“化學反應的速率和限度”教學設(shè)計

第第頁“化學反應的速率和限度”教學設(shè)計教學目標：

知識與技能：了解化學反應速度的概念及表示方法，知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速度的影響，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢。

過程與方法：能夠在猜想、探究、實驗中完成外界因素對化學反應速率影響的探究，通過實驗不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點，使自身的思維能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學探究原理的動力；增強學生合作、創(chuàng)新與求實精神。

教學重點：

化學反應速率概念，了解影響化學反應速率的因素。

教學難點：

影響化學反應速率的因素。

教學過程：

一、化學反應速率

設(shè)置：視頻展示北京故宮浮雕變化。

講解：不同的反應，快慢千差萬別！你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關(guān)系？

投影圖片：快慢差別很大的化學變化。

學生活動：

1.演示下列反應，比較其快慢。

2.討論：可以從哪些角度現(xiàn)象來判斷快慢？提示：能否通過現(xiàn)象判斷？

過渡：有沒有更準確的描述反應快慢的方法呢？

化學中還有這樣一個物理量專門用來準確描述化學速率的快慢――化學反應速率，讓我們一起來學習一下，它是如何規(guī)定的。

學生活動：

1.通過物理學中的速度概念，嘗試給出化學反應速率的概念。

2.閱讀課本第47頁內(nèi)容，找出你給出的概念與課本上的差異，并與物理學相對比，找出你認為理解的關(guān)鍵。

3.對比物理學，給出化學反應速率的表達式及其單位。

小結(jié)：在具體的運用和理解化學反應速率時，還應該注意下面幾個問題：

1.化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向。

2.一般計算出的化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率。

3.不用純液體和固體表示化學反應速率，因為它們“濃度”是不變的。

4.對于同一化學反應速率用不同的的物質(zhì)表示其化學反應速率，可能不相同，但其化學反應速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。

投影：下列過程，我們希望它更快一點的是（）

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞

C.煉鋼D.塑料老化

學生活動：1.舉例說明：日常生活和生產(chǎn)中，我們希望哪些反應更快一點，而哪些反應更慢一點？

2.從你接觸的化學實驗和生活中的應用看：哪些因素會影響化學反應速率？

3.如何驗證某一個因素是否影響化學反應快慢？又是如何影響的？

板書：控制變量法

設(shè)計實驗：學生討論，要求借助桌上所給器材和藥品設(shè)計實驗。

分組實驗：選擇濃度、溫度、固體表面積大小、催化劑四個因素，讓四組學生分組進行實驗。

投影視頻：面粉爆炸。

二、影響化學反應速率的因素

1.內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)。

2.外因：（1）濃度：反應物濃度越大，速率越大。

（2）溫度：體系溫度越高，速率越大。

（3）固體表面積：塊裝固體反應速率小于粉末狀固體反應速率。

（4）催化劑：能大大改變速率。

（5）壓強：有氣體參與的反應壓強越大，速率越大。

思考：如果我們現(xiàn)在要制取氫氣，如何又快又安全地制取呢？

課堂總結(jié)：本節(jié)課我們學習了化學反應速率的定量表示以及影響化學反應速率的因素，是否所有的化學反應都會進行到底，完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锬?？我們將在下一?jié)課討論。

三、鞏固練習

1.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（）

A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mo