海水中的化學單元復習

關于海水中的化學單元復習第1頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水中的化學海洋中有著豐富的生物資源第2頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水中的化學從海水中提取的金屬鎂海洋中有著豐富的化學資源第3頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水中的化學海洋中有著豐富的動力資源第4頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水中的化學海洋中有著豐富的礦產(chǎn)資源。

錳結核,又稱多金屬結核，全世界估計達3萬億噸。其中含錳、鐵、鎳、銅、鈷、鈦等20多種元素第5頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水中的化學第八單元復習第6頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月學習目標1、認識海洋中蘊藏著豐富的資源，認識合理開發(fā)海洋資源與保護海洋環(huán)境的辯證關系，認識海水淡化的方法，進一步樹立資源意識。2、了解海水“曬鹽”的過程，學會粗鹽提純的實驗方法。3、了解氨堿法制純堿的簡單原理和主要流程，探究純堿的性質(zhì)，了解純堿的性質(zhì)，初步理解鹽類的含義。第7頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月知識網(wǎng)絡海水中的化學第一節(jié)海洋化學資源第二節(jié)海水“曬鹽”第三節(jié)海水“制堿”海水提鎂海水淡化氨堿法純堿性質(zhì)純堿海水食鹽粗鹽的提純海底礦物單元探究粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除混合物分離第8頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)海洋化學資源國防元素—鎂從海水中提取的金屬鎂第9頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)海洋化學資源鎂是最輕的結構金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點。與塑料相比，鎂合金具有重量輕、比強度高、減振性好、熱疲勞性能好、不易老化，又有良好的導熱性、電磁屏蔽能力強、非常好的壓鑄工藝性能，尤其易于回收等優(yōu)點，是替代鋼鐵、鋁合金和工程塑料的新一代高性能結構材料。主要用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似于鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。國防元素—鎂的用途第10頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水制鎂海水制取鎂的原理海水

或鹵水

MgCl2

氫氧

化鎂

Mg(OH)2氯化鎂

MgCl2鎂

Mg石灰乳鹽酸通電MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2↑通電第11頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水或鹵水氫氧化鎂石灰乳鹽酸氯化鎂

鎂通電海水中本來就有氯化鎂，為什么從海水中制取MgCl2時，不直接將海水進行電解來制取金屬鎂？卻要經(jīng)歷“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程呢？海水制鎂通電？思考與討論海水制鎂富集MgCl2

第12頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水制鎂海水或鹵水氫氧化鎂石灰乳鹽酸氯化鎂

鎂通電分離混合物的方法：物理方法化學方法海水制鎂方法盤點過濾、蒸發(fā)、沉淀轉(zhuǎn)化法海水制鎂第13頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海底礦物海底混合泥沙的可燃冰純凈的天然氣水合物呈白色，形似冰雪天然氣水合物燃燒夾雜白色顆粒狀“可燃冰”的海底沉積物放入水中隨即冒出大量氣泡

化石燃料、可燃冰、錳結核等。其中可燃冰被譽為“未來能源”、“21世紀能源”。

第14頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水淡化1、地球上的水總量很豐富，為什么我們還說水資源日益短缺？常用蒸餾法2、采用什么方法解決淡水資源危機問題？3、怎樣能除去海水中的鹽得到淡水？海水淡水

海洋中的咸水第15頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水淡化蒸餾法淡化海水思考：已知氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀。請利用此信息，設計實驗證明你是否已將海水淡化。加熱到水的沸點，使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水原理第16頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月讓咸水的水在巨大的壓力下通過特殊的膜，留下鹽；又分為電滲析法和反滲析法海水淡化海水淡化蒸餾法（多級閃急蒸餾法)膜法海水淡化的方法讓鹽分留下，水蒸氣凝結成水讓咸水結冰，鹽和冰分離開來第17頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月你了解哪些海洋污染？在開發(fā)和利用海洋資源的同時應如何保護海洋資源？我來交流：開發(fā)海洋資源與保護海洋環(huán)境的辯證關系第18頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水污染第19頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月青島滸苔海洋赤潮垃圾污染第20頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月誰來救救我滿身沾滿油污的海鳥死在海灘上第21頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月我來交流：

人類在開發(fā)和利用海洋資源的同時應如何保護海洋資源？為保護海洋資源，世界各國采取了多種措施，如海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護區(qū)、加強海洋環(huán)境監(jiān)測、提高消除海洋污染的技術水平等。第22頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第二節(jié)海水“曬鹽”海水蒸發(fā)池結晶池母液粗鹽海水曬鹽的過程是怎樣的？觀察思考“鹽田法”（“太陽能蒸發(fā)法”）風吹日曬風吹日曬第23頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月海水曬鹽蒸發(fā)結晶結晶的途徑之一海水食鹽飽和溶液析出晶體蒸發(fā)水分繼續(xù)蒸發(fā)第24頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月粗鹽提純粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+和不溶性雜質(zhì)（泥沙）等，要將粗鹽初步提純，可以通過什么方法將不溶性雜質(zhì)——泥沙除去呢？除去粗鹽中泥沙的方法主要是：過濾法第25頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽提純的操作步驟①溶解②過濾③蒸發(fā)第26頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過濾操作要領：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②漏斗里的液面應低于濾紙的邊緣。三靠：①過濾時玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊②燒杯口要緊靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。第27頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除①溶解②過濾③蒸發(fā)三次使用玻璃棒的作用①溶解：攪拌，加速溶解②過濾：引流，防止液體濺出③蒸發(fā)：攪拌，防止液滴飛濺粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？第28頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月粗鹽提純----去除可溶性雜質(zhì)第29頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)海水“制堿”海水制堿的過程思考：1、在氨堿法制堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化氨，哪種物質(zhì)首先結晶析出？為什么？氨鹽水更容易吸收二氧化碳，氨鹽水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸堿中和。碳酸氫鈉首先結晶吸出，因為室溫下碳酸氫鈉的溶解度更小。第30頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)海水制堿侯氏制堿法1921年10月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝，經(jīng)過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。生產(chǎn)的在美國費城的國博覽會上獲得金質(zhì)獎章，并作為國貨精品暢銷全世界。紅三角牌純堿第31頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)海水制堿奧秘揭示1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？思考？第32頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)海水制堿優(yōu)點：缺點：原料便宜氯化鈉利用率低氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用產(chǎn)生了無用的氯化鈣,用處不大，且污染環(huán)境.向析出NaHCO3的母液(氯化銨)中加入研細的NaCI，使NH4CI結晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可循環(huán)使用。第33頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)純堿的性質(zhì)奧秘揭示實驗現(xiàn)象結論或化學方程式1、與指示劑作用2、與酸反應

Na2C03+HCl

3、與氫氧化鈣反應有_

產(chǎn)生Ca(OH)2+Na2CO34、與氯化鋇反應有_

產(chǎn)生BaCl2+

Na2CO3酚酞試液變紅碳酸鈉溶液顯堿性有氣泡產(chǎn)生，燃著火柴熄滅=2NaCl+CO2↑+H2O2白色沉淀白色沉淀=CaCO3↓+2NaOH=BaCO3↓+2NaCl第34頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)純堿的性質(zhì)復分解反應的實質(zhì)酸堿鹽之間發(fā)的復分解反應，實質(zhì)就是離子之間相互結合，生成難溶性的堿和鹽、不穩(wěn)定的酸（分解放出氣體）或水。Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2H2C03第35頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月例題分析1.某研究性學習小組為了測定某純堿（假定只含雜質(zhì)氯化鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿固體11.2g,將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.8g.請你計算（結果保留一位小數(shù)）：（1）反應中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。（2）純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。第36頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月小結奧秘揭示同學們談談：通過本節(jié)課的學習你收獲了什么？第37頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月練習檢測奧秘揭示1、下列各組離子能在pH=13溶液中大量存在的是(

)A.H+，Na+，Cl-，SO42-

B.Na+，Cl-，K+，SO42-C.Na+，CO32-，Ca2+，Cl-

D.Cu2+，K+，NO3-，SO42-2、將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無色溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、Na2SO4

B、MgCl2、NaOH、KNO3C、CuSO4、CaCl2、MgCl2

D、BaCl2、AgNO3、KClAA第38頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月練習檢測奧秘揭示3、鑒別兩瓶失去標簽的鹽酸和硫酸溶液，可使用下列試劑中的（）A、酚酞試液 B、石蕊試液C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液4、有三瓶無標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一種。下列四種溶液中，能將三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A.NaCl溶液B.稀硫酸C.K2CO3溶液D.AgNO3溶液CC第39頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月練習檢測奧秘揭示5、“NaCl+CO2+NH3+H