高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三單元 元素及其化合物

2-2-第三單

元素及化物專十常金及重化物考展了常見金屬的活動性順序2.了解常見金屬及其要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用3.解合金的概念及其重要應(yīng)用?！绢l點究考一

鈉其合的質(zhì)應(yīng)核透【特別提醒】

圖10-1鈉的化合物名：火堿、燒堿、苛性鈉

——NaOH純堿、蘇打Na(純在物質(zhì)的分類方面的考題中常出現(xiàn)，因其俗名為純堿，但其不屬于堿，而23屬于鹽)小蘇——NaHCO；芒硝NaSO·10HO；水玻璃—硅酸鈉溶液。342(2)金屬鈉在空氣中無論生成單一O或，還是生成二者的混合物mol22只能轉(zhuǎn)移mol電(此點在的斷考題中常有考)。常考過氧化鈉電子式的書寫或化A學(xué)鍵的類型過氧化鈉的電子式其含有離子鍵和非極性鍵過化鈉中陰離子為O，故中離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為∶。Na不堿性氧222化物，有強氧化性、漂白性，遇到濕潤的石蕊試紙時，先使試紙變藍(lán)，后使其褪色。CO與鹽酸反應(yīng)時，二者相對用量或滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象得到的產(chǎn)物不23同。(4)不能用鑒別和NaHCO溶，應(yīng)選用或BaCl溶液。23(5)除去CO中HCl氣，應(yīng)選用飽溶液。2向飽和的溶中通入過量CO，晶體析出，發(fā)生反應(yīng)NaCO＋CO＋232H↓2(7)鑒別鈉元素、鉀元素一般利用色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物(或元素的物理性質(zhì)。(8)將NaHCO溶液與NaAlO溶液混合得到沉淀，發(fā)生反應(yīng)NaHCO＋NaAlO331

-222--222-＋HO===Al(OH)＋，反應(yīng)并非水解反應(yīng)。2323(9)二氧化碳?xì)怏w通入NaClO溶液中，無論二氧化碳少量還是過量，都發(fā)生反應(yīng)CO＋2NaClO＋HO===HClONaHCO，不會生成碳酸鈉，因酸性H＞＞HCO。223侯氏制堿法的原理NaCl＋CO＋＋NH===NaHCO↓NHCl23Na＋↑HO232(11)Li和反應(yīng)只生成Li；NaH離子化合物，是一種強還原劑Na-K合常溫下2呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。典探例1下說法不正確的是()A[全國卷]將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入滿CO的集氣瓶，集氣瓶2中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO具氧化性2B．[江蘇卷電飽和食鹽水獲取燒堿和氯：2Cl

＋2

H↑Cl↑＋2C．[2017天津卷除去NaHCO固中的，可將固體加熱至恒重3D．[海南卷]過化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣變工上用粗鹽含、等質(zhì)為主要原料采用“侯制堿法”生4產(chǎn)純堿和化肥NHCl，工藝流程如圖10-2所。下列有關(guān)說法確的()4圖10-2A對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOHNaCOBaCl，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH22B飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C．程圖中的“系列操作”若在實驗室中進(jìn)行，一定需要玻璃棒D．圖10-3所裝可以比較和晶的熱穩(wěn)定性233圖10-32

變汽安全氣囊是行車安全的重要保障當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間安裝置通電點火使其中的粉末分解釋放大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理全置中的固體粉末進(jìn)行實驗成析該粉末僅含、、、O四元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式為________，丙的電子式_。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽則反應(yīng)的化學(xué)方程式。單乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，全氣囊中紅棕色粉末的作用___________________。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全囊中紅棕色粉末替代品的。AB．KNONaSD．32(5)設(shè)計一個實驗方案化物與空氣接觸后生成可溶性鹽的成(不考慮結(jié)晶水合物___________________考二

鋁其合的質(zhì)應(yīng)核透圖10-4【特別提醒】(1)熟記有“反方程式①2Al＋O===2NaAlO＋↑223

3--33-3-3--33-3-3-②CO少量＋＋O===2Al(OH)↓Na22323③CO過量＋＋O===Al(OH)↓＋NaHCO23④Al＋===AlO＋溶液與過量NaOH溶混)23⑤AlO＋4H＋O(NaAlO溶與過量鹽酸混合)22⑥2AlFe23⑦2AlO(熔融)23

AlO＋鋁熱反應(yīng)2＋3O↑電制鋁2(2)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性當(dāng)強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于AlO的點高于Al的點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。23AlO均能與強酸反應(yīng)與強堿反應(yīng)如酸如NH232不能與它們反應(yīng)。(4)鋁元素在溶液中有兩種存在形Al、AlO。Al存的溶液酸性，AlO存的22溶液為堿性，二者不能在溶液中同時存在，會因相互促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀：Al＋3AlO＋2O===4Al(OH)↓。2(5)鋁鹽與強堿、偏鋁酸鹽與強酸不同方式混合產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，由反應(yīng)物的相對用量的差異所致。(6)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，但不能制23備金屬性比其強的金屬，如鎂等，因本質(zhì)是利用了鋁的強還原性。鋁熱劑是混合物。(7)Al(OH)可用作抗酸藥；明礬常用于凈水；泡沫滅火器所用試劑為Al)溶和343NaHCO溶。3典探例2[蘇]鋁應(yīng)用廣泛的金屬土主要成分為Al和2等雜質(zhì))原料制備鋁的一種工藝流程如下：圖10-5注：SiO在堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。2(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離方程式__________________________________4

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO溶液，溶液的填增大”“不變”3或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融AlO，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因_。23(4)“電解Ⅱ”是電解NaCO溶液如10-6所的極反應(yīng)式，2陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。圖10-6(5)鋁粉在1000℃時可與N反制備AlN在鋁粉中添加少量NHCl體并充分混合，2有利于AlN制備，其主要原因是_。變1下各組物質(zhì)按

→表示反應(yīng)一步完關(guān)系轉(zhuǎn)化的()選項ABCD

aAlO23AlCl3AlMgCl2

bNaAlO233Mg(OH)2

c3NaAlO2AlO23MgO變2聚氯化鋁是新型效凝劑和水劑單體是液態(tài)堿式氯化[AlCl2]。工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：n圖10-7已知：高嶺土Al(25%34%)SiO(40%～O～3.0%)及少雜質(zhì)和水Al2322

3

以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的為。根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方式。5

33232還原為：＋3333232還原為：＋332323233(2)加適量鋁粉的主要目的。(3)溶液的pH需制在4.2～的因是________________________。(4)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90℃，控制該溫度的操作名稱，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________?？既?/p>

鐵銅其合的質(zhì)應(yīng)核透1．及其化合物圖10-8【特別提醒】(1)Fe與、反應(yīng)的產(chǎn)物都是O而不是Fe。Fe在Cl中2232燒，無論過還是不足均生成FeCl。與反時只能生成通過上述事實說明2Cl的氧化性強于的化性或氯元素的非金屬性強于硫元的非金屬)2(2)常溫下Al冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。(3)一定條件下，鐵與硝酸、濃硫反應(yīng)時，首先生成的一定Fe

，鐵過量時，過量的鐵將Fe

。存在的溶液一定呈酸性，因為在左時已經(jīng)沉淀完全。(5)當(dāng)Fe與共時，檢驗的法是取少許溶液向其加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去；檢驗Fe

的方法是取少許溶液，向其中加入KSCN溶，溶液變?yōu)檠t色。(6)鐵氰化鉀法化學(xué)式為K])鑒、Fe：Fe能[Fe(CN)]36淀Fe[Fe(CN)]，F(xiàn)e則能。362

形成藍(lán)色沉(7)配制FeCl溶要加入Fe防氧化；配制FeCl溶液要加入濃鹽酸防止水解。26

32333223223233322322322(8)除去酸性溶液ZnCl中，應(yīng)先通入Cl或加入，加入，使水222解生成沉淀過濾除去。、Fe的類鹽溶液蒸發(fā)、灼燒得到的最終物質(zhì)為的鹽固體或Fe。232．及其化物圖10-9【特別提醒】(1)在潮濕的空氣中最終生成銅[CO]2(2)銅及其化合物大多數(shù)為有色物，如Cu：紫紅色；CuO黑色；CuS：黑色；CuS：2黑色；O磚紅色，O：藍(lán)色。242(3)無水CuSO為白色固體，吸收空氣中的水蒸氣或溶于水時為藍(lán)可用于檢驗4水的原理：CuSO(白色)＋O===CuSO·藍(lán)色)]。4(4)新制Cu(OH)懸液常用來檢驗醛，該反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進(jìn)行，加熱至沸騰可生2成磚紅色沉淀氧化亞(。2(5)聯(lián)系銅鐵的一個重要反應(yīng)＋＋Cu(FeCl溶腐蝕電路板原理3時也證明氧化性：

＞Cu＞Fe。(6)冶煉銅的方法有①熱還原法；濕法煉銅；③電解精煉銅。(7)銅合金有：①青銅(、等；②黃銅、Sn、、Al等；白Ni、Zn、Mn)典探例[浙江4月考]由鐵礦燒渣(主成分：FeO、O和FeO)得到綠礬342(FeSO·7HO)，再通過綠礬制備鐵[的流程如下：42已知：和鐵黃均難溶于水2下列說法不正確的是)A步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟②，涉及的離子方程式為＋14Fe＋＋2SO＋16H247

322222322222211C．驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有3例4[江蘇]堿氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法①方法～50℃時，向懸液中持續(xù)通入空氣得到Cl3H，該反2222應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________②方法2先制得，與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅Cu與鹽酸在持續(xù)通入空2氣的條件下反應(yīng)生成CuCl對反應(yīng)有催化作用其催化原如圖所M2學(xué)式為____________。圖10-10(2)堿式氯化銅有多種組成表為CuClHO測定某堿式氯化銅的組成，abc2進(jìn)行下列實驗：①稱取樣品0g，少量稀HNO溶后配成100.00mL溶液A；②取3mL溶A加入足量AgNO溶，得AgClg③另取mL溶A，調(diào)節(jié)34～，用濃度為00mol·L

1

的HY·2H標(biāo)溶液滴定(離子方程22式為Cu＋HY＋2H)滴定至終點消標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL通計算確定該2樣品的化學(xué)寫出計算過)。變[2016·全國卷Ⅱ某同學(xué)用如下實驗探究Fe、Fe的質(zhì)?；卮鹣铝袉枺?1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞固體，均配制成molL中需加入少量鐵屑，其目的是_______________________

1

的溶液。在溶液2(2)甲組同學(xué)取2FeCl溶液，加入幾滴氯水，再加入滴KSCN溶，溶液變紅，說2明Cl可將2

氧化。FeCl溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。2(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠謹(jǐn)，該組同學(xué)在mLFeCl溶中先加入mL煤2油于面下依次加入幾滴氯和1液溶液變紅油的作用。(4)丙組同學(xué)取mLmol·LKI溶，加入6mL0.1LFeCl溶混合。分別3取mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入mL充振蕩、靜置CCl層顯紫色；44②第二支試管中加入滴K]液，生成藍(lán)色沉淀；3③第三支試管中加入滴溶，液紅。8

實驗②檢驗的離子是填離子符)；實驗①和③說明：在I量的情況下，溶液中仍含有_填子符號，此可以證明該氧化還原反。(5)丁組同學(xué)向盛有HO溶的試管中加幾滴酸化的FeCl溶液液變成棕黃色發(fā)2生反應(yīng)的離子方程式；一段時間后，溶液中有泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因，生成沉淀的原因是_用平衡移動原理解釋)?！久甲贰繗v動1．[2016·全Ⅲ]化在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的()C.

化學(xué)性質(zhì)Al)和蘇打反應(yīng)243鐵比銅的金屬性強次氯酸鹽具有氧化性HF與SiO反應(yīng)2

實際應(yīng)用泡沫滅火器滅火腐蝕Cu刻印電路板3漂白粉漂白織物氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記2．[2016·江卷]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的()A具氧化性，可于漂白紙漿2B．HCO受熱易分解，可用作氮肥43C．(SO)易于水，可用作凈水劑243D．AlO熔高，可用作耐高溫材料23．[2016·海卷]KAl(SO)·12H明)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣。實驗422室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，有少量的、Mg雜)制備明礬的過程如圖10-11所示?；卮鹣铝袉栴}：圖10-11(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)_填號)。aHCl溶．SO溶液24c．氨水．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的學(xué)方程式。9

14-13114-131(3)沉淀B的學(xué)式將量明礬溶于水溶液呈弱酸性，其原因是。已：K＝×10，Al(OH)AlO2

＋H＋HOK2.0×10。Al(OH)溶23NaOH溶反的平衡常數(shù)等____________。4[浙江卷Ⅰ.化合物MgAl(OH)(HO)可環(huán)保型阻燃材料受熱時按如下化532學(xué)方程式分解：2MgAl(OH)(HO)5

↑10MgO3Al22(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條據(jù)_______________________________。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)中Al的理：。2(3)已知MgO可于NHCl的溶液，用化學(xué)方程式表示其原理。4Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖10-12流程探究其組成：圖10-12請回答：(1)A的成元素_用元素符號表示)，化學(xué)式為________。(2)溶液C可解片，寫出該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用。(3)已知化合物A能稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣(況下的密度為g·L)氣體分子的電子式出該反應(yīng)的離子方程式________________。(4)寫出F→G應(yīng)的化學(xué)方程式：______。設(shè)計實驗方案探究溶液G中主要微粒(不考慮OH2

、K、)：。預(yù)測5．業(yè)上用Fe(SO)酸性溶液處理廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確是2432()圖10-1310

231623162濃度為2.0mol·L1A溶液的：＞②＞③B整個過程中(SO)溶可以循環(huán)利用24C．液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋O===4Fe＋2D．②液中滴加溶，溶液可能為血紅色6．化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢固(主要成分為S和制備硫酸銅溶液和硫酸22亞鐵晶體，設(shè)計方案如圖示：已知T℃時K[Cu(OH)]＝2.0×sp

20

K]6.0×K[Fe(OH)]＝sp2sp3×

38

。圖10-14(1)為了提高廢棄固體的灼燒速率采取的措施寫出兩條。在空氣中灼燒時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比________。2(3)溶液C在氣環(huán)境下過___________過洗干制取硫酸亞鐵晶體。(4)常溫下固體DO和硫酸混合后幾乎不反應(yīng)但加入少量溶液C立發(fā)生反應(yīng)，2則溶液對反________用發(fā)反應(yīng)的離子方程式________。(5)除雜時先加入雙氧水，然后加試劑調(diào)溶液的pH值鐵離子完全沉淀：①加入的試劑Z可是。ANaOH．CuO．2

D．·O3②若除雜時溶液中Cu

入劑Z調(diào)節(jié)溶液的pH?？颊?/p>

專十常見金及重化物1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！靖呖继健靠家?/p>

碳硅其合的質(zhì)應(yīng)核透11

ClNaOH（點燃HO點燃ClNaOH（點燃HO點燃高溫3H催化劑，圖11-1【特別提醒】(1)SiSiO用混淆可用作半導(dǎo)體材料、光電池和芯片SiO用于22制作光導(dǎo)纖維、石英玻璃和光學(xué)儀器等。(2)HF是弱酸夠與反的酸都不能與反＋24↑＋↑、SiO＋↑＋2HO242(3)硅單質(zhì)能夠與液反應(yīng)生成H：＋＋HSiO＋2H↑222(4)碳的非金屬性比硅強但高溫碳可用于制取粗硅＋2

＋2CO(另兩個反應(yīng)為Si＋2Cl2

SiCl、＋2H42

Si＋4HCl)；以及SiO能與反：SiO23＋NaCO2

NaSiO＋↑工業(yè)制玻璃原理之)，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳232酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體制低沸點易揮發(fā)的CO氣體。2(5)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。典探例1[江蘇]在定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的()AFeFe(OH)22B3C．CaO高溫

3D．NHNOHNO33變下列關(guān)于硅及其化合物說法正確的()①[2017·江蘇卷改編]因硬大，所以可用于制造光導(dǎo)纖維2②[2016·全國卷]HF與反應(yīng)，故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記212

2223222333222-③[2016·江蘇卷各質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)2

SiCl4

④[2016·四川卷硅作袋裝食品的干燥劑有發(fā)生化學(xué)變化⑤[2016·海南卷石砂可用于生產(chǎn)單晶硅⑥[2016·上海卷氧鐵中混有二氧化硅，用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑能分離⑦[2016·上海卷SiH的沸點高于CH，測H的點高于H42A①②④⑤⑥

B①③⑤⑥⑦

C．③④⑤⑥⑦

D．⑤⑥⑦考二鹵及化物性和用核透圖11-2【特別提醒】(1)1Cl參反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2，也可能是[NaOH2AACa(OH)反應(yīng)]小于N(與水反應(yīng)是可逆反應(yīng))2A(2)具有強氧化性的不一定具有漂性Cl可以用于漂白，但不具有漂白性，起漂白2作用的是HClO(3)Cl具強氧化性，但常溫下可以儲存在鋼瓶中Cl在燃條件下與反，一定22將鐵氧化為，不是FeCl，為具有強氧化性。3(4)ClO具有強氧化性，與、I、、Fe等原性微粒不能大量共存ClO體現(xiàn)3水解性HClO酸很弱ClO水解顯堿性Fe＋3ClO＋↓＋，23所以ClO

與Fe、Al均能大量存。(5)向溶液中通入氣體生成而是CaSO，其離子方程式為Ca＋223ClO＋SO＋H↓＋Cl＋2HClO(量SO)Ca＋＋＋222↓2Cl＋4H(過量)。24(6)氯水的主要性質(zhì)①強氧化性作用微粒：ClHClO2氯水中有起漂白作用的HClO，不用pH紙測定氯水的；水與還原劑發(fā)生反應(yīng)13

并要求書寫方程式時一般可只考慮Cl。2②強酸性—作用微粒：HCl。(7)幾個重要反應(yīng)①＋4HCl(濃)MnCl＋OCl↑2222②＋HOHCl＋2③＋＋NaClOHO22④2Cl＋2Ca(OH)＋Ca(ClO)＋2HO222⑤＋2NaBr===2NaClBr2⑥X＋SO＋2H＋HSOClBr、I)2224⑦＋Cl↑＋消液與潔廁劑不能混合使)2典探例SCl是業(yè)上常用的硫化劑，已知Cl中硫元素顯1價它不穩(wěn)定，在水中易22發(fā)生歧化反應(yīng)易于有機溶劑驗室常用CS與純凈的氯氣制備Cl反應(yīng)涉及的幾種2物質(zhì)的熔沸點如下：物質(zhì)

2

Cl2

CCl

4

Cl2沸點/℃熔點/℃

－109

－34.6－

－

－實驗室利用下列裝置制備SCl(部分夾持儀已略)：22圖11-3回答下列問題：14

(1)裝置中b玻璃儀器的名稱制SCl的學(xué)方程式_______________。22(2)整套裝置裝配完畢后，首先進(jìn)的操作__________________再添加試劑。(3)實驗中鹽酸通常采用36.5%濃鹽酸不稀鹽酸的理由是裝置A中反應(yīng)的離子方程式是。(4)D中采用熱水浴加熱的原因是_____________，應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合中分離出產(chǎn)品的方法是。(5)實驗過程中，若缺少C裝則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學(xué)方程式表示為_。(6)該實驗裝置設(shè)計存在缺陷，你改進(jìn)建議及改進(jìn)目的。變化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實裝夾持和加熱裝置略)制備Cl，并探究氯2氣的相關(guān)性質(zhì)。圖11-4回答下列問題：(1)若A置中固體藥品為，化學(xué)方程式_______________。若A置中固體2藥品為，則反應(yīng)中每生成molCl時移電子的物質(zhì)的量。32(2)裝置B的用：。(3)裝置C的用驗證氯氣是否具有漂白性Ⅰ處是濕潤的有色布條則Ⅱ、Ⅲ處加入的物質(zhì)分別是____________________。(4)設(shè)計裝置DE的的是比較氯碘非金屬性有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不夠嚴(yán)密，他的理由可能是。(5)請用化學(xué)方程式說明裝置F的用：。(6)甲同學(xué)提出，裝置中用過量的SO溶，乙同學(xué)認(rèn)為此法不可行。請用離子2方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因?？既?/p>

硫其合的質(zhì)應(yīng)核透15

圖11-5【特別提醒】(1)現(xiàn)S弱化的兩個反應(yīng)2Cu＋Cu，F(xiàn)e＋。2(2)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫用熱的NaOH溶可以用不能用酒精。2(3)物質(zhì)的褪色與漂白。物質(zhì)被漂一定發(fā)生了褪色，但物質(zhì)褪色不一定是漂白，如2使品紅褪色是漂白；但SO使性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，體現(xiàn)其還原性。2通入溶液無明顯現(xiàn)象，原因是是種難溶于水易溶于酸的沉(或223HSO的酸性比鹽酸弱酸能制取若續(xù)向溶液中通入HS等氣體23可以產(chǎn)生相關(guān)的沉淀。(5)酸的氧化性和氧化性酸。酸的化性是指H

弱化性，而氧化性酸是指中心原子具有的強氧化性，如HClO、濃H、硝、濃硝酸中的Cl、SN在應(yīng)中體現(xiàn)的強氧24化性。和CO作酸性氧化物，性質(zhì)極相似，不能從酸性氧化物的角度區(qū)分。通常利22用的漂白性和強還原性，鑒別或除去CO中有的SO雜質(zhì)。222與濃硫酸反應(yīng)時反產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行水CuSO確水→品紅溶4液確定→酸性KMnO溶除去SO→品紅溶液檢驗SO是除凈→澄清石灰水檢。2422(8)重要化學(xué)方程式①CuSO(濃)24②C＋(濃)24

CuSO＋↑＋2HO4CO↑↑＋2HO222③NaSO＋HSO()SO＋↑＋O(SO的備)23222④NaS＋HSOSO＋↓SO↑＋22典探例3[京]根通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的()2ABCD

溶液含HClBaCl的溶23H溶2酸性KMnO溶4Na溶2

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀紫色溶液褪色產(chǎn)生膠狀沉淀

結(jié)論有還原性2有氧化性2有漂白性2酸性：HSOSiO23216

33變硫化亞鐵是一種黑色塊狀體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣。(1)實驗室常用FeS固與酸反應(yīng)制取H知10℃·O的解度是2，F(xiàn)eClO的解是g。從氧化還原反應(yīng)、平衡移動和產(chǎn)品純等角度分析，實22驗室制取H時好選用的酸_____(填字母。2a濃硫酸b鹽酸c．稀硫酸d稀硝酸實驗室制取HS時從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置可2選用的是________(填序)圖11-6(2)硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主成分為FeOFeO和Fe等用燒渣制備鐵紅342和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：圖11-7已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：圖11-8①檢驗加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有方是。該濾液加入NH43發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。②(NH)SO溶加入KCl后到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作_、、424洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________③實驗室煅燒的作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要317

3+3+。煅后成的SO通入下列裝置：2圖11-9該實驗的目的是。若將SO通入水中制成飽和溶液，請設(shè)計實驗證明亞硫是弱2電解質(zhì)。實驗方案：。(提供的藥品及儀器：蒸水0.1·L計，其他儀器自選

1

的溶，考四

氮其合的質(zhì)應(yīng)核透圖【特別提醒】氮的固定是指氮元素游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故NH轉(zhuǎn)為NOHNO3轉(zhuǎn)化為NO等反應(yīng)不氮的固定。

3(2)通常收集氣體方法中NH只用向下排空氣法收集NO只能用排水法收集NO3只能用向上排空氣法收集。(3)濃稀酸均具有強氧化性與金屬反應(yīng)時都不能生成H但二者反應(yīng)氣體產(chǎn)物不2同，濃硝酸反應(yīng)生成的是NO稀硝酸反應(yīng)生成的是NO根據(jù)銅與濃HNO、HNO反23的劇烈程度差異，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，且一般硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物的化合價越低。(4)濃HNO顯色是因為溶有[光或受熱分解產(chǎn)]業(yè)制備的鹽酸黃色，32是因為溶有。(5)實驗室制備NH，除了用Ca(OH)和NHCl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分(加34固體或CaO)制取，而檢驗NH需濃溶并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成4的氣體，以確定NH的在。418

22(6)收集時，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處3理時，應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH。3(7)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生，常用于HCl和NH的互檢驗。3(8)NH、HCl、NO可水行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO322和NaOH溶)行噴泉實驗。(9)幾個重要反應(yīng)①尾處理2NO＋N＋2CO2NO＋＋O2222NO＋NO＋2NaOH===2NaNO＋O222②有關(guān)NO計算幾個式：＋3O＋O===4HNO；4NO＋O＋22＋HO===2HNO＋。22③幾種制備NH制：2NHCl＋Ca(OH)34HNO制＋5O32＋NO

2NH↑＋＋2HO324NO＋6HO＋O===2NO、3NO＋H22222與酸(HNO與SO混)反應(yīng)寫成離子方程式再計算：＋8H＋343＋2NO＋。2典探例4下各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)驗?zāi)康牡?)圖A用圖甲所示裝(放可收集NO氣B用圖乙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．裝置丙制取無水MgCl2D．裝丁蒸干NHCl飽溶液獲取NHCl晶44變[2017·北京]和NSR技可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO排放。(1)SCR(選擇性催化還)工作原理：19

111515111515圖①尿素[CO(NH)]液熱分解為NH和CO，該反應(yīng)的化方程式：2232_________________。②反應(yīng)器中NH還的學(xué)方程式。32③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO在O作用下會形成NH)SO，使催化劑中毒。224用化學(xué)方程式表示NH)的成：____________________________。424④尿素溶液濃度影響NO的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿(M60·2

)含量的方法如下：取g素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH，所得用量的cmolL31

1

HSO溶24液吸收完全，剩余HSO用cmol·LNaOH溶液恰好中和，則尿素溶中溶質(zhì)的242質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。儲還原)工作原理：NO的存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖11-13所。圖①通過和)的互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NO的存和還NO的質(zhì)是________。32x圖②用模擬尾氣中還原性氣體研究了)的化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，232圖表該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與Ba(NO)的23物質(zhì)的量之比是。③還原過程中會生笑氣NO)位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有。2在有氧條件下，NO與NH以定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是。將該反應(yīng)的320

15HCl（）HO15HCl（）HO高溫煅燒NHNH．MgClMg高溫、高壓、催化劑化學(xué)方程式補充完整____________________

□NNOeq\o\ac(□,H)eq\o\ac(□,)2【命考追】歷動1．[2017·海南卷]分將足量下列氣體通入稀Na溶中，可以使溶液變渾濁的是2()ABC．HClD．CO222017·北京]下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生分析所得結(jié)論不正確的()①②③A由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．的體產(chǎn)物中檢測出CO，此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)23．[2017·天卷]以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?ABCD

實驗?zāi)康某aHCO固體中的CO3制備無水AlCl3重結(jié)晶提純苯甲酸鑒別NaBrKI溶

實驗設(shè)計將固體加熱至恒重蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分別加新制氯水后，用萃44．[2016·江卷]在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)均能實現(xiàn)的()ASiClSiBFeSSOHSO2222C．

H（aq）HCl（）電234325[江蘇卷大氣中CO含的增加會加劇“溫室效應(yīng)”列活動會導(dǎo)致大氣中2CO含增加的是)2A燃燒煤炭供熱B利用風(fēng)力發(fā)電C增加植被面積．節(jié)約用水用電6．[2016·海卷]下列實驗設(shè)計正確的()A將SO通入溴水中證明SO具漂白性221

B將鐵屑放入稀中證明比H活3C．澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO3

2-D．乙通入酸性溶液證明乙烯具有還原性47[2017·Ⅲ綠是含有一定量結(jié)晶水的硫亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，水溶解，滴K液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知、____________(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量將英玻璃帶兩端開關(guān)K和K)(設(shè)為裝置稱記1為m。將樣品裝入石英玻璃管，再次將裝置A重，記為g。按圖連接好裝置1進(jìn)行實驗。圖①儀的稱________②將下列實驗操作步驟正確排填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒，記為mg3a點燃酒精燈，加熱

b熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K和K1．打開K和K，緩緩?fù)ㄈ隢12

2

e．稱量Af．冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目________________(列表示)若驗時按、d次操作，則使x填偏大”“偏小”“無影響)(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(中已恒重的裝置A接入圖所的裝置中打開K和K，緩緩?fù)ㄈ隢，熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。122圖①D中溶液依次為___(填號D有氣泡冒出可察到的現(xiàn)象分別。a品紅b．．BaCl．)23

e．濃SO24②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。22

11預(yù)測8．興趣小組設(shè)計如圖所裝置制取，研究其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫2度和催化劑的條件下SO與O反后混合氣體的成分。2圖回答下列問題：(1)儀器的稱是。(2)B、CD分用于檢驗的白性、還原性和氧化性。則中反應(yīng)的離子方程式2為，證明SO有化性的實驗現(xiàn)象________________。2(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某學(xué)設(shè)計裝置代替裝置A。與裝置A相比，裝置的優(yōu)點是______________(寫出2點。(4)若選用裝置F取，選用試劑。2(5)該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置來檢與O反應(yīng)后混合氣體的成分。22已知SO遇水劇烈反應(yīng)出大量熱生酸霧的H可吸收SO和霧。33圖供選試劑：蒸餾水、0.5mol·L溶、98.3%的SO、2.0mol·L224KMnO溶液。4

1

NaOH溶、①c中選用的試劑_，中劑的作用，f中集的氣體是_____②某同學(xué)提出用飽和NaHSO溶液代替的，請你評價方案是否可行，若34可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由：。專十常見機及應(yīng)23

考展

了有機化合物中碳的成鍵特征。了有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體掌常見有機反應(yīng)類型4.解甲烷乙苯等有機化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用了乙烯苯衍生物等在化工產(chǎn)中的重要作用了解乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。7.了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。了解常見高分子材料的合成及重要應(yīng)用以各部分識的綜合應(yīng)用?！靖呖继健靠家挥形锝Y(jié)與質(zhì)有反類核透1．機物的要物理性質(zhì)(1)常溫常壓下，分子中碳原子個不多于烴是氣體，烴的密度都比水小。(2)烴、烴的鹵代物、酯類物質(zhì)均溶于水，低級醇、酸溶于水。(3)隨分子中碳原子數(shù)目的增多，類有機物的同系物熔點、沸點升高。同分異構(gòu)體的支鏈越多，熔點、沸點越低。2．機物的構(gòu)特點及主要化學(xué)性質(zhì)烴烴的衍生物

物質(zhì)甲烷乙烯苯乙醇乙酸

結(jié)構(gòu)特點只有—鍵正四面體分子平面分子，官能團(tuán)是平面分子，碳碳鍵性質(zhì)相同官能團(tuán)OH官能團(tuán)

主要化學(xué)性質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)與XHHOHX加；被酸性22KMnO溶液或酸性KO溶液氧化；422發(fā)生加聚反應(yīng)在催化劑存在下XHNO發(fā)2取代反應(yīng)；與H發(fā)加成反應(yīng)2與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)化化生成酸；與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)具有酸的通性醇生酯化應(yīng)具有醇的性質(zhì)銀溶液反得到基本營養(yǎng)物質(zhì)

葡萄糖纖維素

官能團(tuán)是—、—OH

銀鏡制懸液反應(yīng)生成2磚紅色固體均能水解，水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖與淀粉24

氧氧油脂蛋白質(zhì)

官能團(tuán)為COOR

在酸(堿)催化下水解生成丙三醇和高級脂肪或高級脂肪酸鹽堿性水解又稱皂化反應(yīng)能水解最終產(chǎn)物為氨基)遇酸變黃色；燒焦時有燒焦羽毛氣味3．要有機反應(yīng)反應(yīng)類型加成反應(yīng)

反應(yīng)部位、反應(yīng)試劑或條件與X(合即可反應(yīng)；碳碳雙鍵與H、HBrHO22

以及與均在一定條件下進(jìn)行2加聚反應(yīng)

單體中有

或碳碳三鍵等不飽和鍵取代反應(yīng)

烴與鹵素單質(zhì)酯水解酯化型

飽和烴與X反需光照2苯環(huán)上氫原子可與X(化或HNO(濃硫酸催化)取代2酯基水解成羧基和羥基按照“酸失羥基、醇失氫”原則，在濃硫酸催化下進(jìn)行與(化劑2酸性KO、2

—OH(OH氧成醛基、2

氧化成羰基氧化反應(yīng)

酸性KMnO溶4液銀氨溶液、新制Cu(OH)懸2濁液燃燒型

、苯環(huán)上的烴基、—、—CHO都被氧化—CHO氧化—COOH多數(shù)有機物能燃燒，完全燃燒生成CO和水2置換反應(yīng)

羥基、羧基可與活潑金屬反應(yīng)生成H

2典探例1[全國卷Ⅱ]下由實驗得出結(jié)論正確的()實驗25

結(jié)論

ABCD

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t

生成的，2二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性乙酸的酸性小于碳酸的酸性生成的氯甲烷具有酸性變1扁桃酸是有機合成的要中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列有關(guān)說法正確的是()A分子式為CH8B乙醇和乙酸在一定條件下均可與扁桃酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．mol扁桃酸可與4H發(fā)加成反應(yīng)2D．mol扁酸與NaOH溶反應(yīng)最多消耗2molNaOH變2[浙江卷改編]下說法正確的是()A己烷共有同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同B在一定條件下，苯與液溴、混濃酸和濃硫酸作用生成溴苯、硝基的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油D．合()可由單體CH===CHCH===CH加聚制得32【規(guī)律小結(jié)】檢驗乙烯和甲烷，可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但除去甲烷中的乙烯，應(yīng)用溴水或溴的四氯化碳溶液，而不能用酸性高錳酸鉀溶液，因為酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化為CO，引入新的雜質(zhì)。2(2)苯能夠與溴發(fā)生取代反應(yīng)，條為FeBr作催化劑。苯不能與溴水反應(yīng)，但是能夠萃3取溴水中的溴而使溴水褪色。(3)油脂是高級脂肪酸甘油酯，但屬于高分子化合物。淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)是天然高分子化合物。26

(4)并不是所有的糖類物質(zhì)都能水，如葡萄糖和果糖為單糖，不能發(fā)生水解。(5)葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，但淀粉和纖維素盡管化學(xué)式均為CHO)，但二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系。6n(6)同系物在組成上相似，能發(fā)生類化學(xué)反應(yīng)。(7)可使高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)①烴類：烯烴、炔烴、部分苯的同系物②衍生物：醇、酚、醛、甲酸類③其他：裂化汽油、植物油、還原性糖(8)可使溴水褪色的物質(zhì)①加成類：烯烴、炔烴、裂化汽油、植物油②氧化還原類：醛、甲酸類、還原性糖③取代類：酚考二

同異體書及目斷核透1．分異構(gòu)的書寫方法與規(guī)律書寫有機物的同分異構(gòu)體時一般的思路為類別異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)。(1)判類別根據(jù)有機物的分子組成判定其可能的類別異構(gòu)。(2)寫碳鏈根據(jù)有機物的類別異構(gòu)寫出各類別異構(gòu)的可能的碳鏈結(jié)(先寫最長的碳鏈次寫出少一個碳原子的碳鏈，把余下的碳原子連到相應(yīng)的碳鏈上)。(3)移官位一般是先寫出不帶官能團(tuán)的烴的同分異構(gòu)體各條碳鏈上依次移動官能團(tuán)的位置，有兩個或兩個以上的官能團(tuán)時，先連一個官能團(tuán)，再連第二個官能團(tuán)，依此類推。(4)氫飽和按“碳四鍵”的原理，碳原子剩余的價鍵用氫原子去填充飽和，就可得所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。27

2．分異構(gòu)的數(shù)目判斷要求一元取代物二元取代物多元取代物酯類烯烴

方法基元法等效氫法定一移二法換元法組合法插入法

解讀將有機物視為由烴基—與相應(yīng)官能團(tuán)—A)構(gòu)成(—A)，烴基—R)的數(shù)目就是該有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目烷的同分異構(gòu)體基、乙基各有一種、丙基兩種、丁基四種、戊基八種；如丁基有四種，丁醇H—、CH—Cl分有四種499分子中等效H原種數(shù)就是一元取物的數(shù)目。①分子中同一個碳上的H原等效；②同一個碳的甲基H子等效；③分子中處于鏡面對稱位(當(dāng)于平面鏡成像)上的H原等效先利用對稱性原則確定有幾種定法一個取代基的位次確定后再依次移動另一個取代基進(jìn)行逐一取代。如分析CH的同分異構(gòu)體，3C只一種碳架結(jié)構(gòu)，有兩種定法，先固定其中一個Cl的置，移3動另外一個Cl共有將有機物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位思考，一種烴如果有m個氫原子可被取代，那么它的n元代物(－n)元取代物種類相等。如：乙烷分子中共有6個原，有二個H原子被原取代所得二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，則四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)飽和一元酯(RCOOR)，—有m種，R—有種共有×種酯12先根據(jù)給定的碳原子數(shù)寫出烷烴的同分異構(gòu)體的碳鏈骨架官團(tuán)(碳碳雙鍵插碳鏈中，注意辨別由對稱性引起的相同結(jié)構(gòu)典探例[2017·全卷]化物b)、是)

(d)、

的分子式均為CH，列說法正確的6Ab的分異構(gòu)體只有d和p兩B、d二氯代物均只有三種C．b、d、可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．、d中只有的有原子處于同一平面變1[全國卷]分子式為HCl的有機物共有不含立體異()4228

A7種B．8種．種D10種變2芳化合物HO屬于酯和羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目別()8A4和B4．6D．6和變3(1)分式為HO并與金屬鈉反應(yīng)放出H的有機化合物有種。42(2)與化合物CH互同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能__________。710A醇B醛(3)與

．羧酸D．酚具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。(4)分子式為CH的烯烴共(不考慮順反異構(gòu))____種。510【解題策略】芳香類有機物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷(1)苯環(huán)上取代基的位置一定、種不確定時，同分異構(gòu)體數(shù)量由取代基的數(shù)量決定。苯上取代基種類一定但位置不確定時，若環(huán)上只有兩個取代基，其在苯環(huán)上有“鄰、間、對”三種位置關(guān)系；當(dāng)有三個取代基時，其在苯環(huán)上有“連、偏、勻三種位置關(guān)系(

，，，表取代基，可以相同或不)?！久继健繗v動1．[2017·全Ⅰ]下生活用品中主要由合成纖維制造的()A尼龍繩B宣紙．羊絨衫D．棉襯衣2．[2017·全Ⅲ]下說法正確的()A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．己烷與苯可用酸性KMnO溶鑒別4D．可用來分離溴苯和苯的混合物3[2017·江卷萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是()Aa和b都于芳香族化合物29

Ba和c分中所有碳原子均處于同一平面上C．、b和均使酸性KMnO溶褪色4D．c均與新制的反應(yīng)生成紅色沉淀24．[2016·全Ⅱ]下各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的()A乙烯和乙醇C．酸和溴乙烷

B苯和氯乙烯．丙烯和丙烷5．[2016·全Ⅰ]下關(guān)于有機化合物的說法正確的()A2基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．CHCl3同分異構(gòu)體49D．脂蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物6．[2016·全Ⅲ]已異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的()A異丙苯的分子式為H9B異丙苯的沸點比苯高C．丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．丙和苯為同系物7．[2016·北京卷]在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：沸點/℃熔點/℃

對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

苯下列說法不正確的是)A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B甲苯的沸點高于℃C．蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．二苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來8．[2015·全Ⅱ]某酸酯的分子式為HO，1酯完全水解可得到1mol185羧酸和mol乙，該羧酸的分子式為()30

ACHOB．HC．CH．H141814161622162059[2015·Ⅱ分式為CH并能與飽和NaHCO溶反應(yīng)放出氣體的有機物5103有(不含立體異))A3種B．4種．種D預(yù)測10．機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如下所示。下列說法錯誤的()A甲、乙互為同分異構(gòu)體B甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)C．定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D．、都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣．黃樟腦結(jié)構(gòu)簡式如下)可為洋茉莉和香蘭素的料，能除肥皂的油脂臭，常作廉價的香料使用于皂用香精中。下列有關(guān)敘述正確的()A黃樟腦屬于酯、烯烴、芳香化合物B黃樟腦分子中最少有個原子共面C．樟腦與、Br均能發(fā)生加成反應(yīng)2D．黃腦互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、羧基及一個支鏈的結(jié)構(gòu)有3種31

222-222-第單

元及化物專十常金及重化物高考探考點一【典例探究】例1C[解析]集瓶中有黑色顆粒產(chǎn)生，說明有碳單質(zhì)生成，則中碳元素化合2價降低表氧化性A項確；加熱時分生成NaC項誤。223變式1C[]除去粗鹽中的Ca、MgSO及沙，可以加過量的氯化鋇除去4硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉A錯誤氧碳在水中溶解度較小氣解度較大應(yīng)通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達(dá)到實驗?zāi)康腂錯；從溶液中得到固體要熱濃縮卻結(jié)晶濾等操作些過程中需要玻璃棒攪拌流，C正Na加不易分解，晶加容易分解，故小試管中盛放NaHCO，2試管中盛放NaCO，NaHCO間加熱能分解Na直加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)233定性，圖中放反D誤。變式2(1)NaN3O＋＋HO===2NaHCO223(3)6Na＋2

2Fe＋O避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害2(4)D(5)可溶性鹽的成分可能是，，NaCO與混物。準(zhǔn)確稱2333取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則NaCO；如加熱后失重，根據(jù)失重2332

-2--2--2--2--2--2--的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO，NaCO與NaHCO混物323[解析](1)取g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。甲含有元素，甲為氮化鈉，乙是鈉；根據(jù)13.0化物甲生成6.72L氮可鈉元素質(zhì)量為gL÷22.4L/mol×28＝鈉物質(zhì)的量為、氮原的物質(zhì)的量是L÷22.4L/mol×＝0.6mol，化學(xué)式為NaN，氧3化鈉的電子式為。(2)氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣共同作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉。鈉與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉和鐵；金屬鈉具有腐蝕性，安全囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害(4)金屬鈉還能與氧銅反應(yīng)生成氧化鈉和銅，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是氧化銅正確設(shè)計一個實驗方案氧鈉與空氣中的二氧化碳、水接觸可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱生成碳酸鈉二氧化碳以究可溶鹽的成分可以準(zhǔn)確稱取一定量的生成物熱恒重后，如試樣無失重，則為aCO如加熱失重根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例即推2斷出試樣為NaHCO，或CO與NaHCO混合物。333考點二【典例探究】例2

O＋===2AlO＋HO22(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧2＋2HO－4e＋O↑H332

2(5)NHCl分產(chǎn)生的HCl能破壞Al表的AlO薄膜42[解析](1)AlO與溶反應(yīng)生成和H。為了提高鋁土礦的浸取率，23氫氧化鈉溶液必須過量，所以過濾Ⅰ所得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液的pH減小。陽極為O

2

發(fā)氧化反應(yīng)生成可被氧化(4)電解時陽極由圖示可知是由酸鈉生成碳酸氫鈉的過程，22陽極應(yīng)該是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電生成氧氣，多出的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子。即O===O↑＋H===HCO合并得答案4CO＋2HO2233－4e＋O↑陰極應(yīng)該是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，多出的氫氧根離子32使得稀氫氧化鈉溶液變成濃氫氧化鈉溶液(5)在空氣中容易形成致密的AlO薄，阻礙23反應(yīng)的進(jìn)行，加入NHCl分產(chǎn)生HCl，HCl能與AlO反。4233

33332-231213232＝1.440×10333332-231213232＝1.440×1031231)＝9.600×10mol×64·mol21122變式1C[]A中c分與NaOH液反應(yīng)與反、受熱分解即可完2成所示轉(zhuǎn)化故A能中c分與氨水NaOH溶鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，故B能C鋁無法通過一步反應(yīng)生成Al(OH)，不；D、b、c分與NaOH溶3液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，故D能變式2===2Al＋，F(xiàn)eO===2Fe2322

＋O2(2)除去溶液中的鐵離子超，Al會形成沉低于，Al水解程度很小，很難形成3液態(tài)堿式氯化鋁[AlCl]2(4)水浴加熱2AlCl＋H(OH)Cl＋HCl32nn考點三【典例探究】例3[析]步驟③中會產(chǎn)生FeSO晶體陰子為SO因在步驟①中424加H最適A正；中子方程式正確；在步驟③中，亞鐵鹽很不穩(wěn)定，容易被24氣中的氧氣氧化絕氣蒸發(fā)結(jié)晶錯誤驟中性強產(chǎn)，3因此需控制溶液的pH。例4(1)①4CuCl＋O＋8HO22

(OH)Cl·3HO22②Fe

mL0.1722g100.00mL(2)n(Cl)(AgCl)×＝×＝4.800×molmLgmol25.00mLmL＝n(EDTA)×mL＝00mol·L×mL

1

×

mL＝9.600mL

3

mol)n)－n(Cl)＝2×10

3

mol－4.800×

molm(Cl)＝4.80010×·mol

＝4gm

＝4gm(OH)＝1.440mol×·＝8g0g－0.6144－8g(HO)＝＝g·mol．800

3

mol∶∶c∶x＝∶n)∶(Cl)n(HO)2∶∶2化學(xué)式為Cu(OH)O234

33223，再被氧為223232333223＋＋2Cl2233223，再被氧為223232333223＋＋2Cl223＋2[Fe(CN)]23322323332333-32[解析](1)①在4550℃的溫度下與OHO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl＋22O＋8H2Cu(OH)ClO合催化原理圖示分析可知Cu化合價升高，22則MM價低，由于Fe為催化劑，所以催化過程為Cu與稀鹽酸Fe反生成CuCl和2

2

。變式

(1)防止

被氧化＋===2Fe＋2(3)隔絕空氣(除氧氣對實驗的影響

Fe可逆反應(yīng)＋＋===2Fe＋OFe22

催化HO分解產(chǎn)生H分解反應(yīng)放222熱，促進(jìn)Fe

的水解平衡正向移動[解析](1)FeCl容被空氣中的氧為FeCl，＋===3FeCl可知，配制亞232鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe被化。(2)氯氣有強氧化性，能將FeCl氧為，23即

2

。煤油不溶于水且密度比水，浮在FeCl溶上面的煤油2能隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響

與色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀即

6

]則實驗②檢驗的離子是Fe362

由驗①推斷，KI與FeCl溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有I實驗③說明I過量的情況下，3溶液中仍含有；上述現(xiàn)象推斷Fe沒有完全還原為，KI與FeCl的氧化還原3反應(yīng)是可逆反應(yīng)(5)H是氧化劑Fe氧成Fe2Fe＋H＋2H2

＋；段時間后Fe能O氧成，離子方程式為2Fe＋H===2Fe2222

＋O

2↑＋，述兩步應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2HO===O↑＋2HOFe是該反應(yīng)的催化劑，2222因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高O反生成水，起22到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡向移動，因此能生成紅褐色沉淀。

＋3HFe(OH)＋正2命考追．[解析]NaHCO溶液和Al(SO)溶混合，發(fā)生反應(yīng)Al＋===Al(OH)33↓＋↑，覆在可燃物表面隔絕空CO能止燃燒，因此能用于滅火器滅232火A項確；FeCl腐蝕刻印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl，32反應(yīng)發(fā)生是因為氧化性Fe

＞Cu，B項誤；漂白粉的主要成分是氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，C項正確；玻璃的主要分是SiO，HF能SiO反應(yīng)，因此氫氟235

33-+-2-3-13-33-+-2-3-13--23酸可以刻蝕玻璃D正確。．[析]具漂白性，可以用于漂白紙漿A項誤；NHHCO中含有氮元2素，可用作氮肥，無對應(yīng)關(guān)系項錯誤；Fe水生成膠體，可用于凈水，與Fe(SO)243是否易溶于水無對應(yīng)關(guān)系C項錯誤；Al的熔點高，不易化，故可用作耐高溫材料，2D項確。．(2)2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑222(3)Al(OH)Al水解，使溶液中H濃度增大3[解析](1)選用溶，可以溶解Al，不引入Fe、Mg雜；(2)Al與溶反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2NaOH＋2HO===2NaAlO↑溶A中入NH，224AlO2

與NHHCO發(fā)反應(yīng)AlO＋＋O===2Al(OH)↓＋＋，432423332生成的沉淀為，礬溶液呈酸性的原因是Al3

的水解；常溫下，水的離子積常數(shù)K＝(H)·(OH)＝×

14

，Al(OH)AlO32

-

＋＋OK＝c)·c(H)＝2.0×2

，Al(OH)與NaOH反應(yīng)的離子方程式為＋===AlO＋2HOK（AlO）3222/（OH）c（）c（）cOH）c（）＝202．Ⅰ反吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣＋＋HO23(3)MgO2NH＋HO===MgCl＋2NHO或NHCl＋ONHOHClMgO42232423＋2HCl===MgCl＋O2Ⅱ、FeFe(2)制印刷電路板34＋6H===3HS↑＋＋34(4)H＋I(xiàn)＋SO＋23取溶液G加入過量BaCl溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有2HO溶，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H223

；過濾后取濾液，滴加4[解析]Ⅰ.(1)過反應(yīng)的方程式可以看出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)能降低周圍溫度該反應(yīng)產(chǎn)生的MgO、AlO會蓋在可燃物的表面從而隔絕空氣；生成的水蒸氣能稀釋空氣而降低2O的濃度(2)Al是性氧化物MgO是堿性氧化物用NaOH溶可以除去Al。22(3)NHCl溶中，由于NH4

4

+

水解而使溶液顯酸性，溶液中的H

能與加入的

MgO反應(yīng)而使MgO溶解。Ⅱ.入KSCN液顯紅色，說明溶液中含有

，故溶液為FeCl溶液，B3為FeO固體；由生G的象可知，在該反應(yīng)中I被原，則具還原性，常見的還2336

1111122-2-2323322-31111122-2-2323322-323322＋O＋4H＋2HOCu＋2Fe===2Fe＋2332223原性的酸為H故F為H中含有HE為SO(1)根據(jù)BE的分可知，232化合物A中有、兩元素；根據(jù)O的量為g可A含有(Fe)2÷160g×＝molA中有＝(2.960g×56g·mol)÷32g

＝，所以A的化學(xué)式為S。(2)FeCl常于制印刷電路板(3)根據(jù)氣體在標(biāo)況343下的密度可知(體)＝L·mol×·L＝g·

1

，故該氣體為H，結(jié)構(gòu)2與水分子相似反中生成淡黃色不溶物為單質(zhì)硫的鐵元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕

。(4)F生成G的反應(yīng)中，SO被I氧為HSO，而I被還原為HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為2322HSO＋I(xiàn)＋SO＋2HI；根據(jù)要求可知主要檢驗和H的存在，可2322BaCl溶液檢驗，而H可用HO氧后再用檢驗。22322A[析]反過程中溶液的體積不變液)溶中三價鐵離子水解顯酸2性，溶液②為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液③為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe＋＋4H===4Fe＋O的結(jié)果，消22耗氫離子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液pH①＞③＞②A錯；根據(jù)流程圖分析，整個過程中硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用B正；溶液②中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)

＋O＋===4Fe＋，C正；尾氣中的二氧化硫氣體，通2入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)＋＋＋SO＋，當(dāng)過時與2KSCN溶反應(yīng)，溶液會變?yōu)檠t色，故D確。．(1)廢棄固體粉碎成細(xì)小的顆粒通氧氣(2)11∶4蒸發(fā)濃縮冷結(jié)晶(4)催化

2

(5)①②3pH[解析]工廢棄固體(主要成分為CuS和FeS)灼燒得CuO為SO，222固體A為CuOFe的合物，A加入H溶解，再加入過量的粉，得溶234和銅固體濾后得C為FeSO溶液B為和銅的混合物中入稀HSO得FeSO424溶液和銅，所以固體D為銅與稀HSO，再通入除后得CuSO溶液為了提高242廢棄固體的灼燒速率，可以采取的措施有將廢棄固體粉碎成細(xì)小的顆粒、通入氧氣等。＋22

＋8SO，在空氣中灼燒時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為22114。溶液C在氣的環(huán)境下，通過蒸發(fā)濃縮、卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥制取硫酸亞鐵晶體。(4)溫下，固體CuO和硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，但加入少量溶液立24即發(fā)生反應(yīng)，則溶液對反應(yīng)起催化作用，反應(yīng)如下：4Fe＋O＋4H＋42O、＋＋Cu。除雜時先加入雙氧水，將Fe氧為，后237

3221202212333111411322120221233311141123和332113加入試劑Z節(jié)溶液的使鐵離子完全沉淀3Fe

＋3HO===3Fe(OH)↓＋，所加Z2要能與H

反應(yīng)，且不引入Cu以的其他離子和Cu(OH)符合要求，故選BC。②2若除雜時溶液中濃為mol·L，由[Cu(OH)]＝×sp

，Cu開沉淀時，c(Cu)＝2mol·L，果生成沉，則應(yīng)有c(OH≥2

2.0×

20＝1.0×

10mol/L即pH，為防止Cu

生成沉淀，應(yīng)保持溶液pH<4Fe

濃度小于10

5

mol/L認(rèn)為沉淀完全，K[Fe(OH)]＝c(Fe)×c(OHsp3

)＝×

38

，c(OH)＝1.0×10

mol/Lc(H)＝mol/L1.0×

3

，≥，則加入試劑Z調(diào)溶液的至≤pH＜。教師備用習(xí)題1．a(chǎn)鐵和氧化鐵的混合物加入800mL＝鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。則下列判斷中正確的)A原混合物中n∶n(FeO)＝2∶2B向溶液中滴入無色的KSCN溶，顯紅色C．法計算出原混合物的質(zhì)量D．時液中

的物質(zhì)的量之比為3[解析]AFeFe

LLmol

0.01Fe2HCl===FeClH↑220.01molmol×20.02molFeFe6HCl===3FeCl222HCl0.8L×0.1mol·L0.02mol0.06mol×0.06mol×0.01moln(Fe)∶(Fe)2323mol)mol1A2KSCNBCFe

D2二化鈦是鈦的重要化合物，鈦(純凈的二氧化鈦是一種折射率高、著色力和遮蓋力強性穩(wěn)定的白色顏料礦的主要成分為FeTiO(可表示為FeO·TiO)、33SiO等雜質(zhì)，由鈦鐵礦制取二氧化鈦常用硫酸法其流程如下：2(1)鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)主要產(chǎn)物是TiOSO和FeSO，反應(yīng)的化學(xué)方程式4438

3223233223232222F