對(duì)之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移

參考答案:

錯(cuò)

在電極反應(yīng)中，因副反應(yīng)的發(fā)生，使離子濃度變小，導(dǎo)致電極電勢(shì)變小

參考答案:

錯(cuò)

第六章測(cè)試

條件電極電勢(shì)的取值受氧化還原電對(duì)濃度的影響。

參考答案:

錯(cuò)

如果氧化劑和還原劑兩電對(duì)的電勢(shì)差相差越大，氧化還原滴定曲線電位突躍范圍越小。

參考答案:

錯(cuò)

氧化還原反應(yīng)：n2Ox1

+n1Red2

?

n1Ox2

+n2Red1，若n1

=1，n2

=1，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全程度399.9%，則反應(yīng)平衡常數(shù)lgK'應(yīng)為

參考答案:

6

在氧化還原滴定中，如n1

=1，n2

=2，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的完全程度達(dá)到99.9%，則兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值為

（）

參考答案:

0.266V

用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用Ce4+滴定Fe2+時(shí)，突躍范圍為0.86V~1.26V。若加入H3PO4后，則突躍范圍為

（

）

參考答案:

0.62V-1.26V

在HCl介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定Fe2+時(shí)，需加入MnSO4，其主要作用是

（

）

參考答案:

防止誘導(dǎo)效應(yīng)和Cl-

氧化

用KMnO4測(cè)定鐵時(shí)，若在HCl介質(zhì)中，其結(jié)果將

（

）

參考答案:

偏高

Na2S2O3標(biāo)定實(shí)驗(yàn)中提高K2Cr2O7與KI反應(yīng)速度的措施是

（

）

參考答案:

增加酸度，增大KI濃度

用碘法測(cè)定二價(jià)銅鹽時(shí)，加KSCN的作用是

（

）

參考答案:

使Cu2I2轉(zhuǎn)化為CuSCN

第七章測(cè)試

下列離子屬于18+2電子構(gòu)型的是

參考答案:

Pb2+

下列物質(zhì)中，離子極化作用最弱的是

參考答案:

NaCl

下列敘述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是

參考答案:

在原子中，不能有兩個(gè)電子具有一組相同的量子數(shù)

氫原子中3s、3p、3d、4s軌道能量高低的情況為

參考答案:

3s=3p=3d<4s

氟是最活潑的非金屬元素，故其電子親和能也最大

參考答案:

錯(cuò)

同一電子層的3個(gè)p軌道的能量形狀大小都相同，不同的是在空間的取向

參考答案:

對(duì)

第八章測(cè)試

下列物質(zhì)空間構(gòu)型不是三角錐形的是

參考答案:

NO3-

SO2分子的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式中存在一種特殊的共價(jià)鍵為

參考答案:

NO2分子的空間構(gòu)型是

參考答案:

V形

下列分子屬于共價(jià)型的是

參考答案:

C