人教版鹽化肥復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件PPT

課題一生活中常見(jiàn)的鹽

------復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo):1.認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)

2.探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

3.判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，并書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)方程式

Na+OH-H+Cl-H2ONaOH和稀HCl反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件的探究結(jié)論：有______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+水復(fù)分解反應(yīng)條件的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2ONa2CO3和HCl反應(yīng)結(jié)論：有______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+氣體復(fù)分解反應(yīng)條件的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4BaCl2與Na2SO4反應(yīng)結(jié)論：有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+Na+Cl-K+NO3-NaCl和稀KNO3反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件的探究結(jié)論：沒(méi)有氣體、沉淀、水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生Cl-、Na+、NO3-、k+不復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):離子間的相互結(jié)合，生成沉淀或氣體或水。⑴Ba(OH)2

+H2SO4─⑵Ca(OH)2

+HCl─⑶氫氧化鈉和硫酸⑷氫氧化銅和鹽酸⑸Fe(OH)3

+H2SO4─㈠堿＋酸＝鹽＋水（二）酸+鹽=新酸+新鹽練習(xí)：⑴CaCO3

+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶氯化銀和硝酸⑷氯化鈉和硫酸（三）堿＋鹽＝新鹽＋新堿練習(xí)：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵氫氧化鈣和氯化鋇⑶氫氧化鈉與硫酸銅⑷NaOH+FeCl3─㈣鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2練習(xí)：⑴CaCO3

+NaCl─⑵氯化鈉和硫酸銅⑶BaCl2+K2CO3─⑷氯化鈣和碳酸鈉㈤金屬氧化物+酸=鹽+水

練習(xí)：⑴氧化銅和硫酸⑵Fe2O3+HCl─

（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

（4）H2SO4+CuO==CuSO4+H2O（5）CaO+H2O=Ca(OH)21.下列化學(xué)反應(yīng)方程式，找出復(fù)分解反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)明理由。（6）CaCO3==CaO+CO2↑高溫（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，不能共存的是（）A.氯化鈉和硫酸鉀

B.硫酸銅和氫氧化鐵

C.碳酸鈉和氯化鋇

D.碳酸鈣和氫氧化銅NaCl

＋

K2SO4—CuSO4＋Fe(OH)3—Na2CO3

＋BaCl2＝CaCO3

＋

Cu(OH)2—溶溶溶不溶溶溶不溶不溶不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2NaCl＋BaCO3↓

C3下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（）H2SO4Na2CO3KOH