備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)專題十五化學(xué)工藝流程和應(yīng)用(附2019高考真題訓(xùn)練)

備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)專題十五、化學(xué)工藝流程和應(yīng)用（附2019高考真題訓(xùn)練）備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)專題十五、化學(xué)工業(yè)流程及應(yīng)用（附2019高考真題訓(xùn)練）命題方向解讀：化學(xué)工藝流程是對無機化學(xué)和有機化學(xué)等知識綜合運用的一種題型，屬于高考取難度比較大的必考題，往常占有15分-18分?；A(chǔ)知識點回首一、探究形式及考點體現(xiàn)1、體現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像等。2、設(shè)問方式：舉措、成分、物質(zhì)、原因等。3、能力考察：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達能力等4、知識落點：基本理論、元素化合物、實驗等。無機工業(yè)流程圖題能夠以真切的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考察各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。5、除雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成積淀2+6、核心化學(xué)反響是：控制條件，調(diào)節(jié)PH，使Mg全部積淀等。二、.解題思路明確整個流程及每一部分的目的→認真剖析每步發(fā)生的反響及獲得的產(chǎn)物→聯(lián)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點1、在解這類題目時：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達的科學(xué)性2、在答題時應(yīng)注意：前一問回答不了，并不一定會影響回答后邊的問題。剖析流程圖需要掌握的技巧是：①瀏覽全題，確定該流程的目的——由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物）,對照原料和產(chǎn)物；②認識流程圖以外的文字描繪、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步剖析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用；③解析流程圖并思考：從原想到產(chǎn)品依次進行了什么反響？利用了什么原理（氧化復(fù)原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進行到什么程度最正確？每一步除目標物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除掉的？3、無機化工題：要學(xué)會看生產(chǎn)流程圖，關(guān)于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個流程，不必要把每個環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對問題剖析細節(jié)。4、考察內(nèi)容主要有：1/7備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)專題十五、化學(xué)工藝流程和應(yīng)用（附2019高考真題訓(xùn)練）1）、原料預(yù)辦理2）、反響條件的控制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH調(diào)節(jié)、溶劑選擇）3）、反響原理（離子反響、氧化復(fù)原反響、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質(zhì)的分別與提純）4）、綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物辦理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。.熟悉工業(yè)流程常有的操作與名詞1、原料的預(yù)辦理①溶解往常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等②灼燒如從海帶中提取碘③煅燒如煅燒高嶺土改變構(gòu)造，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解④研磨合用于有機物的提取如蘋果中維生素C的測定等。2、控制反響條件的方法①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物積淀——pH值的控制。比如：已知下列物質(zhì)開始積淀和積淀完全時的pH如下表所示物質(zhì)開始積淀積淀完全Fe(OH)2.73.73Fe(OH)7.69.62Mn(OH)28.39.8問題：若要除掉Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)當怎樣做？3、調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)知足兩點：＋2○、不引入新雜質(zhì)?！鸨热纾喝粢?＋溶液中混有的3＋2223CuFe，可加入CuO、Cu(OH)、Cu(OH)CO等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值4、其他外加條件的作用理解②蒸發(fā)、反響時的氣體氣氛③加熱的目的加速反響速率或促使平衡向某個方向移動④降溫反響的目的防備某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動⑤趁熱過濾防備某物質(zhì)降溫時會析出⑥冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗5、物質(zhì)的分別和提純的方法①結(jié)晶——固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）2/7備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)專題十五、化學(xué)工藝流程和應(yīng)用（附2019高考真題訓(xùn)練）②過濾——固、液分別③蒸餾——液、液分別④分液——互不相溶的液體間的分別⑤萃取——用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。⑥升華——將可直接氣化的固體分別出來。⑦鹽析——加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出四、.工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心原料預(yù)辦理產(chǎn)品分別提純反響條件排放物的無害化辦理原料循環(huán)利用3/7備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)專題十五、化學(xué)工藝流程和應(yīng)用（附2019高考真題訓(xùn)練）專題訓(xùn)練十五、化學(xué)工業(yè)流程及應(yīng)用（2019高考真題訓(xùn)練）1．（2019高考全國卷I）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，寬泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反響的化學(xué)方程式為_________。（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為查驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可采用的化學(xué)試劑是_________。（3）根據(jù)H3BO3的解離反響：H3BO3+H2OH++B(OH)-4，Ka=5.81×10-10，可判斷H3BO3是______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是______________。4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3積淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。2．（2019高考全國卷II）立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。4/7備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)專題十五、化學(xué)工藝流程和應(yīng)用（附2019高考真題訓(xùn)練）回答下列問題：1）利用焰色反響的原理既可制作五彩斑斕的節(jié)日煙花，亦可定性鑒識某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在展轉(zhuǎn)爐中重晶石被過度焦炭復(fù)原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為______________________。展轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可經(jīng)過水蒸氣變換反響將其轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和一種清潔能源氣體，該反響的化學(xué)方程式為______________________。②在潮濕空氣中長久放置的“復(fù)原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“復(fù)原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學(xué)式）。③積淀器中反響的離子方程式為______________________。（3）成品中S2-的含量能夠用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過度的I2用0.1000mo-2232S2O3-S4O62231I+222I+2。測準時消耗NaSOl·LNaSO溶液滴定，反響式為溶液體積VmL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2-的含量為______________（寫出表達式）。3．（2019高考全國卷III）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下列圖所示?；卮鹣铝袉栴}：5/7備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)專題十五、化學(xué)工藝流程和應(yīng)用（附2019高考真題訓(xùn)練）（1）“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式。2）“氧化”中增添適量的MnO2的作用是________________________。3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。4）“除雜1”的目的是除掉Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。2+2+（5）“除雜2”的目的是生成MgF2積淀除掉Mg。若溶液酸度過高，Mg積淀不完全，原因是。（6）寫出“沉錳”的離子方程式。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=1時，z=___________。36/7備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)專題十五、化學(xué)工藝流程和應(yīng)用（附2019高考真題訓(xùn)練）參照答案1、（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN（3）一元弱轉(zhuǎn)變?yōu)镠3BO3，促使析出（4）2Mg2++3CO32+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3（或2Mg2++2CO32+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）溶浸高溫焙燒2、（1）D（2）①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+HO2CO+H22②BaCO3③S2-+Ba2++Zn2++SO