2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)1.3第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度教案魯科版必修第一冊(cè)

課程標(biāo)準(zhǔn)1.運(yùn)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。2.學(xué)必做實(shí)驗(yàn)制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

第3時(shí)質(zhì)量度核心素養(yǎng)1.變化觀念認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度化學(xué)定量研究中的重要作用。2.宏觀辨識(shí)與微觀探析：建立物的量濃度的概念，基于物質(zhì)的量濃度定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化。3.科學(xué)探究：選擇常見實(shí)驗(yàn)儀器裝置和試劑，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。物質(zhì)的量濃度1．定義單位體積eq\o\ac(□,1)________中含eq\o\ac(□,2)________物質(zhì)的量，符號(hào)為eq\o\ac(□,3)________。2．表達(dá)式nNc，＝＝。VV3．單位常用單位是eq\o\ac(□,4)________或eq\o\ac(□,5)________n表達(dá)式c中，示溶液的體積，不是溶劑的體積。自我校對(duì)：液eq\o\ac(□,2)質(zhì)Beq\o\ac(□,4)mol·L

eq\o\ac(□,5)

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1．根據(jù)定義式計(jì)算2．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分的關(guān)系

MMM(1)推導(dǎo)過程設(shè)溶液體積為1L密度為ρg的量分?jǐn)?shù)為的摩爾質(zhì)量為Mg

。1L×1000mL·L×ρg·mL×n則由＝＝V

Mgmol1L

1000＝mol·。1ρ(2)結(jié)論：＝molL(的單位為g·mL或g·cm)。3．溶液稀釋的計(jì)算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持變，即mw＝w。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后持不變，即cV＝V。(3)溶液質(zhì)量守恒，(＝m(濃＋(水)。(1)注意整體與部分的關(guān)系，如0.2mol·L的mol·L→NaSO溶液中

。(2)一般地，當(dāng)題目已知溶液的度(g·mL)時(shí)，計(jì)算溶液的體積利用公式＝

mρ

計(jì)算，（）要注意利用此公式計(jì)算出溶液的體積是mL，而公式(B)＝中單位是L，所以要進(jìn)V行單位的統(tǒng)一。1．判斷正誤(1)濃度為1mol·L

的NaCl溶液的含義是1水含有1molNaCl。)(2)10mL0.1mol·LBaCl溶中Cl的質(zhì)的量濃度為0.2。)(3)30mL0.1mol·LNaCl溶液103mol·L的KCl液中Cl物質(zhì)的量濃度相等。)(4)等物質(zhì)的量的NaO和NaO，于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的N溶液濃度相同忽溶液體積變)。)答案：(1)×(2)√(3)×(4)2．(2019·宿遷高一期)下列液中Cl濃度最小的()A．25mL1mol·LAlCl溶液B．30mL3KCl溶C．20mL2mol·LMgCl溶液D．30mL2mol·L溶解析D1mol·LAlCl溶液中(Cl)＝c(AlCl)mol·L×＝3mol·L

；B．30mL3mol·L溶中(Cl＝c(KCl)＝mol；C．20mL2mol·LMgCl溶液c(Cl)＝2c(MgCl＝2×2＝4mol·L；D．30mL2mol·L溶中c)＝(NaCl)＝mol·；所以氯離子濃度最小的是2mol·L。3．如圖是某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的)硫酸化純CP)(500mL)品名：硫酸化式：HSO相對(duì)分子質(zhì)量：密度：1.84g·mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·LB．mL該硫溶液的質(zhì)量是184C．硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(HPO)摩爾質(zhì)量相同D．取該硫酸62.5mL稀釋至250mL，得到稀硫酸的濃度為4.61000解析：選A。．根據(jù)公式c(HSO)，代入數(shù)據(jù)得c(HSO)mol·L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．(HSO溶)＝ρV＝，項(xiàng)正；．酸和磷(HPO的摩爾質(zhì)量都是98g·mol，項(xiàng)確D．0.0625×18.4molL＝c(稀×0.25L稀＝4.6mol·L

，項(xiàng)正確。4．(2019·撫順省重點(diǎn)高中協(xié)作高一期某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子、、NO

的物質(zhì)的量濃度分別是2mol/L、1mol/L1，溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度()A．CO

1.5mol/L

B．K0.5mol/LC．OH

3mol/L

D．Cl

2mol/L解析：選C。Na、

的電荷濃度為2mol/L＋2×1mol/L4mol/L，而NO的電荷濃度為1mol/L，溶液的電中性原則可知，應(yīng)含有陰離子，且陰離子的電荷濃度為3mol/L，題中只有項(xiàng)符項(xiàng)中然離子的電荷濃度符合要求與CO

會(huì)形成MgCO沉淀不符合題目要求。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?.1L0.4mol·L的溶液。n2．實(shí)驗(yàn)原理：c＝＝·

3．實(shí)驗(yàn)儀器與步驟(1)容量瓶①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨玻璃塞或塑料塞②標(biāo)識(shí)：eq\o\ac(□,1)eq\o\ac(□,)、eq\o\ac(□,2)eq\o\ac(□,)和度③規(guī)格：100mL、250、eq\o\ac(□,3)eq\o\ac(□,)、eq\o\ac(□,4)eq\o\ac(□,)等④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液⑤注意：使用前檢查是否漏水(2)步驟自我校對(duì)：eq\o\ac(□,1)容積

eq\o\ac(□,2)溫度

eq\o\ac(□,3)mL

eq\o\ac(□,4)000mL

eq\o\ac(□,5)0.04moleq\o\ac(□,6)2.34g

eq\o\ac(□,7)托盤天平

eq\o\ac(□,8)藥匙eq\o\ac(□,9)g燒eq\o\ac(□,1)璃棒

100mL容瓶

eq\o\ac(□,1)3

玻璃棒

容量瓶eq\o\ac(□,5)頭滴管

1．容量瓶的使用(1)容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌給容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。(2)選擇容量瓶的原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析(1)原理依據(jù)——公式法nmc＝，c的差取決于m和的是否準(zhǔn)確。·(2)誤差分析(以配制一定物質(zhì)的濃度的NaOH溶為)托盤天平燒杯和玻璃棒容量瓶

能引起誤差的一些操作天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼稱量時(shí)間過長攪拌時(shí)部分液體濺出未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻到室溫就注入容量瓶定容向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出定容時(shí)俯視定容時(shí)仰視

m增大減小減小減小減小不變減小減小不變不變

V不變不變不變不變不變減小不變不變減小增大

c偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏大偏小仰視和俯視容量瓶刻度線圖解1．判斷正誤(1)用托盤天平稱取5.85g固體配制0.1mol·L的溶液()

(2)容量瓶可以配制任何體積的液()(3)容量瓶在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是漏水((4)容量瓶使用前不用干燥。()(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶時(shí)，若加水超過刻度線時(shí)可以用膠頭滴管吸出過量的水的方式進(jìn)行彌補(bǔ)()答案：(1)×(2)×(3)√(4)(5)×2．(2019·深圳高級(jí)中學(xué)高一期欲配制100mLmol/LSO溶，下列方法正確的是()A．將14.2gNaSO溶于100mL水中B．將32.2gNaSO·10HO溶少量水中，再用水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol/LNaSO溶液加80mL餾水稀釋D．將14.2gNaSO溶于85.8g蒸餾水中解析：選B。A．14.2gSO的質(zhì)的量為

14.2g＝0.1mol，于水配成100mL142g/mol溶液度1mol/L液積100mL是劑的體積錯(cuò)誤gNaSOO的物質(zhì)的量為

32.2g322g/mol

＝0.1mol，化學(xué)式可知，硫鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物0.1mol質(zhì)的量，即為0.1mol，溶液體積為100，所配溶液濃度為＝mol/L，B正；0.1LC．溶液密度不同時(shí)，求體積時(shí)能直接相加，故80mL蒸水后，溶液的體積不是100mL，故無法計(jì)算稀釋后的溶液的濃度，故錯(cuò)D．將14.2gNaSO溶85.8g蒸水中，溶液的質(zhì)量是100g，但溶液的體不是，故無法計(jì)算溶液的濃度，故錯(cuò)。3．(2019·唐山高一期)下圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量度為_______。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸水配制500mL物的量濃度為0.400mol·L酸，需要量取上________mL濃酸進(jìn)行配制。

的稀鹽1000ρw解析(1)根公式＝代數(shù)據(jù)可得(HCl)＝11.9mol·L(2)配制500M物質(zhì)的量濃度為0.400mol·的鹽，含有HCl物質(zhì)量n＝0.400×0.50.2mol＝0.2mol，需要上述濃鹽酸的積＝≈0.0168L＝mL。11.9mol·L

答案：(1)11.9mol·L(2)16.84．(2019·阜陽第三中學(xué)高一開考將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL某質(zhì)的量濃度的溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)需要的主要玻璃儀器有燒杯玻璃棒__________________。(2)該溶液中NaOH的物的量濃為________。(3)從該溶液中取出10，中NaOH的質(zhì)的量濃度。(4)將取出的10mL溶加水稀釋到100mL后NaOH物質(zhì)的量濃度為____________。解析：(1)用氧化鈉固體配制mL某質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，因此需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容瓶。(2)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為24.4g÷40g/mol0.61mol，因此該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.61mol÷0.1L6.1mol/L(3)溶液是均一、穩(wěn)定的，取出10mL溶的物質(zhì)的量濃度與原溶液相同，因此該10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是mol/L(4)取出的10mL溶液水稀釋mL即稀釋了10倍因此稀釋后溶液中的質(zhì)的量濃度為6.1mol/L÷＝mol/L答案：(1)膠滴管100mL容瓶(2)6.1mol/L(3)6.1mol/L(4)0.61mol/L課堂小結(jié)合格考訓(xùn)練學(xué)用書P71(單成)]n1．在物質(zhì)的量濃度公式c＝中的(VA．溶液的物質(zhì)的量C．溶劑的物質(zhì)的量

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．物質(zhì)的量n解析：選B。物質(zhì)的量濃度表示位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c＝中，V表示物質(zhì)的量濃度，表溶液的體積表溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2．下列說法正確的是()A．40g溶水所得1L溶的濃度為mol·LB．1mol·L的Na溶液中Na的度為1LC．從10.1mol·L的NaCl溶中取出0.1L溶液則NaCl的濃度變?yōu)?.01mol·L

V1V1

D．1L0.2mol·L

NaSO溶中，Na

的物質(zhì)的量為0.2mol解析：選A。A項(xiàng)，g的質(zhì)的量為，又因溶液體積為1L，由公式得＝n1mol＝＝1，項(xiàng)正B項(xiàng)，NaCO溶液的濃度為mol·L，Na

的濃度為2mol·L，項(xiàng)誤C項(xiàng)，原溶液濃度為0.1mol·L，則取出的0.1L溶和剩余的0.9L溶液的濃度都為0.1mol·LC項(xiàng)誤D項(xiàng)n(Na)＝＝0.21Lmol則(Na)＝nSO)＝2×0.2mol＝0.4mol，項(xiàng)誤。3．1L三正鹽的混合溶液中含0.2、0.25mol、0.4mol，SO的物質(zhì)的量濃度()A．0.15mol/LC．mol/L

B．mol/LD．mol/L解析：選A。溶液中陰離子和陽子的正負(fù)電荷守恒，即(Na＋2(Mg)＝(Cl)＋2(SO)所以0.2mol＋2×0.25mol＝mol(SO)解得(SO＝mol，即c(SO

)＝0.15。4．為了配制100mL1mol·L

的NaOH溶，其中有下列幾個(gè)操作：①固放在紙上進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的mL容瓶進(jìn)行配制③在杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶中，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切其中操作錯(cuò)誤的是()A．①②③C．②③⑤

B．③④⑤D．①③⑤解析：選D。固應(yīng)放在燒杯中稱量；NaOH溶解程中放熱，應(yīng)冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中容為防止加水過量入蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～cm時(shí)改用膠頭滴管加水。5．現(xiàn)有一瓶500mL0.2·

的NaCl溶(如圖：(1)0.2mol·L

表示的含義是______________________________(2)從其中取出10mL溶液其質(zhì)的量濃度________________，中含有NaCl的物

質(zhì)的量為。(3)該溶液中的c)與的MgCl溶液中的c(Cl)相同嗎？。答案：L溶中含有(2)0.2mol·L0.002mol(3)不相同等級(jí)性測試學(xué)用書P71(單成)]1從2L物的量濃度為1mol·L溶液的敘述錯(cuò)誤的是)①物質(zhì)的量濃度為mol·L②物質(zhì)的量濃度為1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A．①②C．②③

的NaOH溶液中取出100mL溶液面關(guān)于這100B．①③D．②④解析：選B。溶液具有均一性，液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，①錯(cuò)誤，②正確100mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100，③錯(cuò)誤n＝cV＝mol·×＝mol，即100mL溶中含0.1氫氧化鈉，故④正確。20.5L1mol的FeCl溶與0.2L1mol·L的KCl溶液中濃之比為)A．15∶C．3∶

B．1∶D．1∶解析：選C。0.5L1mol·L

的FeCl溶中Cl

的物質(zhì)的量濃度為1mol·L×＝mol·L，Lmol·的KCl溶中Cl的物質(zhì)的量濃度為mol·L，所以兩者Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1。3．(2019·撫順省重點(diǎn)高中協(xié)作高一期末)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液，以下配制步驟正確的()A．直接在托盤天平上稱取g氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，用玻璃棒引，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～次C．定容時(shí)，仰視凹液面最低處刻度線D．按照上述步驟配制的溶液(沒涉及的步驟操作都正，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高解析：選B。A項(xiàng)，于實(shí)驗(yàn)室無480容瓶，故應(yīng)選擇500mL容瓶，配制500mL溶液所需的氫氧化鈉的質(zhì)量mcVM＝1.00mol/L×0.5L×40g/mol，于氫氧化鈉

有腐蝕性，且易潮解，在稱取氫氧化鈉固體時(shí)，要在托盤天平上放兩個(gè)相同的玻璃器皿，錯(cuò)誤；B項(xiàng)待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正；項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故錯(cuò)；項(xiàng)，項(xiàng)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度準(zhǔn)確C項(xiàng)度低，故誤。4．(2019·集寧第一中學(xué)高一期下列溶液中c(Cl)與50mL1mol·LAlCl溶中c(Cl

)相等的是()A．mL1mol·

的NaCl溶B．75mL2mol·L的NHCl溶C．mL2mol·

的KCl溶

D．75mL1mol·L的FeCl溶解析DmL1mol·L的AlCl溶液中的c(Cl)為3mol·L項(xiàng)mLmol的NaCl溶液中c(Cl)為mol·L，50mL1mol·L的AlCl液中的c(Cl)不相等，故A不選B項(xiàng)，75mL2molL的NHCl溶中(Cl)2mol·L，與50mL1mol·

的AlCl溶中的c(Cl)不相等，故B不；，150mL·L的KCl溶液c)為2mol·L，50mL1

的AlCl溶液的(Cl)不相等，故C不；，75mL1mol·的FeCl溶液c)為3，與50mL1mol·L的AlCl液中的c(Cl)相等，故D選5．(2019·新泰一中高一質(zhì)量檢在0.5某濃度的NaCl液中含有0.5mol，列對(duì)該溶液的說法中，不正確的()A．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol·LB．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶需用5.85gD．量取100mL該溶倒入燒杯中，燒杯中NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol解析：選B。A項(xiàng)，離子的物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以該氯化鈉溶液的物質(zhì)0.5mol的量濃度為＝1mol·L，故正確項(xiàng)，離子的物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的0.5L量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol質(zhì)量為g·mol＝29.25g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化鈉的物質(zhì)的量度為mol·L，制100該溶需用NaCl的質(zhì)量為L×1mol·L×gmol＝故C正確；項(xiàng)該液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L

，量取100mL該液倒入燒杯，燒杯中NaCl的質(zhì)的量為L×1mol·L＝0.1，故D正確6．(2019·臺(tái)州高一期)物質(zhì)量濃度相同的、MgClAlCl三溶液，當(dāng)溶液體積之比為∶2∶1時(shí)，三種溶液Cl

的物質(zhì)的量之比()

A．3∶∶C．3∶∶

B．1∶∶D．1∶∶解析：選A。NaCl、MgCl、AlCl三溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，三種溶液中Cl

的質(zhì)的量濃度分別為cmol/L、mol/L、cmol/L，溶液的體積比為3∶1三種溶液中Cl

的物質(zhì)的量之比為(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c＝3∶4。7．(2019·荊州中學(xué)高一期)圖是病人輸液用的氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容，判斷下列說法不正確的是)0．9%氯化鈉注射液250mL【性狀】本品為無色透明液體【規(guī)格】mL，2.25g【貯藏】密閉保存A．該注射液的質(zhì)量為2.25gB．0.9%是化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．該注射液的密度為1g/mLD．氯化鈉的物質(zhì)的量濃度約為0.15mol/L解析：選A。A項(xiàng)，標(biāo)簽可知，該注射液含NaCl質(zhì)量為2.25，故A錯(cuò)；B項(xiàng)2.25g0.9%標(biāo)簽中的指化鈉的質(zhì)量數(shù)，故B確C項(xiàng)，注射液的密度為＝，250mL2.25g58.5g/mol故C正確D項(xiàng)氯化鈉的物的量濃度為≈0.15mol/L，故D正確。0.25L8．(2019·衡陽第一中學(xué)高一期物質(zhì)的量濃度相等的FeCl、FeCl三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO溶液好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl、FeCl三種溶液的體積之比是()A．1∶∶C．6∶∶

B．3∶∶D．1∶∶解析C設(shè)AgNO溶的物質(zhì)的量濃度為cmol/L體是1L)mol/L×L＝mol；根據(jù)Ag＋===AgCl↓知(Cl)＝cmol。設(shè)NaClFeCl、FeClc液的濃度為mol/L，溶液體積別為V、、，x·＝x·3·＝c，則V＝L，cc11VLV＝L，所以V∶∶＝1∶∶＝6∶3∶223239．(2019·上海金山中學(xué)高一期)準(zhǔn)狀況下將充滿HCl氣的燒瓶倒置于水槽中，水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度假設(shè)HCl有擴(kuò)散到瓶外()

A．1mol/L1C．mol/L22.4

B．22.4mol/LD．無法確定解析：選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩體積是22.4L/mol氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中溶液充滿個(gè)燒瓶液體積等于氯化氫體積假設(shè)容器的容積是L，V則氣體的體積也是VL，氯化氫的物質(zhì)的量為n＝＝mol，時(shí)瓶中溶液的22.4L/mol22.4Vmoln22.41物質(zhì)的量濃度為＝＝＝mol/L故C正。VL22.410．(2019·合肥雙墩中學(xué)高一調(diào)體積為VmL，密度為d·

的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為的溶質(zhì)g，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L，量分?jǐn)?shù)為%，下列表達(dá)式正確的是)w×100×A．＝Mc×C．＝1000×d

B．＝××1000×mD．＝×

10001000%10dw解析選D項(xiàng)＝＝＝故A錯(cuò)液的質(zhì)量為gcmMM10001000dw%×mL＝dV，溶質(zhì)的質(zhì)量為dV×w%，故B錯(cuò)；C，根據(jù)＝＝，Mc×m得%＝，C錯(cuò)；項(xiàng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為＝mol，溶液的體積為0.001L，1000×1000×m則＝，D正。V×11．(2019·河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期)300硫鋁溶液中，含Al

為1.62，在該溶液中加入0.1mol/L氫化鋇溶液100mL反應(yīng)后溶液中SO的質(zhì)的量濃度約為)A．mol/LC．mol/L

B．mol/LD．mol/L解析：選C。硫酸鋁溶液中鋁離的物質(zhì)的量是1.62g÷27g/mol0.06mol，根據(jù)化學(xué)式知n(SO)＝n)×3/2＝0.09mol，氧鋇的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1＝mol，0.01鋇子完全反應(yīng)要0.01mol硫酸離子，則混合溶液中剩余n(SO

)＝0.09mol－mol＝0.08，所以應(yīng)后混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度是0.08mol÷L＝mol/L。12．(2019·上海楊浦區(qū)高一測)已知位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的)A．0.01mol/L的糖溶液

B．0.01mol/L的溶C．0.02mol/L的HSO溶液D．0.02mol/L的溶解析：選C。1L蔗糖液中蔗的物質(zhì)的量為L×0.01mol/L0.01mol，1LMgCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L×30.03mol，LHSO溶中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為10.02mol/L×＝0.06mol1L溶中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為L×0.02mol/L×20.04molC中含0.06mol子，離子數(shù)最多，則沸點(diǎn)最高。13．(2019·江油中學(xué)高一入學(xué)考用11.9mol/L的鹽酸配制80mL1.0mol/L稀酸，有如下操作步驟：①用量筒量________mL濃鹽倒入小燒杯中，加適量蒸餾水稀釋；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入__________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(1)將上述操作步驟的空白處填完整。(2)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序填序號(hào)，不能重)__________。(3)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________________________________________。(4)配制過程中，下列情況會(huì)使制結(jié)果偏高的________(填字母。A．洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾未烘干B．量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線察液面C．定容時(shí)，仰視刻度線D．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，現(xiàn)液面低于刻度線解析：(1)實(shí)室配制80mL1.0mol/L稀鹽酸應(yīng)選用100mL容量瓶，由稀釋定律可得11.9mol/L××10L＝1.0mol/L×100×10L，解得V＝；向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～cm處，為防加水超過刻度線，應(yīng)改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；配制時(shí)一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量中(2)配步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒～次并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)注入蒸餾水至液面距離刻度線1～cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，故實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰佗堍茛冖?3)配制程中，稀釋時(shí)用到玻璃棒，起攪拌作用；轉(zhuǎn)移和定容時(shí)用到玻璃棒，起引流作用(4)A項(xiàng)，凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變項(xiàng)量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線觀察液面，導(dǎo)

致所取濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所測