2023學年完整公開課版人教版離子

三、原子核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）一、核外電子的排布【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構及原子核外電子的排布特點呢？原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構示意圖排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？鈉鎂鋁218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氬21+322+423+524+625+726+827+928+10鋰鈹硼碳氮氧氖氟金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結(jié)構）【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構叫8電子穩(wěn)定結(jié)構。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構的特點。那么，什么樣的結(jié)構才是原子的穩(wěn)定結(jié)構呢？最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬元素一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子有密切關系。結(jié)構性質(zhì)決定4.離子化合物：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物?；瘜W反應中的離子：鈉+氯氣氯化鈉點燃NaClNaCl2NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl二、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。5.構成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構成的物質(zhì)：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。二、離子的形成原子結(jié)構示意圖1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子、陽離子：3.離子符號的書寫：離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示NaNa+O2-相互關系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17