元素周期表的應(yīng)用(c)

優(yōu)質(zhì)文檔精選元素周期表的應(yīng)用(c)目前一頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：1.同周期元素原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？又有那些遞變規(guī)律？2.據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)同周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。相同點(diǎn)：遞變：最外層電子數(shù)由1→8原子半徑逐漸減小電子層數(shù)相同失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)目前二頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)金屬性是指元素的原子失去電子的能力?！舅伎肌吭鯓颖容^元素金屬性的強(qiáng)弱？NaMgAl單質(zhì)與水或酸反應(yīng)情況與冷水

，與酸

。與冷水

，與熱水

，與酸反應(yīng)

。與

很難反應(yīng)與酸反應(yīng)

。最高級(jí)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性結(jié)論目前三頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)小結(jié)NaMgAl

與水反應(yīng)劇烈與同濃度酸反應(yīng)劇烈程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

原子失電子能力：Na＞Mg＞Al目前四頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)非金屬性是指元素的原子得到電子的能力?！舅伎肌吭鯓颖容^元素非金屬性的強(qiáng)弱？SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與氫氣反應(yīng)情況氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論目前五頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)小結(jié)PSCl

與氫氣反應(yīng)難易程度氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

原子得電子能力：Si<P<S<Cl目前六頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)第三周期元素化學(xué)性質(zhì)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)目前七頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)1、判斷下列說法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。

(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：目前八頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱目前九頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)3.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z目前十頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)第二課時(shí)目前十一頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)？目前十二頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

1)鹵素與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI目前十三頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)2)鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－目前十四頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱目前十五頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)原子半徑失電子能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Li2,1Na2,8,1K2,8,8,1Rb2,8,18,8,1Cs2,8,18,18,8,1大小弱強(qiáng)弱強(qiáng)二、同族元素的性質(zhì)目前十六頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鉀和水反應(yīng)鈉和水反應(yīng)思考：閱讀P24，推斷第一主族元素的其他單質(zhì)的性質(zhì)劇烈反應(yīng)，有爆炸聲鉀和水反應(yīng)比較劇烈，比鈉和水劇烈劇烈反應(yīng)，有聲音的出現(xiàn)，鈉熔成小球鈉和水能夠反應(yīng)同時(shí)放出氫氣目前十七頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱目前十八頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)同一主族元素的有何變化規(guī)律？試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。小結(jié)

同族元素從上到下

失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力性逐漸減弱

金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱目前十九頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)概括·整合ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA

1234567失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱目前二十頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)目前二十一頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)目前二十二頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于二十二點(diǎn)1.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。

A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)